2024屆浙江省紹興市高三年級(jí)下冊(cè)高考適應(yīng)性考試化學(xué)及答案

浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷（2024年4月）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

考生考試時(shí)間90分鐘，滿分100分；

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lAl-27Ca-40Ti-48

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純

硅。下列說法不正確的是（）

A.石英砂的主要成分是SiO2

B.焦炭過多容易生成副產(chǎn)物SiC

C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl^￡siHCl3+H2

D.高純硅導(dǎo)電性好，可用于制作計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片

3.下列表示不正確的是（

A.硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.中子數(shù)為20的氯離子：37CI

C2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2D.CO；的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型:

△

4.關(guān)于反應(yīng)2FeH（SOj2+40Na^=2Fe+4Na2s+16Na2O+H2，下列說法不正確的是（以為阿伏

加德羅常數(shù)的值）（）

A.Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.FeH（SO4）2中Fe的化合價(jià)為+3

C.生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40%D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Ca'、K?、CH3coe）一、CIO-B.Na+、Ba2+sHCO；、OH-

-

C.Mg2+、Fe3+、SO；、SCND.H+、A產(chǎn)、C「、S2O^

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。

下列說法不正確的是（）

A.試劑①可以選用石灰乳

B.加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C.MgCl2溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到無(wú)水MgCl2

D.電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl?是工業(yè)制備試劑②的主要原料

7.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說法不正確的是（）

A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電

B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是Cr和Ni,具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

C.瑪瑙常無(wú)規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的Si。2快速冷卻而致

D.“可燃冰”是水分子以氫犍相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會(huì)分解

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是（）

A.圖①裝置用于銅和稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)B.圖②裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3

C.圖③裝置用于煤的氣化實(shí)驗(yàn)D.圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備C12

9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說法不正確的是（）

A.1.添丁烷中的溟元素檢驗(yàn)所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液

B.用飽和溟水可鑒別1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

C.通過核磁共振氫譜檢測(cè)CH30coOCH：,譜圖上呈現(xiàn)兩組峰

D.可通過灼燒聞氣味來(lái)區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）

A.PBG與足量C2H50H作用：PBr3+3c2H50H=P（OC2H5）3+3HBr

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)Ag(陽(yáng)極)^Ag(陰極)

C.KAl(SO)溶液中加入少量Ba(OH)?溶液:

3+2+-

2Al+3SOf+3Ba+6OH=2Al(OH)“+3BaSO4J

O-

2

+CO2+H2O->2+CO3-

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO?：6

II.第爾斯-阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如:

A.X中所有原子共平面B.Y難溶于水，密度比水大

C.該反應(yīng)的另?產(chǎn)物為Z的對(duì)映異構(gòu)體D.Z分子中有3種官能團(tuán)

12.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子

數(shù)是p能級(jí)的2倍，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)M原子核外無(wú)未成對(duì)電子，下列說法不正確的

是()

A.MY2和MZ2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B.YzZ2中含有3個(gè)O■鍵和2個(gè)乃鍵

C.Y6X6中所有Y原子可能在同一直線上

D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

13.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國(guó)對(duì)人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會(huì)產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其

中CuJOH)2cO3結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而C%(OH)3cl結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕

很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下

CU2(OH),CI/CU2(OH)2CO,層

CQ層

下列說法不正確的是()

A.青銅銹蝕I過程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu4-Cr-e-=CuCl

B.青銅銹蝕I過程中C「濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大

C.青銅銹蝕HI生成CU2（OH）3Cl的方程式為：Cu2O+HC1+2H2。=Cu2（OH）3Cl+H2T

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長(zhǎng)久

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

14.在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和Cl2在CS?中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯茶和對(duì)二氯苯

1ClCI

b…（V+HCI

ClCI

+IICI

CI

已知：

①兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。

②反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol?L-1反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。下

列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II

B.保持其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

C保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

D.保掙其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

15.已知選項(xiàng)中的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：p^（H2S）=7,〃Ka（HS-）二13；

20

/Csp（Tl2S）=lO-,Ksp（CuS）=10-35。下列說法不正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的Na2s與NaHS的混合溶液的pH約為13

B.0.05molH2S氣體通入0.5mol/L的硫酸銅溶液1L,能觀察到黑色沉淀

+2-

C.O.lmol/LNaHS溶液中c（Na）>c（H2S）>C（S）

DO1molT1?S固體不能溶解在ILL2moiL-的一元強(qiáng)酸（無(wú)絡(luò)合性、無(wú)強(qiáng)氧化性）中

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)F1的設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取5mLO.lmolL/KI溶液于試管中，若溶液變血紅色，則KI

A探究與反應(yīng)的限度與］的反應(yīng)有一定

KIFeC1加入ImLO.lmolL”FeCb溶液，充FeC

限度

分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液

取少量樣品，加入蒸鐳水和少量

探究乙酰水楊酸樣品中是否3mL若有紫色沉淀生成，則

B

含有水楊酸乙醉，振蕩，再加入1?2滴FeC1溶液該產(chǎn)品中含有水楊酸

用注射器多次抽取空氣,慢慢注入盛

檢驗(yàn)家里空氣中是否含有甲若溶液不變色，說明空

C有酸性KMnO4稀溶液的同一試管

醛氣中幾乎不含甲醛

中，觀察溶液顏色變化

?lmL0.5molL-1AICI3溶液于試管若無(wú)沉淀生成，說明

D探究鋁配合物的形成中，加入2mL飽和NaF溶液，再加入A產(chǎn)與F-形成了穩(wěn)定

ImLS-Omol-L_1NH3H2O溶液的配合物

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）（1）欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。

圖1圖2

①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子的軌道表示式

②下列說法正確的是o

A.Al2H6分子中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：A12O3>MgO

C.第一電離能：Mg>Al

D.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合

③該合金的化學(xué)式是,密度為gcm-3o

（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

某燒結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜化方式為；帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)比一

般碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因o

18.（10分）黃銅礦的主要成分為CuFeS2,以CuFeS2為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答：

（1）步驟I的化學(xué)方程式是。

步驟川的目的是。

步驟V的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測(cè)F的溶質(zhì)、（1\1?!4）2$04和

（NH4）2SO4FeSO4-6H2O中溶解度最小的是。

（2）下列說法正確的是o

A.氣體A是常見的漂白劑

B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)

C.（NH4）2SO4FeSO4-6H2O可以用作污水處理的混凝劑

D.氣體E的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置易變質(zhì)

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明（NHjSOq-FeSO4《小。中金屬陽(yáng)離子。

19.（10分）I.電解法可處理氯化鈣廢同時(shí)，吸收CO2，裝置如圖1所示。陰極室發(fā)生的變化可視為兩

步，電極反應(yīng)式：和Ca?++COj=CaCC>3J。

R1慢空陰槌室r

x

?

[一嗎?

E

▼

吉吉自吉吉》

/

工化庫(kù)病液繳化的溶液1

￡

*

??T??F

iiS

圖1圖2

n.工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。

方法一、還原脫硫：

（1）300℃,發(fā)生反應(yīng)：①SO2（g）+2H2（g）=^S（g）+2H2O（g）△必

②S（g）+H?（g）—H2s（g）\H2

③2H2s（g）+SO2（g）=3s（g）+2HQ（g）\H.

請(qǐng)用一個(gè)等式來(lái)表示三個(gè)反應(yīng)的A"之間的關(guān)系o

（2）反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入H2s和SO2,平衡常數(shù)K=3.375,測(cè)得平衡時(shí)SO2和

〃州）

H?0的濃度均為I.OmoLL-1則平衡時(shí)的值為

〃⑸

方法二、。2氧化脫硫:

（3）某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N?作稀釋劑，一定溫度下，通入SO2、O?和H?0反應(yīng)

生成H2so“其中不同溫度下，SO2在活性炭上的吸附情況如圖2,下列說法正確的是。

A.溫度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反應(yīng)速率越快

B.已知：SO?的物理吸附過程能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該過程是燃減、放熱的過程，溫度過高不利

C.原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快

D.隨著時(shí)間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2sO4占據(jù)了吸附位點(diǎn)沒及時(shí)脫出導(dǎo)致

（4）在SO?與。2反應(yīng)過程中摻入少量CH4有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO?,其中一種解釋是甲烷參與氧化

反應(yīng)過程中存在如圖3機(jī)理。原料以一定流速通過反應(yīng)容器，出口處測(cè)SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說明甲烷體

積分?jǐn)?shù)增大，SO3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由O

□(

?

甲烷參可的S02氧化機(jī)理：=

①CH4+2O2-HCO+HO2+H2Oa》

②HCO+Ch-O+OH+CO會(huì)

宮

③SOz+g-SCh型

O-

④SOJ+OH+OLSOJ+HO：S

圖3

20.（10分）氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用如下裝置制

備氫化鈣。

請(qǐng)回答:

（1）請(qǐng)從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閒,fd,

f,k~（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置不可重復(fù)使用）。

（2）利用所選裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開啟普發(fā)生器活塞：

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）.

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞D.停止加熱，充分冷卻

（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酰，觀察到有氣泡生成,

加入酚酸后溶液顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷有CaH2生成。該同學(xué)的推斷不正確，原因是o

（4）某同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取加g所制得的氫化鈣徉品（假設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），

實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為匕mL、匕mL。（上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

圖2

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_____,___.o

②氫化鈣樣品的純度為%。

21.（12分）Darunavir（Prezista）是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下:

已知：①Boc為叔T氧鑲基（）：NIS為N—碘代丁二酰亞胺（

Me：甲基；Et：乙基；Ph：苯環(huán)

②R\PdCH?>RNH

O31CH2cI?,Me2s、

----------------------->=O

③廠‘NaBH,能把酮還原到醇

請(qǐng)回答：

（1）化合物B的所含官能團(tuán)名稱是<,

（2）下列說法不正確的是。

A.lmol化合物E最多能消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol

B.D-E的轉(zhuǎn)變過程中會(huì)釋放出N2,其中反應(yīng)①②依次為：還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

的分子式可能為：

C.FC6H4NO4SC1

D.FfG轉(zhuǎn)化過程，反應(yīng)②中試劑NaHCO?的作用為催化劑

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是e

(4)寫出E轉(zhuǎn)變成G過程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(5)利用題給中的相關(guān)信息，完善以H為原料制備I的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）

Cobaloxime

Q,NIS,CH2clz(cat)

NaBH4.EtOH

(70-75%)

（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)為毗咤環(huán)（）,另外一個(gè)為含兩個(gè)氮的五元雜環(huán)（已知：碳碳三

鍵在五元環(huán)中不穩(wěn)定）

②iH-NMR譜檢測(cè)表明，分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子v

浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷（2024年4月）

化學(xué)參考答案

一、選擇題（每小題3分，共16小題，共48分）

題號(hào)12345678

答案BDACACDD

題號(hào)910111213141516

答案CDCACBDB

二、非選擇題（共5小