2025屆廣東省廣州市番禺區(qū)禺山高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆廣東省廣州市番禺區(qū)禺山高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液2、對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行3、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時(shí)測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分?jǐn)?shù)增大4、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱5、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI36、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數(shù)為7的碳原子7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子C．1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA8、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液9、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④10、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．11、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同12、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同13、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯15、將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．濃H2SO416、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）。（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_______（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。20、某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問題：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。（3）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。21、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=______________。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。4、A【解析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯(cuò)誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。5、C【解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯(cuò)誤；B.過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強(qiáng)于碘離子，不存在FeI3這種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。6、B【解析】A項(xiàng)，NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子，有三個(gè)單電子，與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為：，故C正確；D項(xiàng)，碳原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，故D正確。7、A【解析】分析：A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷；B.羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D.標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氯氣進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氣體進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。9、B【解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻竣俦┤诨鼰?，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。10、D【解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。【點(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。11、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?，反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12、A【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。13、B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點(diǎn)睛：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。14、C【解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無法防止鐵釘生銹，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鋁熱反應(yīng)、有機(jī)物的制備、氣體的性質(zhì)等。15、A【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時(shí)也不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是硝酸根離子的氧化性。硝酸根離子在酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中沒有氧化性，在分析離子反應(yīng)時(shí)需要靈活掌握。16、A【解析】燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)要放出熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【點(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞O；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【點(diǎn)睛】過氧化鈉中兩個(gè)氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。20、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂，故答案為：防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（7）苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g×12378，故硝基苯的產(chǎn)率為[18g÷