廣東省梅州市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)4月二模試題 化學(xué) 含解析

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu65Cl35.5

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國(guó)智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是

2.我國(guó)“飛天”艙外“航天服”由6層結(jié)構(gòu)組成，主要用到材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、

聚碳酸酯/納米二氧化鈦復(fù)合材料等。下列說(shuō)法正確的是

A.棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.合金中的鋁在空氣中不活潑

C.滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料D.納米二氧化鈦屬于膠體

3.生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是

A.食鹽的主要成分是Nad,用電子式表示其形成過(guò)程為：Na^?.ci：—>Na+[^Cl：r

B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

4.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一、下列操作在重結(jié)晶法提純苯甲酸過(guò)程中不涉及的是

A.趁熱過(guò)B.加熱溶

C.蒸發(fā)結(jié)晶D.稱(chēng)取晶體

濾解

A.AB.BC.CD.D

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)之美：苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)

B.物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤(rùn)滑的石墨互為同素異形體

C.現(xiàn)象之美：銅絲伸入AgNO§溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹(shù)”

D.變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由CaCX)3和Ca(HCC)3)2的互相轉(zhuǎn)化形成

6.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡(jiǎn)易的燃料電池，電極I、II均為石墨電極，下列說(shuō)法不正確的

是

滴仃附做的N*SQ,澹液

A斷開(kāi)K］、閉合K?,一段時(shí)間后，電極II附近溶液變紅

B.電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)K2、閉合K-此時(shí)電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.將Na2sO4溶液換成NaCl溶液也能制作成燃料電池

D.如將電極I、II換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變

7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)解讀不正確的是

選勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)

A該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

品

B在家炒菜時(shí)加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)

C客家人釀造娘酒該過(guò)程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)

D做面包時(shí)加入膨松劑膨松劑含有NaHCC>3,可中和酸并受熱分解

A.AB.BC.CD.D

下列說(shuō)法正確的是

A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.Y分子中在同一直線上的原子最多為4個(gè)D.ImolY最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)

9.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的

選

定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法

項(xiàng)

用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定

A滴定分析法

管中

B配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與

C反應(yīng)熱的測(cè)定

鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)速率的測(cè)

D測(cè)定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行

定

A.AB.BC.CD.D

10.部分含C或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是

化+5--------)-----------卜-----f

A口+4--------r----------C---------Q--------e--------

價(jià)+2-----L—b一」-----i--------

JI.

1111

0--------a----------\---------1-------

iiii

III)

單質(zhì)氧化物酸鈉鹽

A.存在a-b—c的轉(zhuǎn)化B.c一定是酸性氧化物

C.d、f中心原子均為sp2雜化D.c、e可能有兩種化學(xué)式

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolNH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2鼠

B.ILO.lmol/L的HC1O溶液中含有CIO'的數(shù)目為INA

C.ImoRCulH?。）/"中0鍵的數(shù)目為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有C「的數(shù)目為NA

12.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確

含酚酰的

NaOH溶液

A.I中70%H2s。4在反應(yīng)中作氧化劑

B.取少量反應(yīng)后II中溶液加入K3[Fe(CN)61溶液有藍(lán)色沉淀生成

3+2+

C.II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+4OH=2Fe+SO；+2H.0

D.III中溶液褪色，說(shuō)明so2具有漂白性

13.下列陳述I、陳述II說(shuō)法不正確或不存在關(guān)聯(lián)的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的Si。？反

A

玻璃塞應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性

濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗

BHNC>3光照或受熱會(huì)分解

處

C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解

酸性大小：

D極性大?。骸狢耳〉—ccy

CEjCOOH>CC13COOH

A.AB.BC.CD.D

14.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰

且與X、W均不同周期。下列說(shuō)法不正確的是

__,+

YX,

13

w—Y,X4—z—XW'

YX3

A.元素電負(fù)性：W>Y>X

B.ZX3的VSEPR模型為四面體形

C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性，分子

D.第一電離能：Z>Y

15.用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

1__?

P”.導(dǎo)

電

0a能

力c

b一?

「V1RNaOH)HNaOH)

A.HA為一元強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（0H-）

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷丫2>V3

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大

16.下圖的裝置可用來(lái)測(cè)定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測(cè)乙酸溶液于b容器中，以Pt

作電極接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知酚酥的變色范圍是8.2?10.0,不考慮。2在Na?SO4溶液中的溶解）。下列說(shuō)

法正確的是

A.pt（n）電極陰極

--

B.Pt（II）電極反應(yīng)式為：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2T

C.結(jié)束時(shí)，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色

D.若c中收集到氣體22.40mL,則待測(cè)乙酸溶液的濃度為0.20mol/L

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.電解原理具有廣泛應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組按照課本內(nèi)容進(jìn)行電解CuCL溶液實(shí)驗(yàn)。

（1）溶液配制：

2+

①實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是；氯化銅溶液中存在:[CU（H2O）4]

（藍(lán)色）+4C「[C11CI4廣（黃色）+4H2。AH>0,加熱盛有CuC%溶液的試管，試管中溶液顏色變?yōu)?/p>

②若要配制1000mL2moi/L的Cud2溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽

2

酸滴。（已知：^SP[CU（OH）2]=2.0X10-°,每滴溶液的體積約0.05mL,加入鹽酸后溶液體

積變化忽略不計(jì)）

（2）按下圖裝置進(jìn)行電解飽和CuC%溶液實(shí)驗(yàn)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；陽(yáng)極口放置濕潤(rùn)

的淀粉-KI試紙可觀察到o（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

I

（3）按上圖電解飽和CuCl2溶液一段時(shí)間后，陰極石墨棒上有異?，F(xiàn)象：石墨棒上除有紅色固體外還附

著有大量白色固體。

探究異常現(xiàn)象：

已知：i.相關(guān)物質(zhì)顏色：銅（紅色）、C%。（磚紅色）、CuCl（白色）、CuOH（黃色，不穩(wěn)定，易分解）。

ii.CuCl易溶于濃鹽酸，CuCl（s）+Cr（aq）,[CuCl2f（aq）

iii.Cu+在水中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。

經(jīng)檢驗(yàn)：紅色固體中無(wú)C%。。

提出假設(shè)：紅色固體是銅，白色固體是CuCl。

驗(yàn)證假設(shè)：設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

將有固體析出的石墨棒一端插入盛石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無(wú)色溶液

A2mL稀硝酸試管中，反應(yīng)完后取出，變I,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處

再向試管中滴加幾滴AgNOs溶液變紅色；加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀。

將有固體析出的石墨棒一端插入盛

石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶

B2mLiI的試管中，反應(yīng)完后取出，再

液無(wú)色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。

向試管中加入一定量的水

①上表中空格處應(yīng)填寫(xiě)的內(nèi)容是：I、II

②實(shí)驗(yàn)B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是o

結(jié)論：猜想正確。

（4）陰極生成CuCl的電極反應(yīng)式為o

18.金屬銖廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鋁精礦（主要成分為鋁的硫化物和少量鋅的硫化物）制取高銖酸鏤

晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

生石灰硫酸氨水

空?氣軟f孟礦生聲灰有機(jī)萃取劑R?N氨水

IIIr___iJ,i"

鋁精礦一林燒田浸田~~U反應(yīng)H過(guò)，濾H酸化H萃'取|—>|反至取卜???-*NH4ReO4

J_T~_"T~~I-

浸渣濾渣（用于提鋁）水相有機(jī)相

（D金屬銖具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是o

（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作（空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），其目的是

②“焙燒”過(guò)程中ReS2轉(zhuǎn)化為Ca（Re。4入，反應(yīng)方程式4ReS2+10CaO+19O22Ca（ReO4）2+

+

（3）“萃取”機(jī)理為：R3N+H+ReO；=R3N-HReO4,貝產(chǎn)反萃取”對(duì)應(yīng)的離子方程式為

；常溫下，“反萃取”得到高銖酸鍍?nèi)芤旱膒H=9.0,則溶液中c（NH：）

C（NH3（已知：常溫下坨&（?01<3舊20）=汽.7）

（4）下圖是NH4ReO4的X射線衍射圖譜，則NB^ReO4屬于。（填“晶體，，或“非晶體，，）

?NH,ReO,

10203040506070

26/（°）

高銖酸鏤XRD譜

（5）工業(yè)上制備的銖粉中含有少量碳粉和鐵粉（其熔沸點(diǎn)見(jiàn)表1）,在3500℃時(shí)，利用氫氣提純可得到純

度達(dá)99.995%的銖粉（下圖為碳在高溫氫氣環(huán)境中氣-固占比計(jì)算結(jié)果），請(qǐng)分析原因___________o

1.0

0.8

0.2

0

HMM)150021NM>25(M)300035<MI4IMMI

碳在高溫氧氣環(huán)境中p?固相占比計(jì)算結(jié)果

表1

物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)

Re31805900

C36524827

Fe15352750

(6)三氧化銖是簡(jiǎn)單立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/moL晶胞密度為pg/cn?。銖

原子填在氧原子圍成的(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞中兩個(gè)相距最近的O

原子間的距離為cm。(列出計(jì)算式)

19.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。

(1)銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用，<2馬。3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程

如圖1所示。則x(g)fY(g)過(guò)程的熔變AH=O(列出計(jì)算式)

x(g)

°反應(yīng)歷程

圖1

(2)我國(guó)科學(xué)家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烽選擇性。C02和H2在催

化劑Cr2O3(SG)表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H-SAPO-34作用下產(chǎn)生乙烯、丙

烯示意圖如圖2所示。

①吸附態(tài)用*表示，C。？?甲氧基(H3co*)過(guò)程中，的生成是決速步驟。(填化學(xué)式)

②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)(直徑0.94nm),籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。短鏈烯燃

選擇性提高的原因是o

(3)廢水中銘(VI)主要以Cr?。/和CrOj形式存在，處理的方法之一是將銘(VI)還原為C/+,再轉(zhuǎn)化為

Cr(0H)3沉淀。常溫下，Cr？。；和CrO：在溶液中存在如下平衡：

+

Cr2O^+H2O,--2CrO^+2H,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1x10*。

①若廢水中Cr(VI)的總物質(zhì)的量濃度c[Cr(VI)k=2c(Cr2O^)+c(CrO^)=0.201mol/L,要將廢水

中c(Cr2O^):c(CrO[)調(diào)節(jié)為100:1,則需調(diào)節(jié)溶液的pH=。(忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液體積的

變化）

+

②有關(guān)該平衡Cr2。；+H2O-2CrO：+2H說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，今和CrO：的濃度相同

B.加入少量水稀釋?zhuān)芤褐须x子總數(shù)增加

C.溶液的顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.加入少量KzCr?。,固體，平衡時(shí)c2（CrOj）與c（Cr2。：）之比保持不變

（4）納米零價(jià)鐵可處理電鍍廢水中的甘氨酸銘。

①甘氨酸銘（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示）分子中與格配位的原子為o

圖3

②納米零價(jià)鐵對(duì)甘氨酸銘的去除機(jī)理如圖4所示。對(duì)初始銘濃度為20mg/L的甘氨酸銘去除率進(jìn)行研究,

20.固定和利用CO?能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。聚碳酸酯的合成路徑如下:

-定條件

V<DTO

(1)化合物II官能團(tuán)的名稱(chēng)是?；衔颴為II的同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，分子中有4

組核磁共振氫譜吸收峰，且峰面積之比為3：2:2:1,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的命名是

(2)關(guān)于化合物II與CO2反應(yīng)生成化合物皿說(shuō)法中，不正確的是。(填序號(hào))

A.化合物III能發(fā)生水解反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，原子利率100%

C.化合物II、III中均不存在手性碳原子

D.CC>2屬于非極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的兀鍵

(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類(lèi)型

a——加成反應(yīng)

b—ONa—

(4)化合物V與雙酚A(VI)反應(yīng)生成高分子vn并產(chǎn)生一種可循環(huán)的有機(jī)物。此物質(zhì)為化合物

(填物質(zhì)序號(hào))，并寫(xiě)出雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以乙烯為基礎(chǔ)原料合成化合物V(DPC)的路線。(不需注明反應(yīng)條

件，其他試劑任選)

試卷類(lèi)型：A

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu65Cl35.5

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國(guó)智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；

B.骨幫是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯(cuò)誤；

C.青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯(cuò)誤；

D.鐵鏟中主要是鐵，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；

本題選A。

2.我國(guó)“飛天”艙外“航天服”由6層結(jié)構(gòu)組成，主要用到的材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、聚

碳酸酯/納米二氧化鈦復(fù)合材料等。下列說(shuō)法正確的是

A.棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.合金中的鋁在空氣中不活潑

C.滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料D.納米二氧化鈦屬于膠體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.纖維素與淀粉都是高分子化合物，化學(xué)式均為(C6H10O5)n,但其中n的數(shù)值不定，因此不是同分

異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.Al性質(zhì)活潑，在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬鋁，B錯(cuò)誤;

C.滌綸屬于合成纖維，聚碳酸酯屬于塑料，都是合成高分子材料，C正確；

D.納米二氧化鈦是純凈物，膠體是混合物，因此納米二氧化鈦不是膠體，D錯(cuò)誤；

故選

3.生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是

A.食鹽主要成分是Nad,用電子式表示其形成過(guò)程為：Na^+.ci：—*Na+［^Cl：］

B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaCi是離子化合物，電子式表示其形成過(guò)程為：Naff.ci：—?Na+pCl：］--A

正確;

B.醋酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3coOH,其分子結(jié)構(gòu)模型:B正確;

C.CH4中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確;

D.核糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤;

答案選D。

4.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一、下列操作在重結(jié)晶法提純苯甲酸過(guò)程中不涉及的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【分析】用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的步驟為:加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

【詳解】A.苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損失，A正確；

B.苯甲酸在水中溶解度不大，需要加熱溶解，B正確；

C.趁熱過(guò)濾后的濾液冷卻后析出苯甲酸晶體，需要冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；

D.需要稱(chēng)取一定質(zhì)量的苯甲酸，D正確；

故選C。

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)之美：苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)

B.物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤(rùn)滑的石墨互為同素異形體

C.現(xiàn)象之美：銅絲伸入AgNOs溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹(shù)”

D.變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由CaCC)3和Ca(HCC)3)2的互相轉(zhuǎn)化形成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯分子中，碳原子發(fā)生sp2雜化，從而形成完美對(duì)稱(chēng)的正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在單雙鍵交

替,A不正確；

B.金剛石和石墨互是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；

C.銅絲伸入AgNO§溶液中，銅置換出銀，產(chǎn)生美麗的“銀樹(shù)”，C正確；

D.溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長(zhǎng)期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能

轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分

割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞，D正確；

答案選A。

6.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡(jiǎn)易的燃料電池，電極I、II均為石墨電極，下列說(shuō)法不正確的

是

1卜

滴E的網(wǎng)的Na：SQi溶液

A.斷開(kāi)K「閉合K”一段時(shí)間后，電極II附近溶液變紅

B.電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)K?、閉合K「此時(shí)電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.將Na2SO4溶液換成NaCl溶液也能制作成燃料電池

D.如將電極I、II換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡(jiǎn)易的燃料電池的要求可知，首先需斷開(kāi)Ki,閉合開(kāi)關(guān)K2,此時(shí)電極I

+

為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=4H+O2t，電極H為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2t+2OH-,然后斷開(kāi)K2,

+

閉合Ki,此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵兀姌OI為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,電極II為負(fù)極，電

+

極反應(yīng)為：H2-2e=2H,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，斷開(kāi)Ki、閉合K2,此時(shí)電極I為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2T，電極

II為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H21'+2OH-,故一段時(shí)間后，電極II附近溶液變紅，A正確；

+

B.斷開(kāi)K2,閉合Ki,此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,發(fā)

生還原反應(yīng)，B正確；

C.將Na2so4溶液換成NaCl溶液，則陽(yáng)極上產(chǎn)生Cb、陰極上產(chǎn)生H2,故也能制作成H2和CL的燃料

電池，C正確；

D.若將電極I換成鐵棒，則在電解過(guò)程中，鐵作陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應(yīng)發(fā)生改

變，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)解讀不正確的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)

A該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

品

B在家炒菜時(shí)加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)

C客家人釀造娘酒該過(guò)程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)

D做面包時(shí)加入膨松劑膨松劑含有NaHCC>3,可中和酸并受熱分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)，A正確；

B.加入含鐵醬油添加了人體需要的亞鐵離子，B錯(cuò)誤；

C.釀酒過(guò)程涉及多糖（淀粉）水解及氧化還原反應(yīng)（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正確；

D.碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，D正確；

故選B。

8.內(nèi)酯Y可由X通過(guò)電解合成，如下圖所示。

XY

下列說(shuō)法正確的是

A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.Y分子中在同一直線上的原子最多為4個(gè)D.ImolY最多能與2moiNaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X結(jié)構(gòu)中含竣基，竣基為親水性基團(tuán)，Y結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基為憎水性基團(tuán)，水溶性：

X>Y,A錯(cuò)誤；

B.Y中連有酯基的兩個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱(chēng)，左邊上有4個(gè)H,為4類(lèi)H,右邊有4個(gè)H,為4類(lèi)H,故一氯代物

有8種，B錯(cuò)誤；

C.若兩個(gè)苯環(huán)在單鍵上旋轉(zhuǎn)在同一面上，則Y分子中在同一直線上的原子最多為6個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.Y中含有一個(gè)酯基且水解后形成痰基和酚羥基，故ImolY最多能與2moiNaOH溶液反應(yīng)，D正確;

答案選D。

9.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的

選

定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法

項(xiàng)

用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管

A滴定分析法

中

B配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與

C反應(yīng)熱測(cè)定

鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)速率的測(cè)

D測(cè)定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行

定

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A,酸性和強(qiáng)氧化性溶液都應(yīng)裝在酸式滴定管中，強(qiáng)氧化性溶液裝在堿式滴定管中會(huì)腐蝕膠管,

故A錯(cuò)誤；

B.配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會(huì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，B錯(cuò)

誤；

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，C正確;

D.稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO,無(wú)法測(cè)定生成H2的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

本題選Co

10.部分含C或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是

化+5

合+4

林

+2

0

單質(zhì)氧化物酸鈉鹽

A.存在a—'b—c的轉(zhuǎn)化B.c一定是酸性氧化物

C.d、f中心原子均為Sp2雜化D.c、e可能有兩種化學(xué)式

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對(duì)于N元素，N2在放電條件下與02反應(yīng)可生成NO,NO與O2再反應(yīng)可生成NO2,對(duì)于C

元素，。2不充足時(shí)轉(zhuǎn)化為CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,都存在a—b—c的轉(zhuǎn)化，A合理；

B.若c是CO2,則是酸性氧化物，若c為NCh,則不是酸性氧化物，B不合理；

C.C沒(méi)有+5價(jià)的氧化物，則只能是N元素的氧化物，d、f分別為NO2和N2O5,中心原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)都為2.5,按3考慮，都發(fā)生sp2雜化，C合理；

D.對(duì)于N元素，c可能為N02、N2O4,對(duì)于C元素，e可能為Na2cCh或NaHCCh,D合理；

故選B。

11.設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolNH,NOs完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2以

B.ILO.lmol/L的HC1O溶液中含有C1CT的數(shù)目為

2+

C.lmol[Cu（H2O）4]中◎鍵的數(shù)目為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有C「的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將ImolNHdNCh溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為Imol,鏤根離子的物質(zhì)的量為Imol,

鏤根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA，故A正確；

B.次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmol/L的HC1O溶液中含有C1CF的數(shù)目小于O」NA，故B錯(cuò)

誤；

C.Imol[Cu（H2O）4]2+中含4molO—Cu配位鍵（也是o鍵），8molO-H◎鍵，則所含o鍵總數(shù)為12NA,故C

錯(cuò)誤；

D.HC1分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；

故選A?

12.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確

A.I中70%H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

B.取少量反應(yīng)后II中溶液加入K3[Fe(CN)61溶液有藍(lán)色沉淀生成

3+2+

C.II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+S02+40H=2Fe+SO^+2H2O

D.Ill中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與三價(jià)鐵離子在H中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，未反應(yīng)完的S02作為尾氣被III中的氫氧化鈉吸收。

【詳解】A.I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，無(wú)氧化還原，A錯(cuò)誤；

B.II中反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀生成，B正確；

C.II中二氧化硫與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，由于反應(yīng)體系為酸性，反

3+2++

應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；-+4H,C錯(cuò)誤；

D.Ill中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)消耗完氫氧化鈉導(dǎo)致的，無(wú)法說(shuō)明S02具有漂白

性，D錯(cuò)誤；

本題選B。

13.下列陳述I、陳述n說(shuō)法不正確或不存在關(guān)聯(lián)的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)

玻璃塞生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性

濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗

BHN03光照或受熱會(huì)分解

處

C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解

酸性大?。?/p>

D極性大?。骸狢耳〉—ccy

CJ^COOH>CCI3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞

中的Si。？反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性，正確，二者存在關(guān)聯(lián)，A正確；

B.因?yàn)镠N03光照或受熱會(huì)分解，所以濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處，二者存在關(guān)聯(lián)，B正確；

C.食用油是油脂，汽油不是油脂，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性，則極性大小：-CE,>-CCI3,所以酸性大?。?/p>

CFjCOOH>CC13COOH,D正確；

故選Co

14.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰

且與X、W均不同周期。下列說(shuō)法不正確的是

L-1+

YX.

13

w—Y2X4—Z—XW'

YX3

A.元素電負(fù)性：W>Y>X

B.ZX3的VSEPR模型為四面體形

C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.第一電離能：Z>Y

【答案】c

【解析】

【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丫形成四鍵，則丫為C,X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為

H,丫與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為N,W形成-1價(jià)的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故

W為C1,綜上可知：X為H,丫為C,Z為N,W為C1,以此分析；

【詳解】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減

少，故電負(fù)性故A正確；

B.NH3中N的價(jià)電子數(shù)目為5,其中2個(gè)成對(duì)、3個(gè)成單，N用3個(gè)單電子分別與H形成◎鍵，則◎鍵數(shù)目

為3,N上還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,故為sp3雜化，NH3的VSEPR模型為四面

體形，故B正確；

C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3,二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正

負(fù)電荷中心重合，故CH4為非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.第一電離能：N>C,故D正確；

故選C。

15.用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A____

PH，.

就

R匕

修KfNaOll）v\HNaOH）

A.HA為一元強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（0H-）

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明原HA溶液中的酸未完全電離,

即HA為一元弱酸，A錯(cuò)誤；

B.題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說(shuō)明c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說(shuō)明HA未完全

中和，則V2W3,C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH,酸或堿抑制水的電

離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；

答案選D。

16.下圖的裝置可用來(lái)測(cè)定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測(cè)乙酸溶液于b容器中，以Pt

作電極接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知酚酬的變色范圍是8.2?10.0,不考慮。2在Na2sO,溶液中的溶解)。下列說(shuō)

法正確的是

A.Pt(II)電極為陰極

B.Pt(II)電極反應(yīng)式為：2cH3cOOH+2e-=2CH3c。。+H2T

C.結(jié)束時(shí)，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色

D.若c中收集到氣體22.40mL,則待測(cè)乙酸溶液的濃度為0.20mol/L

【答案】AB

【解析】

【分析】因?yàn)樵撗b置可用來(lái)測(cè)定乙酸溶液的濃度，所以右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng):

2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2T,左側(cè)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

+

2H2O-4e-=O2T+4H,根據(jù)得失電子守恒，可以根據(jù)c中收集到的氣體體積(標(biāo)況)，計(jì)算乙酸濃度。

【詳解】A.根據(jù)分析知，pt(n)電極為陰極，A正確；

B.根據(jù)分析知，Pt(II)電極反應(yīng)式為：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2T,B正確；

C.乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)b中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)結(jié)束，C錯(cuò)誤；

D.c中收集到氣體22.40mL,缺少氣體狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算待測(cè)乙酸溶液的濃度，D錯(cuò)

誤；

故選AB?

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組按照課本內(nèi)容進(jìn)行電解CuC%溶液實(shí)驗(yàn)。

(1)溶液配制：

2+

①實(shí)驗(yàn)室在配制CuC%溶液時(shí)需加入少許鹽酸，目的是；氯化銅溶液中存在：[CU(H2O)4]

(藍(lán)色)+4C「[CuClJ-(黃色)+4凡。AH>0,加熱盛有Cud2溶液的試管，試管中溶液顏色變?yōu)?/p>

②若要配制1000mL2moi/L的CuC"溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽

20

酸滴。(已知：^SP[Cu(OH)2]=2.0x10,每滴溶液的體積約0.05mL,加入鹽酸后溶液體積

變化忽略不計(jì))

(2)按下圖裝置進(jìn)行電解飽和CuCU溶液實(shí)驗(yàn)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；陽(yáng)極口放置濕潤(rùn)的

(3)按上圖電解飽和CuC%溶液一段時(shí)間后，陰極石墨棒上有異?，F(xiàn)象：石墨棒上除有紅色固體外還附

著有大量白色固體。

探究異?，F(xiàn)象：

已知：i.相關(guān)物質(zhì)顏色：銅（紅色）、C%。（磚紅色）、CuCl（白色）、CuOH（黃色，不穩(wěn)定，易分解）。

ii.CuCl易溶于濃鹽酸，CuCl（s）+Cl（aq）.[CuCl2f（aq）

iii.Cu+在水中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。

經(jīng)檢驗(yàn)：紅色固體中無(wú)C%。。

提出假設(shè)：紅色固體是銅，白色固體是CuCl。

驗(yàn)證假設(shè)：設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

將有固體析出的石墨棒一端插入盛石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無(wú)色溶液

A2mL稀硝酸試管中，反應(yīng)完后取出，變I,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處

變紅色；加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。

再向試管中滴加幾滴AgNO3溶液AgNOs

將有固體析出的石墨棒一端插入盛

石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶

B2mLiI的試管中，反應(yīng)完后取出，再

液無(wú)色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。

向試管中加入一定量的水

①上表中空格處應(yīng)填寫(xiě)的內(nèi)容是：I、II=

②實(shí)驗(yàn)B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

結(jié)論：猜想正確。

（4）陰極生成CuCl的電極反應(yīng)式為0

【答案】（1）①.抑制Cu2+水解②.溶液變?yōu)辄S綠色③.10

（2）①.Cu2++2e-=Cu②.試紙變藍(lán)

（3）①.藍(lán)色②.濃鹽酸③.稀釋后C「濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀

（4）Cu2++1+C「=CuCl

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①銅離子水解，因此實(shí)驗(yàn)室在配制CuC%溶液時(shí)需加入少許