九化人教（下）教案

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

1.了解金屬的物理性質(zhì)及常見金屬的特性和應用。

2.能區(qū)分常見的金屬和非金屬，知道一些“金屬之最”。

Mil*

重占

金屬材料的物理性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系及影響金屬材料用途的因素。

難點

物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，但不是唯一的決定因素。

一、創(chuàng)設情境，導入新知

在前幾單元我們己學習了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但在一百多種元素中有80%是

金屬元素（展示元素周期表），這些金屬在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的用途。在這一單元我

們將學習一些常用金屬的性質(zhì)和用途以及冶煉的方法。

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

展示：一些物品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如衛(wèi)星、輪船、

汽車等）。

分析：常見的金屬材料很少有純金屬，多數(shù)為多種金屬制得的合金，即金屬材料包括純

金屬以及它們的合金，金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個領域都有

廣泛的用途。

設問：知道人類從什么時代開始使用金屬材料嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？

分析：石器時代一青銅器時代f鐵器時代一鋁的利用f鈦的利用。

我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰(zhàn)國時期會煉鋼，目前正大量使用的

是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。

分析：銅和鐵是人類使用較早的金屬。鋁的使用要比銅和鐵晚得多，只有100多年的歷

史。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于

鐵之后，居第二位。事實上金屬材料的使用，常常是利用其物理性質(zhì)。

(一)金屬的物理性質(zhì)

實驗探究：金屬的物理性質(zhì)一一取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。

實驗步驟：(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

(2)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。

(3)試試它們是否容易被彎曲、折斷，用小刀割一下，并感覺一下它們的硬度。

(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙

傷)，試試它能不能導熱。

(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

(6)用鐵錘捶一下。

結(jié)論：(D金屬都有顏色、有光澤。鐵、鋁呈銀白色而銅為紫紅色，金為黃色。

(2)金屬不同，其硬度大小不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。

(3)金屬不同，其密度大小不相同。

(4)金屬具有導熱性。

(5)金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。

(6)金屬有延展性(抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性)。

討論：(D常溫下，是不是所有的金屬都是固體？

(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？這說明了什么？

(3)制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求？

(4)炊具加熱時有沒有被熔化？說明它們的熔點怎么樣？

(5)電爐絲是用金屬鴇制成的，你認為它利用了它的什么性質(zhì)？

(一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好)

結(jié)論：(D常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。

(2)砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應

而使表面光澤發(fā)生了變化。

(3)前者密度要小，后者密度要大；兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

(4)沒有被熔化，說明它們的熔點較高。

(5)利用了金屬鋁導電、導熱、熔點高的性質(zhì)。

分析：請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。

常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高,

密度、硬度因金屬的不同而不同。

(二)性質(zhì)決定用途

提問：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關系呢？

回答：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。金屬具有光澤可做裝飾品，如金、銀首飾，金屬紐

扣等；金屬有導熱性，鐵或鋁可以用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。在制造餐具的材

料中，鋁、鐵制品最多。但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用

鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。聯(lián)合國衛(wèi)生組織推薦使用中國的鐵鍋作餐具。

圖片展示：一些金屬器具

有光澤能夠?qū)щ娔軌驅(qū)?/p>

能展成薄片有延展性，能拉成絲能夠彎曲

投影：課本表8—1

結(jié)論：

物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較

AgCuAuAlZnFePb

導電性導電性逐蘇減弱

AuPbAgCuFeZnAl

密度密度逐漸菽小

WFeCuAuAgAISn

熔點熔點由高31低

CrFeAgCuAuAlPb

硬度硬度由大互小

討論：學生根據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論問題。

(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

(3)為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？

(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

回答：(1)因鐵的硬度大于鉛。鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易卷刃；而錘子

用鉛制，很易變形。

(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴；②銀的密度大,

不易架設。

(3)燈泡里的燈絲用鴇制是由于鋁有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)

生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。

(4)水龍頭鍍銘：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；②不易生銹；③鍍銘可使水

龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕。但鍍金一是金價格昂貴；二是因為金的硬度低,

易磨損，而鋁的硬度大，耐磨，保存時間長久。

討論：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？

結(jié)論：用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、

廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。

分析：我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。哪些金屬能獲得如此殊榮

呢？請大家看P4資料卡片：“金屬之最”。

投影：金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素一一鋁

人體中含量最高的金屬元素一一鈣

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵

導電、導熱性最好的金屬一一銀

硬度最高的金屬銘

熔點最高的金屬一一鴇

熔點最低的金屬一一汞

密度最大的金屬一一鉞

密度最小的金屬----鋰

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

(1)在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③導熱性；④導電性；⑤被磁鐵吸

引，其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是(c)

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①⑤

(2)聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界

大力推廣，其主要原因是(C)

A.價格便宜

B.升熱慢退熱也慢，保溫性較好

C.烹飪出的食品含有鐵元素

D.鐵中含有有機物必含的鐵元素

(3)為什么用鐵制菜刀、鋤頭而不用鋁？為什么燈絲用鴇制而不用鐵絲或銅絲制？

解：鐵的硬度較大，用它制造刀具、鋤頭等使用時不易變形，而鋁的硬度小、質(zhì)地軟、

易變形，不宜用來制造工具。白熾燈內(nèi)的燈絲通常用鋁制，是因為它的熔點高達3410C,高

溫下不易熔化，而鐵、銅的熔點比鴇低近2000C,高溫下易熔化形成斷路。

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點、沸點、硬度、密度、

延展性、導電性、導熱性等，以及金屬的物理性質(zhì)的相似性和差異性；金屬的物理性質(zhì)可決

定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等

方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出

發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。

六、深化練習，鞏固新知

課本P8“練習與應用”第1、5題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

教學反思

第2課時合金

i.認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金：了解常見合金與純金屬在組

成和性能上的區(qū)別；知道合金比純金屬具有更廣泛的用途。

2.知道生鐵和鋼等重要的合金材料；了解鐵和鐵合金。

重占

認識合金的特性及其與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

難點

合金的概念。

0鬻穗

一、創(chuàng)設情境，導入新知

目前已制得的純金屬種類只有90余種。由于科學技術的日新月異，現(xiàn)僅有的一些純金屬

已經(jīng)遠遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術現(xiàn)代化的需求。為此，人們在生產(chǎn)實踐中制造出了

許許多多的具有特殊性能的“新型金屬材料”一一合金。

什么是合金？合金的性質(zhì)與組成它們的金屬有何不同？合金的應用范圍是怎樣的？我們

常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？這就是我們本節(jié)課所要探討的內(nèi)容.

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

（一）合金的概念

出示司母戊鼎的圖片以及簡介，并指導學生閱讀課本，了解合金的形成、定義。

歸納：合金——在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特性的物質(zhì)。

分析：如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實際上是含有少量碳及其他金屬的鐵。

設問：為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？為什么不用純鐵制作湯勺,

而用不銹鋼……合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)有怎樣的差異？

（二）合金與組成它們的金屬性質(zhì)的差異

實驗探究：探究一些合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異。

實驗步驟：（1）比較黃銅片一（銅和鋅的合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤與顏色。

（2）將黃銅片和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片互相刻畫，比較它們的硬度。

合金和純金屬性質(zhì)的對比

金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比

黃銅片（合金）銅、鋅有光澤，黃色

銅片（純銅）銅有光澤，紫紅色黃銅片〉銅片

硬鋁片（鋁合鋁、銅、

有光澤，銀白色

金）鎂、硅

鋁片鋁有光澤，銀白色硬鋁片＞鋁片

結(jié)論：（1）合金比其組分金屬的顏色鮮1色

（2）合金的硬度大于組成它們的金屬。

思考：鋁合金是由鋁、銅、鎂、硅組成的，它的硬度比純鋁的大，在實際生產(chǎn)生活中有

什么意義？

回答：由于鋁合金強度和硬度好，用于做門窗；還用于火箭、飛機、輪船的制造業(yè)。

過渡：合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？

投影資料：武德合金及其組成金屬鉛、鎘、鈿、錫的熔點

純金屬合金

鉛鎘鐵錫焊錫武德合金（保險絲）

熔點/℃32732127123218370

武德合金的熔點比組分

結(jié)論

金屬的熔點都低

結(jié)論：（3）合金的熔點低于組成它們的金屬。

說明：當電路發(fā)生故障時，產(chǎn)生的熱量首先使保險絲熔斷，從而切斷電路，避免電路事

故發(fā)生。

分析：合金與它的組分金屬相比，還往往具有較好的抗腐蝕性能。

（4）合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。

舉例：如菜刀是不銹鋼制作的，它就比普通的鐵耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕：黃銅比純

銅具有更好的抗海水腐蝕能力。

總結(jié)：通過以上探究，我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能，比純金屬

具有更廣泛的用途。如與純鐵相比，鋼有許多優(yōu)良的性能，用處非常大。所以，我們在日常

生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中使用的金屬，大多數(shù)屬于合金。目前，合金的品種已不下萬

種，遠遠超過金屬自身的種類（90余種）。合金大大拓寬了金屬材料的使用范圍和使用價值。

（三）合金比純金屬具有更廣泛的用途

投影：課本表8—2

多種多樣的合金制品

總結(jié)：在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應用非常廣泛，如：鋁合金的門窗、銅

線、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見干電池中的應用等。

分析：合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發(fā)展的今

天，新的金屬和合金一直在被不斷地發(fā)現(xiàn)和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們

普遍重視和關注的一種新型金屬材料。

（四）鈦和鈦合金新型金屬材料

分析：鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬，它們有優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣

和若干腐蝕介質(zhì)都很穩(wěn)定，可塑性能好，強度大，密度小，廣泛應用于飛機、衛(wèi)星、火箭、

海輪和艦艇等，鈦合金與人體有很好的‘'相容性"，故稱為親生物金屬，因此可用于醫(yī)學整形

和制造人造骨。

投影資料：為什么把鈦稱作未來的金屬？

由于性能優(yōu)異，鈦享有“未來的金屬”的美稱。鈦合金己廣泛用于國民經(jīng)濟各部門。它

是火箭、導彈和航天飛機不可缺少的材料。船舶、化工、電子器件和通訊設備以及若干輕工

業(yè)部門中要大量應用鈦合金，只是目前鈦的價格較昂貴，限制了它的廣泛使用。

提問：除了以上介紹的一些合金外，你還知道哪些合金？

分析：“形狀記憶合金”

用醬董解套金絲將天線揉成團在加熱時形狀開始恢焚形狀完全恢貪

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

(1)下列金屬材料中，不屬于合金的是(c)

A.硬鋁B.生鐵

C.三氧化二鐵D.青銅

(2)現(xiàn)代建筑的門窗框架常用硬鋁制造，硬鋁的成分是(D)

A.Al-Mg合金

B.表面有AID的鋁板

C.A1—C合金

D.Al-Cu-Mg-Si合金

(3)不銹鋼餐具鋰光發(fā)亮，長期使用不會生銹，原因是在煉鋼過程中加入了下列物質(zhì)中的

(C)

A.格、鎰B.銘、硅

C.銘、鎮(zhèn)D.銘、碳

(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如鈦熔點高、密度小、

可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主

要性能，不合實際的用途是(C)

A.用于核潛艇設備的制造

B.用于制造航天設備

C.用來做保險絲

D.可用來制造人造骨

(5)世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。在下列使用場合必須

加以控制的是(B)

①制電纜②制易拉罐③制鋁錠④制牙膏皮⑤用明磯(KA1(SO,)2“2H2。)凈水⑥

制炊具⑦用明帆及小蘇打作食物的膨化劑⑧用A1(OH)3制胃藥⑨制防銹漆⑩制桌椅

A.①②④⑤⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑧

C.②⑤⑥⑦⑧⑩D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

本節(jié)課我們重點學習了合金與純金屬性質(zhì)的差異，并認識了幾種新型合金，知道在金屬

中加熱熔合某些金屬或非金屬，其性能會發(fā)生改變。合金在性能上優(yōu)于組成它們的純金屬，

因此，合金具有更廣泛的用途。同時，我們還應認識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇

于探索、敢于攀登，就一定會有更多更好的新型合金不斷問世，我們對合金性質(zhì)的各種期望

也便不再是一個遙遠的夢！

六、深化練習，鞏固新知

課本P8“練習與應用”第4、6題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

教學反思

課題2金屬的化學性質(zhì)

第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。

重點難點

J點

鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣、鹽酸、硫酸的反應。

難點

金屬與稀鹽酸反應的探究。

一、創(chuàng)設情境，導入新知

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當？可用什

么辦法來鑒別它們呢？

回答：(1)黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

(2)黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

(3)“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

(1)(2)兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，(3)方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物

理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

(一)金屬與氧氣的反應

展示被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。

提問：是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？

回答：空氣。(確切地講，是空氣中的氧氣。)

實驗探究：

(1)分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。

(2)用用埸鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：(1)鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

(2)鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。

請三位同學上黑板書寫：

2Mg+0z萼占邑燃2MgO

4A1+302^^2A1203

2CU+O2^=2CUO

問：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。

3Fe+202^^Fe301

問：根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)？

（金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。）

小結(jié)：金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

金屬+氧氣一金屬氧化物

問：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？

（不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與

空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……）

問：是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？

（人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……）

問：“真金不怕火煉”說明了什么？

（說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。）

問：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來

擦洗鋁制品？

（鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護

膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。）

說明：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保

護層的鋁制品。

（二）金屬與酸的反應

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表

面也會變黑。請問這是為什么？

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞅酸，鞅酸能與鐵反應生成黑

色的糅酸鐵。

實驗探究：探究金屬能否與酸反應

（將學生分成A、B兩大組）

實驗步驟：

A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL

的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現(xiàn)象。

A組：

是否產(chǎn)反應檢驗生成

金屬化學方程式

生氣體速率的氣體

鎂有有爆鳴聲

快Mg+2HCl=MgCl2+II2t

鋅有有爆鳴聲

適中Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

鐵有很慢有爆鳴聲Fe+2HCl=FeCl2+H2t

銅無一一一

B組:

是否產(chǎn)反應檢臉生成

金屬化學方程式

生氣體速率的氣體

有有爆鳴聲

鎂快Mg+H2S04=MgS04+H21

鋅有適中有爆鳴聲Zn+HiSO^ZnSOt+Ibt

Fe+HS04=FeS0i+H2

鐵有很慢有爆鳴聲2

t

銅無—一一

(1)很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

(2)不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應,

而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

(3)產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

⑷金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同,

鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

(5)與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應

金屬的活動性強弱。

(三)置換反應

請大家從反應物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共

同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

這些反應的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特

點不同于化合反應和分解反應。

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換

反應。

特點：A+BC=AC+B

拓展：

反應

類型概念舉例表示式

化合

兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反占燃

反應C+O^^COA+B=AB

應22

分解

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反

反應CaC03-^-Ca0

應

+C02tAB=A+B

置換

一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種

反應C+2CuO上t2Cu

單質(zhì)與另一種化合物的反應

+C02tA+BC^

AC+B

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

(1)學習了金屬的性質(zhì)后，對置換反應進行了如下小結(jié)，你認為不正確的是(A)

A.置換反應都是在溶液中進行的

B.置換反應的生成物中肯定有化合物

C.置換反應發(fā)生時一定有元素化合價的改變

D.置換反應的生成物中一定有單質(zhì)

(2)下列反應屬于置換反應的是(C)

①H2+CUO^=CU+H2。；②2co+02=^=2C02；@Zn+2HCl=ZnCl+II2t；@Fe203+

3C0=^=2Fe+3C02

A.①④B.②③C.①③D.②④

(3)等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量關系正確的是(A)

A.鐵產(chǎn)生的氫氣多B.鋅產(chǎn)生的氫氣多

C.產(chǎn)生的氫氣一樣多D.無法比較

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還

學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，

加深對知識的理解和掌握，并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。

六、深化練習，鞏固新知

課本P13“練習與應用”第3、4、8題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

4蠹噩

第2課時金屬活動性順序

i.初步認識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應。

2.知道并記住常見金屬的活動性順序。

3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應能否發(fā)生進行判斷。

重占

金屬活動性順序。

難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。

教學過程

一、創(chuàng)設情境，導入新知

奇怪的天平：某化學興趣小組的同學從實驗室借來天平，調(diào)平后，在天平兩端托盤上各

放兩只質(zhì)量和大小都相同的燒杯，在兩個燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接

著又分別加入等質(zhì)量的鋁片，此時天平仍然保持平衡。等一段時間，取出鋁片，發(fā)現(xiàn)天平不

再平衡了。是天平出現(xiàn)毛病了還是其他什么原因？本節(jié)課我們來找找原因。

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

上節(jié)課我們學習了金屬與氧氣、金屬與酸的反應，但是反應的難易和劇烈程度有所不同，

這說明金屬的化學性質(zhì)與金屬的活動性強弱順序有關。

金屬活動性強弱：

與氧氣的反應證明：鎂＞鋁＞鐵，銅＞金

與鹽酸、硫酸的反應證明：鎂＞鋅＞鐵＞銅

思考：我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動性的相對強弱呢？當兩種金屬都不能

與鹽酸和硫酸反應時，例如銅和銀，我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兓顒有缘膹娙酰?/p>

分析：要解決這個問題，我們首先回憶一下我們在學習第五單元時曾經(jīng)做過的實驗一

鐵釘和硫酸銅溶液的反應，反應后在鐵釘?shù)谋砻嫘纬勺霞t的銅單質(zhì)。

我們可以用鐵和銅的化合物反應制得銅，說明活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從

它們的化合物的溶液中提取出來。

提問：其他金屬是否有這樣類似的反應呢？

下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

實驗探究：(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察有什

么現(xiàn)象發(fā)生。

(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

(3)把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

請大家根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，填寫下表：

實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層

鋁絲浸入硫酸銅溶液中2A1+3CUS04=A1(S04)+3Cu

紅色固體23

銅絲上附有白色固體，溶液由無

銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgN0=

色變?yōu)樗{色3

Cu(N03)2+2Ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象不反應

通過以上三個實驗，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動

性順序？

實驗(1)說明鋁的活動性強于銅。

實驗(2)說明銅的活動性強于銀。

實驗(3)說明銅的活動性弱于鋁。

綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁〉銅〉銀。

經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行分析和歸納，總結(jié)出了常見金屬在溶液

中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb.＜H)CuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱

金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。

金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依

據(jù)：

(1)在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

置換出來。

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

(1)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

①銀與稀鹽酸；②鋅與硫酸銅溶液；③銅與硫酸鋅溶液；④鋁與硝酸銀溶液。

解：①③不反應；②④均為置換反應。

②Zn+Cu(NOj)2^Zn(NO：；)2+Cu

@A1+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(2)在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面

有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的

順序是鐵、銅、金。

⑶A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知:A+BSO4=ASO4+BC+

H2S0.,=CS0.,+H2tB+2DN03=B(N03)2+2D

請完成以下填空：

①金屬C在金屬活動順序表中排在氫?(填“前面”或“后面”)。

②根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是

B、D(用字母填寫)。

③若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H￡0”反應后所得溶液呈淺

綠色，則金屬A為鋅,反應③的化學方程式為Cu+2AgN03=Cu(N0j2+2Ag。

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

通過本節(jié)課的學習，我們初步認識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應；知道并

記住常見金屬的活動性順序；能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應能否發(fā)生進行判斷。

六、深化練習，鞏固新知

課本P13“練習與應用”第6、7題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

教學反思

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時鐵的冶煉和計算

教學目標

i.知道常見的金屬礦物如鐵、鋁、銅等。

2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

3.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關計算。

重點難點

重，點

了解煉鐵的原理。

難點

關于含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。

一、創(chuàng)設情境，導入新知

請同學們回答：地殼中含量最多的金屬是什么？年產(chǎn)量最高的金屬又是什么？說出你所

知道的含金屬的礦石，這些礦石哪些是以金屬單質(zhì)形式存在，哪些是以化合物形式存在？

在日常生活中，經(jīng)常要接觸到與鐵有關的物品，如鐵門、鐵鍋等。而一個國家的經(jīng)濟命

脈一一重工業(yè)，更離不開鋼鐵的使用?想想，如何把金屬礦石中的金屬冶煉出來。這節(jié)課我

們一起來了解鐵的冶煉方法。

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

（一）金屬資源的概況

欣賞自然界中幾種金屬單質(zhì)和一些礦石圖片，并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什

么？

（赤鐵礦主要成分：Fe203；磁鐵礦主要成分：Fe30.;黃鐵礦主要成分：FeSz。）

請各小組同學思考：為什么金銀等少數(shù)金屬在自然界存在單質(zhì)，而絕大多數(shù)金屬元素只

能以化合物的形式存在？

（金、銀的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對較活潑，容易被氧

化，而以化合物的形式存在。）

展示：

金屬元素在地殼中的含量

金屬鋁鐵鈣鈉鉀鎂???

含量（汾7.734.753.452.742.472.00.??

我國金屬礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鴇、電目、鈦、錦等的儲量居世界前列，

銅、鋁、鎰等的儲量在世界上占重要地位。雖然我國礦物種類比較齊全，儲量比較豐富，但

由于多種因素的影響，我國主要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟的高速發(fā)展，

對礦產(chǎn)資源需求增長加快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，

不久的將來，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面短缺的局面。

（二）鐵的冶煉

活動一：了解將鐵從鐵礦石中還原出來的原理和方法。

我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。那么如何才能煉成鐵呢？現(xiàn)

在以赤鐵礦（主要成分為FezOa）為例，介紹如何煉鐵。

1.活動探究：如何煉鐵？

討論：如何將鐵礦石中的Fe◎轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)？

方案一：加熱使Fe。發(fā)生分解。

方案二：尋找一種物質(zhì)，主動使其奪走Fe。中的“0”。

優(yōu)缺點：方案一，需要較高的溫度，在高溫條件下鐵又易與氧氣反應，因此要使分解成

功，還必須在非空氣氛圍中進行，但這樣成本太高。

方案二，比較切合實際，但大家考慮尋找什么物質(zhì)才能奪走其中的“0”。

氫氣、炭和一氧化碳等都符合條件。

在工業(yè)上，綜合考慮經(jīng)濟效益和安全等因素，一般選用炭或一氧化碳。

師：我們也可以把煉鐵的原理呈現(xiàn)給大家。

2.欣賞實驗室用一氧化碳還原鐵的氧化物的裝置。

(1)該實驗的反應原理是什么？(用化學方程式表示)C0在該反應中的作用是什么？

(2)為什么裝置最后要放一盞點燃的酒精燈？相關化學方程式怎么寫？還可以用什么方

法代替酒精燈？

師：知道了實驗裝置后，那么該實驗怎樣操作呢？

3.看動畫演示，了解CO還原氧化鐵的實驗過程.

在硬質(zhì)試管中，放入少量的氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出管內(nèi)的空氣后，加熱氧

化鐵，當紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。

(D將產(chǎn)物通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成了什么氣體。把得到的黑色粉末

放在白紙上觀察，該物質(zhì)能被磁鐵吸引，說明生成的固體是什么物質(zhì)？請寫出有關化學方程

式。

(2)為什么先通CO然后才能點燈？為什么先熄燈然后才能停止通CO?

(3)木炭和一氧化碳有相似之處，具有還原性。能否用木炭還原氧化鐵？寫出化學方程式。

(4)分別寫出一氧化碳還原四氧化三鐵和氧化銅的化學方程式。

(5)為什么要用兩個酒精燈？(學生討論)

反應中生成了二氧化碳和鐵單質(zhì)。先通一氧化碳氣體，熄滅酒精燈后繼續(xù)通一氧化碳是

為了防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。

上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖然與上述實驗相同，但其

規(guī)模、條件、裝置等與此差異很大。把磁鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把

鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應生成一氧化碳把鐵從

鐵礦石中還原出來。

(三)有關雜質(zhì)問題的化學計算

在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉

及到雜質(zhì)的計算問題。

活動二：逐步學會涉及到雜質(zhì)問題的化學計算。

(1)1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000tX(1-20%)=800t。

(2)計算多少噸鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵中含鐵560t?

解：生鐵的質(zhì)量為560t+96%=583t。

(3)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000tX80%=800t

設800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x,則：

Fe203+3C0^=2Fe+3C02

1602X56

800tx

160800t

2X56-x

解得x=560t

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t+96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t?

小結(jié)：有關化學方程式的計算都是純物質(zhì)的計算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)

的質(zhì)量。

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

（1）①生鐵②赤鐵礦③氧氣④空氣⑤石灰石⑥生石灰⑦無煙煤⑧焦炭。煉鐵高爐中投放的

基本原料是以上物質(zhì)中的哪幾種（C）

A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧

C.②④⑤⑧D.①③⑥⑦

（2）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放8gFez。”通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻

璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g,則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的

（B）

A.6.8gB.5.6g

C.2.8gD.1.2g

（3）煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦有：磁

鐵礦（主要成分Fe。）、赤鐵礦（主要成分Fe。）、褐鐵礦（主要成分2FeB.3HQ）、菱鐵礦（主

要成分FeCOj、黃鐵礦（主要成分FeS2）?你認為最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，

理由是這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少?

（4）在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。

ABC

①A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為4C0+Fe◎魚建3Fe+4coz。

②B處可觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化

碳，避免污染空氣。

③待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A

處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，

導致玻璃管炸裂。

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

本節(jié)課通過類比的方法，由實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的原理認識和理解了工廠煉鐵

原理。通過學習，也初步掌握了有關雜質(zhì)的計算。

六、深化練習，鞏固新知

課本P21“練習與應用”第1、4、5、6題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

1度第

第2課時金屬資源的利用和保護

1.知道金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

2.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識金屬回收、利用等對資源保護的重要性。

'點

了解鐵生銹的條件和金屬資源的保護方法。

難點

鐵釘銹蝕條件的探究。

MHM

一、創(chuàng)設情境，導入新知

自然界的金屬資源很豐富，但是金屬腐蝕也是普遍存在的現(xiàn)象。金屬被腐蝕后，在外形、

色澤和機械性能等方面都將發(fā)生變化，造成設備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染、釀成爆炸等惡

性事故以及資源和能源的嚴重浪費，使國民經(jīng)濟受到巨大損失。因此研究金屬腐蝕原理，采

取防護措施，對經(jīng)濟建設有著十分重大的意義。

二、自主合作，感受新知

回顧以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成《探究在線?高效課堂》預習部分。

三、師生互動，理解新知

（一）金屬的腐蝕與防護

金屬腐蝕是需要條件的，如要有能夠發(fā)生反應的物質(zhì)，反應物要能相互接觸，生成物不

會對反應起阻礙作用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件，就能知道如何防止金屬制品腐

蝕。下面，就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。

i.鐵制品銹蝕條件的探究

現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸（或醋酸）、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水、植

物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。

（注：此實驗在約一周前已給學生布置）

（學生交流實驗方案和實驗結(jié)果）學生設計的方案大約有以下幾種：

一

n一f-

附有干燥

制的棉花

蒸_

與s食

Llsit*善r

」

鹽3

x稀H,SO,|H"酸的鐵/

水

水)

郡SSS8D釘3455

12

取幾個潔凈無銹的鐵釘，分別放入試管中，進行下列實驗：

（1）在試管1中加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘；

（2）在試管2中加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘，浸沒鐵釘后，倒去溶液;

（3）在試管3中加入少量食鹽水，使鐵釘一部分浸在溶液中；

（4）在試管4中加入少量的蒸鐳水，使鐵釘一部分浸在水中；

（5）在試管5中加入迅速冷卻的沸水，淹沒鐵釘；

（6）在試管6中加入迅速冷卻的沸水，淹沒鐵釘，再加入植物油；

（7）在試管7中加入少量的干燥劑（生石灰或無水氯化鈣），再放一團干棉花,塞緊橡皮塞。

鐵釘銹蝕的快慢順序為1>2>3>4>5>6>7。

根據(jù)以上實驗，引導學生得出導致鐵釘銹蝕的因素，并板書：

在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加

速銹蝕。

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應生成鐵銹的過

程。鐵銹的主要成分是Fe2O；,?

鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢？

（不能。）

鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，

不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。為

什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢？

（因為煮沸過的蒸儲水中氧氣極少。）

2.鐵制品的防護措施

了解了鐵制品銹蝕的條件，我們應該采取什么措施來防止鐵制品的生銹呢？

學生討論回答：鐵制品放置時要遠離酸性環(huán)境，盡量放置在干燥的環(huán)境中；給鐵制品外

面穿一層“保護衣”，如：可涂上隔絕空氣的油脂、油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高

溫灼燒金屬、進行“烤藍”處理等等；一發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續(xù)蔓

延；……

思考：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？

（刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。）

（二）金屬資源的保護

上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護。對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外,

還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？

提問：廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？

（回收它們是為了對它們進行再利用。）

提問：金屬的回收和利用是保護金屬資源的又一有效途徑。廢棄金屬的回收有什么意義？

（可節(jié)約金屬資源；由于金屬冶煉需在高溫下進行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源;

降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品；可減少重金屬對水體和土

壤的污染。）

據(jù)估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%,It廢鋼鐵回爐冶煉可煉

成近1t鋼，跟用鐵礦石冶煉相比，能節(jié)約11t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11kg,

可見回收利用廢金屬，具有巨大的社會和經(jīng)濟效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上

的金屬得到了回收和利用。你還知道保護金屬資源的其他途徑嗎？

（合理開采礦物，可避免亂采礦所引起的金屬資源的浪費；尋找金屬的代用品也可使金屬

資源得到保護；進一步研究金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使各種金屬都能最大限度地得以運用……）

小結(jié)歸納：（1）防止金屬腐蝕；（2）回收和利用廢舊金屬；（3）合理開采礦物；（4）尋找金

屬代用品；（5）物盡其用。

四、嘗試練習，掌握新知

1.練習：

（1）為預防自行車生銹，下列做法中不合理的是（D）

A.車架表面噴涂油漆

B.鋼圈表面鍍防護金屬

C.鏈條表面涂機油

D.露天放置，日曬雨淋

(2)將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是(A)

A.鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多

B.隔絕了氧氣

C.溫度更低

D.更易與二氧化碳反應

(3)小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖

所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是(C)

A.裝置I的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升

B.裝置I、II中的鐵釘都被腐蝕

C.比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置H比裝置I的高

D.裝置HI中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

2.完成《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

五、課堂小結(jié)，梳理新知

本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問題。

金屬資源不可再生，隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，我國的金屬資源呈日益短缺之勢，因此保護

金屬資源，人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能好好學習，能在

將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。

六、深化練習，鞏固新知

課本P21“練習與應用”第2、3、7題。

《探究在線?高效課堂》相關作業(yè)。

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

探究點一金屬的物理性質(zhì)

【情景展示】

￡3;不在

鎂條鋁片鐵釘銅絲

甲

黃銅片、

銅片.

（銅鋅合金）,

鋁片銅片打磨過的鐵條

乙丙

【問題探究】（1）圖甲：觀察并描述鎂條、鋁片、鐵釘、銅絲的顏色和光澤。（2）圖乙：

采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。（3）圖丙：通過