2025屆山西省長治市潞州區(qū)第二中學(xué)校化學(xué)高一下期末檢測試題含解析

2025屆山西省長治市潞州區(qū)第二中學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④2、下列有關(guān)能源的說法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當廣泛B．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源3、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③4、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．銅棒的質(zhì)量逐漸減小 B．電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③6、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種7、下列離子方程式書寫正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓8、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇9、某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是A．CO32-和NO3-可能來自同一工廠 B．Na+和NO3-來自同一工廠C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠10、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸12、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol13、關(guān)于反應(yīng)進行方向的判斷，以下說法錯誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，ΔS<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進行D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔH>014、對于反應(yīng)2A+3B=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中不正確的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同16、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極B．電子由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。18、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。19、滴定是一種重要的定量實驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計用如圖所示的裝置檢驗反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學(xué)鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4?。ɑ蛘呔扔?）。【詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。2、D【解析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。3、D【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。4、C【解析】

形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料?！驹斀狻緼.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。5、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！军c睛】對于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。6、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。7、A【解析】分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。8、C【解析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷。9、D【解析】

假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應(yīng)存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯誤；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯誤；C.Ag+和Na+一定來自不同工廠，故C錯誤；D.根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項是正確的。答案選D。10、D【解析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。11、C【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據(jù)元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質(zhì)為鋁，既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。13、C【解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個熵增的過程，A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S＜0能自發(fā)進行可判斷，能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均不能自發(fā)進行，而是要依據(jù)自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯誤；D.反應(yīng)2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知說明該反應(yīng)△H＞0，D正確，答案選C。點睛：化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。注意其三個規(guī)律：①放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行。②吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。14、A【解析】分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反應(yīng)速率最快,15、A【解析】A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B正確；C、反應(yīng)的吸熱還是放熱和反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，在加熱或點燃條件下才能進行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。16、B【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負極，正確；B、電子在外電路中由負極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤。考點：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析，c（標準）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏?。痪C上所述，操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是E，故選E。20、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑