反應(yīng)熱、焓變 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)

反應(yīng)熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有新物質(zhì)生成原子重新組合的過程舊鍵的斷裂和新鍵的形成從物質(zhì)的角度：從微粒的角度：從化學(xué)鍵的角度：從能量的角度:釋放或貯存能量的過程化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊知鞏固回顧1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？回顧燃料的燃燒(包括物質(zhì)的自燃和緩慢氧化)；中和反應(yīng)；金屬與水或酸的反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl；C、H2、CO作還原劑的一些反應(yīng)(需要持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng))；碳酸氫鈉與鹽酸溶液的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)：E反(總)E生(總)放熱反應(yīng)：E反(總)E生(總)

從宏觀物質(zhì)角度：＞＜反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程吸、放熱反應(yīng)的宏觀與微觀解釋從微觀鍵能角度：放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能(E吸)

生成物總鍵能(E放)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能(E吸)

生成物總鍵能(E放)<

>反應(yīng)物分子生成物分子能量反應(yīng)過程反應(yīng)物分子生成物分子能量反應(yīng)過程

熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。那么，在實際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢？反應(yīng)熱焓變一、反應(yīng)熱與焓變1、體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)與體系相互影響的其他部分體系：環(huán)境：概念辨析：請以鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例闡釋體系與環(huán)境的關(guān)系體系環(huán)境熱量因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。熱量：2、反應(yīng)熱

在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。

指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。物質(zhì)三態(tài)變化所吸收/釋放的能量是不是反應(yīng)熱？不是！化學(xué)反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生反應(yīng)熱?反應(yīng)物生成物溫度、壓強物質(zhì)的聚集狀態(tài)體系內(nèi)能改變產(chǎn)生反應(yīng)熱等壓等壓反應(yīng)熱焓變影響反應(yīng)熱焓變板書反應(yīng)熱體系與環(huán)境概念焓

焓變焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號

H焓變

內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受T、P和物質(zhì)

聚集狀態(tài)等影響。單位：kJ/mol或kJ?mol-1等壓條件下的反應(yīng)熱

，符號?H

規(guī)定放熱反應(yīng)(體系能量降低)：?H<0，為“－”吸熱反應(yīng)(體系能量升高)：?H>0，為“+”放負吸正3、反應(yīng)熱(焓變?H)的原因放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

?H

＜0?H＞0E?H＝

E生總－E反總E反總<E生總E反總>

E生總

能量能量(1)宏觀辨識能量視角(2)微觀探析鍵能視角H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)計算斷鍵吸收能量：

436KJ+243kJ=679kJ成鍵放出能量：

431kJ+431kJ=862kJQ吸

<

Q放放熱183kJΔH＝E吸總－E放總＝反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和板書焓

焓變焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號

H焓變

內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受T、P和物質(zhì)

聚集狀態(tài)等影響。單位：kJ/mol或kJ?mol-1等壓條件下的反應(yīng)熱

，符號?H

規(guī)定放熱反應(yīng)(體系能量降低)：?H<0，為“－”吸熱反應(yīng)(體系能量升高)：?H>0，為“+”放負吸正表達式ΔH＝E吸總－E放總＝反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和ΔH＝

E生總－E反總ΔH＝

H生成物－H反應(yīng)物趁熱打鐵1、下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碘單質(zhì)升華 B．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D2、某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，下列有關(guān)說法不正確的是（）A、試管、Al粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個體系B、除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境C、Al與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放熱量，ΔH＜0D、Al與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計測量A3、反應(yīng)A+B=C(ΔH<0)分兩步進行:

①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是B4、已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ/mol，H—N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是(

)A.431kJ/mol B.945.6kJ/molC.649kJ/mol D.896kJ/molB5、化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(

)A．每生成2個AB分子吸收(a－b)kJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量B6、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。7、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為：

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為：

。＋131.5－92kJ/mol－30.67kJ/mol△