2024年高考化學(xué)全國甲卷試題深度解讀及復(fù)習(xí)備考指導(dǎo)

年高考真題完全解讀（全國甲卷）2024年高考化學(xué)全國甲卷適用地區(qū)為四川、西藏、內(nèi)蒙古、陜西、青海、寧夏，這些地區(qū)除西藏外在2025年高考都將首次實施新高考政策，不再采取理綜、文綜試卷模式，而是采取單科試卷模式。今年的理綜試卷命題對明年的新高考試卷必然有著較高的引領(lǐng)意義。2024年高考全國甲卷化學(xué)試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義，加強(qiáng)對學(xué)生的價值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)教考銜接，引導(dǎo)依標(biāo)教學(xué)。試卷依據(jù)中國高考評價體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。從題型看，全國甲卷化學(xué)試題包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為7道單項選擇，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。非選擇題為3道必選和1道選做，非選擇題則更注重考查學(xué)生的分析、推理和實驗設(shè)計能力，能夠充分體現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。一、彰顯學(xué)科核心價值，落實立德樹人根本任務(wù)1.選取人類利用能源的發(fā)展歷程，彰顯人類命運(yùn)共同體理念高考化學(xué)試題注重挖掘人類發(fā)展中的科學(xué)技術(shù)，折射出中國推動構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的價值追求。全國甲卷第7題以人類利用能源的歷史為主線，以不同時期的典型能源為代表，既考查物質(zhì)組成，能量與物質(zhì)轉(zhuǎn)化等基本概念，使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用，又進(jìn)一步使考生了解我國能源發(fā)展的方向，了解發(fā)展清潔能源的必然性。激發(fā)學(xué)生改善人類生存環(huán)境，促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的責(zé)任感。2.選取我國和國際科研成果，激發(fā)愛國主義情懷和從事科學(xué)研究興趣試題選取我國和國際的創(chuàng)新科研成果，全國甲卷第9題以我國回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的科研成果為載體，考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體、高分子轉(zhuǎn)化與合成等知識內(nèi)容，在考查化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，有利于讓學(xué)生了解我國科研工作者在相關(guān)領(lǐng)域取得的重要成果，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情懷。第12題以可充電電池為素材，第26題以廢渣中提取鈷為背景，第28題以甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯作為命題載體，展現(xiàn)了化學(xué)在新型電池開發(fā)利用、能源與環(huán)保、礦物開發(fā)等領(lǐng)域的創(chuàng)新成果。在考查化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，激發(fā)考生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣。二、遵循課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)考教銜接，穩(wěn)妥推進(jìn)高考內(nèi)容改革1.注重考查基礎(chǔ)知識，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)實驗、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。全國甲卷第9題涉及鐵與水蒸氣的反應(yīng)，該實驗來源于教材，是學(xué)生相對熟悉的情境，但得出正確答案需要從反應(yīng)原理、操作規(guī)范、產(chǎn)物檢驗、儀器使用等方面深入思考。鼓勵學(xué)生理性學(xué)習(xí)，注重在回歸基礎(chǔ)上深入思考，而不能靠死記硬背和機(jī)械刷題。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。全國甲卷第10題涉及常見無機(jī)物的性質(zhì)和和轉(zhuǎn)化關(guān)系，四瓶無色溶液均為高中化學(xué)常見的鹽和堿，考查了元素化合物性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的判斷等內(nèi)容，所給轉(zhuǎn)化關(guān)系也是學(xué)生相對熟悉的情境，但得出正確答案需要從物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象等方面深入思考。鼓勵學(xué)生理性學(xué)習(xí)，注重在回歸基礎(chǔ)上深入思考，而不能靠死記硬背和機(jī)械刷題。2.加強(qiáng)新老課標(biāo)銜接，穩(wěn)妥推進(jìn)高考改革確保各卷種的考查內(nèi)容都在課標(biāo)要求的范圍之內(nèi)，不追求標(biāo)新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標(biāo)施考，引導(dǎo)中學(xué)依標(biāo)施教。例如，全國甲卷第7題和為化學(xué)與生活類試題，考查方式是學(xué)生所熟悉的，考查的核心知識來源教材并與學(xué)生的日常生活密切相關(guān)。這些試題既考查了學(xué)生的知識面，也使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)學(xué)科的社會價值。全國甲卷第8題針對離子方程式的考查，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，也是學(xué)生所熟悉的考查方式與內(nèi)容。盡管是學(xué)生熟悉的試題形式，但對于知識的考查并未減弱，綜合考查了元素及其化合物的性質(zhì)、金屬活潑性變化規(guī)律、溶液酸堿性、物質(zhì)溶解性及沉淀轉(zhuǎn)化等問題。全國甲卷依據(jù)對應(yīng)的課標(biāo)命制，確保考查內(nèi)容都在課標(biāo)要求的范圍之內(nèi)，有助于新老課標(biāo)銜接，穩(wěn)妥推進(jìn)高考改革，不追求標(biāo)新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標(biāo)施考，引導(dǎo)中學(xué)依標(biāo)施教。全國甲卷第36題以藥物白藜蘆醇的合成路線為素材，考查學(xué)生利用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識解決問題的能力。命題時嚴(yán)格依標(biāo)設(shè)計考查內(nèi)容，依據(jù)老課標(biāo)（實驗版），該版課標(biāo)對“手性碳”的概念未作要求，所以在考查相關(guān)內(nèi)容時提供“手性碳”的定義。三、深化綜合考查，突出科學(xué)教育，促進(jìn)學(xué)生全面健康發(fā)展1.提供數(shù)據(jù)現(xiàn)象證據(jù)，考查歸納推理與論證能力高考化學(xué)試題通過考查學(xué)生的探索歸納與論證能力，讓學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識，向?qū)W生滲透科學(xué)思維。例如，全國甲卷第13題提供了溶液中離子濃度的數(shù)據(jù)圖，學(xué)生需要分析出各數(shù)據(jù)曲線所代表的微粒種類，考查學(xué)生利用數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納論證的能力。全國甲卷第10題給出四瓶無色溶液之間的反應(yīng)關(guān)系圖，學(xué)生需要分析物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的信息，經(jīng)過邏輯推導(dǎo)和探索歸納得出各無色溶液所代表的物質(zhì)種類并論證。2.豐富試題呈現(xiàn)形式，考查信息獲取與加工能力化學(xué)是一門實踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)重要。高考化學(xué)試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力。例如，全國甲卷第28題以化工領(lǐng)域具有重要意義的甲烷轉(zhuǎn)化為載體，借助濃度時間圖像和催化反應(yīng)機(jī)理等方式提供信息，考查化學(xué)反應(yīng)原理方面的知識。學(xué)生需要理解所給信息，根據(jù)圖文綜合分析，并對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行加工應(yīng)用。設(shè)問層層遞進(jìn)，步步深入，全面考查考生對反應(yīng)原理領(lǐng)域各方面知識的掌握情況。題號難度考查內(nèi)容考查點7容易有關(guān)能源的常識物質(zhì)的組成、石油的利用、能量的轉(zhuǎn)化8中等離子方程式的正誤判斷離子反應(yīng)及其應(yīng)用9中等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物的命名、官能團(tuán)及其性質(zhì)等10中等根據(jù)反應(yīng)關(guān)系推斷物質(zhì)，并分析物質(zhì)性質(zhì)常見無機(jī)物的性質(zhì)11中等元素推斷與元素周期律元素周期律12較難可充電電池分析原電池原理及其應(yīng)用13難溶解平衡曲線分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電解質(zhì)溶液26中等從廢渣中提取金屬的流程分析利用元素化合物和化學(xué)原理知識解決實際工藝問題27中等物質(zhì)的制備、性質(zhì)及純度測定實驗儀器識別，實驗操作與探究，實驗數(shù)據(jù)處理28中等化學(xué)反應(yīng)原理綜合題反應(yīng)熱的計算，化學(xué)平衡相關(guān)分析與計算，化學(xué)機(jī)理分析35中等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題化學(xué)鍵、電負(fù)性、雜化軌道類型、晶體及晶胞計算36中等有機(jī)合成與推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，反應(yīng)類型，有機(jī)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷學(xué)習(xí)化學(xué)時，你可能會遇到這些難點：概念多且抽象：比如化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實驗要求高：實驗操作和設(shè)計需要實踐經(jīng)驗，平時多動手做實驗，積累經(jīng)驗。綜合應(yīng)用能力：高考題目綜合性強(qiáng)，需要你能將不同知識點聯(lián)系起來，解決復(fù)雜問題。學(xué)習(xí)化學(xué)的建議：1．研究考試大綱，分塊落實考試說明和考試大綱是備考的指南針，復(fù)習(xí)化學(xué)時應(yīng)該認(rèn)真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。要理解高考的命題依據(jù)，對化學(xué)的考綱實際操作是：考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。2．明確方向，對癥下藥經(jīng)過對近幾年化學(xué)高考題的分析，可以得出三點：一是主干知識考查的“集中化”，二是基礎(chǔ)知識的新視角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學(xué)的備考質(zhì)量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學(xué)有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考的化學(xué)立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點內(nèi)容是化學(xué)概念和理論、元素化合物及相關(guān)實驗和計算。對此在復(fù)習(xí)中除了掌握概念理論的具體內(nèi)容之外還整理了大量易錯易混的判斷題讓學(xué)生練習(xí)，在元素化合物復(fù)習(xí)中對于化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電化學(xué)方程式學(xué)生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學(xué)生都基本掌握住了。在化學(xué)實驗復(fù)習(xí)當(dāng)中把常見儀器的使用、注意事項、實驗的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結(jié)成表格的形式印發(fā)給學(xué)生，取得了很好的效果?；瘜W(xué)計算是所教學(xué)生最薄弱之項，在復(fù)習(xí)中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學(xué)生講解練習(xí)，使學(xué)生的短板得以彌補(bǔ)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)難點有四處：化學(xué)平衡移動的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推斷和化學(xué)計算。對于這些難點教學(xué)我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學(xué)生分析清楚，做到了難點的突破。3．回歸基礎(chǔ)，提高能力高考的化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練要做到強(qiáng)化基礎(chǔ)，這需要我們不斷地進(jìn)行總結(jié)。只有通過不斷地總結(jié)，我們的印象才會更加深刻，應(yīng)用知識點會更加靈活。在剛進(jìn)入化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時，在每一單元復(fù)習(xí)時，可以搜集與之相關(guān)的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學(xué)生們練習(xí)。在化學(xué)備考時，要注意從五個方面的突破口尋找方向:一是這道題應(yīng)該怎么做；二是為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學(xué)習(xí)化學(xué)的效率會大大增加。其實高中化學(xué)知識真的不多，考點相對其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機(jī)遇，又是挑戰(zhàn)。我們要在探索中前進(jìn)，才能戰(zhàn)勝高考這一座大山。2024年高考全國甲卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫【答案】C【解析】A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化逐漸形成的固體，是有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質(zhì)量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學(xué)能變成電能的裝置，不是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故答案選C。8．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：【答案】D【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選D。9．我國化學(xué)工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉(zhuǎn)化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A．PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)B．MP的化學(xué)名稱是丙酸甲酯C．MP的同分異構(gòu)體中含羧基的有3種D．MMA可加聚生成高分子【答案】C【解析】A．根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應(yīng)聚合得到的，含有酯基結(jié)構(gòu)，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)MP的結(jié)果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此其化學(xué)名稱為丙酸甲酯，B正確；C．MP的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；D．MMA中含有雙鍵結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，D正確；故答案選C。10．四瓶無色溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a(chǎn)呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】B【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產(chǎn)生的氣體e為；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為。【解析】A．由分析可知，a為溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強(qiáng)堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應(yīng)生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！窘馕觥緼．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。12．科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A．充電時，向陽極方向遷移B．充電時，會發(fā)生反應(yīng)C．放電時，正極反應(yīng)有D．放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了【答案】C【分析】Zn具有比較強(qiáng)的還原性，具有比較強(qiáng)的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負(fù)極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極。【解析】A．充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即向陰極方向遷移，A不正確；B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為，則充電時陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應(yīng)降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；C．放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)是，C正確；D．放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65g（物質(zhì)的量為0.010mol），電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，由正極的主要反應(yīng)可知，若正極上只有生成，則生成的物質(zhì)的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質(zhì)的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。13．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．【答案】D【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：【解析】A．2mL時與溶液恰好完全反應(yīng)，則a點時溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl-和曲線的交點，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯誤；B．當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯誤；C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確；故答案選D。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。（5）“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為。(7)根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是?！敬鸢浮浚?）增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率（2）（3）不能（4）（5）（6）(7)向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其他價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進(jìn)入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀；過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=4，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到Co(OH)3?！窘馕觥浚?）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2）“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質(zhì)及其他價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進(jìn)入溶液，即為轉(zhuǎn)化為CoSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，則，小于，說明大部分也轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離。（4）“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。（5）“沉錳”步驟中，同時將氧化為，“沉淀”步驟中用調(diào)pH=4，可以完全沉淀為，因此，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化，為了保證被完全氧化，NaClO要適當(dāng)過量，其反應(yīng)的離子方程式為。（7）根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，當(dāng)pH＞12后氫氧化鋅會溶解轉(zhuǎn)化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥。27．(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產(chǎn)率為。（3）性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標(biāo)號)。A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導(dǎo)致氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答（2）50%（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性（4）避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻（5）BD（6）A【解析】（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。（2）實驗中加入尿素的質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為0.2mol，過氧化氫的質(zhì)量為，物質(zhì)的量約為0.245mol，過氧化氫過量，產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計算，理論上可得到過氧化脲0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實驗中實際得到過氧化脲9.4g，故過氧化脲的產(chǎn)率為。（3）在過氧化脲的性質(zhì)檢測中，檢測Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化脲的還原性；檢測Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧化脲會將KI氧化為I2單質(zhì)，體現(xiàn)了過氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。（4）操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。（5）A．KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)置于酸式滴定管中，A項正確；B．量筒的精確度不能達(dá)到0.01mL，量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，B項錯誤；C．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內(nèi)壁，滴定近終點時，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，C項正確；D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s，觀察溶液不再恢復(fù)原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D項錯誤；故選BD。（6）A．在配制過氧化脲溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，A項符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，會導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，B項不符合題意；C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C項不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D項不符合題意；故選A。28．甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。回答下列問題：（1）已知如下熱化學(xué)方程式：

計算反應(yīng)的。（2）與反應(yīng)生成，部分會進(jìn)一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉(zhuǎn)化，。(iii)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機(jī)理，分析提高選擇性的原因：?！敬鸢浮浚?）-67（2）a80%7.810.92（3）(或3：2)5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應(yīng)生成了CH3Br【分析】根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷還行反應(yīng)進(jìn)行的方向從而判斷曲線歸屬；根據(jù)反應(yīng)前后的變化量計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)；根據(jù)一段時間內(nèi)物質(zhì)的含量變化計算速率并計算速率比；根據(jù)圖示信息和反應(yīng)機(jī)理判斷合適的原因。【解析】（1）將第一個熱化學(xué)方程式命名為①，將第二個熱化學(xué)方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故熱化學(xué)方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的?H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。（2）(i)根據(jù)方程式①，升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量減少，故CH3Br的曲線為a；(ii)560℃時反應(yīng)達(dá)平衡，剩余的CH4(g)的物質(zhì)的量為1.6mmol，其轉(zhuǎn)化率α=×100%=80%；若只發(fā)生一步反應(yīng)，則生成6.4mmolCH3Br，但此時剩余CH3Br的物質(zhì)的量為5.0mmol，說明還有1.4mmolCH3Br發(fā)生反應(yīng)生成CH2Br2，則此時生成的HBr的物質(zhì)的量n=6.4+1.4=7.8mmol；(iii)平衡時，反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量分別為n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10.92。（3）(i)11~19s時，有I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1，無I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1。生成速率比==；(ii)從圖中可以看出，大約4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此變化判斷I2提高了CH3Br的選擇性；(iii)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同時也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應(yīng)生成了CH3Br，提高了CH3Br的選擇性。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為。（2）俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型為。（4）早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：。物質(zhì)熔點/44229143（5）結(jié)晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）2+4（2）bd（3）C（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高（5）6【解析】（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價層電子排布為，其核外未成對電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為+4；（2）俗稱電石，其為離子化合物，由和構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個C原子之間存在非極性共價鍵，因此，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵和配位鍵，故選bd；（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大?。篊>H>Si，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點均遠(yuǎn)高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，Sn