云南省大理市白族自治州2024屆高三年級下冊二?；瘜W(xué)試卷 含解析

云南省大理州2023-2024學(xué)年高三第二次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測

理科綜合化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12Na23016S32C135.5Cr52Fe56Cu64

I卷供126分)

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B.Si。2具有導(dǎo)電性，可用于制作光電池

C.乙二醇溶液可用作汽車的防凍液

D.大豆蛋白纖維一種可降解材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.青銅器“四羊方尊”主要材質(zhì)為銅錫合金，故A正確；

B.Si。?具有優(yōu)良的光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅制作光電池，故B錯誤；

C.乙二醇熔點低，可用作汽車的防凍液，故C正確；

D.蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下能水解為氨基酸，大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D正確；

選B。

2.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交反應(yīng)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。環(huán)辛烯衍生物(A)與四

嗪(B)的生物正交反應(yīng)過程為下列說法錯誤的是

A.A中碳原子的雜化類型為sp?、sp3B.B中雜環(huán)上四個氮原子共平面

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2均為消去反應(yīng)D.D中苯環(huán)上的一氯代物有6種

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中碳碳雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜

化，即A中碳原子的雜化類型為sp2、sp3,A正確；

B.由題干B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中雜環(huán)上的兩個碳原子和四個氮原子均采用sp2雜化，形成類似苯環(huán)的

平面結(jié)構(gòu)，則四個氮原子共平面，B正確；

C.由題干合成流程圖可知，反應(yīng)1為加成反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)，C錯誤；

D.由題干D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的兩個苯環(huán)不相同，每個苯環(huán)上均有鄰間對三種位置關(guān)系，則D上兩個

苯環(huán)上一共有6種氫原子，所以其苯環(huán)上的一氯代物有6種，D正確；

故答案為：Co

3.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種新型超分子，其分子結(jié)構(gòu)

如下圖所示(Y和Y之間重復(fù)單元的W、X未全部標(biāo)出)，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金

屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>Y

B.第一電離能：l(Z)>l(X)>[(Y)

C.Z2Y2只含有離子鍵

D.原子半徑：X>Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元

素，Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；新型超分子中

X、Y形成的共價鍵數(shù)目分別為4、2,則X為C元素、Y為。元素。

【詳解】A.水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲

烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；

B.金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，所以三種元

素的第一電離能大小順序為L(O)>[(C)>It(Na),故B錯誤；

C.過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故c錯誤；

D.三種原子中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑大小順序

為C>O>H,故D正確;

故選D。

4.第二代鈉離子電池是正極為鎰基高錦普魯士白｛Na2Mn[Mn(CN)6]｝、負(fù)極為鑲嵌在硬碳中的鈉的一

種新型二次電池，其工作原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A.充電時，B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時，Na+穿過離子交換膜在A極上得電子

C.[Mn(CN)6廣配離子中配體為CN-

D.放電時，正極反應(yīng)為Mn[Mn(CN)6]+2Na+-2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，放電時，B極是原電池的負(fù)極，鑲嵌在硬碳中的鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離

子，電極反應(yīng)式為Na—e1=Na+,A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成Na2Mn[Mn(CN)6],電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6],充電時，A極與

直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極。

【詳解】A.由分析可知，充電時，B極為陰極，鈉離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，故A錯

誤；

B.由分析可知，充電時，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極，則鈉離子穿過離

子交換膜在B極上得電子，故B錯誤；

C.[Mn(CN)6F+離子中中心離子為鋸離子，配體為氟酸根離子，故C正確；

D.由分析可知，放電時，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

+-

成Na2Mn[Mn(CN)6],電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na+2e=Na2Mn[Mn(CN)6],故D錯誤；

故選c。

5.只利用下列實驗藥品，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炈幤?/p>

A探究溫度對化學(xué)平衡的影響NC）2與N2O4混合氣體、冷水、熱水

B驗證乙醇的消去產(chǎn)物是乙烯乙醇、酸性高錦酸鉀溶液、濃硫酸

C證明犧牲陽極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、K31Fe（CN）6］溶液

D比較水和四氯化碳分子的極性氏0、CCL、12

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的玻

璃球分別放入冷水和熱水中，放入冷水中的混合氣體顏色變淺、放入熱水中的混合氣體顏色變深，說明

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以用二氧化氮和四氧化二氮

混合氣體、冷水、熱水可以達(dá)到探究溫度對化學(xué)平衡的影響的實驗?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，則濃硫酸與乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)制得的乙烯中混

有二氧化硫和乙醇，二氧化硫、乙烯以及揮發(fā)出的乙醇均能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，所以用乙醇、酸

性高錦酸鉀溶液、濃硫酸不能達(dá)到驗證乙醇的消去產(chǎn)物是乙烯的實驗?zāi)康?，故B錯誤；

C.鋅和鐵在酸化的食鹽水中構(gòu)成原電池，金屬性強(qiáng)于鐵的鋅做正極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，向反應(yīng)后

的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液，溶液中沒有藍(lán)色沉淀生成，則用鋅、鐵、酸化的食鹽水、鐵氟化鉀溶液可

達(dá)到證明犧牲陽極法保護(hù)鐵的實驗?zāi)康?，故c正確；

D.非極性分子碘微溶于極性分子水，易溶于非極性分子四氯化碳，則用水、四氯化碳、碘可以達(dá)到比較

水和四氯化碳分子的極性的實驗?zāi)康?，故D正確；

故選B。

6.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)（均為氣體）經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反

應(yīng)歷程如下圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

相對能量/khmol”

N=N

TSI/\TS3

300.0298.4——°，

-/'TS2/248.3'\

200.0199.2

100.0-/'130.0、/\

0.0\\

-NO+NO00\\

-100.0N=N,CO+NO+CO\

/\+co22

-200.0-反應(yīng)①\反應(yīng)③\2CO2+N2

OO

-300.0

CONO

-400.0-反應(yīng)②\2+2-306.6

一

-500.0-513.5

-600.0

反應(yīng)歷程

A.該過程包含一個吸熱反應(yīng)和兩個放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為643.5kJ?molT

C.該過程的總反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

D.反應(yīng)③生成2m0IN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N八

【答案】D

【解析】

【分析】從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：2NO=N2O2△Hi=+199.2kJmoE；

1

反應(yīng)②：N2O2+COCO2+N2O△H2=-513.5kJmol；

反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=-306.6k/moH據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由圖可知，三個基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放

熱反應(yīng)，①屬于吸熱反應(yīng)，A正確；

B.正反應(yīng)活化能減焰變值為逆應(yīng)活化能，反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為130kJ-molT-(-513.5)kJ-moH=

643.5kJ-mo「，B正確；

C.利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②+③得，2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=+199.2kJ-mol-

1+(-513.5kJ-mol-1)+(-306.6)kJmol1]=-620.9kJ-moE,C正確；

1

D.反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=-306.6kJ.mol,根據(jù)反應(yīng)式可知N的化合價+1-0價，生成

2molN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D錯誤；

故選D。

'n(KOH)-

7.25℃時，用0.1mol.I?KOH溶液滴定同濃度的H,A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)::與pH值、

n(^H2A)

微粒分布分?jǐn)?shù)比6(X)=2八，X表示H?A、HA-或Az-]的關(guān)系如圖所示，下列說

n(ri2A)+n(riA)

法正確的是

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酸作指示劑

B.25C時，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2土KF"

C.c點溶液中：c（H+）+c（K+）=3c（HA-）

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：a>b>c>d

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHMO,酚麟的變色范圍是8~10,所以用KOH

溶液滴定0」mol/LKHA溶液可以用酚酰作指示劑，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C（HAP=C（A2-）時，pH=7,25℃時，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2土,故B錯

誤；

C.c點溶液中，c（HA-）-C（A2-）SpH=7,c（H+）=c（OH）,根據(jù)電荷守恒

c（H+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）,c（K+）=3c（HA-）,故C錯誤；

D.隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離，所以a、

b、c、d四點溶液中水的電離程度，a<b<c<d,故D錯誤；

選Ao

第n卷（共174分）

8.近年來，人們發(fā)現(xiàn)CuCl不僅在顏料、防腐工業(yè)等方面具有廣泛的用途，而且CuCl的大單晶體是一種

很重要的電光調(diào)制晶體，也是有機(jī)合成中性能優(yōu)良的催化劑。研究發(fā)現(xiàn)一種利用低品位銅礦（含Cu2S、

FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下:

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。

ii.室溫時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=2.8x10-39。

(1)銅礦中未被Mn。2氧化的物質(zhì)有o

(2)濾液D中鐵離子的濃度約為。

(3)向濾液D中先通氨氣的目的是o

A.中和溶液中的H+B.調(diào)節(jié)溶液pH值，生成CuCC)3沉淀

C.有利于[CU(NH3)4]CC)3的生成D.增加MnCC>3的溶解度

(4)固體E主要是M11CO3,生成M11CO3的離子方程式是。

(5)濾液F加熱生成C。？、NH3和CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(6)若要制取99.5gCuCl,理論上至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Cu2s的銅礦粉的質(zhì)量為g。

(7)查閱資料：CuCl立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為apm,C「以配位鍵與Cu+相結(jié)合，其

【答案】⑴Fe2O3

(2)2.8xKT6皿。1/L(3)AC

2+

(4)Mn+2HCO-=MnCO3+CO2T+H2O

A木木

(5)[Cu(NH3)4]CO3=CuO+4NH3^+CO2T

忘-398xlO30

(6)320(7)①4②.-----------1

3

NAxa

【解析】

【分析】由題給流程可知，向低品位銅礦中加入二氧化錦和稀硫酸酸浸，氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸

鐵，硫化亞銅、氧化亞鐵被氧化生成硫、硫酸銅和硫酸鐵，過濾得到含有硫的濾渣和濾液；向濾液中加

入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向濾

液中先通氨氣將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，再加入碳酸氫錢將溶液中的錦離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎰

沉淀，過濾得到含有碳酸錦的濾渣和濾液；加熱濾液，溶液中碳酸四氨合銅受熱分解生成氧化銅、氨

氣、二氧化碳，過濾得到氧化銅；將氧化銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅混合反應(yīng)得到Na[CuCb],過濾

得到含有Na[CuC12]的濾液；向濾液中加入大量水，將Na[CuCb]轉(zhuǎn)化為氯化亞銅沉淀，過濾得到氯化亞

銅。

【小問1詳解】

由分析可知，加入二氧化錦和稀硫酸酸浸的目的是氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，硫化亞銅、氧化亞鐵

被氧化生成硫、硫酸銅和硫酸鐵，則銅礦中未被二氧化錦氧化的物質(zhì)為氧化鐵，故答案為：Fe2O3；

【小問2詳解】

2.8x10-39

M°"L=2.8X1(F6moi/L,故答案

由溶度積可知，溶液pH為3的溶液中，鐵離子濃度為(ixlO11)3

為：2.8x10-6moi/L；

【小問3詳解】

由分析可知，先通氨氣的目的是中和溶液中的氫離子，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，有利于

加入碳酸氫鏤將溶液中的銹離子轉(zhuǎn)化為碳酸錦沉淀，故選AC；

【小問4詳解】

由分析可知，加入碳酸氫鏤的目的是將溶液中的銃離子轉(zhuǎn)化為碳酸銃沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

Mn+2HCO；=MnCO3+C02T+H20,故答案為：Mn+2HC0；=MnCO3+CO2T+H20；

【小問5詳解】

由分析可知，加熱濾液F的目的是溶液中碳酸四氨合銅受熱分解生成氧化銅、氨氣、二氧化碳，反應(yīng)的

A木木

化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]CC)3=CUO+4NH3,+CC)2,，故答案為：

A木木

[Cu(NH3)4]CO3=CuO+4NH3^+CO2

【小問6詳解】

由銅原子個數(shù)守恒可知，若要制取99.5g氯化亞銅，理論上至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫化亞銅的銅礦粉

"-5gxl60g/mol

的質(zhì)量為99.5g/mol=320g,故答案為：320；

2x25%

【小問7詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的亞銅離子個數(shù)為8X」+6X；=4,位于體內(nèi)的氯離子個數(shù)為

82

4,晶胞中與氯離子距離最近的亞銅離子個數(shù)為4,則氯離子的配位數(shù)為4；設(shè)晶體的密度為dg/cnP,由

4x99.5398xlO30398xlO30

晶胞的質(zhì)量公式可得：——=（10—%）3（1,解得d=----------1，故答案為：4；----------

33

&NAxaNAxa

9.三氯化銘（CrCL）可用作媒染劑和催化劑，易水解，650℃以上升華。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用?馬（工

和CO,制備無水CrCL并測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如圖實驗探究，回答下列問題：

（1）制備無水CrCL

②實驗開始時，點燃酒精噴燈適合在水浴加熱之（填“前”或"后”）。

③已知制備CrCL,時有COC“氣體生成，制備Cr。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COC12氣體易水解則尾氣處理時適合選用的試劑為（填序號）。

A.NaOH溶液B.稀H?SO4溶液C.水

（2）測定產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

已知：2CrOj（黃色）+2H+=Cr2O^（橙色）+H2O

準(zhǔn)確稱取31.7g產(chǎn)品，溫水溶解后稀釋至250mL,量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，向其中加入足量

H202充分反應(yīng)；將反應(yīng)后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷卻后加入足量KI溶液；滴加淀粉作指示

劑，用2mol.U'Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O；+U=$4?！?2「)，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體

積為15mLo

①加入足量H2。？的主要作用為o

②寫出加硫酸酸化后的橙色物質(zhì)與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________o

③反應(yīng)后溶液煮沸的目的為。

④產(chǎn)品中CrCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)①.D②.由于CrCL凝華后易堵塞B中的導(dǎo)管③.前④.

高溫

Cr2O3+3CCI42CrCl3+3coe12⑤.A

+3+

(2)①.將CP+氧化為CrOj(2).14H+Cr2O^+6I-=2Cr+3I2+7H2O③.除去殘

留的H2。？?.50%

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為四氯化碳?xì)饣b置，裝置B、D都為四氯化碳與氧化鋁共熱反應(yīng)

制備、并冷凝收集氯化銘的裝置，由題意可知，氯化銘650℃以上升華，為防止氯化銘凝華堵塞B的導(dǎo)管

發(fā)生意外事故，實驗時需要裝置D制備、收集氯化銘，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水

蒸氣進(jìn)入裝置D中導(dǎo)致氯化銘水解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收光氣，防止污染空氣，則裝

置的連接順序為ADCEo

【小問1詳解】

①由分析可知，為防止氯化銘凝華堵塞B的導(dǎo)管發(fā)生意外事故，實驗時需要裝置D制備、收集氯化銘，

故答案為：D；由于CrCL凝華后易堵塞B中的導(dǎo)管；

②實驗開始時，先通氮?dú)馀疟M裝置中空氣后，點燃噴燈預(yù)熱三氧化二銘，再水浴加熱提供四氯化碳可提

高原料利用率，則點燃酒精噴燈適合在水浴加熱之前，故答案為：前；

③由題給信息可知，制備氯化銘的反應(yīng)為四氯化碳與三氧化二銘高溫條件下反應(yīng)生成氯化銘和光氣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3(204呈典20€13+3C0CU；由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液

用于吸收光氣，防止污染空氣，故選A,故答案為：Cr2O3+3CC14—2CrCl3+3COC12；A；

【小問2詳解】

①由題意可知，加入足量過氧化氫溶液的主要作用為將溶液中的倍離子氧化為銘酸根離子，故答案為：

將CE氧化為CrO：；

②由題意可知，加硫酸酸化后的橙色物質(zhì)與碘化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為重銘酸根離子在酸性溶液中與溶液

中的碘離子反應(yīng)生成銘離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+3+

14H+Cr2O;'+6F=2Cr+3I2+7H2O,故答案為：14H++Cr2O^~+6F=2Cr+3I2+7H2O；

③為防止過量的過氧化氫溶液氧化硫代硫酸根離子導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，加入過氧化氫

溶液反應(yīng)后應(yīng)將溶液煮沸除去過量的過氧化氫溶液，故答案為：除去殘留的H?。？；

④由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2CrCb—CnC*—3L—6S2O：,滴定消耗15mL2moi/L硫代硫酸鈉溶液，則

?n三八皿、，2mol/Lx0.015Lx-xl0xl58.5g/mol,

產(chǎn)品中氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3X100%=50%,故答案為：50%o

31.7g

10.丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代燃和塑料。

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理如下：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g),*CH2C1CHC1CH3(g)=-134kJ-mol

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g),^CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=________kJ-mor

III.CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g),-CH2C1CHC1CH3(g)AH3=-32kJ-mor'o

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C",分別在A、B兩種不同催化劑作用

下發(fā)生反應(yīng)I,一段時間后測得CH2cleHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

A.使用催化劑B的最佳溫度約為250℃

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)會影響CH2cleHCICH3的產(chǎn)率

C.催化劑不僅能改變反應(yīng)速率，還能改變平衡時產(chǎn)率

D.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變M的數(shù)值

②在催化劑A作用下，溫度低于20（rc時，CH2cleHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

⑶反應(yīng)C3H8（g）-C3H6（g）+H2（g）AH>0在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為Pl和P2

時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

興

裊

余

*

￡

巡

察

■翅&

k7

溫度/七

①b、c代表（填“丙烷”或“丙烯"），P2（填“大于”“小于”或“等于”）Pi

②起始時充入一定量丙烷，在恒壓Pi=0.5MPa條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為

（用分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為C3H8（g）+gc）2（g）.C3H6伍）+凡0他）A”=—118

kJ-mor1，過程中還生成CO、。。2等副產(chǎn)物。相同時間內(nèi)，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化

C3H6的物質(zhì)的量

①55CTC時，C3H$的選擇性為%（C3H6的選擇性==xlOO%,計

反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量

算結(jié)果精確到0.1）。

②基于上述研究結(jié)果，能提高C3H6的選擇性的措施是

【答案】(1)-102

(2)①.BD②.溫度較低或催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響小

(3)①.丙烯②.小于③.-@.0.0625(^—)

316

(4)①.61.5②.選擇相對較低溫度

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，11=I-III,貝必凡=(一134kJ.moL)—(—32kJ-moT1)=-102kJ.moT1；

【小問2詳解】

①A.由圖示可知使用催化劑A時產(chǎn)率最高時，溫度約為450℃,所以使用催化劑A的最佳溫度約為

450℃,A錯誤；

B.反應(yīng)I是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動，故

CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率會隨著壓強(qiáng)的改變而改變，B正確；

C.加入催化劑平衡不移動，則不能改變平衡時的產(chǎn)率，C錯誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響AH,D正確；

故選BD；

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2cleHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

溫度較低、催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響小，故答案為：溫度較低、催化劑的活性較低，對

化學(xué)反應(yīng)速率影響??；

【小問3詳解】

①此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，

由圖知，b、c曲線平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而升高，所以b、c曲線代表丙烯；溫度一定，壓強(qiáng)增

大，平衡逆向移動，平衡時反應(yīng)物丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故P2小于Pi；

②圖像中可知丙烷在Q點物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)丙烷物質(zhì)的量為Imol,消耗物質(zhì)的量為x列出三段式

可得，

C3H8(g)HC3H6(g)+H2(g)

起始量(mol)1001

,解得X=：

變化量(mol)XXX3

平衡量(mol)1-xXX

Q點C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,C3H6和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,

叱0.5Mpax25%x0.5Mpax25%

Kp=-----------------------------------=0.0625Mpa.

0.5Mpax50%

【小問4詳解】

①由題干圖像信息可知，55O℃時，設(shè)C3H8的起始量為n,C3H6的產(chǎn)率為8%,而C3H8的轉(zhuǎn)化率為

故止匕溫度下C的選擇性=反擊黑5黑量、I。。％=黑xM%=6L5%；

③由圖2可知，升高溫度，C3H6的選擇性減小，故能提高C3H6選擇性的措施是選擇相對較低的溫度，增

大主反應(yīng)產(chǎn)生的C3H6的反應(yīng)速率，故答案為：選擇相對較低的溫度。

11.褪黑素是迄今發(fā)現(xiàn)的最強(qiáng)的內(nèi)源性自由基清除劑。褪黑素的基本功能就是參與抗氧化系統(tǒng)，防止細(xì)胞

產(chǎn)生氧化損傷，在這方面，它的功效超過了已知的所有體內(nèi)物質(zhì)。某研究小組以乙快為原料，設(shè)計合成

褪黑素，合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：

褪黑素

已知：無水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+NaOH^^CH4T+Na2CO3