2024年山東濰坊市高三三模化學(xué)高考試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁濰坊市高考模擬考試化學(xué)注意事項：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

B-11

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

S-32

Cl-35.5

Mn-55

Fe-56

Co-59

Bi-209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2024年“兩會”提出的“新質(zhì)生產(chǎn)力”涵蓋新材料、新能源、生物醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說法錯誤的是A．精確控制硬化過程的可編程水泥屬于硅酸鹽材料B．具有獨特光學(xué)、電學(xué)性能的納米半導(dǎo)體CdTe量子點屬于膠體C．福建號航母使用高性能富鋅底漆是采用犧牲陽極保護(hù)法防腐蝕D．新型藥物(VV116)所含氕與氘互為同位素2．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．甲：制備固體 B．乙：測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C．丙：在鐵質(zhì)鍍件表面鍍銅 D．?。悍蛛x甲苯和乙醇3．下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是A． B． C． D．4．血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，也可與血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯誤的是A．血紅蛋白中心離子與卟啉環(huán)形成6個螯合鍵B．與血紅蛋白結(jié)合時，原子提供孤電子對C．第一電離能：D．基態(tài)含有4個未成對電子5．2-苯并咪唑(TF)可用于檢測甲醛，其制備過程及甲醛檢測反應(yīng)機理如下圖。下列說法錯誤的是A．一定條件下，物質(zhì)I最多可消耗B．物質(zhì)Ⅱ可與反應(yīng)C．TF既可以與酸又可以與堿反應(yīng)D．檢測甲醛的過程中發(fā)生了加成和消去兩步反應(yīng)6．鈉離子電池具有充電速度快和低溫環(huán)境性能優(yōu)越的特點，其電極材料的導(dǎo)電聚合物中摻雜磺酸基可增強其電化學(xué)活性，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．連接時，透過隔膜進(jìn)入電極室B．連接時，電源極的電勢比極低C．連接時，每轉(zhuǎn)移，兩電極質(zhì)量變化相差D．連接時，的電極反應(yīng)為：7．環(huán)戊酮是合成新型降壓藥物的中間體，實驗室制備環(huán)戊酮()的反應(yīng)原理如下：已知：a．己二酸，熔點為，左右升華；b．環(huán)戊酮沸點，著火點。步驟如下：I．將己二酸和適量置于蒸餾燒瓶中，維持溫度，均勻加熱20分鐘；Ⅱ．在餾出液中加入適量的濃溶液，振蕩錐形瓶、分液除去水層；向有機層中加入，振蕩分離出有機層；Ⅲ．對Ⅱ所得有機層進(jìn)行蒸餾，收集餾分，稱量獲得產(chǎn)品，計算產(chǎn)率。對于上述實驗，下列說法正確的是A．步驟I中，為增強冷凝效果應(yīng)選用球形冷凝管B．步驟I中，為保證受熱均勻應(yīng)采取水浴加熱的方式C．步驟Ⅱ中，分液操作需要的玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．步驟Ⅲ中，應(yīng)收集范圍內(nèi)的餾分8．環(huán)戊酮是合成新型降壓藥物的中間體，實驗室制備環(huán)戊酮()的反應(yīng)原理如下：已知：a．己二酸，熔點為，左右升華；b．環(huán)戊酮沸點，著火點。步驟如下：I．將己二酸和適量置于蒸餾燒瓶中，維持溫度，均勻加熱20分鐘；II．在餾出液中加入適量的濃溶液，振蕩錐形瓶、分液除去水層；向有機層中加入，振蕩分離出有機層；III．對II所得有機層進(jìn)行蒸餾，收集餾分，稱量獲得產(chǎn)品，計算產(chǎn)率。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．步驟I的溫度高于，可以提高環(huán)戊酮的產(chǎn)率B．步驟II加入濃溶液可以除去己二酸并減小環(huán)戊酮的溶解度C．步驟II中加入量不足，會使分離出的有機層質(zhì)量偏大D．環(huán)戊酮的產(chǎn)率是9．鉑鈀精礦中的、、含量較低，、、含量較高。一種從鉑鈀精礦中提取和的工藝如圖所示。已知：“酸浸”過程為電控除雜；“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為、、；在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的。下列說法錯誤的是A．“酸浸”可除去、、B．“分金”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C．“煅燒”過程中每消耗轉(zhuǎn)移D．“煮沸”過程中產(chǎn)生10．3-鹵代吡啶是一種重要的農(nóng)藥中間體?？捎蛇量┰趶妷A條件下與鹵仿(，，，)重排生成，其反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是A．吡咯和3-氯吡啶中均含有大鍵B．在水中的溶解度：吡啶<3-氯吡啶C．二氯卡賓的制備可表示為：D．二氯卡賓與可制得二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱有銀鏡產(chǎn)生水解產(chǎn)物中一定含有還原性糖B將液體和固體分別暴露在潮濕空氣中前者會冒“白煙”水解程度：C向溶液中加入過量稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生與結(jié)合的能力強于分子與的配位能力D在硬質(zhì)試管中對石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中酸性溶液紫色褪去氣體中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D12．是生產(chǎn)化肥、含氮有機化學(xué)品、藥物和聚合物的重要化合物，以乙醇為質(zhì)子導(dǎo)體在電解池中利用連續(xù)介導(dǎo)()合成的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．的作用是活化B．每產(chǎn)生需補充C．陰極反應(yīng)包含如下過程：D．電解質(zhì)溶液可換為含有少量乙醇的水溶液13．二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取的工藝如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B．還原性：C．反應(yīng)I~Ⅳ中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)有3個D．制取，至少需加入14．-月桂烯與的加成反應(yīng)的部分機理和反應(yīng)勢能變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．-月桂烯與丁基苯互為同分異構(gòu)體B．POZ-Anti比POZ-Syn更穩(wěn)定C．升高溫度，一定減小D．-月桂烯與經(jīng)歷兩種歷程得到釋放的能量相同15．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。lg、與的關(guān)系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說法錯誤的是A．B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．點時，D．時，若溶液中，則三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．、、、組成的化合物通過空位的摻雜可引入載流子誘發(fā)超導(dǎo)，的晶體結(jié)構(gòu)和氧原子沿軸的投影如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子中層上的電子空間運動狀態(tài)有種；O、S、Cl電負(fù)性由大到小的順序是。(2)氮族元素氫化物(MH3)NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3鍵角H-M-H最大的是(填化學(xué)式)；鍵長最長的是(填化學(xué)式)。已知：配離子的顏色與電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號表示。分裂能(填“>”“<”或“=”)，理由是。(3)A屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，該晶胞中Bi原子的配位數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物的密度(用含的代數(shù)式表示)。17．疊氮化鈉在防腐、有機合成和汽車行業(yè)有著廣泛的用途。用氨基鈉制取疊氮化鈉的化學(xué)方程式為。實驗室用下列裝置制取疊氮化鈉并測定其純度。

已知：①氨基鈉熔點為，易潮解和氧化；②有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)。回答下列問題：(1)儀器的連接順序為(儀器不能重復(fù)使用)。裝置B的作用為，裝置D中應(yīng)選用的試劑為。(2)制備時進(jìn)行操作：(i)檢驗裝置氣密性并添加藥品；(ii)……；(iii)打開加熱套。步驟(ii)的操作是。(3)裝置A中反應(yīng)除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)純度測定：取反應(yīng)后裝置中所得固體，用如圖所示裝置測定產(chǎn)品的純度(原理為：加入溶液將氧化成，測定的體積，從而計算產(chǎn)品純度)。①的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時，若中液面低于球形干燥管液面，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．一種工業(yè)上利用廢舊三元鋰離子電池正極材料(主要成分為，還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等)綜合回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下圖所示：已知：①的溶解度隨溫度升高而減?。虎?，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)中、元素的化合價分別為+2價、+3價，若，則元素的化合價為。鋰離子電池中的電解質(zhì)與水相遇會生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“酸浸”時，下列試劑中最適宜替換的是。a．溶液

b．溶液

c．溶液

d．濃鹽酸(3)若“酸浸”后溶液中、、濃度均為，欲使完全沉淀(離子濃度小于)而不沉淀、，理論上需調(diào)節(jié)溶液范圍為；實際“沉鈷”時，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需濃度，須先加入一定量氨水，所加氨水的作用為。(4)“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時間后紫紅色又褪去，紫紅色褪去的原因為(用離子方程式表示)。(5)“沉鋰”操作中需將溫度升高到，原因是：①加快反應(yīng)速率；②。19．萘哌地爾是一種常用的腎上腺素受體阻滯藥，可由以下工藝合成：i．合成中間體：ii．合成萘哌地爾：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：(1)②的反應(yīng)類型為，D中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)的化學(xué)方程式為?？捎萌芤簷z驗中是否混有，其現(xiàn)象為。(3)D的同分異構(gòu)體中，能使溶液變色的有種；I的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)根據(jù)上述信息，寫出以1，1-二苯乙烷和苯胺為主要原料制備的路線。20．研究含、的污染排放物的性質(zhì)，對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)城市中和污染主要來源于汽車尾氣，在空氣中存在如下反應(yīng)：，研究資料表明該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，上述反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示。①圖1中第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②由實驗數(shù)據(jù)得到第二步反應(yīng)的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)升高溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為(填字母)。(2)將轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。①在某催化劑作用下，和合成甲酸僅涉及以下反應(yīng)：I．

Ⅱ．

在剛性容器中，加入和各發(fā)生反應(yīng)，平衡時的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性隨溫度變化如圖所示。時，平衡后的壓強與初始壓強之比為(用含的代數(shù)式表示)。時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。②某研究小組在密閉容器中充分?jǐn)嚢璐呋瘎┑腄MSO(有機溶劑)溶液，反應(yīng)過程中保持和的壓強不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為，反應(yīng)機理如下：Ⅲ．Ⅳ．V．實驗測得：，時，隨催化劑濃度變化如圖，時，不再顯著增大的原因是。催化劑足量條件下，在溶液中加入三乙基胺，的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．水泥的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A正確；B．納米半導(dǎo)體CdTe量子點是純凈物，不屬于膠體，故B錯誤；C．由于鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極被腐蝕，鋼鐵作為正極被保護(hù)，此依據(jù)是犧牲陽極法防腐，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，氕為與氘為互為同位素，故D正確；故答案選B。2．C【詳解】A．易被氧化，在蒸發(fā)皿中直接蒸干溶液不能得到固體，則不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱應(yīng)該用強酸和強堿的稀溶液，不能用弱酸、弱堿，則不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鐵質(zhì)鍍件鍍銅時，鐵質(zhì)鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連，銅片作陽極，與電源正極相連，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；D．分離甲苯和乙醇用的是蒸餾的方法，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，則該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．C2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-C≡C-Cl，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，故C2Cl2分子空間構(gòu)型為直線形，A不符合題意；B．和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型是直線形，B不符合題意；C．中心原子I原子為sp3雜化，有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為角形，C符合題意；D．SCN-和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故SCN-的空間構(gòu)型是直線形，D不符合題意；本題選C。4．A【詳解】A．由圖可知，血紅蛋白中心離子與卟啉環(huán)形成4個螯合鍵，故A錯誤；B．CO中C的電負(fù)性比O的電負(fù)性小，更易提供孤電子對與Fe2+形成配位鍵，故B正確；C．同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：，故C正確；D．基態(tài)的價電子排布式為3d6，3d能級有5個原子軌道，含有4個未成對電子，故D正確；故選A。5．A【詳解】A．1mol酯基消耗1molNaOH，物質(zhì)Ⅰ中有2個酯基消耗2molNaOH，苯環(huán)上溴原子發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH，生成酚羥基，再消耗1molNaOH，則1mol物質(zhì)Ⅰ消耗4molNaOH，故A項錯誤；B．1mol苯環(huán)與H2加成消耗3molH2，1mol碳碳雙鍵與H2加成消耗1molH2，1mol氮碳雙鍵與H2加成消耗1molH2，物質(zhì)Ⅱ中有2個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，1個氮碳雙鍵，共消耗9molH2，故B項正確；C．TF物質(zhì)中含有酰胺基，既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故C項正確；D．先與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成，再發(fā)生消去反應(yīng)，生成，故TF檢測甲醛的過程中發(fā)生了加成和消去兩步反應(yīng)，故D項正確；故本題選A。6．D【分析】c連接e時，裝置為原電池，電極B為負(fù)極，嵌在石墨中的Na失電子變?yōu)镹a+，進(jìn)入右側(cè)電極室后，通過隔膜遷移至左側(cè)電極室形成磺酸鹽；c連接d時，連接外電源給電池充電，是電解池，電極B接外電源負(fù)極作陰極，Na+得電子變?yōu)镹a重新嵌入石墨得NaxCy，則電極A為陽極失電子，Na+通過隔膜遷移至右側(cè)電極室；【詳解】A．由分析，c連接d時為電解池，Na+通過隔膜遷移至右側(cè)電極室B，A錯誤；B．由分析，c連接d時為電解池，電極A為陽極連接外電源正極，a為外電源正極電勢高于b，B錯誤；C．由分析，c連接e時為原電池，每轉(zhuǎn)移1mole?，電極B有1molNa失電子變?yōu)镹a+并遷移至電極A，電極B失重23g，電極A增重23g，兩電極質(zhì)量變化相差46g，C錯誤；D．由分析，c連接e時為原電池，A為正極得電子，同時結(jié)合右側(cè)電極室遷移過來的Na+，電極反應(yīng)為，D正確；本題選D。7．D【詳解】A．直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用，而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底，步驟I中反應(yīng)后蒸餾，為增強冷凝效果應(yīng)選用直形冷凝管，A錯誤；B．因為反應(yīng)溫度需要穩(wěn)定維持在285~290℃，水浴溫度低，酒精燈加熱溫度不穩(wěn)定，因此要用熔融的KNO3+NaNO3鹽浴，B錯誤；C．步驟Ⅱ中，分液操作需要的玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，C錯誤；D．因環(huán)戊酮沸點，步驟Ⅲ中，應(yīng)收集范圍內(nèi)的餾分，D正確；故選D。8．A【詳解】A．步驟I的溫度高于，己二酸升華，環(huán)戊酮的產(chǎn)率降低，故A錯誤；B．己二酸能與反應(yīng)生成可溶性鹽，步驟II加入濃溶液可以除去己二酸并減小環(huán)戊酮的溶解度，故B正確；C．步驟II中加入的目的是干燥環(huán)戊酮，量不足，干燥不充分，會使分離出的有機層質(zhì)量偏大，故C正確；D．己二酸的物質(zhì)的量為0.3mol，環(huán)戊酮的理論產(chǎn)量為0.3mol，環(huán)戊酮的實際產(chǎn)量為0.225mol，產(chǎn)率是，故D正確；選A。9．C【分析】已知“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為、、，則“酸浸”過程應(yīng)除去了、、，分金過程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉鉑、沉鈀，煮沸過程分離鉑和鈀，煅燒得到Pt，在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的?！驹斀狻緼．由分析知，“酸浸”過程為電控除雜，可除去、、，故A正確；B．“分金”過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故B正確；C．“煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)，由方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移，故每消耗轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．“煮沸”過程中發(fā)生反應(yīng)，故產(chǎn)生，故D正確；故選C。10．B【詳解】A．吡咯和3-氯吡啶都是平面結(jié)構(gòu)分子，且有單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)，均含有大π鍵，A正確；B．3-氯吡啶中由于氯原子的吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致3-氯吡啶中N原子電子云密度減小，不容易與水形成分子間氫鍵，溶解度減小，故在水中的溶解度：吡啶>3-氯吡啶，B錯誤；C．根據(jù)所給機理的前兩步，二氯卡賓的制備可表示為：CHCl3+NaOH→:CCl2+H2O+NaCl，C正確；D．根據(jù)題中信息，二氯卡賓可以使含N的共軛環(huán)結(jié)構(gòu)增加一個碳同時保留共軛結(jié)構(gòu)，增加的碳原子上連接氯原子，故二氯卡賓與可制得，D正確；故選B。11．AC【詳解】A．麥芽糖是還原性糖，加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷卻后的溶液也有還原性，無法證明是麥芽糖本身還是麥芽糖水解產(chǎn)物有還原性糖，A錯誤；B．將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，前者會冒“白煙”，說明TiCl4水解產(chǎn)生大量HCl，水解性：TiCl4>FeCl3，B正確；C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量稀鹽酸生成氯化銀，離子方程式為：，滴加鹽酸過程中，只要Q＞Ksp(AgCl)即可產(chǎn)生沉淀，而氯化銀沉淀的產(chǎn)生會促使配離子進(jìn)一步離解，氫離子也會和氨分子反應(yīng)生成銨根離子，促使配離子進(jìn)一步離解，故不能說明Cl?與Ag+結(jié)合的能力強于NH3分子與Ag+的配位能力，C錯誤；D．石蠟油主要是烷烴，不飽和烴可使酸性KMnO4溶液紫色褪去，由實驗和現(xiàn)象可知石蠟油發(fā)生了反應(yīng)且產(chǎn)物含有不飽和烴，D正確；故選AC。12．BD【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的左側(cè)電極為電解池的陽極，氫氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與C2H5O-結(jié)合生成乙醇，乙醇又離解生成氫離子和C2H5O-，右側(cè)電極為陰極，鈣離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣，鈣與氮氣反應(yīng)生成CaxNyHz，CaxNyHz與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和氨氣，則電解的總反應(yīng)為鈣離子和乙醇催化作用下氮氣和氫氣電解生成氨氣?！驹斀狻緼．，氮氣與鈣反應(yīng)生成CaxNyHz，CaxNyHz與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和氨氣，的作用是活化，A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)為鈣離子和乙醇催化作用下氮氣和氫氣電解生成氨氣，則陰極區(qū)生成氨氣時，催化劑乙醇的量沒有變化，B錯誤；C．鈣離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣，鈣與氮氣反應(yīng)生成CaxNyHz，CaxNyHz與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和氨氣，陰極反應(yīng)包含如下過程：，C正確；D．鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能換為含有少量乙醇的水溶液，D錯誤；故選BD。13．D【分析】反應(yīng)Ⅰ為H2O2與KMnO4、KF、HF反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2、K2MnF6、H2O，方程式為3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反應(yīng)Ⅱ為HF、SbCl5反應(yīng)生成SbF5、HCl，方程式為：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反應(yīng)Ⅲ為K2MnF6與SbF5反應(yīng)生成MnF3、KSbF6、F2，方程式為2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反應(yīng)Ⅳ的方程式為：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)①方程式可知，反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A錯誤；B．根據(jù)方程式①可知，還原性H2O2>K2MnF6，根據(jù)方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B錯誤；C．根據(jù)四個方程式可知，氟元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)有2個，分別為Ⅲ和Ⅳ，C錯誤；D．根據(jù)OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，則制取1molOF2，至少需加入60molHF，D正確；故選D。14．AC【詳解】A．β-月桂烯中含有3個不飽和度，苯環(huán)具有4個不飽和度，故不屬于同分異構(gòu)體，A錯誤；B．能量越低越溫度，根據(jù)圖示，POZ-Anti比POZ-Syn更穩(wěn)定，B正確；C．根據(jù)圖示可知，POZ?Syn轉(zhuǎn)化為POZ?Anti為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，比值增大，C錯誤；D．反應(yīng)的焓變與中間過程無關(guān)，只與物質(zhì)的起始和終點能量有關(guān)，D正確；故答案為：AC。15．BD【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，則b點所在曲線表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點所在曲線表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]?，溶液中小于，則直線L1表示隨變化的關(guān)系、直線L2表示隨變化的關(guān)系，由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，則溴化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)點為AgBr的飽和溶液，c(Ag+)=c(Br-)=mol/L，則a=-6.1，A正確；B．反應(yīng)中，K=，則c點時，，則K=，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，在b點時，，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，通過c點，平衡常數(shù)，則，所以c(Ag+)=mol/L，根據(jù)mol/L，D錯誤；故選BD。16．(1)16(2)帶三個正電荷，對電子的吸引力大，電子躍遷需要的能量高(3)4，6【分析】晶胞中Bi均攤為，S均攤為，Cl均攤為，O均攤為，Bi原子的配位數(shù)為4和6，如圖所示：，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）基態(tài)Bi原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p3，則N層上的軌道數(shù)目為16個，電子空間運動狀態(tài)有16種，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則O、S、Cl電負(fù)性由大到小的順序是：O>Cl>S；（2）N、P、As、Sb、Bi為同主族元素，從上往下電負(fù)性值在減小，對孤電子對的吸引力在減小，所以H-M-H最大的是NH3，N、P、As、Sb、Bi為同主族元素，從上往下半徑在增大，鍵長依次增大，BiH3的鍵長最長，分裂能，因為帶三個正電荷，對電子的吸引力大，電子躍遷需要的能量高；（3）根據(jù)分析可知，晶胞中Bi原子的配位數(shù)為4，6，化合物A的密度ρ=g?cm?3。17．(1)g，h，c，d，e，f吸收多余的；防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置C濃硫酸(2)打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉(zhuǎn)活塞，通入一段時間氣體(3)(4)偏高【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用B中的堿石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣，進(jìn)入裝置C中與NaNH2反應(yīng)制備NaN3，D用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實驗，E用于尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，儀器的連接順序為；裝置B的作用吸收多余的；防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置C；裝置D中應(yīng)選用的試劑：濃硫酸；（2）制備時進(jìn)行操作：檢驗裝置氣密性并添加藥品后打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉(zhuǎn)活塞，通入一段時間氣體；（3）裝置A中反應(yīng)除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）①若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，生成N2體積為(V1-V2)mL，由關(guān)系式2NaN3～3N2列式得產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；②反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時，若中液面低于球形干燥管液面，則測定結(jié)果偏高。18．(1)+4(2)b(3)將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子(或與、反應(yīng)降低濃度)，避免沉鈷時與共沉淀(4)(5)的溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高到，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；升溫碳酸分解，平衡正移，濃度增大，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率【分析】三元鋰離子電池正極材料粉碎灼燒除去炭黑、有機粘合劑，堿浸后除去鋁，濾液中為偏鋁酸鈉，酸浸時加入硫酸和過氧化氫將金屬轉(zhuǎn)化成離子，通過沉鈷中加一水合氨、草酸銨除去鈷元素，產(chǎn)生的是，說明此時鈷元素的價態(tài)為+2價，說明加入的過氧化氫作為還原劑還原鈷元素為+2價，加入溶液通過氧化還原將錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳，加入碳酸鈉和氫氧化鈉除鎳，最后將鋰離子轉(zhuǎn)化成碳酸鋰?！驹斀狻浚?）中、元素的化合價分別為+2價、+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，假設(shè)，元素的化合價為a，可知，a=4，則元素的化合價為+4；與水相遇會生成，反應(yīng)為：，故答案為：+4；。（2）根據(jù)分析可知“酸浸”時作為還原劑，因此可替代的是溶液，故答案為：b。（3）當(dāng)Co2+完全沉淀(離子濃度小于)，等于時，c()=，Ksp(NiC2O4)=4×10-10>Ksp(MnC2O4)=1×10-13，所以只要錳離子不沉淀，鎳離子就一定不沉淀，當(dāng)錳離子恰好不沉淀時，Mn2+濃度均為0.1mol/L，c()=，需調(diào)節(jié)的范圍為10-13mol/L<c()<10-12mol/L，加入(NH4)2C2O4之前須先加入一定量氨水，推測所加氨水的作用為將Ni2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鈷時與Co2+共沉淀，故答案為：；將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子(或與、反應(yīng)降低濃度)，避免沉鈷時與共沉淀。（4）“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色是生成高錳酸根離子的緣故，一段時間后紫紅色又褪去是在酸性環(huán)境中高錳酸根離子又參與反應(yīng)，則溶液褪色的原因是：，故答案為：。（5）沉鋰操作過程中需將溫度升高到90℃，可促進(jìn)自耦電離：，增大溶液中的c()，有利于Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀。則原因①是加快反應(yīng)速率，并降低Li2CO3的溶解度②是：溫度升高到90℃，促進(jìn)碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為：的溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高到，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；升溫碳酸分解，平衡正移，濃度增大，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。19．(1)取代反應(yīng)醚鍵、氨基(2)有淡黃色沉淀生成(3)16(4)【分析】ii．合成萘哌地爾：E(C10H8)與丙烯(C3H6)反應(yīng)得F(C13H14)，通過分子式可知發(fā)生的是加成反應(yīng)，F(xiàn)氧化得G，G與硫酸反應(yīng)，碳原子數(shù)減少，反應(yīng)可參考已知②，H為醇，H和反應(yīng)得I，根據(jù)I的分子式可知，H羥基中的氫原子被取代得I，I與C反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物，根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物分析可知I為，故H為，G生成H的反應(yīng)