2024屆高考二輪復習 選擇題突破七　化學反應(yīng)速率與化學平衡 專項特訓（含解析）

選擇題突破七化學反應(yīng)速率與化學平衡A卷1.(2023·廣州天河區(qū)二模)臭氧分解2O33O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O3→O2＋O·(快)反應(yīng)②：O3＋O·→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是()A.活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B.O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C.Cl·主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D.Cl·參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率2.(2023·廣州模擬)氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()A.N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＞k(無碘)B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)3.(2023·湛江二模)一定條件下熱解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)。已知其他條件不變時，溫度對H2S的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是()A.平衡常數(shù)：K(Y)>K(Z)B.達到平衡所需時間：t(X)<t(Y)C.總能量：E生成物>E反應(yīng)物D.單位時間的轉(zhuǎn)化率：α(Z)>α(Y)4.(2023·惠州三校質(zhì)檢)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是()①溫度②壓強③催化劑④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)A.①② B.②③C.②④ D.①④5.甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、H2)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝－71.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.7kJ/mol在密閉容器中通入3molCH4和2molO2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應(yīng)，其中CH4和CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。已知：對于反應(yīng)Ⅱ，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是()A.壓強為0.2MPa時，表示CH4和CH3OH的曲線分別是b、dB.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡C.在升溫的過程中，反應(yīng)Ⅱ速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正>k逆D.500K，2MPa條件下，若平衡時CO的物質(zhì)的量為1mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為66.7%6.(2023·珠海模擬)某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0。實驗測得：v正(NO2)＝k正c2(NO2)，v逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度(mol·L－1)平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是()A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L－1C.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(k正,k逆)D.升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小7.向2L容器中充入1molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，測得反應(yīng)在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖Ⅰ所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中c(CH3OH)關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是()A.ΔH>0B.p1<p2C.K(C)>K(A)＝K(B)D.圖Ⅱ中當x點平衡體系升高至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是d8.(2023·深圳外國語學校模擬)某溫度時兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0。實驗測得：v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法正確的是()A.升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小B.Ⅰ中的NO2平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%C.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)>0.2mol·L－1D.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(k正,k逆)9.(2023·江門聯(lián)考)某化學興趣小組在一定條件下的絕熱恒容密閉容器中探究反應(yīng)：2A(g)B(g)ΔH，在一定溫度和壓強下可自發(fā)進行，反應(yīng)起始時僅通入一定量的A(g)，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，繪制的c－t圖像如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.曲線b表示反應(yīng)物A的濃度變化B.ΔH>0，2molA(g)的總鍵能大于1molB(g)的總鍵能C.t1時表示c(A)＝c(B)，但反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)D.其他條件不變時，在恒溫條件下反應(yīng)時A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率大于在絕熱條件下反應(yīng)時A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率B卷10.(2023·汕頭二模)實驗小組為探究反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0進行如下操作：在T℃(各物質(zhì)均為氣態(tài))時，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.d點處：v正<v逆B.由圖乙可知注射器的移動軌跡為N→P→MC.若注射器隔熱導致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>KcD.平衡時維持體積不變，再充入一定量NO2，則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)比原來小11.(2023·廣州二中模擬)一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是()A.t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B.曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.0～8min，H2的化學反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D.10～12min，N2的化學反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－112.(2023·東莞期末)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ/mol研究表明，此反應(yīng)的速率方程為v＝k[x(CO)·x(H2O)－eq\f(x（CO2）·x（H2）,Kp)]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.溫度越低，Kp越小B.溫度升高，反應(yīng)速率增大C.此反應(yīng)速率只受溫度影響D.T＞Tm時，Kp減小對反應(yīng)速率的影響大于k增大的影響13.(2023·揭陽聯(lián)考)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，按eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ΔH<0B.p1>p2>p3C.N點CO轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點D.T1℃、p3壓強下，Q點對應(yīng)的v正>v逆14.(2023·佛山順德區(qū)質(zhì)檢)一定溫度下，在剛性容器中加入等物質(zhì)的量的H2(g)與NO(g)發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，測得H2(g)與H2O(g)的分壓隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.當氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡B.體系中氣體總物質(zhì)的量：n初始∶n平衡＝5∶4C.升高溫度，反應(yīng)速率：v正降低，v逆增加D.該反應(yīng)的活化能：E正>E逆15.甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一，反應(yīng)原理為：2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)，一定溫度下，將1molCH4充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p0kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖所示，t1min時反應(yīng)達到平衡。下列說法錯誤的是()A.氣體密度不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)B.用H2濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(0.06,t1)mol·L－1·min－1C.t1時刻充入He，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，甲烷的分壓保持不變D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.01216.(2023·茂名二模)一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molN2O5發(fā)生反應(yīng)①2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)，②2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)體系中N2O5、NO2、O2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示n(NO2)隨t的變化B.0～2min內(nèi)，2v(N2O5)＝v(O2)＝1mol·L－1·min－1C.3min后，充入NO2，容器的氣體顏色先變深后變淺D.3min后，充入O2，容器的氣體顏色變淺17.(2023·清遠清新區(qū)聯(lián)考)T℃時，含等濃度的AgNO3與Fe(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe2＋(aq)＋Ag＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)ΔH<0，t1時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至t2(t2＝4t1)時刻，溶液中c(Ag＋)和c(Fe3＋)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()已知：T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝1。A.若t1時刻未改變外界條件，則此時該反應(yīng)：v正>v逆B.若t2時刻反應(yīng)達到平衡，則t1時刻改變的條件可能為升溫C.若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率：vt1>vt2(vt1表示0～t1s內(nèi)Fe2＋的平均反應(yīng)速率，vt2表示0～t2s內(nèi)Fe2＋的平均反應(yīng)速率)D.0～t2s內(nèi)Ag＋的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04,t2)mol·L－1·s－118.(2023·深圳二調(diào))恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時發(fā)生以下反應(yīng)：已知：lnK＝－eq\f(ΔH,RT)＋C，其中R、C均為常數(shù)。反應(yīng)1和反應(yīng)2的lnK隨eq\f(1,T)變化關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.ΔH1<0，ΔH2<0B.穩(wěn)定性：反－2－丁烯>順－2－丁烯C.a為反應(yīng)3中l(wèi)nK隨eq\f(1,T)的變化曲線D.再向平衡體系中充入少量Ar，反應(yīng)3的平衡常數(shù)增大19.在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2溶液中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)①：C6H5Cl＋Cl2C6H4Cl2(鄰二氯苯)＋HClΔH1<0反應(yīng)②：C6H5Cl＋Cl2C6H4Cl2(對二氯苯)＋HClΔH2<0反應(yīng)①和②存在的速率方程：v1正＝k1正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)和v2正＝k2正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)，k1正、k2正為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的lnk～eq\f(1,T)曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則ΔH1<ΔH2B.保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機產(chǎn)物的濃度之比保持不變C.通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例D.相同時間內(nèi)，v正(C6H5Cl)＝v正(對二氯苯)＋v正(鄰二氯苯)20.(2023·揭陽普通高中期末)向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶3的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反應(yīng)相同時間，體系中甲醇的百分含量(α)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.反應(yīng)速率：vA＝vBC.容器內(nèi)總壓強p：pA>pCD.化學平衡常數(shù)K：KA>KB＝KC選擇題突破七化學反應(yīng)速率與化學平衡1.B[A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A錯誤；B.化學反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故B正確；C.氯自由基（Cl·）能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl·主要參與反應(yīng)②，故C錯誤；D.Cl·是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。]2.A[A.由題意可知，碘的存在能提高N2O的分解速率，v＝k·c（N2O）·c0.5（I2）中v與k成正比，則k（含碘）＞k（無碘），A正確；B.慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，則第二步起決定作用，B錯誤；C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量就越高，反應(yīng)就越難發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢，第二步反應(yīng)慢，因此該步反應(yīng)的活化能比第三步大，C錯誤；D.根據(jù)N2O分解速率方程v＝k·c（N2O）·c0.5（I2），I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，D錯誤。]3.C[A.由圖像知，隨溫度的升高，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度時該反應(yīng)的平衡向右移動，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，故A錯誤；B.Y比X的溫度高，且Y比X的催化劑催化效率高，因此，Y比X的反應(yīng)速率快，達到平衡所需時間：t（X）>t（Y），故B錯誤；C.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故C正確；D.由圖像知，Z點的溫度略高于Y點，但Z點催化劑催化效率遠低于Y點，所以，Z比Y的反應(yīng)速率慢，單位時間的轉(zhuǎn)化率：α（Z）<α（Y），故D錯誤。]4.C[圖像趨勢為平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率隨外界條件X增大而減??；①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故①錯誤；②反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，NH3轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小，故②正確；③催化劑不影響平衡，故③錯誤；④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)越大，代表NH3的量越多，有利于平衡正向移動，但是NH3的轉(zhuǎn)化率隨著NH3的增多而減小，故④正確；故②④正確。]5.C[C中當v正＝v逆時，既達到化學平衡態(tài)，此時k正/k逆＝Kp，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫Kp減小，所以升高溫度k正/k逆變小，所以k逆增加的倍數(shù)更大。]6.D[用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）起始mol/L0.600變化mol/L0.40.40.2平衡mol/L0.20.40.2Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4mol/L,0.6mol/L)×100%≈66.7%，故A正確；Ⅰ中平衡時c（O2）＝0.2mol·L－1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會逆向移動，c（O2）＜0.2mol·L－1，故B正確；平衡時v正（NO2）＝v逆（NO），即k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）·c（O2），得eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c2（NO）×c（O2）,c2（NO2）)＝K，故C正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，故D錯誤。]7.D[A.根據(jù)圖Ⅰ可知升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯誤；B.正反應(yīng)氣體體積減小，溫度不變時增大壓強平衡正向進行，甲醇含量增大，所以p1＞p2，B錯誤；C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯誤；D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的濃度減小，則新平衡點可能是圖中d點，D正確。]8.D[A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.I中平衡時氧氣濃度為0.2mol·L－1，則二氧化氮濃度改變了0.4mol·L－1，則NO2平衡轉(zhuǎn)化率約為eq\f(0.4mol·L－1,0.6mol·L－1)×100%≈66.7%，故B錯誤；C.Ⅱ相當于在Ⅰ平衡時的基礎(chǔ)上充入一氧化氮0.1mol·L－1，平衡逆向移動，因此Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c（O2）<0.2mol·L－1，故C錯誤；D.達到平衡時v正＝k正·c2（NO2）＝v逆＝k逆·c2（NO）·c（O2），變形得到K＝eq\f(k正,k逆)，因此該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(k正,k逆)，故D正確。]9.B[A.反應(yīng)起始時僅通入一定量的A（g），隨著反應(yīng)進行，c（A）逐漸減小，則曲線b代表物質(zhì)A的濃度變化，A正確；B.2A（g）B（g）ΔS<0，在一定溫度和壓強下可自發(fā)進行，ΔH<0，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯誤；C.t1時表示c（A）＝c（B），但t1后，反應(yīng)物A的濃度仍然減小，則反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，C正確；D.在絕熱條件下反應(yīng)時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則恒溫條件下反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，在恒溫條件下反應(yīng)時A（g）的平衡轉(zhuǎn)化率大于在絕熱條件下反應(yīng)時A（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。]10.B[A.透光率先是突然減小后緩慢增大，說明b點后操作是壓縮注射器，導致NO2濃度突然增大，壓縮注射器，相當于是增大壓強，平衡正向移動，達到平衡，后續(xù)透光率突然變大，說明此時是拉伸注射器，導致NO2濃度突然減小，拉伸注射器，相當于是減小壓強，平衡逆向移動，d點是v正<v逆，故A正確；B.注射器先是壓縮，后拉伸，移動軌跡是N→M→P，故B錯誤；C.b點后操作是壓縮注射器，相當于是增大壓強，平衡正向移動，放出更多熱量，導致溫度升高，可得c點溫度高，對于放熱反應(yīng)來說，溫度升高，K減小，可得Kb>Kc，故C正確；D.充入NO2，相當于是增大壓強，平衡正向移動，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，達到新的平衡時物質(zhì)的量分數(shù)要比原來更小，故D正確。]11.B[根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為Δn（X）＝（0.6－0）mol＝0.6mol，Δn（Y）＝（1.2－0.3）mol＝0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比＝0.6mol∶0.9mol＝2∶3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）＝eq\f(Δn（H2）,VΔt)＝eq\f(0.9mol,10L×8min)＝0.01125mol/（L·min），C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，v（NH3）＝eq\f(Δn（NH3）,VΔt)＝eq\f(（0.7－0.6）mol,10L×2min)＝0.005mol/（L·min），再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·min－1，D項錯誤。]12.D[A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，化學平衡正向移動，導致化學平衡常數(shù)Kp增大，A錯誤；B.根據(jù)圖像可知：當溫度T＞Tm時，溫度升高，化學反應(yīng)速率反而減小，B錯誤；C.濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率都有影響，C錯誤；D.根據(jù)速率方程分析，當溫度：T＞Tm時，v＝k[x（CO）·x（H2O）－eq\f(x（CO2）·x（H2）,Kp)]逐漸減小的原因是Kp減小對速率的降低大于k增大對速率的提高，D正確。]13.C[由圖可知，T增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，說明是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項正確；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強向體積減少的方向移動，壓強越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也越大，p1、p2、p3關(guān)系是p3<p2<p1，B項正確；M、N兩點的溫度相同，平衡常數(shù)相等，C項錯誤；T1℃，p3壓強下Q點尚未達到平衡，需要提高CO轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，所以v正>v逆，D項正確。]14.B[A.根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，A錯誤；B.由三段式eq\a\vs4\ac\hs10\co9(,2H2（g）,＋,2NO（g）,,N2（g）,＋,2H2O（g）,總壓強,起始,2.5p0,,2.5p0,,0,,0,5p0,變化,2p0,,2p0,,p0,,2p0,,平衡,0.5p0,,0.5p0,,p0,,2p0,4p0)則體系中氣體總物質(zhì)的量：n初始∶n平衡＝5∶4，B正確；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D錯誤。]15.D[A.恒溫恒容下，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量始終不變，體積始終不變，故密度始終不變，密度不變不能作為平衡的標志，A正確；B.起始充入CH4的物質(zhì)的量為1mol，壓強為p0kPa，由圖可知，平衡時由壓強比等于物質(zhì)的量之比推知平衡時CH4的物質(zhì)的量和H2相等，均為C2H2的3倍，則有：2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）起始量（mol）100轉(zhuǎn)化量（mol）2xx3x平衡量（mol）1－2xx3x即1－2x＝3x，解得x＝0.2，故平衡時CH4、C2H2、H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.6mol，則0～t1時間內(nèi)v（H2）＝eq\f(\f(0.6mol,10L),t1)＝eq\f(0.06,t1)mol/（L·min），B正確；C.恒溫恒容，充入He，反應(yīng)體系的各物質(zhì)濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以甲烷的分壓保持不變，C正確；D.根據(jù)B選項列出的三段式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（H2）×c（C2H2）,c2（CH4）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,10)))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,10)))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,10)))\s\up12(2))＝0.0012，D錯誤。]16.C[向2L密閉容器中加入2molN2O5發(fā)生反應(yīng)①2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g），②2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)體系中N2O5、NO2、O2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖所示，反應(yīng)過程中N2O5的物質(zhì)的量減小，則曲線Ⅲ表示n（N2O5）隨t的變化，NO2和O2的物質(zhì)的量增大，且生成NO2的物質(zhì)的量更多，則曲線Ⅰ表示n（NO2）隨t的變化，曲線Ⅱ表示n（O2）隨t的變化，以此解答。A.由分析可知，曲線Ⅱ表示n（O2）隨t的變化，故A錯誤；B.曲線Ⅲ表示n（N2O5）隨t的變化，結(jié)合方程式2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）可知，0～2min內(nèi)，eq\f(v（N2O5）,2)＝eq\f(\f(2mol,2L×2min),2)＝v（O2）＝0.25mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.3min后，充入NO2，NO2的濃度增大，容器的氣體顏色變深，然后平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，容器的氣體顏色變淺，故C正確；D.反應(yīng)①2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）不是可逆反應(yīng)，3min后，充入O2，NO2的濃度不變，容器的氣體顏色不變，故D錯誤。]17.C[A.因為混合溶液中AgNO3與Fe（NO3）2等濃度，因此Ag＋與Fe2＋濃度相等，根據(jù)反應(yīng)式可知，Ag＋、Fe2＋、Fe3＋三者系數(shù)比為1∶1∶1，即三者變化量相等。若t1時刻未改變外界條件，則濃度商Q＝eq\f(c（Fe3＋）,c（Ag＋）·c（Fe2＋）)＝eq\f(0.01,0.1×0.