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聊城市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量2932、元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnRO2n+2,在它的氣態(tài)氫化物中,R的化合價(jià)為()A.3n-10B.3n-4C.3n-12D.4-3n3、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn電極是負(fù)極B.工作時(shí)K+移向Zn電極C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)24、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖類(lèi)物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)5、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥,這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素6、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取NH3的敘述正確的是A.用N2和H2作反應(yīng)物 B.用堿石灰干燥C.用向上排空氣法收集 D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)7、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶28、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 B.N2的電子式:N:::NC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.KCl的電離方程式:KCl=K++Cl-9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A.分離碘酒中的碘B.蒸發(fā)C.檢查裝置氣密性D.讀取氣體體積10、下列說(shuō)法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色B.煤可以通過(guò)干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種11、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上,可觀察到藍(lán)色D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂12、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1:1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中,振蕩,溴水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液,有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13、下列關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是()A.油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C.脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大,熔點(diǎn)較高D.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于酯類(lèi)14、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收15、研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng) D.總反應(yīng)為:16、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動(dòng)的溫水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后,取出袋內(nèi)的液體,分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng),其現(xiàn)象依次為A.顯藍(lán)色,無(wú)紅色沉淀B.不顯藍(lán)色,無(wú)紅色沉淀C.顯藍(lán)色,有紅色沉淀D.不顯藍(lán)色,有紅色沉淀17、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.CO2B.Na2O2C.MgCl2D.NaOH18、俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室合作,合成了放射性無(wú)素鉝(293116Lv),該核素的中子數(shù)為A.116B.293C.409D.17719、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A.A B.B C.C D.D20、“十九大”聚焦綠色發(fā)展理念“打贏鹽天保衛(wèi)戰(zhàn),建設(shè)美麗中國(guó)”。下列有關(guān)做法與這一理念不相符的是A.將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對(duì)環(huán)境的污染B.開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)C.將煤進(jìn)行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率,又可減少酸雨的危害D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣21、下列物質(zhì)屬于化合物的是()A.Fe(OH)3膠體 B.稀鹽酸 C.干冰 D.空氣22、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性減弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)___。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______。(2)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。24、(12分)元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答:(1)bd2的電子式_________;e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______、________(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________;(3)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負(fù)極板上覆蓋有鉛,①寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;②鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。25、(12分)結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題:Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無(wú)20℃②10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無(wú)20℃(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí),在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:(4)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率____________。(5)保持容器容積不變,在第2min時(shí)改變下列條件時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的變化是:①向其中充入1molX氣體,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率_______________;③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化學(xué)反應(yīng)速率________________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、(12分)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母,下同),除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液28、(14分)Ⅰ.對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2,①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2;③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài);④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2;⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變;⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變;⑧混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;⑨混合氣體的密度不再改變;⑩混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(1)以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________________________(2)若在恒溫恒壓條件下,以上可判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________________II.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,已達(dá)平衡:①保持容器容積不變,充入1mlH2;②保持容器容積不變,充入1mlHe;③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入1mlHe;④升高溫度;⑤加入正催化劑(1)改變條件,反應(yīng)速率加快的是__________,其中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是________。(2)改變條件,平衡正向移動(dòng)的是______________。29、(10分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛,反應(yīng)方程式為CH3OHHCHO+H2。①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過(guò)程如圖所示,從熱效應(yīng)角度判斷,可知該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)。②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)。a.使用催化劑b.升高溫度c.降低反應(yīng)物濃度③使用催化劑________(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。⑵甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。①某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理,其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為_(kāi)_____(填“正”或“負(fù)”)極,在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)②探測(cè)儀工作時(shí),電子從______極流出(填“a”或“b”),總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確;C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù),一種元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值,兩者近似相等,故D錯(cuò)誤;故答案為D。2、B【解析】因化合物中H元素為價(jià),O元素的化合價(jià)為價(jià)-2,設(shè)元素R的最高正化合價(jià)為x,由化學(xué)式為HnRO2n+2,根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為,則(+1)×n+x+(-2)×(2n+2)=0,則x=+(3n+4)。根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,則有|最低負(fù)價(jià)|=8-(3n+4)=4-3n,在其氫化物中,R的化合價(jià)為3n-4;故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化合物的化學(xué)式及和元素在化合物中的化合價(jià),利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,結(jié)合元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8來(lái)解答。3、B【解析】
原電池分正負(fù),負(fù)極氧化正還原,離子陽(yáng)正陰向負(fù),電子有負(fù)流向正?!驹斀狻緼.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價(jià)升高,是負(fù)極,故A正確;B.K+是陽(yáng)離子,工作時(shí)向正極移動(dòng),Zn是負(fù)極,故B錯(cuò)誤;C.Ag2O電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2,正確。故選B.【點(diǎn)睛】記準(zhǔn)原電池的工作原理,原電池分正負(fù),負(fù)極氧化正還原,電子有負(fù)流向正,離子陽(yáng)正陰向負(fù)。4、C【解析】
A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解,淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和丙三醇,蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,故A正確;B.淀粉是多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故B正確;C.糖類(lèi)物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級(jí)脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng),故D正確;答案選C。5、C【解析】
A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng),不能用來(lái)制造農(nóng)藥,A錯(cuò)誤;B、金屬元素和非金屬分界線(xiàn)附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,可用于制造半導(dǎo)體材料,B錯(cuò)誤;C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素,通常用來(lái)制造農(nóng)藥,C正確;D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體,性質(zhì)不活潑,不能用來(lái)制造農(nóng)藥,D錯(cuò)誤;答案選C。6、B【解析】
A.氮?dú)馀c氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣,不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,故A錯(cuò)誤;B.堿石灰是堿性干燥劑,可以干燥氨氣,故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,應(yīng)采取向下排空氣法收集氨氣,故C錯(cuò)誤;D.氨氣的水溶液顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色,則不用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn),故D錯(cuò)誤;故答案為B。7、A【解析】
可逆反應(yīng),若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變,則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.絕熱容器,溫度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,壓強(qiáng)始終不變,不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等,表示的都是正反應(yīng),且不滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型,通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類(lèi)。①ν(正)=ν(逆)0,即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分,每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率,而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變,包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志,而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí),達(dá)到平衡。8、D【解析】
A.乙酸的分子式是C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3COOH,A錯(cuò)誤;B.N2分子中兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子,因此其電子式為:,B錯(cuò)誤;C.S是16號(hào)元素,S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-,所以S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,C錯(cuò)誤;D.KCl是離子化合物,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-,電離方程式為KCl=K++Cl-,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】試題分析:A、分離碘酒中的碘,應(yīng)采取蒸餾操作,錯(cuò)誤;B、不需要用石棉網(wǎng),錯(cuò)誤;C、有兩個(gè)出氣口,無(wú)法檢驗(yàn),應(yīng)選用分液漏斗,錯(cuò)誤;D、讀體積時(shí)要內(nèi)外壓強(qiáng)相同,正確。考點(diǎn):基本實(shí)驗(yàn)操作【名師點(diǎn)晴】本題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心內(nèi)容,尤其是物質(zhì)的分離、提純、鑒別、檢驗(yàn)等為高考考查的重點(diǎn)??疾榱藢W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過(guò)濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。該類(lèi)試題充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想,在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。10、D【解析】
A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),能做萃取劑,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物,沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯,共4種,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。11、C【解析】
A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味,故A正確;B項(xiàng)、蔗糖為二糖,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖,故B正確;C項(xiàng)、土豆中含有淀粉,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,與碘化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,常用于制造肥皂,故D正確;故選C。12、C【解析】
甲烷與氯氣以體積比1:1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的,生成物中一氯甲烷為氣體,其它鹵代烴為液態(tài),A錯(cuò)誤;B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用,該變化為物理變化,B錯(cuò)誤;C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸,C正確;D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】
A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油,不一定是硬脂酸,A錯(cuò)誤;B、天然油脂是混合物,多數(shù)是混甘油酯,B正確;C、飽和烴基的相對(duì)含量越大,熔點(diǎn)越高,所以脂肪熔點(diǎn)比油高,呈固態(tài),C正確;D、油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,D正確。答案選A。14、C【解析】
A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì),分離得到溴,通入氯氣是為了提取溴,A正確;B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì),精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純,B正確;C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑,C錯(cuò)誤;D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì),由于Br2具有揮發(fā)性,用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì),再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫,達(dá)到富集的目的,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等,題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把溴離子氧化為單質(zhì)溴,富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,據(jù)此解答即可。15、C【解析】
A.在反應(yīng)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑中,水是氧化劑,同時(shí)水又是溶劑,故A正確;B.正極發(fā)生還原反應(yīng),所以放電時(shí)正極上有氫氣生成,故B正確;C.陰離子移向負(fù)極,放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.Li與Na處于同主族,化學(xué)性質(zhì)相似,所以總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,故D正確。答案選C。16、B【解析】
據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?!驹斀狻康矸墼诘矸勖缸饔孟?,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無(wú)淀粉,與碘水不變藍(lán);葡萄糖是小分子物質(zhì),能透過(guò)半透膜。故袋內(nèi)液體中無(wú)葡萄糖,與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱),無(wú)紅色沉淀。本題選B。【點(diǎn)睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實(shí)為膠體,膠體粒子不能通過(guò)半透膜,水解產(chǎn)物葡萄糖能通過(guò)半透膜。17、B【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此解答。詳解:A.CO2中只有極性鍵,A錯(cuò)誤;B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,B正確;C.MgCl2中只有離子鍵,C錯(cuò)誤;D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵,由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。18、D【解析】分析:本題考查的是原子的構(gòu)成,注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可。詳解:該核素的質(zhì)量數(shù)為293,質(zhì)子數(shù)116,所以中子數(shù)=293-116=177,故選D。點(diǎn)睛:掌握原子的構(gòu)成和表示,在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。19、A【解析】
A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣,加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇,故A正確;B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉,加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇,不能利用分液法分離,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì),乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,引入了新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶,不能除去溴苯中混有的溴,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純,側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、A【解析】分析:A.廢舊電池做填埋處理,電池中的重金屬離子會(huì)對(duì)土壤造成污染;B.開(kāi)發(fā)新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴(lài);C.將煤進(jìn)行氣化處理,可以提高煤的綜合利用效率;D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解:廢舊電池中含有重金屬離子,如果直接填埋,會(huì)對(duì)土壤造成污染,A錯(cuò)誤;開(kāi)發(fā)新能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴(lài),符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,B正確;推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害,C正確;推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確;正確選項(xiàng)A。21、C【解析】
A.Fe(OH)3膠體屬于分散系,是混合物,故A不符合題意;B.稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質(zhì),是混合物,故B不符合題意;C.干冰是二氧化碳的俗稱(chēng)屬于純凈物,是化合物,故C符合題意;D.空氣是多種氣體的混合物,是混合物,故D不符合題意;答案選C。22、D【解析】分析:該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負(fù)極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極,A正確;B.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;C.因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,C正確;D.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】
由Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素。【詳解】(1)O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族;Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,故答案為第二周期VIA族;;離子鍵、共價(jià)鍵;(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O;N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為Na>S>O;NH3+H+=NH4+?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。24、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】
b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的,為K;【詳解】(1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵;(2)碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí),氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,故其耗氧量最大;(3)①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②鉛蓄電池放電時(shí),正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、濃度FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不變加快【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析;(2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率最小,以此來(lái)解答;(3)要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,除了溫度以外,其它變量均是相同的;(4)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算;(5)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同,則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率小,結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知,③中加入了氯化鐵溶液,說(shuō)明氯化鐵起催化劑的作用,因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率;(3)由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此其余變量均是相同的,則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。(4)反應(yīng)開(kāi)始至2min,生成Z是0.2mol,濃度是0.1mol/L,則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。(5)①向其中充入1molX氣體,X的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快;②向其中充入1molN2(g),由于N2不參加反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的濃度不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變;③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,物質(zhì)的濃度均增大,因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點(diǎn)睛:外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn),由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答時(shí)注意分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。26、吸熱反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析:(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答;根據(jù)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解:(1)①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小,速率應(yīng)減小,但實(shí)際上增大,是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,只有B圖像符合,故答案為:反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱;B。27、催化作用CH2==CH2+Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】
(1)石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng);(2)石蠟油生成的乙烯,乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);(3)石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?!驹斀狻浚?)石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng),A中碎瓷片的作用催化作用。(2)石蠟油生成的乙烯,乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式是CH2==CH2+Br2→BrCH2—CH2Br;(3)石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去;(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳;(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水;B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色;C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w且酸性高錳酸鉀溶液褪色;D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC,除去甲烷中乙烯的方法是B。28、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】
Ⅰ.(1)對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2:①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3,均體現(xiàn)正反應(yīng)速率,無(wú)法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2,此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;③對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2,則無(wú)法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后,SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2,此時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2,則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變,此時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2,則c(SO2):c(O2)的比值不再改變,此時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;⑧反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化,說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變,證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑧正確;⑨反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變,容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑨錯(cuò)誤;⑩反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,則容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑩正確;則以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥⑦⑧⑩;(2)若在恒溫恒壓條件下:①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3,均體現(xiàn)正反應(yīng)
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