鹽類水解的應(yīng)用一 范永釗

鹽類水解的利用臺州一中范永釗.鹽類的水解的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。復(fù)習(xí)水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。酸+堿鹽+水中和水解水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:水解的結(jié)果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)對概念的理解鹽類水解的規(guī)律：

有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)呈中性。如何書寫水解方程式和離子方程式？（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中用“”表示（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“”“”符號.

生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫分解產(chǎn)物（3）多元弱酸分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步影響鹽水解的因素:1.溫度2.濃度3.加入某些物質(zhì)鹽本身的性質(zhì):---------越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解?！獫舛仍较≡剿猓獪囟仍礁咴剿猓庖颉瘜W(xué)平衡移動原理條件改變水解平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加熱正向減小增大加水稀釋正向減小減小加少量稀硫酸正向減小減小加少量NaOH逆向增大增大加少量NH4Cl(s)正向減小減小加少量CH3COONa正向增大增大1、配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸鹽類水解的應(yīng)用問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應(yīng)的酸2、試劑瓶的選用：問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O3、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題3：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題4：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD4、除雜5、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題問題5：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會損肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解6、日常生活中鹽類水解問題問題6：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+

Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）問題7：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

熱純堿水去油污能力強(qiáng)：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)問題8炸油條或油餅時為什么要放明礬與純堿?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-問題9：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。7、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；8、.消防滅火中的鹽類水解知識△那些離子之間為發(fā)生徹底雙水解AI3+Fe3+CO32-HCO3-SO32-AIO2-

S2-HS-9、判斷溶液中離子能否大量共存。[練習(xí)]下列各組離子在溶液中能大量共存的是()NH4+、

HCO3-

、

Cl-

、

k+

Al3+

、

AlO2-

、

HCO3-

、

Na+CFe2+

、

NH4+、

SO4-、

S2-

DFe3+、

SCN-

、

Na+、

Cl-A10、判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指示劑變色要考慮鹽類的水解

如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊變紅原因

NH4++2H2ONH3·H2O+H+判斷酸式鹽溶液的酸堿性

(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+）＋c(H+）＝c(HCO3-）＋2c(CO32-）＋c(OH-）11、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如:NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。1．在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)A例:在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)?例:Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)例、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例、將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4

⑤N