2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第1章物質(zhì)及其變化第3講離子共存檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)一離子共存

第3講離子共存、檢驗(yàn)與推斷1．能應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子能否大量共存。2．了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中存在的離子。3．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方案。考點(diǎn)一離子共存1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子能否大量共存的判斷(1)細(xì)致審題，注意題干中的“關(guān)鍵詞”。①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，“透明”不一定無色！常見有顏色的離子有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)掌握“四方面”，判斷離子能否大量共存。①因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))而不能大量共存。離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等Ag＋Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、S2－等H＋[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)等S2－Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等OH－Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等[Al(OH)4]－H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等②因生成難電離的物質(zhì)或氣體而不能大量共存。離子不能大量共存的離子H＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等OH－NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等③強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。離子不能大量共存的離子MnOeq\o\al(－,4)(H＋)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等ClO－S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－(H＋)等NOeq\o\al(－,3)(H＋)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋等Fe3＋S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－等④易水解的陽離子和陰離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。離子不能大量共存的離子Al3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)等Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)等⑤因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。一、限制條件下離子能否大量共存的判斷1．下列溶液中，離子一定能大量共存的有__________________________________________________。①澄清透明的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、Cl－②常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－④使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋⑤強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)⑥碳酸氫鈉溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋⑦含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－⑧加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑨c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液中：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)⑩由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案：①⑤二、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的判斷2．(1)S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl—與ClO－在堿性條件下________(填“能”或“不能”)大量共存。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________、______________________________________________。(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。①含有大量Fe3＋的溶液中Na＋、SCN－、Cl－、I－：__________________________________________________________________________________________________________________。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)：___________________________________________________________________________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)能2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OCl－＋Cl