2025屆江蘇省蘇州五中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆江蘇省蘇州五中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定2、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A．環(huán)丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH23、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?14、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強5、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O6、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等7、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．8、下列說法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明9、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）10、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D11、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-312、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－113、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D．當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L14、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)15、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R16、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A． B．C． D．17、對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥18、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子核外電子層數(shù)依次增多19、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原20、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸21、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．明礬凈水22、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。24、（12分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________25、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析26、（10分）某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。28、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體。試回答：（1）寫出物質(zhì)K的化學(xué)式_______________；（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：____________________________________________；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________；（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。29、（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠卦雍送庾钔鈱与娮訑?shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，A項，硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A正確；B項，Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B錯誤；C項，Si的最高價氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應(yīng)，C錯誤；D項，硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4，D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A．環(huán)丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關(guān)系，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！驹斀狻縱（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C。【點睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。4、C【解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，D正確；答案選C?！军c晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，單質(zhì)的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。5、C【解析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開?！驹斀狻緼.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應(yīng)：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯誤。答案選C。6、D【解析】

A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯誤；本題答案為D。【點睛】可逆反應(yīng)不能進行到底，任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，對任何一種物質(zhì)來說，正、逆反應(yīng)速率相等，含量不變的狀態(tài)。7、D【解析】

A.1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項是D。8、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。9、D【解析】

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯誤；D．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。10、C【解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應(yīng)過程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等，因為電子轉(zhuǎn)移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。13、A【解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答該題。詳解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故A正確；B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時，加入的使導(dǎo)電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯誤；D．根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，即0.1mol甲烷參加反應(yīng)時，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移；陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，故D錯誤；故選A。14、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。15、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

16、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運算”，獲得新的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻恳阎磻?yīng)中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。17、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯誤；②兩邊氣體計量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。18、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導(dǎo)致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。19、A【解析】試題分析：A項，充電時電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連；C項，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原?？键c：燃料電池20、D【解析】

A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。21、B【解析】

A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A正確；B．在潮濕的空氣中鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B錯誤；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C正確；D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故D正確；故答案為B。22、B【解析】

從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁葸^濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。24、加成反應(yīng)【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺妫瓉硖佳蹼p鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應(yīng)生成，通過小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。26、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應(yīng)【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應(yīng)；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。【詳解】（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據(jù)小組同學(xué)懷疑分析可知，迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)，故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)?！军c睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+是該題的關(guān)鍵所在，既是難點也是突破口。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。28、Fe(OH)32Al+2