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文檔簡介
2024屆河北省承德市重點(diǎn)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時(shí),0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B.N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C.相同條件下,1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能2、下列說法正確的是A.金剛石和足球烯()均為原子晶體B.HCl在水溶液中能電離出,因此屬于離子化合物C.碘單質(zhì)的升華過程中,只需克服分子間作用力D.在、和都是由分子構(gòu)成的3、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小4、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學(xué)變化B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放5、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAC.過程II屬于還原反應(yīng),過程IV屬于氧化反應(yīng)D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:26、下列說法不正確的是()A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱,無光亮銀鏡生成,說明無葡萄糖存在7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大小:W<Y<XB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸8、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2?6H2OMgCl2MgD.N2NO2HNO39、青霉素是一元有機(jī)酸,它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克,(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等),則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.610、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1411、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB.硅晶體中,有NA個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導(dǎo)線中通過2NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,Z與W、X與Y相鄰,X與W同主族。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等13、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大小:Y>Z>W D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁14、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A.表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸C.表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)15、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D.用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?6、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程,如圖所示,其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:D為烴,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。(3)下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種18、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會(huì)降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。20、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請補(bǔ)充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。21、甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分,擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu),具有高度的四面體對稱性,極難在溫和的條件下對其活化。因此,甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的努力,研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1(只含一個(gè)C原子)含氧化合物,被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題:(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃、100.8℃,其主要原因是_________________;②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān),1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能,用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”),理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________;②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.由已知25℃、101kPa時(shí),0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,故A正確。B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物,N2為單質(zhì),故B錯(cuò)誤。C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和,故C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成,舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量,且兩個(gè)過程能量不相等,因此需要克服活化能,故D錯(cuò)誤;答案:A。2、C【解析】
據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。【詳解】A.金剛石為原子晶體,足球烯分子()之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì),屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力,C項(xiàng)正確;D.、是由分子構(gòu)成的,但是原子構(gòu)成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。3、A【解析】
A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產(chǎn)物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。4、B【解析】
A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化,紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃,原理不相似,故C錯(cuò)誤;D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放,故D錯(cuò)誤。故選B。5、B【解析】
A.一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子,則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對,30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol,含有的共用電子對數(shù)目為4NA,故B正確;C.過程II中,聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是?2,N2H2中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)升高,屬于氧化反應(yīng),過程IV中,NO2-中N元素化合價(jià)是+3,NH2OH中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)降低,屬于還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.過程
I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià),利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。6、A【解析】
A.汽油不是油脂,不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基,具有兩性,既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,屬于物理變化,選項(xiàng)C正確;D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),無光亮銀鏡生成,說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在,選項(xiàng)D正確;答案選A。7、B【解析】
n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則為氯氣,Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,說明r為HCl,q的水溶液具有漂白性,說明是水溶液中含有次氯酸根,再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水,s通常是難溶于水的混合物,氯氣和p光照,說明是取代反應(yīng),則為烷烴,因此短周期元素W為H,X為C,Y為O,Z為Cl?!驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確;B.元素的非金屬性:Cl>O>C,故B錯(cuò)誤;C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D正確。綜上所述,答案為B。8、A【解析】A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?,結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C.氯化鎂晶體加熱過程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。9、C【解析】
設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x,1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。10、B【解析】A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點(diǎn)溶液呈中性,且此時(shí)二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14
mol2?L-2,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度及酸堿性無關(guān),題目難度中等11、A【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個(gè)分子中含有2個(gè)質(zhì)子,則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個(gè)Si周圍形成4個(gè)Si—Si鍵,每個(gè)Si—Si鍵是2個(gè)Si原子共用,所以有NA個(gè)Si原子就有2NA個(gè)Si—Si鍵,故B錯(cuò)誤;C.硫和銅反應(yīng)的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等,均為0.1mol,物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng),硫過量,根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),則無法計(jì)算生成氣體的體積,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng),在涉及氣體體積的計(jì)算時(shí),要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),是否為氣體。12、A【解析】
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即,據(jù)此分析;【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即A.同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯(cuò)誤;B.利用非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確;C.利用非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確;D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外),N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確;答案:A。13、B【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項(xiàng)A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大小:Y>Z>W,選項(xiàng)C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點(diǎn)高于丁(氨氣或甲烷),選項(xiàng)D正確。答案選B。14、C【解析】
A.當(dāng)相同c(S2-)時(shí),由圖像可知,平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2?),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤;B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時(shí),隨著水的加入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí),對于酸性較弱的酸,能夠促進(jìn)其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些,pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些,因此總的來講,酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng),即酸性甲酸>乙酸,故B錯(cuò)誤;C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí),溶液為中性,此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)===0.0800mol/L,故C正確;D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時(shí),值較小,可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時(shí),值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯(cuò)誤;答案選C。15、B【解析】
A.根據(jù)氮的固定含義判斷;B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型;D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?!驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣,是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程,因此屬于氮的固定,A正確;B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大,若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小,最后得到的NaHCO3就少,或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體,而NH3易溶于水,先通入NH3使溶液呈堿性,有利于CO2的吸收,因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化,因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低,與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同,因此可通過蒸餾的方法分離提純,分餾方法也叫精餾,D正確;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索,考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。16、C【解析】
A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng),故A正確;B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯(cuò)誤;D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】
A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到,說明A為葡萄糖,葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則E為CH3CHO,D為烴,根據(jù)C和E可知,D為乙烯,F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,說明F為乙酸,B在酸性條件下生成乙酸和乙醇,則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?!驹斀狻?1)A為葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為CH2OH(CHOH)4CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O22CH3CHO,故答案為2CH2=CH2+O22CH3CHO;(3)A.有機(jī)物F為乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液變紅,故A正確;B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯,乙醇易溶于水,不分層,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,產(chǎn)生分層,上層為油狀液體,現(xiàn)象各不相同,所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分,故B錯(cuò)誤;C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣,1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣,則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等,故C正確;D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故D正確;E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共2種,故E正確;答案選:ACDE。18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為。【點(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式;(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時(shí)易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過大時(shí)易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?,從而使液體飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下;降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快吋,ClO2不能被充分吸收,導(dǎo)致其產(chǎn)率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收;(4)ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià),KClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià),由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),則化合價(jià)有降低,必定有升高,則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質(zhì)得到2molKClO3,與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol×4=12mol,2molKClO3反應(yīng)獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同,故答案為:相同?!军c(diǎn)睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。20、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測定某樣品中
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