江西省重點中學2025屆高一化學第二學期期末考試試題含解析

江西省重點中學2025屆高一化學第二學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是()A．X的化學式為C10H10O6B．X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C．X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應，不能和醇發(fā)生酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，消耗這兩種物質的物質的量分別為3mol、1mol2、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類3、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由發(fā)光二極管經導線流向鐵環(huán)C．負極的電極反應為Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置4、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③5、韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入B．負極上每消耗lmolN2H4，轉移6mol電子C．正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O6、下列區(qū)分物質的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇7、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是()A．該反應屬于加成反應B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同8、下列使用漏斗的實驗中，設計正確且能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B．用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體9、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol10、將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、已知反應：X+Y=M+N為吸熱反應，對于這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結構C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應13、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應，且電極反應式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-14、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D15、下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－16、山梨酸是國際糧農組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉化方式是_________，正極反應式是_________。18、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。19、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。20、某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。21、Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、根據(jù)物質的結構簡式可知X的化學式為C10H10O6，A正確；B、根據(jù)物質的結構簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基，B正確；C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發(fā)生酯化反應，也能和醇發(fā)生酯化反應，C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應，所以1molX與足量的Na反應消耗的物質的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質的量是1mol，D正確。答案選C。2、C【解析】分析：本題考查了物質的分類，屬于基礎知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應，內混后得到二次有機顆粒物，有機顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，3、C【解析】

A.銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極鐵環(huán)經導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應，電極反應為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯誤；故選C。【點睛】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負極、電極反應為Fe-2e-═Fe2+，銅線為正極，電子由負極鐵經過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。4、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質，答案選B。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫對品紅溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發(fā)生氧化還原反應；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，以此來解答。5、D【解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負極上每消耗lmolN2H4，轉移4mol電子，故B錯誤；C、電解質溶液呈酸性，正極反應有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯誤；D、可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。6、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。7、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。8、D【解析】

A.HCl極易溶于水，吸收HCl時應防止倒吸，漏斗口邊緣應該剛剛沒入水面下，故A不選；B.碳酸鈉粉末會從多孔塑料板漏下去，不能起到該裝置應起的隨時控制反應的發(fā)生和停止的作用，故B不選；C.苯密度比水小，萃取碘后在上層，應把下層的水從漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故C不選；D.安全漏斗中部可以儲存一部分加入的稀鹽酸，起到液封作用，故D選；故選D。9、A【解析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。10、D【解析】

利用三段式法計算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應中不改變，所以不能用固體物質來表示反應速率，故①錯誤；②2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。11、C【解析】

反應X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！驹斀狻緼項、由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量，明確化學反應中能量變化的實質及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應是解答關鍵。12、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結構，具有相同的電子層結構，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素，據(jù)此分析解答。13、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。14、D【解析】

A項，Al能與NaOH溶液反應，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應，能達到除雜的目的，故A正確；B項，Na2O能與O2反應生成Na2O2，能達到除雜的目的，故B正確；C項，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達到除雜的目的，故C正確；D項，CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。15、A【解析】試題分析：中性原子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A?？键c：考查核外電子數(shù)的計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。16、D【解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結構，碳碳雙鍵為平面結構，羰基為平面結構，單鍵可以旋轉，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結構不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質子數(shù)比D多8，D、E的質子數(shù)之和為20，則D的質子數(shù)為6，E的質子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質子數(shù)比D多8，D、E的質子數(shù)之和為20，則D的質子數(shù)為6，E的質子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結構，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。19、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解