浙江省杭州市桐廬縣分水高中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

浙江省杭州市桐廬縣分水高中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714沸點(diǎn)/℃36001410A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制乙烯4、研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min

-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)5、某化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出能量B．經(jīng)過(guò)化學(xué)變化后，反應(yīng)體系的能量降低C．加催化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物能量的差值變大D．在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同6、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和77、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物8、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積9、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中10、下列二者間關(guān)系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)11、在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO212、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13、H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．H2O2屬于共價(jià)化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合14、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H215、下列說(shuō)法中不正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D．第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高16、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．煤經(jīng)過(guò)于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價(jià)值的化工原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。20、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問(wèn)題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無(wú)污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為_(kāi)_____________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開(kāi)K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開(kāi)K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A

、C裝置的物質(zhì)均無(wú)明顯顏色變化，D收集到無(wú)色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為_(kāi)___________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無(wú)血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說(shuō)明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_(kāi)_________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A、B選項(xiàng)不符合題意，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；C、因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，工業(yè)會(huì)選擇氯化鎂電解得到鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查海水的綜合利用，海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水苦鹵中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。2、D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；3、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng)，右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性，故C錯(cuò)誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計(jì)用于測(cè)量液體的溫度，故D正確；答案選D。4、B【解析】分析：根據(jù)圖像觀察反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度，根據(jù)v=Δct計(jì)算反應(yīng)4～8min詳解：由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L4min=2.5μmol/(L?min)；故選5、C【解析】

由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出能量，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低，故B正確；C項(xiàng)、使用催化劑，反應(yīng)物和生成物能量沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物的能量不同，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同，故D正確；故選C。6、B【解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價(jià)化合物，不能形成AB2型共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)為8的元素為O，原子序數(shù)為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價(jià)化合物，故B正確；C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。8、A【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。9、B【解析】

A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的次氯酸見(jiàn)光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定：見(jiàn)光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細(xì)口瓶。10、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）不同，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的形成和斷裂，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，也沒(méi)有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。12、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在氧族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯(cuò)誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。13、C【解析】A.H2O2分子是共價(jià)化合物，不存在氫離子，A錯(cuò)誤；B.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不存在離子鍵。14、C【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比為：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正確；故答案為C。15、B【解析】分析：A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族,共10個(gè)縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1H的中子數(shù)=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)，所以第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題選B。16、D【解析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，故A正確；；B.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.煤通過(guò)干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故本題選D。點(diǎn)睛：

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開(kāi)始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯(cuò)誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法，理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過(guò)量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無(wú)血紅色Fe3O4