黑龍江省哈市2024年高三年級下冊第六次檢測化學(xué)試卷含解析

黑龍江省哈市名校2024年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

4、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸鋼

5、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：

B.甲基的電子式：H：?-

H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：

6、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說

法錯誤的是

碳原子數(shù)（n）681012OOO

結(jié)構(gòu)簡式人★★OOO

A.軸烯的通式可表示為的整數(shù)）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量員完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗上的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

7、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（)

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：［OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

9、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉輒集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

10、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯誤的是

A廢舊報紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項目的實(shí)驗(yàn)

A制取84消毒液將Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高鐳酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCb溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

12、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿?/p>

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

13、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出

多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

①②③④

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

14、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

2+3+2

A.Ch^Cl-B.Fe^FeC.Na2O2^O2D.SO2^SO3"

15、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為||

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5HJ的一漠取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

16、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（）

A.ChB.FeC.NaD.C

17、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溟水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

18、草酸亞鐵晶體（FeC2Or2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCh換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

20、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO-YSsSr'sJpCH==CH--COOH

HO人

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5mol也反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H10O

21、已知：CO（g）+2H2（g）,-CH3OH（g）AH?i-116*kJ?］。在1*L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH30Hxmol?間min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300℃時，開始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率咿2）=0?04+mol?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為H6*kJ

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

⑵寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

⑶寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：-

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為o

⑸高鐵酸鉀(KzFeO#是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為o

24、(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是o

(4)化合物D的分子式為o

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCL則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)|［工＞是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制備

|的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

H

d

2*

母

圖

圖

甲

乙

N囹

回答以下問題：

⑴甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu（SO3）2p,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為。

⑵乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2sC>3溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

⑷裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

o整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-Do

26、（10分）C1O2熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KCKh和草酸（H2c2。4）在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CKh和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)n：測定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SQ；*)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是0

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測得通入CIO2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

⑹判斷下列操作對m(CKh)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果0

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果O

27、(12分)一氯甲烷(CH3CI)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CC14等有機(jī)

濃劑。

⑴甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3cl的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3a與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnC>4溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是o

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

（3）丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、cimoH/iNaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3CI+3O2」^2CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石（主

要成分LiAISi2O3,含有Fe（III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、A#+、Na+、Fe3+、-等離子,請回答相關(guān)問題。

（I）將LiAISi2C>6改寫為氧化物的形式：。

（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是,,操作1是—。

（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是o

（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是0

（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的一（選填“正極”

或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是陽離子交換膜的作用是一

29、(10分)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)金屬帆在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)鋼原子的價層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

(3)NO2-與鉆鹽形成的配離子［Co。。。/一可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2-互為等電子體的微粒(寫出一

種)，K3［Co(NC>2)6］中存在的作用力有as鍵bm鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力

(4)鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空間構(gòu)型為

(5)FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born—Haber循環(huán)計算得到。

Fe?-(g)+(y-(g)-3902kJ?mol"-FeCX品體)

I5619kJ-mol1844kJ?mol1

FU(g)+O(g)

762.5kJ.mol't|-142kJ-mol,

F?g)+0(8)

4163kJ?mor't|249kJ-mol1

Fe(晶體)+1O,(g)----------二凡3kJ?mor1

可知，。原子的第一電子親和能為kJ.rnol1,FeO晶格能為

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1/2,1/2,172),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,

則晶胞參數(shù)為pm

(列出計算式即可)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

2、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即,，據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，1,u

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：Ao

3、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

4、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯誤；

D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

5、B

【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［。，故A錯誤；

H

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為H：g?，故B正確；

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤;

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫注意事項：（1）陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

6、C

【解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量乂完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗員的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：C6H6,含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三CY-CY三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點(diǎn)為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

7、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

8、B

【解析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@2,故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:4故B錯誤;

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CL故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

9、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠研的化學(xué)式是FeSCh?7氏0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.”近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

10、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

11,D

【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,CL通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

12、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

13、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、-C-,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CioHi8。、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-CM、-CH?-、-CH,一卜）中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一［H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

14、B

【解析】

A.CL與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出CL但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.Na2（h與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯誤；

D.SO2-SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

15、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤;

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷（C5HI?）有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一澳取代，正戊烷有3種一澳代物，異戊烷有4種一漠

代物，新戊烷有1種一漠代物，故戊烷（C5H"）—澳取代物共有8種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為B?

16、A

【解析】

A.Ck與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

17、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，漠水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

18、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。

19、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

20、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含峻基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1

個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C"H16O4

（蜂膠）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

21、B

【解析】

A.300°。時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLmin-i,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可

11

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol?L?min,故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為n6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500C時，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯誤。

故選B。

22、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m01周發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-C5H”戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯點(diǎn)、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

二、非選擇題（共84分）

2++3+

23、1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3C1+5H2O

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe（OH）3、D是Fe2（SO4）3、E是NH4CI、A是單質(zhì)

Fe、B是FeS、C是FeSCh。

【詳解】

⑴根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是l~100nm。

⑵C是FeSC>4,Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。。

(3)E是NH4cl溶液，核根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中核根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操

I0

作的裝置圖甘可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

⑸FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3CIO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2Oo

24、氨基竣基CICOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HCL據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為「丫'"，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

F人彳、：(X)H

MMJNN*IL

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可得C3H502cl

I1MMI

的結(jié)構(gòu)簡式為C1COOC2H5,故答案為：CICOOCzHs；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

▼H0

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為.，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為G0H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F;

D

(5)E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,反應(yīng)方程式為:

+CNCH2COOC2H5——>『、"3+HC1,故答案為:

I1+CNCH2cOOC2H5------->f1+HC1；

(6)|Q0是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

()、H

—CH2CH(COOH)CH3,—CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

⑺結(jié)合題干信息，制備時，可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

。'

O

在與POCI3反應(yīng)得到與CNCH2coOC2H5反應(yīng)制得

合成路線為

故答案為:

HOOCCH7NH;

HOOCCH^NH,

25、三頸燒瓶Na2s。3溶液2CU2++SO；+2C「+H2O=2CUC11+2H++SO：與H+作用，調(diào)整pH3.5洗

去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuC12+2NOt+4H2O溫度降到常

溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C-B-A

【解析】

⑴根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]\需要控制Na2sO3的加入量，據(jù)此

分析判斷；

⑵根據(jù)題意，在CuSCh液中加入一定量的Na2s。3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)

合Na2c的性質(zhì)分析解答；

(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧