2024年1月江西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題含答案解析

江西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州亞運(yùn)會(huì)首次實(shí)現(xiàn)亞運(yùn)會(huì)“碳中和”，下列屬于有機(jī)高分子材料的是A.“大蓮花”場館的主體結(jié)構(gòu)材料——鋼 B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C.場地的防滑涂層——石墨烯 D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇2.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.分子中沒有極性鍵 B.的模型和空間結(jié)構(gòu)一致C.的電子式為 D.分子之間的范德華力強(qiáng)于氫鍵3.下圖是一種改進(jìn)的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A.A B.B C.C D.D4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.中共價(jià)鍵的數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.固體含有的數(shù)目為D.消耗時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.以下探究目的對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向溶液中加入金屬比較和的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強(qiáng)弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯具有還原性D向溶液中同時(shí)通入和比較和的氧化能力A.A B.B C.C D.D6.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C.放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為D.充電時(shí)，電極上的反應(yīng)為7.化合物是一種無機(jī)鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.簡單氫化物沸點(diǎn)： D.難溶于水8.蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.分子中有3種官能團(tuán) B.雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)C.分子式為 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.配合物的制備步驟如下：Ⅰ．稱取，溶解于水中。Ⅱ．稱取，溶解于水中，80℃加熱，得到磚紅色溶液。III．將步驟II配置的溶液加入到溶液中，加熱攪拌約IV．當(dāng)溶液析出少量固體時(shí)，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟II中可使用水浴加熱 B.步驟III中為控制反應(yīng)速率，應(yīng)逐滴加入C.步驟II中發(fā)生了水解 D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌10.光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X的單體屬于碳酸酯 B.X在水中的溶解度大于YCZ中所有原子共平面 D.該酸解過程不含消去反應(yīng)11.我國科學(xué)家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)平衡時(shí)，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大B.加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時(shí)D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時(shí)12.馬來酸依那普利(記為X，摩爾質(zhì)量為M，)是一種心血管疾病防治藥物，結(jié)構(gòu)式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法一：將mg樣品溶于有機(jī)溶劑中，以溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為。下列說法正確的是A.方法一滴定終點(diǎn)時(shí)， B.方法一C方法二滴定終點(diǎn)時(shí)， D.方法二13.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.S的配位數(shù)是6 B.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.該晶體的密度是 D.相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為14.一定溫度下，水溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，下列說法正確的是A.通入時(shí)，B.當(dāng)時(shí)，C.當(dāng)時(shí)，D.P點(diǎn)時(shí)溶液的值為8.3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。回答下列問題：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價(jià)層電子排布式為_______，在元素周期表中位于______區(qū)。（2）煙塵中的主要雜質(zhì)元素是______(填元素符號)。（3）酸浸時(shí)，生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____，為了提高鉛的浸出率，最宜添加____(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（4）還原時(shí)需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）電解精煉時(shí)，以和少量作為電解液，電源的負(fù)極與_____(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是_______、______。（6）酸浸濾液中的可用沉淀，并通過與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得，寫出與熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式______。16.江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其熱分解過程如圖所示：已知該過程主要分為三個(gè)階段，其中：階段Ⅱ反應(yīng)：階段Ⅲ反應(yīng)：回答下列問題：（1）中，的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子的雜化類型為______。（2）階段Ⅰ不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；圖中階段Ⅰ多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際失重均比理論值偏大，此誤差屬于______(填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號)，判斷的理由是______。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，的作用為_______。（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，的分解過程會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：主反應(yīng)副反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)比值隨反應(yīng)溫度升高而______(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時(shí)總壓為的體積分?jǐn)?shù)為0.4，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。（6）在高溫下可以自發(fā)分解，原因是______。17.乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理及步驟如下：I．將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇。Ⅱ．將溶于中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應(yīng)溫度控制在。當(dāng)混合物的粘度變大時(shí)，將溫度升高到，繼續(xù)反應(yīng)。Ⅲ．將反應(yīng)得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集餾分?；氐较铝袉栴}：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是_______(填標(biāo)號)。A.增強(qiáng)乙醇還原性 B.有利于降溫 C.減少乙醇揮發(fā) D.減少硫酸揮發(fā)（2）步驟Ⅱ中，升溫到的目的是_______。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質(zhì)為_______、________。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用________、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為_______；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯(cuò)誤之處_______。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯方法，從反應(yīng)條件角度評價(jià)該方法的優(yōu)點(diǎn)是______。（7）為實(shí)現(xiàn)含鉻廢液的再生利用，可在含酸性廢液中加入，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。18.鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：i)+R′CH2NO2ii)+R′OH回答下列問題：（1）化合物A中碳的2p軌道形成_______中心______電子的大π鍵。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為________。（3）試劑X的化學(xué)名稱為_________。（4）由D生成E的反應(yīng)目的是________。（5）寫出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有____種(不含立體異構(gòu))a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1。上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡式為_____。參照上：述反應(yīng)路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_________(無機(jī)試劑任選)。江西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州亞運(yùn)會(huì)首次實(shí)現(xiàn)亞運(yùn)會(huì)“碳中和”，下列屬于有機(jī)高分子材料的是A.“大蓮花”場館的主體結(jié)構(gòu)材料——鋼 B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C.場地的防滑涂層——石墨烯 D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇【答案】B【解析】【詳解】A．鋼為金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．石墨烯是碳元素的一種單質(zhì)，屬于新材料，C錯(cuò)誤；D．甲醇是有機(jī)小分子，不是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.分子中沒有極性鍵 B.的模型和空間結(jié)構(gòu)一致C.的電子式為 D.分子之間的范德華力強(qiáng)于氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．分子中鍵為極性鍵，A錯(cuò)誤；B．的中心C原子為sp雜化，模型和空間結(jié)構(gòu)都為直線型，B正確；C．為離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．分子之間的氫鍵強(qiáng)于范德華力，D錯(cuò)誤；故選B。3.下圖是一種改進(jìn)的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖示，裝置含儲(chǔ)液器和流速調(diào)節(jié)器，與滴液漏斗作用相同；故答案選C。4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.中共價(jià)鍵的數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.固體含有的數(shù)目為D.消耗時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．C的最外層由4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C共有，中共價(jià)鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，中含有的中子數(shù)為，故中含有的中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目不等于2NA，C錯(cuò)誤；D．由知，Al的化合價(jià)升高3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×3=12，故消耗時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。5.以下探究目的對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向溶液中加入金屬比較和的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強(qiáng)弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯具有還原性D向溶液中同時(shí)通入和比較和的氧化能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬加入溶液，直接與水反應(yīng)，不能置換出Al，無法比較和的還原能力，故A不符合題意；B．銅粉不和稀醋酸反應(yīng)，而且銅粉與稀硝酸反應(yīng)是因?yàn)槠溲趸?，無法比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．乙醇與濃H2SO4混合加熱，可發(fā)生副反應(yīng)生成SO2等物質(zhì)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．向溶液中同時(shí)通入和，有沉淀生成，說明氧化生成了硫酸根，能比較和的氧化能力，故D符合題意；故答案選D。6.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C.放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為D.充電時(shí)，電極上的反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖知，該電池在放電時(shí)，作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，作為陰極，雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，氫離子移向陰極，電極反應(yīng)式為，催化電極為陽極，雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，氫氧根移向陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，放電時(shí)，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，充電時(shí)，從雙極膜向催化電移動(dòng)，并極發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析知，放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為，C正確；D．充電時(shí)，電極上的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。7.化合物是一種無機(jī)鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.簡單氫化物沸點(diǎn)： D.難溶于水【答案】A【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，其核外電子排布式為，Y為B元素，同周期的，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，同主族，化合物是一種無機(jī)鹽藥物，則M為Na元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W為O元素，M為Na元素，二者形成的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，A正確；B．X為H元素，Z為C元素，C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為、，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于，C錯(cuò)誤；D．M為Na元素，是一種無機(jī)鈉鹽，絕大多數(shù)鈉鹽能溶于水，且是一種藥物，能被人體吸收，故能溶于水，D錯(cuò)誤；答案選A8.蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.分子中有3種官能團(tuán) B.雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)C.分子式為 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．由圖知，分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、酰胺鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．由圖知，該分子中的碳碳雙鍵一個(gè)為順式結(jié)構(gòu)，一個(gè)為反式結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．由圖知，該分子的分子式為，C錯(cuò)誤；D．由圖知，分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選A。9.配合物制備步驟如下：Ⅰ．稱取，溶解于水中。Ⅱ．稱取，溶解于水中，80℃加熱，得到磚紅色溶液。III．將步驟II配置的溶液加入到溶液中，加熱攪拌約IV．當(dāng)溶液析出少量固體時(shí)，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟II中可使用水浴加熱 B.步驟III中為控制反應(yīng)速率，應(yīng)逐滴加入C.步驟II中發(fā)生了水解 D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌【答案】D【解析】【詳解】A.步驟II中加熱溫度為80℃，溫度低于100℃可采用水浴加熱，且水浴加熱溫度易控制，故A正確；B.步驟III中加入溶液時(shí)，為使反應(yīng)更充分，應(yīng)緩慢滴加并且邊加邊攪拌，故B正確；C.由于是弱堿，則在水中會(huì)發(fā)生水解，故C正確；D.步驟IV中過濾后洗滌雜質(zhì)，應(yīng)用冷水洗滌，降低固體溶解度，故D錯(cuò)誤；故選D。10.光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X的單體屬于碳酸酯 B.X在水中的溶解度大于YC.Z中所有原子共平面 D.該酸解過程不含消去反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．X的單體為，屬于碳酸酯，A正確；B．Y中含有酚羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y，B錯(cuò)誤；C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部與C共平面，C錯(cuò)誤；D．該酸解過程有Z生成，Z中含有碳碳雙鍵，故含有消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.我國科學(xué)家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)平衡時(shí)，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大B.加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時(shí)D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時(shí)【答案】D【解析】【分析】一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)平衡時(shí)，測得c(N2)=0.2mol/L，則可建立如下三段式：K=≈0.25。【詳解】A．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則正、逆反應(yīng)速率不同，增大的倍數(shù)不同，A不正確；B．加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，則該催化劑降低正反應(yīng)的活化能，則逆反應(yīng)活化能減小，B不正確；C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，濃度商Qc=≈0.43＞0.25，則此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，，C不正確；D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時(shí)Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移動(dòng)，，D正確；故選D。12.馬來酸依那普利(記為X，摩爾質(zhì)量為M，)是一種心血管疾病防治藥物，結(jié)構(gòu)式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法一：將mg樣品溶于有機(jī)溶劑中，以的溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為。下列說法正確的是A.方法一滴定終點(diǎn)時(shí)， B.方法一C.方法二滴定終點(diǎn)時(shí)， D.方法二【答案】D【解析】【詳解】A．使用溶液滴定，計(jì)量關(guān)系為，主要與堿性基團(tuán)反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，由于X含有羧基，，故A錯(cuò)誤；B．使用溶液滴定X，計(jì)量關(guān)系為，，故B錯(cuò)誤；C．使用溶液滴定，計(jì)量關(guān)系為，主要與酸性基團(tuán)反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，由于X含有仲胺，，故C錯(cuò)誤；D．使用溶液滴定X，計(jì)量關(guān)系為，，故D正確；故答案選D。13.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.S的配位數(shù)是6 B.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.該晶體的密度是 D.相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞圖知，S的配位數(shù)是4，A錯(cuò)誤；B．由A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，結(jié)合投影圖知，晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；C．由晶胞圖可知，S有4×1=4個(gè)，Hg有，故該晶體的密度是，C正確；D．相鄰兩個(gè)Hg的最短距離面對角線的一半，為，D錯(cuò)誤；故選C。14.一定溫度下，水溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，下列說法正確的是A.通入時(shí)，B.當(dāng)時(shí)，C.當(dāng)時(shí)，D.P點(diǎn)時(shí)溶液的值為8.3【答案】B【解析】【詳解】A．濃度為的氨水，，通入時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，所以，故A錯(cuò)誤；B．,，，得,，得，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒有，當(dāng)時(shí)，，所以，則，故C錯(cuò)誤；D．，,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。回答下列問題：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價(jià)層電子排布式為_______，在元素周期表中位于______區(qū)。（2）煙塵中主要雜質(zhì)元素是______(填元素符號)。（3）酸浸時(shí)，生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____，為了提高鉛的浸出率，最宜添加____(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（4）還原時(shí)需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）電解精煉時(shí)，以和少量作為電解液，電源的負(fù)極與_____(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是_______、______。（6）酸浸濾液中可用沉淀，并通過與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得，寫出與熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①.5s25p2②.p（2）S、、（3）①.②.D（4）（5）①.精錫②.增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性③.防止Sn2+的水解（6）【解析】【分析】錫精礦中主要有、S、、、等雜質(zhì)元素，錫精礦后加入稀鹽酸溶解，由于性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到，再使用焦炭還原得到粗錫，最后電解精煉得到精錫，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】錫的原子序數(shù)為50，其價(jià)層電子排布式為5s25p2，在元素周期表中位于p區(qū)，故答案為5s25p2；p。【小問2詳解】焙燒時(shí)、S、、、雜元素轉(zhuǎn)化為氧化物，由題可知，加入稀鹽酸后的濾液經(jīng)過處理得到Fe和Pb，所以煙塵中的主要雜質(zhì)元素是S、、，故答案為S、、。【小問3詳解】酸浸時(shí)，生成，離子方程式為，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯化鉛轉(zhuǎn)化成鉛的氯絡(luò)陰離子，提高其浸出效果，故答案為；D?！拘?詳解】使用焦炭還原得到粗錫，化學(xué)方程式為，故答案為?！拘?詳解】電解精煉時(shí)，與電源的負(fù)極的是精錫；以和少量作為電解液，在水溶液中的電離，可以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；可以防止Sn2+的水解，故答案為精錫；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；防止Sn2+的水解。【小問6詳解】由題可知，與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得，則與熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。16.江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其熱分解過程如圖所示：已知該過程主要分為三個(gè)階段，其中：階段Ⅱ反應(yīng)：階段Ⅲ反應(yīng)：回答下列問題：（1）中，的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子的雜化類型為______。（2）階段Ⅰ不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；圖中階段Ⅰ多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際失重均比理論值偏大，此誤差屬于______(填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號)，判斷的理由是______。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，的作用為_______。（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，的分解過程會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：主反應(yīng)副反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)比值隨反應(yīng)溫度升高而______(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時(shí)總壓為的體積分?jǐn)?shù)為0.4，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。（6）在高溫下可以自發(fā)分解，原因是______。【答案】（1）①.正四面體②.sp3（2）①.②.系統(tǒng)誤差（3）①.A②.階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產(chǎn)物能量大于反應(yīng)物，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，活化能越低，反應(yīng)速率就越快，（4）催化劑（5）①.減?、?（6）分解為吸熱反應(yīng)，同時(shí)還是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的反應(yīng)，高溫下【解析】【小問1詳解】中，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，中心S原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為正四面體；sp3?！拘?詳解】已知階段Ⅱ反應(yīng)：，可知階段Ⅰ為，當(dāng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際失重均比理論值偏大，此誤差屬于系統(tǒng)誤差，故答案為；系統(tǒng)誤差?！拘?詳解】階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產(chǎn)物能量大于反應(yīng)物，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，活化能越低，反應(yīng)速率就越快，所以A能代表上述兩反應(yīng)能量變化，故答案為A；階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產(chǎn)物能量大于反應(yīng)物，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，活化能越低，反應(yīng)速率就越快?！拘?詳解】由該熱分解過程可知，先參與反應(yīng)，最后又生成，沒有發(fā)生變化，作用為催化劑，故答案為催化劑。【小問5詳解】主反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，副反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)正向移動(dòng)，增大，副反應(yīng)逆向移動(dòng)，減小，所以兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)比值隨反應(yīng)溫度升高而減?。挥芍鞣磻?yīng)和副反應(yīng)可知，主反應(yīng)按照2：1生成SO2和O2，副反應(yīng)按照2：1消耗SO2和O2，所以若平衡時(shí)總壓為的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的體積分?jǐn)?shù)為0.2，的分壓為，的分壓為，主反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為減??；。【小問6詳解】分解是吸熱反應(yīng)，同時(shí)還是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的反應(yīng)，高溫下，所以高溫下可以自發(fā)分解，故答案為分解為吸熱反應(yīng)，同時(shí)還是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的反應(yīng)，高溫下。17.乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理及步驟如下：I．將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇。Ⅱ．將溶于中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應(yīng)溫度控制在。當(dāng)混合物的粘度變大時(shí)，將溫度升高到，繼續(xù)反應(yīng)。Ⅲ．將反應(yīng)得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集餾分?；氐较铝袉栴}：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是_______(填標(biāo)號)。A.增強(qiáng)乙醇還原性 B.有利于降溫 C.減少乙醇揮發(fā) D.減少硫酸揮發(fā)（2）步驟Ⅱ中，升溫到的目的是_______。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質(zhì)為_______、________。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用________、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為_______；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯(cuò)誤之處_______。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應(yīng)條件角度評價(jià)該方法的優(yōu)點(diǎn)是______。（7）為實(shí)現(xiàn)含鉻廢液的再生利用，可在含酸性廢液中加入，寫出該反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）BC（2）降低混合物的粘度（3）①.H2SO4②.（4）碳酸鈉溶液中和（5）①.冷凝管②.溫度計(jì)插到了液體中，冷凝管和燒瓶之間導(dǎo)管過長（6）原子利用率高（7）【解析】【小問1詳解】步驟I為將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇，硫酸加入放熱，使用冰鹽浴(?25～?10℃)有利于降溫，減少乙醇揮發(fā)，