江西省五市八校2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江西省五市八校2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X

的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

2、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s。3溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSO3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代燒，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN()3

C該鹵代煌中含有澳元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護

4、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

陽

微陰

離

離

三

生二:

子

_--孑

亞

物除

交

交

_.■聿

」

」

換

-換

一

膜

_膜

「

--.二

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

5、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T成

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

6、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：toD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

7、貓被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碗的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗確設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

已知:①“焙燒”后，碑主要以TeCh形式存在

②Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO3*+H2O

8、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01H2發(fā)生加成反應(yīng)

9、科研工作者利用LibisO"納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

充電

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時,a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)

10、腫（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+C>2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=—534k『mo「i

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol"

C.相同條件下，ImolNzHMg）所含能量高于lmoIN2（g）和2moIH2O（g）所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層

電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

12、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明磯凈水

13、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸錠和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3>NO2HNO3

HC1灼燒>

B.Mg(OH)2>MgChCaq)無水MgCb

C.FezChT^Fef^FeCL

過量8?>

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3

15、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

16、為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

17、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是()

飽和食鹽水(含酚酸)飽和食鹽水(含酚歆)

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

18、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.實驗室用M11O2和濃鹽酸制取Cb：MnCh+4HC1(濃)===Mn2++2CT+C-+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

19、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HC()3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

20、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（)

選項ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

r

垃圾分類標識

有害垃圾

可回收物干垃圾

MAXMDOUSWMtV

mCVClABLEWMTtMSKXMLWASn濕垃圾

MOUMMOIOHX?WAS”

A.AB.BC.CD.D

21、已知有關(guān)澳化氫的反應(yīng)如下：

u+*CuCl

反應(yīng)I：4HBr+O2^2Br2+2H2O

11

反應(yīng):NaBr（s）+H3Po4（濃）=NaH2PO4+HBrT

反應(yīng)HI：4HBr+F^O5--2Br2+P2O3+2HlO

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3PO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNOs溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強，可用氫澳酸在玻璃器皿表面作標記

22、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5°^RCHJ：CHCOOC2H,+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

叫最C"r嗯陋券哈D新配的Cu（OH）J△一II,coon

-化*

ABCHO

CH,

C.H.OH?HCOOCH^-CHCOOCJI,■■~^rrVc-cooii

標五F}t5八'催化劑條件2

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團的名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為;F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為。

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙疇的合成路線（無機試劑

任選）：=

24、（12分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團-SH的名稱為疏（qiG）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

（2）寫出A-C的反應(yīng)類型：0

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0

（6）有機化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設(shè)計以為原料的合成K的路線。

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNCh）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：o

26、(10分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

Nth氣體外還會有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉Ki,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入—(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5moVL；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一o

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

(6)若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_o

27、(12分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

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43

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCb+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是,溶液D中可能含有的金屬陽離子有__。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氟化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是_步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

28、(14分)鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3(h的Pb3O4,盛有PbCh的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2s。4為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛

的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是濾液2中的溶質(zhì)主要是__填物質(zhì)的名稱)。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是o

(3)將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的電解液，電解Na2Pbek溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

陽離子交換膜

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_________

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

③電解過程中，Na2Pbe14電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向極室(填“陰”或者“陽”)加入(填

化學(xué)式)。

29、(10分)主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)以HC1為原料，用0z氧化制取C1”可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+Oz(g)?巴巴士2ck(g)+240(近

N=-115.4kJ-mor1,通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HC1轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：

過程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)=CuCL(s)+H20(g)M=-120.4kJ?mol』，過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

(2)容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器.相同溫度下，分別充入0.2mol的NOz,發(fā)

生反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AK0,甲中毗的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①0~3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是o

②甲達平衡時，溫度若為re,此溫度下的平衡常數(shù)K=

③平衡時，K甲K乙，P甲P乙(填“>”、或"=”)o

（3）水體中過量氨氮（以Nft表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①可用次氯酸鈉除去氨氮，同時產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：o

②EFHzOzFeO*法可用于水體中有機污染物降解，其反應(yīng)機理如圖所示。則陰極附近Fe?+參與反應(yīng)的離子方程式為

（4）工業(yè)上可用Na2s。3溶液吸收法處理SO?,25℃時用lmol?L』的NazSOs溶液吸收SO?,當溶液pH=7時，溶液中

8

各離子濃度的大小關(guān)系為o（已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)K,i=l.3X10-2,Ka2=6.2X10-）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaCh,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

2、D

【解析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鎖電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色KslFeGN"（鐵氟化鉀）溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe*D項正確。

3、A

【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；

B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是Si（h而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別：

①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2o

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

4、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質(zhì)NaC【溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na，和不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的T透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OIF透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H，反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤;

答案選C。

5,B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項錯誤；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D項錯誤。

本題選B。

6^B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯誤;

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：［(J,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

7、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeO2,堿浸時TeOz與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeCV：TeC^-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碗，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：生蝸、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh已還原劑SO3*,物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

8、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。

9、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

10、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa時，0.25molN2H通)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol脫燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1moINzHKg)和1mol()2(g)所含

能量之和高于1molN2（g）和2molILCXg）所含能量之和,故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：Ao

11、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強的含氧酸，W應(yīng)該為CI元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+（2+x）=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：X>Z,故A

錯誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2O>HC1,故C錯誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CCh、Na2ONa2O2,僅NazCh有非極性鍵，故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明機中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

13、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確;

故合理選項是A。

14、D

【解析】

A.N%催關(guān)劑＞NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤；

B.MgCh(aq)灼燒＞無水MgCL,氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；

CFe盤＞FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；

過量

D.NaCl(aq)電解＞NaOH(aq)＞NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

15、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

16、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故C錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：Bo

17、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

18、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取Cb,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2?+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中力口

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

19、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：Bo

【點睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項氯氣是單質(zhì),

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

20、C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

21、B

【解析】

A.HBr會與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

22、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，正確;

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、乙苯加成反應(yīng)醛基?：^CH^Clt-OHC2H6OH

C2H5OH

【解析】

-CHCHBr口

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,22，D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為＞CH^CJ^OH,C發(fā)生催化氧化生成D為/-CHrCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為-C"：C°OC：H\F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CHRH

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/2H8OQHS。

【詳解】

(1)二＞CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香煌為今-CH2cH3,所得芳香煌的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為《二D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基;

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為?二＞葉(：勺011；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為：C2H50H,故答案

為《力CHj-C號OH.C2H5OH；

€11,011CH,

(3)H+K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CHCOOC,H,QKEC-COOII+CJHJOH，故答案為

△

CILOIICH.

a1

CHCOOCHeg-

2SC-COOII+CJHJOH；

A

(4)B為「CH2cH?Br,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCK,有2個取代基為-Br、-CH2cH3

或-CLBr、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3,-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

BrBr

A

H.C

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為13；

v

VH3C1

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為:

CaHsOH?"。"%CThdo吸