2024屆江西省南昌市某中學高三年級下冊模擬預測化學試題

2024屆江西省南昌市第十九中學高三下學期模擬預測化學試題

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一、單選題

1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕

B.“殲-20”飛機上使用的碳納米材料是一種是新型無機非金屬材料

C.臨渭草編美觀實用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構體

D.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其芯片主要材料是Si

2.下列化學用語表示正確的是

A.用電子式表示HCI的形成過程：HG-西：一-H+tCl：]-

????

B.2-丁烯的鍵線式：

D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式:

3.能正確表示下列反應的離子方程式是

A.侯氏制堿法的反應原理：NH3+CO2+H2O=HCO；+NH：

+2+

B.向酸性KMnCU溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

++

C.白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

D.向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀：

2+

2HSO-+Ba=H2O+SO2T+BaSO31

4.下列裝置可以用于相應實驗的是

圖甲

A.圖甲制取并收集SO3B.圖乙檢驗乙煥具有還原性

C.圖丙中紅墨水左高右低D.圖丁裝置制取Cb

5.澳蒸氣與氨氣相遇產生“白煙”,化學方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Bro用NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.生成14gN2時，反應中還原劑的分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，11.2LBr2參與反應時轉移的電子數(shù)為NA

C.1L0.5moi的NH4Br溶液中含有NH；的數(shù)目小于0.5NA

D.當生成29.4gNH4Br時，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA

6.科學家合成了一種含硼陰離子但6。7（。田6;，其結構如圖所示下列敘述錯誤的是

H

0

0凡0

H。表尾誓

oOO

IloI

HO/B、O斗O/B、OH

0

H

A.基態(tài)硼原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有3種

B.電負性大小為：O>B>H

C.該結構中硼原子的雜化方式為sp2、sp3

D.該結構中共有4種不同化學環(huán)境的氧原子

7.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。

試卷第2頁，共10頁

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

-+

B.第一步中陽極反應為：Na044MnO2-xe=Na044_TMnO2+xNa

C.第二步中，放電結束后，電解質溶液中NaCl的含量減小

D.理論上，每消耗ImolCh,可生產2moiNaOH和2moic12

8.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

COOII

YXZ

下列說法錯誤的是

A.化合物X分子中所有原子可能共平面

B.Y中含有3種官能團，一定條件下可發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應

C.Z在酸性條件下水解可生成兩種有機物

D.可以用FeCb溶液檢驗X是否完全轉化為Y

9.某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯

誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WB.簡單離子半徑：Z>W>X

C.第一電離能：Y>W>XD.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

10.錢是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。像的活動性

與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、AI2O3等雜質)中提取錢的工藝流

程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會產生CO2

B.“溶浸”可使錢、鋁化合物溶于溶液，同時將CaO轉化為CaCCh而濾出

C.向“濾液1”中加入酸性物質使pH減小，“濾渣2”是A1(OH)3

D.工業(yè)上采用電解GazCh的方法制備金屬Ga

11.下列對實驗設計的評價錯誤的是

選

實驗設計實驗評價

項

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高銃酸鉀中，然后加入足量不合理，酸性高鐳酸鉀

A.氯化領溶液。通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的中的稀硫酸會與氯化

物質的量領產生沉淀

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，若要檢驗所得氣體含有合理，混合氣體中，只

有乙烯可使澳的四氯

B.CH2=CH2,可將混合氣體干燥后，通入澳的四氯化碳溶液中。

若溶液褪色，則證明有乙烯化碳溶液褪色

常溫下，用pH計分別測定等體積ImorLCH3coONH4溶

C.液和O.lmol?□CH3coONH4溶液的pH.通過比較pH值，合理

探究濃度對水的電離程度的影響

探究濃度對反應速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度

不合理，該實驗無明顯

D.NaHSCh溶液的試管中同時加入2mL5%氏。2溶液。通過觀

現(xiàn)象

察現(xiàn)象，探究濃度對反應速率的影響

試卷第4頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

12.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是

多孔碳

A.放電時右邊電極的電勢高于左邊

B.儲能過程中化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

C.放電時右側H+通過質子交換膜移向左側

3+2+

D.充電總反應：Pb+SOt+2Fe=PbSO4+2Fe

13.硒（Se,原子序數(shù)為34）在電子工業(yè)中可用作光電管、太陽能電池等。某工業(yè)提取過程將

陽極泥（硒主要以Se單質和CuzSe的形式存在）在空氣中燃燒，可得銅、硒的氧化物，用二

氧化硫還原SeCh可得硒。CuzSe晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是

?Cu+

OSe2-

A.Cu2Se晶胞中Se2-的配位數(shù)為8

B.SeCh分子是直線形分子

C.還原時，生成ImolSe反應轉移4moi電子

局溫

D.煨燒時，Ci^Se可能發(fā)生反應：Cu2Se+2O22CuO+SeO2

14.常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所

cHA）c（A2-）

示［縱坐標為lg=——^或坨一一下列敘述正確的是

c（H,A）c（HAJ

A.曲線N表示pH與ig/"A）的關系

C（H2A）

+2

B.圖中a點對應溶液中：c（Na）＞c（H2A）+2c（A-）

++2

C.NaHA溶液中：c（Na）＞c（HA*）＞c（0H-）＞c（H2A）＞c（H）＞c（A）

D.溶液pH從5.6到9.6的過程中，水的電離程度先增大后減小

二、解答題

15.草酸鎮(zhèn)（NiC2CU）是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制保催化劑和銀粉等。以銅銀合

金廢料（主要成分為銀和銅，含有一定量的鐵和硅）為原料生產草酸鎮(zhèn)的工藝流程如圖：

稀硫酸

稀硝酸萃取劑還原劑H202

"IIII

編一限回f|wb*麗—迎_SiK???fN&O4

萃出液FeOOH

己知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2\CP、Fe3\NO］、SO：；

②pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體能吸附Ni2+。

25

③草酸的Kai=6.0xl0-,Ka2=5.0xl0-o

回答下列問題：

（1）生產時為提高合金廢料浸出率，下列措施可行的是（填字母）。

a.適當延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入混酸浸取并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是o

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH小于3的條件下進行。

①“氧化”過程的離子方程式為o

②若pH大于3銀的回收率降低的原因是。

（4）“過濾”后的濾液中加入（NH4）2C2C＞4溶液反應得到草酸保，過濾得到的草酸鎮(zhèn)需要用蒸儲水

試卷第6頁，共10頁

洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是o已知常溫下Ksp[NiC2O4]=L70xl0-i7,當溶液

pH=2時，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)Wlxl(y5moi.L-i時認為完全沉淀],則此時溶液中草酸的濃度

C(H2c2。4)=(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中加熱二水合草酸鎮(zhèn)得到NiO,該反應的化學方程式為o

16.[Co(NH3)6]C13(三氯化六氨合鉆)是一種橙黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸中，在冷水、

乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價鉆配合物。實驗室制備[€：0(?4113)6]。3的

裝置和步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入：3.0gCoCl2-6H2Oo4.0gNH4Ck5mL^^zK，加熱溶解后加入1.5g催

化劑活性炭，7mL濃氨水，攪拌，得到[CO(NH3)6]CL溶液。

II.將得到的[CO(NH3)6]C“溶液冷卻至10℃,加入7mL4%的HQ,恒溫55℃,攪拌15min

后冷卻至2℃,抽濾，收集沉淀。

III.將沉淀轉移入100mL燒杯中，用20mL、80℃的高純水進行沖洗，再加入1mL的濃鹽

酸，攪拌均勻，，將活性炭濾出棄去。

IV.在濾液中加入3.5mL試劑b,攪拌后用冰水浴冷卻至2℃析出沉淀，之后快速抽濾，棄

去濾液，用無水乙醇洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產品1.92g。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,盛放的試劑是o

15

(2)常溫下，Ksp[Co(OH)2]=1.09xl0-,從平衡角度解釋，步驟I中先加NHQ,后加濃氨

水的原因是=

(3)步驟m中缺少的操作名稱為。

(4)步驟IV中試劑b最好選擇的是(填標號)。

A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.水

(5)由[CO(NH3)6]CL制備[CO(NH3)6]03的化學方程式為。

(6)[Co(NH3%]g晶體中存在的化學鍵類型有(填標號)。

A.◎鍵B.兀鍵C.離子鍵D.配位鍵

17.C0?通過不同方式轉化為高附加值化學品有利于實現(xiàn)“雙碳目標，，，其中CO2加氫轉化為

二甲醛(CH30cH3)是常見的一種方式，其反應過程如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,=^.IkJmor

1

II.CO2(g)+H2(g)bCO(g)+H2O(g)A7f2=+41.2kJmor

III.2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3--23.4kJmor'

回答下列問題：

(l)COz加氫制CHQCHs反應的熱化學方程式為。

(2)進料比MH2):〃(COj=3:l時，不同壓強下CO?平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。

%

/

#

F

ifBc

升

廣

。

。

①四條曲線對應壓強P1、P2、2和區(qū)由大到小的順序為，判斷依據(jù)是。

②壓強為Pi時，CO?平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，原因是。

(3)上圖中，當反應溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此時的轉化率不受壓強影響，原因

是O

(4)反應H和反應III的平衡常數(shù)(InK.)隨溫度變化關系如圖2所示，表示反應II的曲線為—

試卷第8頁，共10頁

(填“a”或"b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入ImolCO?和3m01比，達到平衡時CO2轉化率

為50%,CH30H為0.07moL該條件下生成的CO可以忽略不計，則CH30cH的物質的量

為mol,CO2加氫制CH30cH3的反應用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)陌=

(列出計算式)。(已知反應aA(g)+3B(g).cC(g)+#(g)的K,=與工，物質i的摩爾分數(shù)

18.有機物G的結構簡式為CH廠0

成藥物奧美拉挫的重要中間體，實驗室可以通過如下合成路線合成Go

苯

3

F

回答下列問題:

(1)下列關于G的說法正確的有(填字母)。

a.易溶于水

b.能發(fā)生銀鏡反應

C.酸性、堿性環(huán)境下均能夠發(fā)生水解反應

d.既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

(2)苯轉化為A的反應條件與試劑是;寫出B所含有的官能團名稱。

(3)C-D、D-E的反應類型分別是-

(4)X能夠與燒堿溶液反應，化學方程式為o

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：。

①能夠與FeCb發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上一浪代物僅有2種

(6)以甲苯為有機原料(無機試劑任選)合成，設計其合成路

線。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基做負極可以與船體形成原電池，利用“犧牲陽

極的陰極保護法”可保障船體不易腐蝕，故A正確；

B.殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故B正確；

C.同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6Hio05)n,但n

不同分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其芯片材料是晶體硅，故D正確；

答案選C。

2.D

【詳解】

A.HC1為共價化合物，形成過程為Hx+-C1：―?H+Qi：，A錯誤；

????

B.為1,3-丁二烯不是2-丁烯，B錯誤；

O

H

C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應該由羥基中的氫原子和醛基的氧原子形成：

C錯誤;

D.基態(tài)氧原子的核外電子排布式為is22s22P3也］LLLILU凹LU符合泡利原理

Is2s2p

和洪特規(guī)則，D正確；

故選D。

3.B

【詳解】A.侯氏制堿法的反應原理是向氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉

沉淀和氯化鏤，由于碳酸氫鈉以沉淀析出，正確的離子方程式為

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH；,A錯誤；

B.向酸性KMnCU溶液中滴入H2O2溶液高鎰酸根有強氧化劑，酸性條件下得電子生成二價

錦離子，H2O2被氧化得氧氣，離子方程式正確，B正確；

C.白色固體AgCl加入氨水中，生成可溶且穩(wěn)定的二氨合銀配離子，氯化銀沉淀逐漸溶解，

答案第1頁，共13頁

得到無色溶液，正確的離子方程式為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cr,C錯誤；

D.向NaHSCh溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液，酸性條件下硝酸根有強氧化性，將亞硫酸氫根

氧化為硫酸根，與銀離子產生白色沉淀，同時產生NO氣體，正確的離子方程式為3

2++

+Ba+2NO；=H2O+2NOt+3BaSO4；+H,D錯誤；

本題選B?

4.A

【詳解】A.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷卻三氧化硫，圖中裝置可制取并收集

SO3,A正確；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明乙煥具

有還原性，B錯誤；

C.Mg與濃鹽酸反應放熱，紅墨水左低右高可證明，C錯誤；

D.常溫下濃鹽酸與二氧化鎬不反應，圖中缺少酒精燈，D錯誤；

故答案為：Ao

5.B

14g

【詳解】A.依據(jù)分子可知，生成14gN2,物質的量為：,=0.5mol,反應中還原劑的

28g/mol

分子數(shù)目為NA,A正確；

B.標況下澳為液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；

C.由于錢根離子會發(fā)生水解，故lL0.5mol/L的NI^Br溶液中含有NH：的數(shù)目小于，

C正確；

294g

D.當生成29.4gNHBr時，物質的量為。。；0.3mol,則消耗氨氣的物質的量為：0.4moL

498g/mol

個數(shù)為0.4NA,D正確；

故答案為：Bo

6.B

【詳解】A.基態(tài)硼原子電子排布式為Is22s22p1核外電子的空間運動狀態(tài)有3種，A正確；

B.元素非金屬性越強電負性越大，則電負性大小為：0>H>B,B錯誤；

C.根據(jù)圖知，形成4個共價單鍵的B原子價層電子對數(shù)是4,形成3個共價單鍵的B原

子價層電子對數(shù)是3,所以B原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2,C正確；

D.根據(jù)結構可知，共有4種不同化學環(huán)境的氧原子，D正確；

答案第2頁，共13頁

答案選B。

7.D

【詳解】A.傳統(tǒng)氯堿工藝電解飽和食鹽水，使用陽離子交換膜，該方法可避免使用離子交

換膜,A項正確；

B.根據(jù)圖示，第一步中陽極反應為Nao.^MnOz-xe-=Na（）,44TMnOz+xNa+,B項正確；

C.第二步中，放電結束后，Nao.44rMnCh—Nao."MnO2,Ag—AgCl,電解質溶液中NaCl

的含量降低，C項正確；

D.理論上，每消耗1molO2轉移4mol電子，第一步生成4molNaOH；根據(jù)鈉守恒，

第二步提取4molNaCl,第三步生成2molCl2,D項錯誤；

答案選D。

8.C

【詳解】A.苯環(huán)為平面結構、段基為平面結構，單鍵可以旋轉，所以化合物X分子中所有

原子可能共平面，故A正確；

B.Y中含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，共3種官能團，一定條件下可發(fā)生取代反應、加成反

應、消去反應，故B正確；

C.1分子Z在酸性條件下水解為2分子X,Z在酸性條件下水解可生成一種有機物，故C

錯誤；

D.X遇FeCb發(fā)生顯色反應，Y不能發(fā)生顯色反應，可以用FeCb溶液檢驗X是否完全轉

化為Y,故D正確；

選C。

9.C

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，W形成3

個共價鍵，Y形成5個共價鍵，W是N元素、Y是P元素，Z形成1個共價鍵，Z是C1元

素；P、C1的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，X是O元素。

【詳解】A.同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氫

化物穩(wěn)定性H2O>NH3,故A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑:cr>N3>02一,

故B正確；

C.N原子2P能級半充滿，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>P,

答案第3頁，共13頁

故C錯誤；

D.Cl的最高價氧化物對應的水化物HCIO4是強酸，故D正確；

選Ca

10.D

【分析】流程圖中，從粉煤灰到Ga是錢元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，周

期表中線在鋁的正下方,活動性與鋅相似,屬于兩性元素,氧化錢和氧化鋁都是兩性氧化物，

“溶浸”的目的是溶解氧化線和氧化鋁，使之生成NaGaCh和NaAKh,同時使氧化鈣轉化為

碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣；

【詳解】A.粉煤灰（主要成分為GazCh,含CaO、AI2O3等雜質）與純堿在“焙燒”中會生成

NaGaCh和NaAlCh,同時產生CO2,A正確；

B.“溶浸”的目的是使錢、鋁化合物以NaGaCh和NaAKh溶于溶液，，同時使氧化鈣轉化為

碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣，B正確；

C.“濾液1”的溶質主要有Na2c。3、NaGaCh和NaAlCh,顯堿性，加入酸性物質中和0日

使溶液的pH減小，偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾與NaGaCh溶液分離，C正確；

D.“錢的活動性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，D

錯誤；

答案選D。

11.C

【詳解】A.酸性高鎰酸鉀氧化二氧化硫，且高鋸酸鉀加稀硫酸酸化，則加入足量氯化鋼溶

液，通過測定白色沉淀的質量，不能推算二氧化硫的物質的量，A正確；

B.乙烯與澳的四氯化碳發(fā)生加成反應，則溶液褪色，證明有乙烯，B正確；

C.CH3coONH4溶液為中性，濃度越小，水解程度越大，不能比較pH判斷水的電離程度，

C錯誤；

D.NaHSCh溶液與過氧化氫的反應無明顯現(xiàn)象，則不能探究濃度對反應速率的影響，D正

確；

故答案為：Co

12.A

【分析】放電時，負極發(fā)生反應Pb—2L+SOj=PbSC）4,正極發(fā)生反應Fe3++e-=Fe2+;

充電時陰極反應為PbSO4+2e=Pb+SO^,陽極反應為Fe?+-e-=Fe3+。

答案第4頁，共13頁

【詳解】A.由上述分析可知，放電時，左側為負極，右側為正極，故右邊電極的電勢高于

左側，A正確；

B.儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能，B錯誤；

C.放電時，陽離子向電池正極移動，故放電時左側H+通過質子交換膜移向右側，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知充電總反應：PbSCU+2Fe2+=Pb+SO：-+2Fe3+,D錯誤；

故選Ao

13.B

【詳解】A.CsSe晶胞中Se2-的配位數(shù)即距離某個Se2-最近的距離相等的Cu+的數(shù)目，由

題干晶胞示意圖可知該數(shù)目為8,A正確；

B.SeCh分子中中心原子Se周圍的價層電子對數(shù)為：2+1(6-2?=3,根據(jù)價層電子對互

斥理論可知，其空間構型是V形分子，B錯誤；

C.還原時是用二氧化硫還原SeCh可得硒，反應方程式為：2so2+SeCh=Se+2so3,故生成

ImolSe反應轉移4mol電子，C正確；

D.由題干信息可知，燃燒時，將陽極泥(硒主要以Se單質和CuzSe的形式存在)在空氣中煨

燒，可得銅、硒的氧化物，根據(jù)氧化還原反應配平可得，CuzSe可能發(fā)生反應：

高溫

1

Cu2Se+2O22CuO+SeO2,D正確；

故答案為：Bo

14.C

［詳解】A.業(yè)料p,凡2=業(yè)馬鋁，因為縱坐標為lg嚕?或1g：島，

C(H2A)C(HA)C(H2A)C(HA)

分別取a、b點，則此時對應曲線上有C(H2A)=C(HA)和c(A2-)=c(HA)可以算出對應曲

線的電離平衡常數(shù)為IO.和I。*，因為Ka/Ka2,所以K/10T6,：^=10e6,所以曲線

c(HA)c(A2-)..................

M,N分別表示pH與lg—7-----，和pH與lg/TTA—的關系。根據(jù)分析可知曲線M表示pH

C(H2A)C(HAj

c(HA)

與lg=一^的關系，A項錯誤；

C(H2A)

B.圖中a點對應溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OJr)+c(HA)+2c(A")且此時

答案第5頁，共13頁

c（H2A）=c（HA）,所以有：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（H2A）+2c（A?-）,a點pH=5.6,則

c（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）＜c（H2A）+2c（A?D，B項錯誤;

K1f）T4

C-HA-的水解常數(shù)Kh（HA＞古=『=卡,

HA的電離常數(shù)Ka2=10.,聯(lián)一的水

解程度大于其電離程度，NaHA溶液中：

++2

c（Na）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H）＞c（A-）,C項正確;

D.初始溶質為H2A,呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應時生成Na?A,Na2A

水解呈堿性，促進水的電離，所以由H2A到完全生成Na?A的過程中，水的電離程度一直增

大，則溶液pH從5.6到9.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D項錯誤；

故選Co

15.（l）ac

（2）Cu2+

70℃

⑶ZFeK+HzOz+ZH?。=2FeOOHJ+4H+pH過高,Fe3+生成氫氧化鐵膠體吸附大

量Ni2+,導致保回收率降低

（4）取最后一次的洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加氯化領溶液，若無沉淀生

成，則證明洗滌干凈5.7xlO-11mol/L

（5）2NiC2O4-2H2O+O2士2NiO+4CO2+4H2O

【分析】由已知信息可知，合金廢料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的離子有

H+、Ni2\Cu2+、Fe3+、NO；、SOj,向溶液中加入萃取劑，用萃取劑除去溶液中的CiP+,

向萃取后的溶液中加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+,然后加入H2O2,將Fe?+氧化為FeOOH

沉淀，除去溶液中的鐵元素；過濾后，向濾液中加入，（NH4）2C2O4溶液反應得到NiC2O4。

【詳解】（1）a.適當延長浸出時間可以使反應更充分，提高浸出率，a項選；

b.高溫條件下可以加快反應速率，但是在高溫條件下硝酸會揮發(fā)，故不能用高溫浸出，b

項不選；

c.分批加入混酸浸取并攪拌能使反應物混合更均勻，更充分，提高浸出率，c項選；

答案選ac；

答案第6頁，共13頁

(2)由流程分析可知，后續(xù)的操作不能除去Cu2+,故只能在萃取步驟中除去Cu2+；

(3)①由題意可知，氧化過程是在70℃、pH小于3的條件下進行，過氧化氫與亞鐵離子

發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH沉淀，反應的離子方程式為

70℃

2++

2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH4^+4H；

②由題給信息可知，溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時生成的Fe3+水解形成更多

的膠體能吸附Ni2+,導致?；厥章式档?；

(4)由流程可知，草酸鍥晶體表面附有可溶的硫酸鏤和硝酸鍍，檢驗晶體是否洗滌干凈實

際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根，則檢驗方法為取最后一次的洗滌液少許于試管中,

先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；常溫下

17

Ksp[NiC2O4]=1.70xl0-,當溶液pH=2時，Ni?+沉淀完全，假設Ni?+濃度為IxlO-olLi,

則c(C204)=mol/L=1.70x10"mol/L,溶液pH=2,

明。冰”)

c(H+)=lxlO2mol/L,草酸的Ka2==5.0x10-5,則4眸。4)=

C(HC2O4)

+

-12-2c(HCO)c(H)

1.70X10X1X105—sv24

--------------------------mol/L=3.4xlO-10mol/L,Ki==6.0x10”,則c(H2c24)=

5.0x10.5a。

C(H2C2O4)

3.4xl0T°xlxlCT?

mol/Lx5.7x10-11mol/L,

6.0x10-2

(5)在空氣中加熱二水合草酸保得到NiO,該反應的化學方程式為

2NiC2O4-2H2O+O22NiO+4CO2+4H2O0

16.(1)球形干燥管(或干燥管)P2O5(或CaCb)

(2)NH4C1溶于水電離出NH：會抑制NH3H2O的電離，防止c(OH)過大產生Co(OH)2沉淀

(3)趁熱過濾

⑷A

(5)2[Co(NH3)Jci2+H2O2+2NH4C1=2[Co(NH3)fi]Cl3+2NH3T+2H2O

(6)ACD

【分析】CoCb在活性炭做催化劑的條件下溶解在氯化鏤的溶液中，然后先滴加氨水再加過

氧化氫在55℃左右，反應約30分鐘，生成沉淀，然后過濾得到固體，經過一系列操作得到

答案第7頁，共13頁

結晶水合物[CO(NH3)6]CI3，以此解題；

【詳解】(1)由圖可知，儀器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收揮發(fā)出的氨氣，故

可盛放P2O5(或CaCb)；

(2)先加入氯化鍍，增加鐵根濃度，抑制一水合氨電離，防止c(OH-)過大產生CO(OH)2

沉淀；

(3)活性炭難溶于水，趁熱過濾除去活性炭，減少[CO(NH3)61C12損失；

(4)濃鹽酸氯離子濃度大，降低[CO(NH3)6]CL在水中溶解度，故選A；

(5)由[CO(NH3)6]CL制備[Co(NH3)6]Cb的化學方程式為：

2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4c1=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O；

(6)[WNHSMCL中N-H之間形成◎鍵，Ct?+與NN形成配位鍵，[CO(NH3)6『與cr

形成離子鍵，故選ACD。

1

17.(l)2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-121.6kJmol

(2)P1>P2>P3>P4反應n和反應III是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不發(fā)

生移動，反應I是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的轉化率變大，說

明平衡正向移動，壓強不斷增大溫度較低時，CO2平衡轉化率主要取決于反應I,溫度

較高時，CO2平衡轉化率主要取決于反應II

(3)溫度高于350°。時總反應以反應II為主

0.715j10.215)

(4)b0.215

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應1x2+反應III可得

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=2AH1+AH3=

-49.IkJ-moK1x2-23.4kJ-mol-1=-121.6kJ-mol-1。

(2)①反應n和反應m是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不發(fā)生移動，反應I是氣

體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的轉化率變大，說明平衡正向移動，壓

強不斷增大，因此壓強pi、P2、P3由大到小的順序是P1>P2>P3>P4；

答案第8頁，共13頁

②壓強為pi時，CO2平衡轉化率為反應I和反應II的CO2平衡轉化率之和，反應I為放熱反

應，隨溫度升高CO2平衡轉化率降低，反應II為吸熱反應，隨著溫度升高，C02的平衡轉化

率先減小后增大，原因是：溫度較低時，C02平衡轉化率主要取決于反應I,溫度較高時，

co2平衡轉化率主要取決于反應II?

(3)反應H是氣體體積不變的吸熱反應，當反應溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此

時的轉化率不受壓強影響，且溫度升高，CCh的平衡轉化率增大，原因是：溫度高于350℃

時總反應以反應II為主。

(4)反應H是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K值增大，InK增大，則表示反應H

的曲線為b。根據(jù)已知條件列出“三段式”：

co2(g)+3H2(g)'CH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉化(mol)x3xXX

平衡(mol)1-x3-3xXX

2CH3OH(g)CH30cH3(g)+H2O(g)

起始(mol)x0X

轉化(mol)2yyy

平衡(mol)x-2yyx+y

達到平衡時CO?轉化率為50%,則x=0.5mol,CH3OH^j0.07mol,則0.5-2y=0.07,y=0.215mol,

則CH30cH3的物質的量為0.215mol,C02加氫制CH30cH3的反應方程式為：

2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g),用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)

(0.7151310.2151

3

X(H2Q)X(CH3OCH3)_^^jJ

X6(H)X2(CO)

22空：

18.(l)d

(2)FeCb、Ch硝基、碳氯鍵

(3)還原反應、取代反應

⑷

答案第9頁，共13頁

OHOH

⑸

NHCH3CH2NH2

CH,CH,

*13

人濃鵬，CFe

濃H2so心HC1*

g二g條件,CH《_^>~N

(6)NO2

COOH

KMnOE

r人一

【分析】

由有機物的轉化關系可知，氯化鐵做催化劑作用下與氯氣發(fā)生取代反應生成

ClC1

《\—CI,濃硫酸作用下《一lei與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成，則B為；

NO2NO2

CI