2024年1月江西普通高等學校招生考試適應性測試化學試題含答案解析

江西普通高等學校招生考試適應性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州亞運會首次實現(xiàn)亞運會“碳中和”，下列屬于有機高分子材料的是A.“大蓮花”場館的主體結構材料——鋼 B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C.場地的防滑涂層——石墨烯 D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇2.關于反應，下列說法正確的是A.分子中沒有極性鍵 B.的模型和空間結構一致C.的電子式為 D.分子之間的范德華力強于氫鍵3.下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A.A B.B C.C D.D4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.中共價鍵的數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.固體含有的數(shù)目為D.消耗時，該反應中轉移的電子數(shù)為5.以下探究目的對應的實驗方案最合適的是實驗方案探究目的A向溶液中加入金屬比較和的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗證乙烯具有還原性D向溶液中同時通入和比較和的氧化能力A.A B.B C.C D.D6.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時，電極為負極，發(fā)生還原反應B.充電時，從電極通過雙極膜到達催化電極發(fā)生反應C.放電時，催化電極上的反應為D.充電時，電極上的反應為7.化合物是一種無機鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物沸點： D.難溶于水8.蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結構如下圖所示。下列說法正確的是A.分子中有3種官能團 B.雙鍵均為順式結構C.分子式為 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.配合物的制備步驟如下：Ⅰ．稱取，溶解于水中。Ⅱ．稱取，溶解于水中，80℃加熱，得到磚紅色溶液。III．將步驟II配置的溶液加入到溶液中，加熱攪拌約IV．當溶液析出少量固體時，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯誤的是A.步驟II中可使用水浴加熱 B.步驟III中為控制反應速率，應逐滴加入C.步驟II中發(fā)生了水解 D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌10.光刻膠是芯片制造的關鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X的單體屬于碳酸酯 B.X在水中的溶解度大于YCZ中所有原子共平面 D.該酸解過程不含消去反應11.我國科學家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應速率以相同倍數(shù)增大B.加入催化劑使正反應速率加快，逆反應活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時12.馬來酸依那普利(記為X，摩爾質量為M，)是一種心血管疾病防治藥物，結構式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質量分數(shù)：方法一：將mg樣品溶于有機溶劑中，以溶液滴定，終點消耗，計量關系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點消耗，計量關系為。下列說法正確的是A.方法一滴定終點時， B.方法一C方法二滴定終點時， D.方法二13.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分數(shù)坐標為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.S的配位數(shù)是6 B.晶胞中B原子分數(shù)坐標為C.該晶體的密度是 D.相鄰兩個Hg的最短距離為14.一定溫度下，水溶液中、、的分布分數(shù)與的關系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，下列說法正確的是A.通入時，B.當時，C.當時，D.P點時溶液的值為8.3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質穩(wěn)定，難溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價層電子排布式為_______，在元素周期表中位于______區(qū)。（2）煙塵中的主要雜質元素是______(填元素符號)。（3）酸浸時，生成，該反應的離子方程式為_____，為了提高鉛的浸出率，最宜添加____(填標號)。A．B．C．D．（4）還原時需加入過量的焦炭，寫出該反應的化學方程式_______。（5）電解精煉時，以和少量作為電解液，電源的負極與_____(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是_______、______。（6）酸浸濾液中的可用沉淀，并通過與強堿反應獲得，寫出與熔融反應的化學方程式______。16.江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其熱分解過程如圖所示：已知該過程主要分為三個階段，其中：階段Ⅱ反應：階段Ⅲ反應：回答下列問題：（1）中，的空間結構為_______，中心原子的雜化類型為______。（2）階段Ⅰ不發(fā)生氧化還原反應，對應的化學方程式為_________；圖中階段Ⅰ多次重復實驗的實際失重均比理論值偏大，此誤差屬于______(填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應能量變化的是______(填標號)，判斷的理由是______。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，的作用為_______。（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，的分解過程會發(fā)生下列反應：主反應副反應兩個反應的平衡常數(shù)比值隨反應溫度升高而______(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時總壓為的體積分數(shù)為0.4，主反應的平衡常數(shù)_____。（6）在高溫下可以自發(fā)分解，原因是______。17.乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應原理及步驟如下：I．將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇。Ⅱ．將溶于中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應溫度控制在。當混合物的粘度變大時，將溫度升高到，繼續(xù)反應。Ⅲ．將反應得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集餾分?；氐较铝袉栴}：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是_______(填標號)。A.增強乙醇還原性 B.有利于降溫 C.減少乙醇揮發(fā) D.減少硫酸揮發(fā)（2）步驟Ⅱ中，升溫到的目的是_______。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質為_______、________。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用________、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為_______；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯誤之處_______。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯方法，從反應條件角度評價該方法的優(yōu)點是______。（7）為實現(xiàn)含鉻廢液的再生利用，可在含酸性廢液中加入，寫出該反應的離子方程式______。18.鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應條件已簡化)。已知：i)+R′CH2NO2ii)+R′OH回答下列問題：（1）化合物A中碳的2p軌道形成_______中心______電子的大π鍵。（2）由B生成C的反應類型為________。（3）試劑X的化學名稱為_________。（4）由D生成E的反應目的是________。（5）寫出由E生成F的化學反應方程式________。（6）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有____種(不含立體異構)a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1。上述同分異構體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結構簡式為_____。參照上：述反應路線，以和為原料，設計合成的路線_________(無機試劑任選)。江西普通高等學校招生考試適應性測試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州亞運會首次實現(xiàn)亞運會“碳中和”，下列屬于有機高分子材料的是A.“大蓮花”場館的主體結構材料——鋼 B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C.場地的防滑涂層——石墨烯 D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇【答案】B【解析】【詳解】A．鋼為金屬材料，A錯誤；B．聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，B正確；C．石墨烯是碳元素的一種單質，屬于新材料，C錯誤；D．甲醇是有機小分子，不是有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.關于反應，下列說法正確的是A.分子中沒有極性鍵 B.的模型和空間結構一致C.的電子式為 D.分子之間的范德華力強于氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．分子中鍵為極性鍵，A錯誤；B．的中心C原子為sp雜化，模型和空間結構都為直線型，B正確；C．為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．分子之間的氫鍵強于范德華力，D錯誤；故選B。3.下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖示，裝置含儲液器和流速調節(jié)器，與滴液漏斗作用相同；故答案選C。4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.中共價鍵的數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.固體含有的數(shù)目為D.消耗時，該反應中轉移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．C的最外層由4個電子，能形成4個共價鍵，但是每個共價鍵被兩個C共有，中共價鍵的數(shù)目為，A錯誤；B．的物質的量為，中含有的中子數(shù)為，故中含有的中子數(shù)為，B錯誤；C．晶體中離子鍵的百分數(shù)不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目不等于2NA，C錯誤；D．由知，Al的化合價升高3價，轉移的電子數(shù)為4×3=12，故消耗時，該反應中轉移的電子數(shù)為，D正確；故選D。5.以下探究目的對應的實驗方案最合適的是實驗方案探究目的A向溶液中加入金屬比較和的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗證乙烯具有還原性D向溶液中同時通入和比較和的氧化能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬加入溶液，直接與水反應，不能置換出Al，無法比較和的還原能力，故A不符合題意；B．銅粉不和稀醋酸反應，而且銅粉與稀硝酸反應是因為其氧化性，無法比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱，故B不符合題意；C．乙醇與濃H2SO4混合加熱，可發(fā)生副反應生成SO2等物質，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．向溶液中同時通入和，有沉淀生成，說明氧化生成了硫酸根，能比較和的氧化能力，故D符合題意；故答案選D。6.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時，電極為負極，發(fā)生還原反應B.充電時，從電極通過雙極膜到達催化電極發(fā)生反應C.放電時，催化電極上的反應為D.充電時，電極上的反應為【答案】C【解析】【分析】由圖知，該電池在放電時，作負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，充電時，作為陰極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫離子移向陰極，電極反應式為，催化電極為陽極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫氧根移向陰極，電極反應式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，放電時，電極為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．由分析知，充電時，從雙極膜向催化電移動，并極發(fā)生反應，B錯誤；C．由分析知，放電時，催化電極上的反應為，C正確；D．充電時，電極上的反應為，D錯誤；故選C。7.化合物是一種無機鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物沸點： D.難溶于水【答案】A【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，其核外電子排布式為，Y為B元素，同周期的，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，同主族，化合物是一種無機鹽藥物，則M為Na元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W為O元素，M為Na元素，二者形成的離子，電子層結構相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，A正確；B．X為H元素，Z為C元素，C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強，電負性越大，電負性：，B錯誤；C．Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為、，分子間能形成氫鍵，沸點高于，C錯誤；D．M為Na元素，是一種無機鈉鹽，絕大多數(shù)鈉鹽能溶于水，且是一種藥物，能被人體吸收，故能溶于水，D錯誤；答案選A8.蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結構如下圖所示。下列說法正確的是A.分子中有3種官能團 B.雙鍵均為順式結構C.分子式為 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．由圖知，分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、酰胺鍵三種官能團，A正確；B．由圖知，該分子中的碳碳雙鍵一個為順式結構，一個為反式結構，B錯誤；C．由圖知，該分子的分子式為，C錯誤；D．由圖知，分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選A。9.配合物制備步驟如下：Ⅰ．稱取，溶解于水中。Ⅱ．稱取，溶解于水中，80℃加熱，得到磚紅色溶液。III．將步驟II配置的溶液加入到溶液中，加熱攪拌約IV．當溶液析出少量固體時，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯誤的是A.步驟II中可使用水浴加熱 B.步驟III中為控制反應速率，應逐滴加入C.步驟II中發(fā)生了水解 D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌【答案】D【解析】【詳解】A.步驟II中加熱溫度為80℃，溫度低于100℃可采用水浴加熱，且水浴加熱溫度易控制，故A正確；B.步驟III中加入溶液時，為使反應更充分，應緩慢滴加并且邊加邊攪拌，故B正確；C.由于是弱堿，則在水中會發(fā)生水解，故C正確；D.步驟IV中過濾后洗滌雜質，應用冷水洗滌，降低固體溶解度，故D錯誤；故選D。10.光刻膠是芯片制造的關鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X的單體屬于碳酸酯 B.X在水中的溶解度大于YC.Z中所有原子共平面 D.該酸解過程不含消去反應【答案】A【解析】【詳解】A．X的單體為，屬于碳酸酯，A正確；B．Y中含有酚羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y，B錯誤；C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部與C共平面，C錯誤；D．該酸解過程有Z生成，Z中含有碳碳雙鍵，故含有消去反應，D錯誤；故選A。11.我國科學家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應速率以相同倍數(shù)增大B.加入催化劑使正反應速率加快，逆反應活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時【答案】D【解析】【分析】一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，則可建立如下三段式：K=≈0.25?！驹斀狻緼．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，則正、逆反應速率不同，增大的倍數(shù)不同，A不正確；B．加入催化劑使正反應速率加快，則該催化劑降低正反應的活化能，則逆反應活化能減小，B不正確；C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，濃度商Qc=≈0.43＞0.25，則此時平衡逆向移動，，C不正確；D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移動，，D正確；故選D。12.馬來酸依那普利(記為X，摩爾質量為M，)是一種心血管疾病防治藥物，結構式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質量分數(shù)：方法一：將mg樣品溶于有機溶劑中，以的溶液滴定，終點消耗，計量關系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點消耗，計量關系為。下列說法正確的是A.方法一滴定終點時， B.方法一C.方法二滴定終點時， D.方法二【答案】D【解析】【詳解】A．使用溶液滴定，計量關系為，主要與堿性基團反應，滴定終點時，由于X含有羧基，，故A錯誤；B．使用溶液滴定X，計量關系為，，故B錯誤；C．使用溶液滴定，計量關系為，主要與酸性基團反應，滴定終點時，由于X含有仲胺，，故C錯誤；D．使用溶液滴定X，計量關系為，，故D正確；故答案選D。13.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分數(shù)坐標為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.S的配位數(shù)是6 B.晶胞中B原子分數(shù)坐標為C.該晶體的密度是 D.相鄰兩個Hg的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞圖知，S的配位數(shù)是4，A錯誤；B．由A原子的分數(shù)坐標為，結合投影圖知，晶胞中B原子分數(shù)坐標為，B錯誤；C．由晶胞圖可知，S有4×1=4個，Hg有，故該晶體的密度是，C正確；D．相鄰兩個Hg的最短距離面對角線的一半，為，D錯誤；故選C。14.一定溫度下，水溶液中、、的分布分數(shù)與的關系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，下列說法正確的是A.通入時，B.當時，C.當時，D.P點時溶液的值為8.3【答案】B【解析】【詳解】A．濃度為的氨水，，通入時，此時溶質為，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，所以，故A錯誤；B．,，，得,，得，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒有，當時，，所以，則，故C錯誤；D．，,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質穩(wěn)定，難溶于酸。回答下列問題：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價層電子排布式為_______，在元素周期表中位于______區(qū)。（2）煙塵中主要雜質元素是______(填元素符號)。（3）酸浸時，生成，該反應的離子方程式為_____，為了提高鉛的浸出率，最宜添加____(填標號)。A．B．C．D．（4）還原時需加入過量的焦炭，寫出該反應的化學方程式_______。（5）電解精煉時，以和少量作為電解液，電源的負極與_____(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是_______、______。（6）酸浸濾液中可用沉淀，并通過與強堿反應獲得，寫出與熔融反應的化學方程式______?！敬鸢浮浚?）①.5s25p2②.p（2）S、、（3）①.②.D（4）（5）①.精錫②.增強溶液的導電性③.防止Sn2+的水解（6）【解析】【分析】錫精礦中主要有、S、、、等雜質元素，錫精礦后加入稀鹽酸溶解，由于性質穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到，再使用焦炭還原得到粗錫，最后電解精煉得到精錫，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】錫的原子序數(shù)為50，其價層電子排布式為5s25p2，在元素周期表中位于p區(qū)，故答案為5s25p2；p?！拘?詳解】焙燒時、S、、、雜元素轉化為氧化物，由題可知，加入稀鹽酸后的濾液經過處理得到Fe和Pb，所以煙塵中的主要雜質元素是S、、，故答案為S、、?！拘?詳解】酸浸時，生成，離子方程式為，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯化鉛轉化成鉛的氯絡陰離子，提高其浸出效果，故答案為；D?！拘?詳解】使用焦炭還原得到粗錫，化學方程式為，故答案為?！拘?詳解】電解精煉時，與電源的負極的是精錫；以和少量作為電解液，在水溶液中的電離，可以增強溶液的導電性；可以防止Sn2+的水解，故答案為精錫；增強溶液的導電性；防止Sn2+的水解?！拘?詳解】由題可知，與強堿反應獲得，則與熔融反應的化學方程式為，故答案為。16.江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其熱分解過程如圖所示：已知該過程主要分為三個階段，其中：階段Ⅱ反應：階段Ⅲ反應：回答下列問題：（1）中，的空間結構為_______，中心原子的雜化類型為______。（2）階段Ⅰ不發(fā)生氧化還原反應，對應的化學方程式為_________；圖中階段Ⅰ多次重復實驗的實際失重均比理論值偏大，此誤差屬于______(填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應能量變化的是______(填標號)，判斷的理由是______。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，的作用為_______。（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，的分解過程會發(fā)生下列反應：主反應副反應兩個反應的平衡常數(shù)比值隨反應溫度升高而______(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時總壓為的體積分數(shù)為0.4，主反應的平衡常數(shù)_____。（6）在高溫下可以自發(fā)分解，原因是______?！敬鸢浮浚?）①.正四面體②.sp3（2）①.②.系統(tǒng)誤差（3）①.A②.階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產物能量大于反應物，且Ⅱ反應速率更快，活化能越低，反應速率就越快，（4）催化劑（5）①.減?、?（6）分解為吸熱反應，同時還是氣體體積分數(shù)增大的反應，高溫下【解析】【小問1詳解】中，的空間結構為正四面體，的空間結構為正四面體，中心S原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為正四面體；sp3。【小問2詳解】已知階段Ⅱ反應：，可知階段Ⅰ為，當多次重復實驗的實際失重均比理論值偏大，此誤差屬于系統(tǒng)誤差，故答案為；系統(tǒng)誤差?！拘?詳解】階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產物能量大于反應物，且Ⅱ反應速率更快，活化能越低，反應速率就越快，所以A能代表上述兩反應能量變化，故答案為A；階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產物能量大于反應物，且Ⅱ反應速率更快，活化能越低，反應速率就越快?！拘?詳解】由該熱分解過程可知，先參與反應，最后又生成，沒有發(fā)生變化，作用為催化劑，故答案為催化劑。【小問5詳解】主反應，為吸熱反應，副反應，為放熱反應，溫度升高，主反應正向移動，增大，副反應逆向移動，減小，所以兩個反應的平衡常數(shù)比值隨反應溫度升高而減??；由主反應和副反應可知，主反應按照2：1生成SO2和O2，副反應按照2：1消耗SO2和O2，所以若平衡時總壓為的體積分數(shù)為0.4，則的體積分數(shù)為0.2，的分壓為，的分壓為，主反應的平衡常數(shù)，故答案為減??；?！拘?詳解】分解是吸熱反應，同時還是氣體體積分數(shù)增大的反應，高溫下，所以高溫下可以自發(fā)分解，故答案為分解為吸熱反應，同時還是氣體體積分數(shù)增大的反應，高溫下。17.乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應原理及步驟如下：I．將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇。Ⅱ．將溶于中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應溫度控制在。當混合物的粘度變大時，將溫度升高到，繼續(xù)反應。Ⅲ．將反應得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集餾分?；氐较铝袉栴}：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是_______(填標號)。A.增強乙醇還原性 B.有利于降溫 C.減少乙醇揮發(fā) D.減少硫酸揮發(fā)（2）步驟Ⅱ中，升溫到的目的是_______。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質為_______、________。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用________、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為_______；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯誤之處_______。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應條件角度評價該方法的優(yōu)點是______。（7）為實現(xiàn)含鉻廢液的再生利用，可在含酸性廢液中加入，寫出該反應的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）BC（2）降低混合物的粘度（3）①.H2SO4②.（4）碳酸鈉溶液中和（5）①.冷凝管②.溫度計插到了液體中，冷凝管和燒瓶之間導管過長（6）原子利用率高（7）【解析】【小問1詳解】步驟I為將溶液加入至的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入乙醇，硫酸加入放熱，使用冰鹽浴(?25～?10℃)有利于降溫，減少乙醇揮發(fā)，