2024屆山東省菏澤某中學(xué)高三年級上冊月考化學(xué)試題及答案

荷澤外國語學(xué)校高三年級化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期第一次月考

高三化學(xué)試題

滿分10。分時間90分鐘

一、單選（每題2分共50分）

1,下列含有共價鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2S04C.Ba（0H）2D.Na2C0

3

2.蒸鐳操作中需要用到的儀器是

3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3P04C.SOD.CH3CHO

3

4.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是

A.純堿：NaHC03B.硫錢：NH4HS0

4

C.TNT:D.氯仿：CC14

5.下列表示正確的是

A.甲醛的電子式

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CHCOOCH,

6.下列說法不正確的是

A.聯(lián)苯（oo）屬于芳香煌，其一漠代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分鐳后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H?和CH4等

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7.下列說法正確的是

A."即和lbN2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和FeC互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

3

8.下列說法不正確的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.下列說法不正確的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

10.關(guān)于反應(yīng)8NH由6NOL7N+12H。，下列說法正確的是

2

A.NIL中H元素被氧化

B.NO,在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

11,下列說法不正確的是

A.用紙層析法分離Fe"和Cu",將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

B.將CoCi2-6H0晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

2

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強氧化劑（如：氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

12.下列“類比”合理的是

A.Na與H0反應(yīng)生成NaOH和H,2則Fe與H0反應(yīng)生成Fe（OH）和3H

2

B.NaClO溶液與CO反應(yīng)生成NaHCO和HC10,貝IjNaClO溶液與S0反應(yīng)生成NaHSO和JIC10

2

c.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHQ1,則MgN3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和NHC1

2

D.NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag。和NaNO,3則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag0和NHN043

2

13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是

2-

A.石灰石與醋酸反應(yīng):C03+2CH§OOH=2CH§00-+C0t+H。

申解

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）Ag（陰極）

C,銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2N（Y+8H+=3CU"+2N0f+4HQ

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：

2A1"+3S0X+3Ba*+60H=2A1（OH）；3+3BaS0l4

14.下列說法不正確的是

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A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

C.纖維素與乙酸酊作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

15.有關(guān)°的說法不正確的是

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeCl,溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

1單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ.分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

17.25?時,下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測HzA為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L-I0.10mol?L一’的醋酸溶液的電離度分別為aqa之則a《a

D.100mLpH=10.00的Na￡0￡容液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0Xl（Tniol

18.設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH&和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準狀況）完全燃燒，則消耗0分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.lOmol?『FeCL溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01Na

D.0.1molCH3COOH與足量CH￡H@H充分反應(yīng)生成的CHCQOCHCH分子數(shù)目為0.1N.

19.取50mL過氧化氫水溶液，在少量F存在下分解：2H。2=初0為f2o在一定溫度下，測得0的放出量,

轉(zhuǎn)換成H9濃度（c）如下表：

9

t/min020406080

z/(mol?L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)20min時，測得口體積為224mL（標(biāo)準狀況）

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B.20~40min,消耗H?2的平均速率為0.OlOmol,L"1"min1

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.%。2分解酶或FeQ3代替「也可以催化H02分解

20.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵A-HH-0

建能/(kJ?moF1)436463

熱化學(xué)方程式1

2H(g)+02(g)=2H20(g)A-482kJ,mol

貝IJ20(g)=。2(g)的AH為

A.428kJ?moU1B.-428kJ?mor'C.498kJ?moU'D.-498kJ?moU1

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面

體，化學(xué)組成可表示為M3（A10?x-（SiO）J?zHP（M代表金屬離子）。

下列推測不正確的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,IJ1IJM為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

22.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，KkK為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極）。

2

第22題圖

下列說法不正確的是

A.斷開K3合上K,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

1

B.斷開KR合上K,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

D.鎮(zhèn)鎘二次電池的總反應(yīng)式：

、充電、

Cd+2Ni00H+2H2O、放電Ca（OH）2+2Ni（OH）2

23

選實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

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頃

稀硝酸的氧化性比濃

A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象

硝酸強

取一定量NafO杵品，溶解后加入BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO2仍

B2此樣品中含有SOI

有沉淀

將銀和AgNO籀液與銅和Na§0溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉

c4Cu的金屬性比Ag強

積，銅電極附近溶液逐漸變藍

澳與苯發(fā)生了加成反

D向濱水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

24、下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是

A.C02(HC1)：飽和Na￡0籀液

B.NH3(HO):堿石灰

2

C.C2H2(HS)：酸性KMnO溶液

2

D.C2H4(S02)：P0

410

25、下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

A.P4分子呈正四面體，鍵角為109。28'

B.NaCl焰色試驗為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.0艮是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

二、填空(共50分)

26、(13分)無水FeCh常作為芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量

碳和Si。?雜質(zhì))為原料制備無水FeCl(s)。

已知：氯化亞碉(Cl-S—C1)熔點一10rC,沸點76℃,易水解。

回答問題：

(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用(填編號)。

A.KMnOa溶液B.C1?水C.Br?水口.比。2溶液

(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl(g)的目的是。

(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是。

(5)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為o

(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑并設(shè)計實驗驗證

是該還原劑將Fe"還原。

27、(13分)亞硝酰氯(N0C1)可作為有機合成試劑。

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催化劑

已知：①2N0+S△2N0C1

②沸點：N0C1為-6"C,CL為-34"C,NO為-152℃。

③NOC1易水解，能與0,反應(yīng)。

某研究小組用NO和Ch在如圖所示裝置中制備NOC1,并分離回收未反應(yīng)的原料。

進氣端一?

回答問題：

(1)通入Cb和NO前先通入瀛氣，作用是；儀器D的名稱是o

(2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是。

(3)實驗所需的NO可用NaN。和FeSO溶液在稀HS?電反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為。

(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在儀器C收集的物質(zhì)是

(5)無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是。

28(13)金屬城基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)$是鎰的一種簡單以基配位化合物，其

結(jié)構(gòu)示意圖如下。

回答問題：

(1)基態(tài)鎰原子的價層電子排布式為。

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)s中鎰原子的配位數(shù)

為=

(3)第一電離能的大小：C0(填“大于”或“小于”)。

(4)C01中碳原子的雜化軌道類型是寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價無機酸根離子

的化學(xué)式O

(5)C/MMCO”可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CHJin(C0)與12反應(yīng)可用于制備CHJ,

5

反應(yīng)前后鎰的配位數(shù)不變，CH3Mn(C0)5與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2

(6)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是

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29、（方程式2分其余1分）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應(yīng)

資料：i.Mn"在一定條件下被Cl或口0一氧化成MnO（棕黑色）、MnO=（綠色）、MnO飛紫色）。

ii.濃堿條件下，^?！嚎杀灰娨贿€原為加。^。

iii.Ch的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

C中實驗現(xiàn)象

序號物質(zhì)a

通入CL前通入C12后

I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色宗黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂?/p>

II5%NaOH溶液

沉淀沉淀

4O%NaOH溶.生生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色才宗黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂?/p>

III

液沉淀沉淀

（1）B中試劑是o

（2）通入Ch前，II、HI中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。

（3）對比實驗I、H通入Ch后的實驗現(xiàn)象，對于二價鎰化合物還原性的認識是o

（4）根據(jù)資料ii,in中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cb導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO1氧化為MnO%

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取in中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%Na0H溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶

液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為溶液綠色緩慢加深，原因是MnO?被___________（填"化學(xué)

式”）氧化，可證明HI的懸濁液中氧化劑過量；

③取H中放置后的1