2025屆四川省成都市外國語學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2025屆四川省成都市外國語學(xué)校化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、冶煉下列金屬時(shí)，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S3、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式5、下列各項(xiàng)表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H6、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)7、主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族8、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol9、為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：編號m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推斷合理的是()A．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越大10、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③11、在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol12、在一定溫度下，已知可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時(shí)刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數(shù)為1/6C．乙容器t時(shí)刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數(shù)相同，故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達(dá)到等效平衡狀態(tài)13、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2214、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D15、298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為92kJ16、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)B．丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大17、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣118、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體19、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：20、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol21、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑22、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。26、（10分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。2、C【解析】

A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。3、A【解析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”與“鍵線式”：（1）結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式——結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。5、C【解析】分析：A.氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出乙醇的官能團(tuán);

D.用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯(cuò)誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以C選項(xiàng)是正確的。6、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。7、B【解析】

對于主族元素而言，最高正價(jià)等于其族序數(shù)（O、F除外），R的最高正價(jià)為+2價(jià)，則該元素位于IIA族，故答案選B。8、D【解析】

A.根據(jù)公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時(shí)c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；D.5min內(nèi)，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解析】

A、III、IV溫度相同且都能形成原電池，IV形成的原電池中金屬面積大于III導(dǎo)致反應(yīng)速率IV＞III，故A錯(cuò)誤；B、選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯(cuò)誤；C、硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，其反應(yīng)速率不同，根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故C正確；D、待測物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率應(yīng)越慢。答案選C。10、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。12、C【解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯(cuò)誤；B、k=故B錯(cuò)誤；C、Qc=>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，乙容器t時(shí)刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，乙中相當(dāng)于投入4molx和5moly，甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯(cuò)誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯(cuò)誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。14、C【解析】

分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。15、D【解析】

A.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)正確；B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH，反應(yīng)速率加快，b曲線符合要求，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖象可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92kJ，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。16、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據(jù)元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項(xiàng)C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系。17、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【詳解】A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。18、B【解析】

A.1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項(xiàng)說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機(jī)物中組成不相似，前者分子中含有兩個(gè)羥基，而后者只有一個(gè)羥基，故B項(xiàng)說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，故C項(xiàng)說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點(diǎn)的化合物，同互異形體的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。19、B【解析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵；D.四氯化碳分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.甲烷的電子式為，因此結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.CCl4分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價(jià)為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為。20、A【解析】分析：1個(gè)818O2中含詳解：1個(gè)818O2中含20個(gè)中子，0.1mol818O221、C【解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！驹斀狻恳驔Q定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。答案選C。22、A【解析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率，因此，制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環(huán)境中，可以形成原電池，鋁是負(fù)極，從而保護(hù)鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：?。还?。26、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、+2821.6kl/mo正極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O5.6Le108g增大減小減小【解析】

I.根據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g），焓變做相應(yīng)運(yùn)算求解。II.接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則d電極是陽極，連接電解池陽極的原電池電極是正極；再根據(jù)電子守恒分析判斷。【詳解】①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ?mol－1②CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ?mol－1；由蓋斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)，所以其反應(yīng)為△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ?mol?1+6×(?89.61kJ?mol?1)=+2821.6kJ?mol?1故答案為：+2821.6kJ/mol。II.（1）該裝置是電解池，甲池為NaOH溶液，乙池為CuSO4溶液，丙池為AgNO3溶液，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加32g，說明c電極是電解池陰極，則M電極是負(fù)極，N是電極的正極，故答案為：正；

（2）電解氫氧化鈉溶液時(shí)，b極為電解池的陽極，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）乙池為電解CuSO4溶液，乙中的c電極產(chǎn)生的是銅，質(zhì)量增加32g，物質(zhì)的量32g