湖南省衡陽市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第二次聯(lián)考（二模）化學(xué)試卷(含答案)

湖南省衡陽市2024屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考（二模）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.中國(guó)傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.商代豕形銅尊的主要成分為合金

B.黑火藥點(diǎn)火爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質(zhì)

D.花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠

2.實(shí)驗(yàn)室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗(yàn)試劑瓶中是否有

溢出：下列說法或化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）

HNO3NH3+HNO3=NH4NO3O

A.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式：Is22s22P4

B.放射性元素僦（T）：：H

C.NH3的電子式為

H

D.NH,NCX,中含有離子鍵、極性鍵

3.實(shí)驗(yàn)室用MnC）2固體和濃鹽酸制備純凈的CL時(shí)用不到的實(shí)驗(yàn)儀器有（）

O

⑥

D.③④⑤

4.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.一級(jí)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級(jí)結(jié)構(gòu)

B.聚乳酸作為可降解塑料是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含酯基

C.對(duì)SiC）2粉末進(jìn)行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，則為非晶體SiC>2

D.五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化

5.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.向CuSC>4溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀:

2+

Cu+2NH3-H2O^Cu(OH)2^+2NH^

B.酸性條件下，電解丙烯晴(CH2=CHCN)生產(chǎn)己二晴［NC(CH2)4CN］的陰極反

+

應(yīng)：2CH2=CHCN+2e-+2H=NC(CH2)4CN

+2+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H+2e--Pb+2H2O

D.用純堿溶液除去鍋爐水垢中的Cas。,：CO^+CaSO4—CaCO3+SOt

6.揚(yáng)州大學(xué)俞磊教授團(tuán)隊(duì)利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料甲（XZY6）的新方法如

下：2ZM5+5QY2=2ZY5+5QM2ZY5+XY=XZY6）其中X、Y、Z、M、Q為原子

序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Q為金屬元素，Y、M為同主族元素，且Y是

電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Z原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：1。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)X原子核外只有1個(gè)未成對(duì)電子

B.第一電離能：Q<Z<M<Y

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>M>Y

D.ZM3、ZY3均為三角錐形分子

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

項(xiàng)

在待測(cè)液中滴加K31Fe（CN）6］溶液，觀察是否出現(xiàn)

A檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e?+

特征藍(lán)色沉淀

檢驗(yàn)含碘食鹽中存在碘元在含碘食鹽溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，觀

B

素察溶液是否變藍(lán)

在2mL0.1mol.I?Na2s溶液中先滴加5滴

驗(yàn)證溶度積：

c0.1mol-L-1Z11SO4溶液，再滴加5滴

%（ZnS）＞KKCuS）

04mol-PCuSO4溶液，觀察是否出現(xiàn)沉淀

探究H2O2和Fe3+氧化性在Fe（NC）3）2溶液中滴加酸化的過氧化氫溶液，觀察

D

強(qiáng)弱溶液是否變?yōu)辄S色

A.AB.BC.CD.D

8.中山大學(xué)藥學(xué)院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫(yī)藥大學(xué)中藥學(xué)院何細(xì)新等人合作報(bào)道了

PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優(yōu)化（過程如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙

A.甲中碳原子有兩種雜化類型

B.乙分子中含5種官能團(tuán)

C.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2cO3反應(yīng)，消耗Na2cO3的物質(zhì)的量之比為3：2

D.該藥物的優(yōu)化過程只涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

9.一種鈕領(lǐng)銅氧化物為黑色固體，能作高溫超導(dǎo)體，應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖

所示。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

apm

3d

A.基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表不式為--口--1|jj--

B.該晶體的化學(xué)式為YBazC^Os

C.與丫3+等距離且距離最近的-為8個(gè)

D.該晶體的密度為635X1032_3

2

NAah

10.含氮廢水中氮元素有鏤態(tài)氮和硝態(tài)氮兩種形式，利用鐵碳微電池法在弱酸性條件

下進(jìn)行電化學(xué)處理，可同時(shí)除去鏤態(tài)氮和硝態(tài)氮，該電化學(xué)裝置的工作原理如圖所

A.該裝置工作時(shí),碳電極附近pH增大

B.該裝置工作時(shí),Fe?+移向碳電極附近

C.Fe電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH；-6e--N2T+8日

D.理論上消耗的NO；與NH；的物質(zhì)的量之比為5：3

11.中國(guó)從CO2人工合成淀粉被國(guó)際學(xué)術(shù)界認(rèn)為是影響世界的重大顛覆性技術(shù)，合成

步驟由60多步縮減到H步，突破了自然界淀粉合成的復(fù)雜調(diào)控障礙。其中CO2加氫

的主要反應(yīng)如下。

1

反應(yīng)i：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）=-49.4kJ-moF

-1

反應(yīng)ii：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mol

向密閉容器中通入“起始尸。：）=1的混合氣體,在不同壓強(qiáng)（小、必）、不同溫度

“起始（凡）3

下，平衡體系中CO2的轉(zhuǎn)化率、CH30H和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

%100

、

5楙80

故60

窗

史40

a、

姒20

0

200250300400

溫度rC

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.壓強(qiáng)：pi>p2

B.曲線①、⑤分別表示平衡體系中CHQH的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率

C.235℃時(shí)，m點(diǎn)體系中M(CH3OH)=w(CO)

D.隨著溫度升高，CO,與H,的平衡轉(zhuǎn)化率之比.先減小后增大

?（H2）

12.中國(guó)科學(xué)院武漢物理與數(shù)學(xué)研究所在甲烷和一氧化碳催化轉(zhuǎn)化制備有機(jī)物X的反

應(yīng)機(jī)理（如圖）研究方面取得重要進(jìn)展。下列說法錯(cuò)誤的是（）

CH3

H+⑥Zn_O—Zn④

A.有機(jī)物X可用作廚房中的調(diào)味劑

B.中間體Zn-CH3和ZnO-CH3中C的化合價(jià)不同

C.反應(yīng)②過程中存在鍵的斷裂

O

D.過程⑤的反應(yīng)為Zn一O一+2e-+3H+=Zn—O—Cf

13.乙二胺（H2NCH2cH2NH2,用EDA表示）是一種重要的化工原料，應(yīng)用于印染

工業(yè)、電鍍、農(nóng)藥制備、醫(yī)藥生產(chǎn)等。常溫下，向錐形瓶中加入20.0mL0.1mol/L乙二

胺的鹽酸鹽（EDAH2c%）溶液，并向其中加入NaOH固體，錐形瓶混合液體系中Ige［指

Ige（EDA）、lgc（EDAH+）、lgc（EDAH；+）］^“（NaOH）與溶液的

pOH［pOH=-Igc（OJT）］的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

lgc（EDAH+）＞

lgc（EDAH?

A.甲為1gc（EDAH；+）的變化曲線

B.乙二胺的一級(jí)電離常數(shù)K”=1.0x103

C.a點(diǎn)溶液的pH=7.2

D.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞3c（EDAH+）

二、多選題

14.海水綜合利用后的一種鹵水中含NaCl、LiCl及少量的MgC^、CaCl2＞MnCl2

等，利用該鹵水制備Li2c。3的簡(jiǎn)要流程如圖所示（第一次加入純堿的量以不損失Li,

其他離子盡量除去為標(biāo)準(zhǔn)）：

已知：

①鹵水中c（Li+）=1.581mol?P、c（Mg2+）=0.120mol-171；1.58儼=2.5。

②Li2c的溶解度隨溫度升高而降低。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)Li2cMgCO3CaCO3MnCO3Mg（OH）,

2.5x10號(hào)6.8x10-62.8xl0-92.3x10115.6x10美

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣中含有MgCC>3、CaCC）3和M11CO3

B.在實(shí)驗(yàn)室中分離出濾渣需要的玻璃儀器主要為漏斗、玻璃棒和燒杯

C.“沉淀池n”中滴加燒堿前，c（Mg2+）=6,8x10^mol.L1

D.從“沉淀池ni”中析出的Li2cO3需用熱水洗滌

三、實(shí)驗(yàn)題

15.無水氯化銘（CrCL）是有機(jī)合成和無機(jī)合成的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可采用含水氧

化銘制備無水氯化銘。制備步驟如下：

i.組裝好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，向瓷舟中加入?馬037旦0。

ii.向體系中通入干燥純凈的N2一段時(shí)間。

iii.使N?通過CCJ進(jìn)入到硬質(zhì)玻璃管中，同時(shí)打開管式爐，對(duì)反應(yīng)物加熱。

iv.制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入純凈的N2,直至產(chǎn)物冷卻為室溫，硬質(zhì)玻璃管右端有

紫色薄片出現(xiàn)。

v.檢測(cè)產(chǎn)品純度。

已知相關(guān)部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

無水氯化銘（CrCL）紫色晶體，950℃升華，易溶于水

Cr2O3綠色粉末固體，熔點(diǎn)2435C,高溫下能被。2氧化

CC14無色液體，沸點(diǎn)：76?77℃

光氣(COC1)

2無色氣體，劇毒，遇水水解：COC12+H2O=CO2+2HC1

回答下列問題:

（1）步驟i中，檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是

（2）步驟ii中，通入純凈的N2時(shí)，請(qǐng)描述K］、K2、0的關(guān)閉或打開狀態(tài):

（3）管式爐中，a203力凡0先失水轉(zhuǎn)化為Cr2C）3,然后與CCI4反應(yīng)，除目標(biāo)產(chǎn)物

外，還產(chǎn)生光氣，生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式是。該實(shí)驗(yàn)中為了得到足夠濃

度的氣態(tài)CCl-可采取的方法為.o

（4）反應(yīng)過程中，通入N?的作用是,

（5）裝置C中NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。

（6）該裝置存在的弊端有（填兩條）。

四、填空題

16.低碳烯煌是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)塑料、溶劑、藥物、化妝品等。低碳

烯煌主要是指乙烯、丙烯、丁烯?；卮鹣铝袉栴}：

I.我國(guó)科學(xué)家研究出新型催化劑Fe3（CO）"ZMS—5,能使CO2加氫生成乙烯，反應(yīng)過

程如圖所示：

反應(yīng)①a反應(yīng)②a（CH）反應(yīng)③A

C02CO（CH2）M2tiJH4

Fe3（OH）］2ZMS-5-C3H$

（1）Fe3（CO）2催化CO2加氫的反應(yīng)由反應(yīng)①和反應(yīng)②兩步完成，反應(yīng)①的活化能

&＞反應(yīng)②的活化能E2,則Fe3（CO'催化CO2加氫反應(yīng)的決速步驟是

（填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）。反應(yīng)③為解聚、烯煌異構(gòu)化反應(yīng)，烯煌異構(gòu)化是指改變

烯燒結(jié)構(gòu)而相對(duì)分子質(zhì)量不變的反應(yīng)過程，化工生產(chǎn)中的下列烯煌能發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)

的是（填字母）。

A.乙烯

B.2-甲基丙烯

C.2,3-二甲基-1-丁烯

n.丙烯作為化工原料，其用量?jī)H次于乙烯，應(yīng)用丙烷脫氫制丙烯成為丙烯的重要來

源，涉及的主要反應(yīng)如下：

1

i.2C3H8（g）+O2（g）2C3H6（g）+2H2O（g）=-235.0kJ-mor

-1

ii.2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（g）AH2=-2742.0kJ-mol

(2)6C3Hg(g)+3CO(g).7C3H6(g)+3H2O(g)AH=kJmor'o

（3）按起始投料比：（°2）工將氣體勻速通入到恒壓（lOOkPa）密閉容器中，發(fā)生

"C3H8）2

反應(yīng)i和反應(yīng)ii。在相同時(shí)間不同溫度（T）下，測(cè)得反應(yīng)過程中C3H8、GJ2的轉(zhuǎn)化率

變化曲線如圖所示：

%

/

*

￡

)

故

50/

77K1

M表示（填“C3H8”或“。2”）的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線；C點(diǎn)后，隨著

溫度升高，主要進(jìn)行的反應(yīng)是（填"i”或“ii”），該反應(yīng)在溫度為（K時(shí)

的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________kPa（保留一位小數(shù)）。

III.中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所利用金屬氧化物和分子篩的復(fù)合催化劑

（OXZEO）實(shí)現(xiàn)了合成氣（CO、）轉(zhuǎn)化為低碳烯燒，反應(yīng)過程如圖所示：

金屬氧化物分子篩

（4）該圖顯示，CO吸附到金屬氧化物表面，碳氧鍵被“剪斷”變成O原子和C原子，

凡與C原子反應(yīng)形成煌類中間體，該煌類中間體的電子式為。該中間體

通過碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)，生成各種烯燒。該反應(yīng)機(jī)理中，碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)的位置為

___________（填字母）o

A.金屬氧化物表面

B.金屬氧化物與分子篩之間的氣體氛圍中

C.分子篩表面

D.分子篩的孔道中

17.一種硫酸鎂粗品中含有Cu2+、Fe3+>Fe?+、Ca2+>Zi^等雜質(zhì)離子，采用下列流

程可以對(duì)硫酸鎮(zhèn)進(jìn)行提純，并能獲取藍(lán)磯。

已知：常溫下，①人「9叫）=4.0義10-11；

②部分金屬離子（起始濃度為01mol.L，沉淀完全的濃度為UT5mol.LT）生成氫氧

化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Fe3+Cu2+Zn2+Fe2+Ni2+Ca2+

開始沉淀的pH1.54.26.26.36.911.8

完全沉淀的pH2.86.28.28.38.913.8

回答下列問題：

（1）“水浸”時(shí)常適當(dāng)加熱，加熱的目的是.o

（2）常溫下，X是一種氣體，則X、PH3>SiH4中鍵角從大到小的順序是

（用化學(xué)式表示），其原因是。

（3）“沉鐵”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為；其中加入Ni（OH）2的作用是調(diào)

節(jié)溶液pH=（填字母）。

A.1.5

B.4.0

C.6.3

D.6.9

（4）若某次工藝生產(chǎn)中，“沉鐵”后，LOt（體積約為I（）3L）濾液中

c（Ca2+）=1.0X1（T3moi沉鈣”后,c（Ca2+）<1,0x105mol-L1,則最少加入

gNiF2（保留三位有效數(shù)字）。

(5)萃取劑P204的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，lmolP204中含mol手性碳原

子；萃取時(shí)，萃取液pH對(duì)相關(guān)金屬離子的影響如圖2所示，則最適宜的pH為

%

、

柳?

?

18.化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線如圖所示(部分反應(yīng)條件

已簡(jiǎn)化)。

回答下列問題:

(1)化合物A中含7個(gè)碳原子，且只含兩種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是0

(3)依據(jù)上述合成路線提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CHjCOCI0

AICI3

（4）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是。

（5）H含有的官能團(tuán)名稱是碳氯鍵、氨基、0

（6）化合物C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含硝基

③含苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜中有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（填一種）。

（7）設(shè)計(jì)以苯和的合成路線:

（其他試劑任選）。

參考答案

1.答案：D

解析：A.商代豕形銅尊的主要成分為銅合金，故A正確；

B.黑火藥點(diǎn)火爆炸的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C—CO2T+N2T+K2S,屬于氧化

還原反應(yīng)，故B正確；

C.絹的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.答案：A

解析：A.0元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為Is22s22P，故

A錯(cuò)誤；B.放射性元素氛（T）的質(zhì)子數(shù)為H2,質(zhì)量數(shù)為277,則該元素的原子符號(hào)

為H,故B正確；C.NH3中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

H:N:H,故C正確；D.NH,NOs中鏤根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，N原子與

H原子之間、N原子與。原子之間存在極性鍵，故D正確；故選A。

3.答案：B

解析：用Mil。2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2，屬于固體和液體反應(yīng)且須加熱，故

①②⑤都能用到；裝置③為100ml容量瓶，此實(shí)驗(yàn)不需要溶液配制；收集到的氯氣密

度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故④能用到；裝置⑥為球形漏斗無法控制濃鹽

酸的流速，此實(shí)驗(yàn)需用球形分液漏斗，故答案選B。

4.答案：C

解析：A.該反應(yīng)的離子方程式正確，故A不符合題意；B.該反應(yīng)的離子方程式正確，

故B不符合題意；C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為

+

PbO2+4H+SO^+2e--PbSO4+2H2O,故C符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式正

確，故D不符合題意。

5.答案：C

解析：A.基態(tài)Li原子核外電子排布為Is22sl只有1個(gè)未成對(duì)電子，故A正確；B.同

周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素的第一電離能

大于相鄰元素，則第一電離能：K；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子

排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：K+>C「>F1故C錯(cuò)

誤；D.PCh、P耳中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,均為三角錐形分

子，故D正確；故選C。

6.答案：C

解析：A.基態(tài)Li原子核外電子排布式為1S22S1只有1個(gè)未成對(duì)電子，故A正確；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能依次

減小，第一電離能：Ca<P<Cl<F,故B正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：

Cr>Ca2+>F-,故C錯(cuò)誤；

D.PCbPF,,P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4,有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型均為三角錐形分

子，故D正確；

選C。

7.答案：A

解析：A.K3[Fe(CN)6]可與Fe?+反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，故A正確；B.食鹽中的碘元素

通常為碘酸鉀，稀硝酸無法使其還原為匕，故B錯(cuò)誤；C.在2mL0.1mol.LTNa2S溶液

中先滴加5滴O.lmollTZ11SO4溶液，生成ZnS沉淀，此時(shí)硫化鈉過量，再滴加5滴

0」mol-LTCuSC)4溶液，生成CuS沉淀，無法比較ZnS和CuS的溶度積大小，故C錯(cuò)

誤；D.在Fe(NC)3)2溶液中滴加酸化的過氧化氫溶液，酸性環(huán)境下中硝酸根離子可以氧

化亞鐵離子，因此導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色的鐵離子，無法確定是否由H?。?氧化，故D錯(cuò)

誤；故選A。

8.答案：D

解析：A.由題干有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型，即

苯環(huán)和酮班基、碳碳雙鍵上碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，A正確；

B.由題干有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙分子中含痰基、酸鍵、酮默基、碳碳雙鍵和羥

基等5種官能團(tuán)，B正確；

C.由題干有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有3個(gè)酚羥基能與Na2cO3反應(yīng)生成

NaHCO3,則Imol甲消耗Na2cO3的物質(zhì)的量為3mol,而乙中含有1個(gè)竣基和1個(gè)酚

羥基能與Na2c。3反應(yīng)生成NaHCC>3,則hnol乙消耗Na2cO3的物質(zhì)的量為2mol,即

等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2cO3反應(yīng)，消耗Na2cO3的物質(zhì)的量之比為3：2,

C正確；

D.由題干圖示優(yōu)化過程可知，該藥物的優(yōu)化過程涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，還涉及消

去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

9.答案：C

3d

解析：A.Cu原子序數(shù)為29,基態(tài)cu+的價(jià)電子軌道表示式為tltltl11

A正確；

B.根據(jù)均攤法，該晶胞中丫3+個(gè)數(shù)為1，Ba?+個(gè)數(shù)為2，CV個(gè)數(shù)為8X1+8XL=3,

'84

-個(gè)數(shù)為7義工+6x3=5，其化學(xué)式為YBazCzOs，B正確；

24

C.根據(jù)圖示，與丫3+等距離且距離最近的-為7個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.該晶體的密度：幽1=6.35x.32%D正確；

2

NAVNAah

答案選C。

10.答案：A

解析：A.由分析可知，該裝置工作時(shí)，碳電極為正極，電極反應(yīng)為:

+

2NO；+12H+10e-=N2T+6H2O,則根據(jù)電荷守恒可知，每消耗12moi可電解質(zhì)

溶液中只有10U1O1H+，由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)，故碳電極附近pH增大，A正確。

11.答案：D

解析：A.由分析可知，曲線①、②表示甲醇的選擇性，反應(yīng)I為氣體體積減小的反

應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的選擇性增大，由圖可知，Pi條件下甲

醇的選擇性大于0條件下甲醇的選擇性，則壓強(qiáng)2大于0，故A正確；

B.由分析知，曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH30H的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率，故B

正確；

C.235C時(shí)，甲醇和一氧化碳選擇性相同，兩個(gè)反應(yīng)分別生成甲醇和一氧化碳的量相

同，故m點(diǎn)體系中〃（CH3OH）=〃（CO）,C正確；

D.隨著溫度升高，反應(yīng)i放熱會(huì)逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii吸熱會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)ii中二氧化

碳和氫氣反應(yīng)比是1:1,氫氣消耗少于反應(yīng)i,故反應(yīng)ii進(jìn)行程度越大，氫氣轉(zhuǎn)化率越

低且二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高，故CO?與H?的平衡轉(zhuǎn)化率之比增大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.答案：D

解析：A.由圖可知，兩條反應(yīng)途徑最終所獲得的物質(zhì)均為乙酸，結(jié)合題干“甲烷和一氧

化碳催化轉(zhuǎn)化制備有機(jī)物X”，所以有機(jī)物X為乙酸，可用作廚房中的調(diào)味劑，故A

正確；

B.由于氧的電負(fù)性很強(qiáng)，電負(fù)性0>C>Zn,所以甲基碳原子直接連Zn和直接連0,最

終碳元素的化合價(jià)不同，故B正確；

C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,由圖示可知，反應(yīng)②中二氧化碳分子中的一個(gè)碳氧雙

鍵轉(zhuǎn)變成碳氧單鍵，所以過程中存在鍵的斷裂，故C正確；

D.選項(xiàng)中化學(xué)方程式左右兩邊氫原子個(gè)數(shù)不守恒，過程⑤的反應(yīng)為

Zn—+2e-++3H+=Zn—O—<+H2o,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

13.答案:C

解析：A.由分析可知，甲為lgc（EDAH；+）的變化曲線，A正確；

B.根據(jù)圖示信息，d點(diǎn)時(shí)，溶液的pOH=4.10,c（EDAH+）=c（EDA）,乙二胺的一級(jí)電

4

離常數(shù)KM=，（ED*^；（OH）=c（0H）=LOxlCF」。，B正確；

14

C.從圖中可以看出，a點(diǎn)溶液的pOH>7.0,常溫下,^w=lxl0-,則pH<7.0,C錯(cuò)

誤；

D.d點(diǎn)溶液中，c（EDAH+）=c（EDA）,pOH=4.10,C（OH）>c（H+）,依據(jù)電荷守恒

c（Na+）+c（H+）+c（EDAH+）+2c（EDAH1+）=c（Cl）+C（OH）,依據(jù)物料守恒

c（C「）=2c（EDA）+2c（EDAH+）+2c（EDAH；+）,由此可得出

c（Na+）+c（H+）=2c（EDA）+c（EDAH+）+c（QH-）,

c(Na+)>2c(EDA)+c(EDAH+)=3c(EDAH+),D正確；

故選C。

14.答案：AC

解析：A.Ksp(MgCO3)>&p(CaCO3)與A：sp(MnCO3),故加入第一次純堿時(shí)使CaCO3與

MnCO3率先沉淀過再調(diào)pH=5濃縮蒸發(fā)出NaCb繼而加入燒堿使Mg?+變?yōu)楦y溶的

Mg(OH)2沉淀除去，使得通過沉淀池n的濾液為L(zhǎng)i+(主要)，最終加入純堿Na2co3

與IT反應(yīng)得到沉淀Li2CO3及濾液NaCbA錯(cuò)誤；

B.濾渣含MgCC>3、MnCO3>CaC03,過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，B

正確；

C.沉淀n之前的要成分有Li+、C「、Na+、Mg2+、CO：必使Q(Li2co3)</(Li2co3),

讓Li2cO3G).2Li+(aq)+2CO：(aq)正移，故可知

區(qū)。(Li2cO3)Ksp(MgCC)3)

c(COj)<=10-2mol/L即止匕時(shí)c(Mg2+)<=6.8xlO-4mol/LC

3)c(COj)

錯(cuò)誤；

D.因?yàn)長(zhǎng)i2cO3的溶解度隨T升高而降低，故用熱水洗滌，降低溶解度，D正確;

故選C。

15.答案：(1)關(guān)閉K1、K2,打開K3,在硬質(zhì)玻璃管處微熱，若裝置C中導(dǎo)氣管

口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不回落，則裝置B氣密

性良好

(2)打開K1、K3,關(guān)閉K?

△

(3)Cr2O3+3CC14=2CrCl3+3COC12,水浴加熱裝置A

(4)攪動(dòng)CCI4,加快其揮發(fā)

(5)COC12+4OH-CO：+2C1~+2H2O

(6)裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞

解析：(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：關(guān)閉K1、K2,打開K3,在硬質(zhì)玻璃管處微

熱，若裝置C中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間

不回落，則裝置B氣密性良好；

（2）通入純凈的N2時(shí)，需打開K1、K3,關(guān)閉K2；

（3）與CCL反應(yīng)，生成CrC"和光氣，；實(shí)驗(yàn)中為了得到足夠濃度的氣態(tài)CCL，

可采取的方法：水浴加熱裝置A;

（4）反應(yīng)過程中，通入N2的作用：攪動(dòng)CCl-加快其揮發(fā)；

（5）光氣有毒，可用裝置C中NaOH溶液吸收，題中所給信息：

COC12+H2o-CO,+2HC1,故與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

-

COC12+4OH+2C1-+2H2O；

（6）該裝置存在的弊端有裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導(dǎo)管太細(xì)，易堵

塞。

16.答案：（1）反應(yīng)①；BC

（2）+548.5

（3）O2；i；57.1

TT

（4）.C：H；D

解析：（1）活化能大的反應(yīng)速率慢，慢反應(yīng)是決速步驟，則Fe3（CO'催化CC）2加氫

反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)①。烯煌異構(gòu)化是指改變烯煌結(jié)構(gòu)而相對(duì)分子質(zhì)量不變的反應(yīng)

過程，化工生產(chǎn)中的下列烯煌能發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)的是2-甲基丙烯、2,3-二甲基-1-丁

烯，而乙烯中只含有2個(gè)碳拆分后不會(huì)成為烯煌，故選BC。

1

（2）i.2C3H8（g）+O2（g）2C3H6（g）+2H2O（g）AH,=-235.0kJ-mol

1

ii.2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（g）AH,=-2742.0kJ-mol

根據(jù)蓋斯定律ixZ-iixJ_可得：

22

6C3H8（g）+3CO（g）7C3H6（g）+3H2O（g）AH=+548.5

（3）起始投料比：（°2）根據(jù)反應(yīng)式可知O,的最大轉(zhuǎn)化率會(huì)更高，M表示

”（c3H8）2

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線；i、ii均為放熱反應(yīng)，C點(diǎn)后，隨著溫度升高平衡會(huì)發(fā)生

逆向移動(dòng)，主要進(jìn)行的反應(yīng)是i反應(yīng)，因?yàn)椤?/］〉八“2；該反應(yīng)在溫度為4K時(shí)。2與

C3H8的轉(zhuǎn)化率均為50%,假設(shè)O,與C3H8投入量起始為Imol、2mol,根據(jù)三段式：

2GH8(g)+°2(§)2c3H6(g)+2H20(g)

起始21

9

轉(zhuǎn)化2xX2x2x

平衡2-2x1-x2x2x

2c3H8(g)+7O2(g)—2c3H6(g)+2H2O(g)

起始2-2x1-x2x

轉(zhuǎn)化2y7y2y2y

平衡2—2x—2y1-x-7y2y2x+2y

2-2x-2y=2x50%X二()5,則此時(shí)整體物質(zhì)的量總和為：

snW

l-x-7y=1x50%iy=o

2-2x-2y+1-x-7y+2y+2x+2y=3.5moL則有壓強(qiáng)平衡常數(shù)

22

11

斤P感X亍p達(dá)

2JJJJ

r(H2O)x^(C3H6)_

K=一七57.1kPa0

pp2(C3H8)Xp(O2)

(、Jp、

1

亍P恩Xyp&

(4)H,與C原子反應(yīng)形成燒類中間體-CH2,該蜂類中間體的電子式為色.口；由

原理圖可知，中間體通過分子篩孔道后生成低碳烯燒，故碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)的位置為

分子篩孔道，故選D。

17.答案：(1)加快浸取速率

(2)SiH4>PH3>H2S；三者都是sp3雜化，H2S>PH3的中心原子分別有2對(duì)，1對(duì)

孤電子對(duì)，SiH4的中心原子無孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)的排斥力較大，導(dǎo)致H2s的鍵角

最小,PH3次之，SiHq最大

2+2+

(3)2Fe+2Ni(OH)2+H2O2^2Fe(OH)3+2Ni；B

(4)193

(5)2；3.4

解析：(1)“水浸”時(shí)常適當(dāng)加熱，可以加快浸取速率；

(2)X目的是除去銅離子，X應(yīng)為H?S,H2S,PH3>SiH,三者中心原子都是sp3雜

化，H2S>PH3的中心原子分別有2對(duì)、1對(duì)孤電子對(duì)，SiH4的中心原子無孤電子

對(duì)，而孤電子對(duì)的排斥力較大，導(dǎo)致H2s的鍵角最小，PH3次之，Si^最大，則鍵

角：SiH4>PH3>H2S；

(3)“沉鐵”時(shí)，凡。?將Fe?+離子氧化成Fe3+,