2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊 綜合實(shí)驗(yàn)填空題

必修二期末復(fù)習(xí)綜合實(shí)驗(yàn)專題1．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室用不同方法制備二氧化硫并對其中的可能雜質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和提純。根據(jù)要求完成下列各小題。Ⅰ.制備方法一(1)寫出Na2SO3與70%濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)如何驗(yàn)證生成二氧化硫。Ⅱ.制備方法二FeSO47H2O曾用于中藥，F(xiàn)eSO4固體在高溫下能發(fā)生分解如下：設(shè)計(jì)如圖所示裝置來檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物。

（3）為確認(rèn)分解產(chǎn)物中存在SO3、SO2，裝置A、B中盛放的試劑分別為、，裝置B中的現(xiàn)象為；裝置C的作用為。Ⅲ.制備方法三濃硫酸與碳反應(yīng)生成的氣體。(4)寫出濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)裝置B的作用是，B中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填離子符號(hào))，通常在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈性撾x子的操作是。(6)裝置C的作用是。(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取少量A中溶液于另一試管中，加熱，觀察到的現(xiàn)象是。2．某研究性學(xué)習(xí)小組對二氧化硫的性質(zhì)以及含量測定進(jìn)行探究。在下圖裝置中先后三次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、打開開關(guān)K，通入SO2流速一致。三次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：①②③已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液己煮沸的Ba(NO3)2溶液無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成

三次實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖：

(2)A裝置中覆蓋食用油的目的是。(3)圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因?yàn)椋磺€②出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)镾O2與BaCl2溶液中溶解的發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了H+；寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為。(3)某同學(xué)擬用如圖裝置測定空氣中SO2的含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。你認(rèn)為不可行的裝置是(填“a”或“b”)，理由是。(4)某同學(xué)利用如圖裝置測定空氣中SO2的含量。

通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，吸收裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)tmin。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg/m3。3．氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。Ⅰ.某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約為10%，其余為空氣)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為；若要檢驗(yàn)SO2是否過量，可用試劑為。(3)裝置B中所用X溶液常為堿溶液，其作用是。(4)若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol/LCe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。則FeSO4的物質(zhì)的量濃度為。Ⅱ.工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：(5)水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO2的缺陷。(6)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：。4．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：序號(hào)反應(yīng)溫度/℃C(HCl)mol/LV(HCl)/mLV(H2O)/mL10gFe的形狀t/min①2025V1塊狀1②202100塊狀1③202100粉末1④402100塊狀1(注：氣體體積均在相同條件下測得)(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即V1為mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明對反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時(shí)，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是。(用文字表達(dá))(3)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢減小的主要原因是。5．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上制取硝酸：(1)控制氧氣的流速是制硝酸的關(guān)鍵，該實(shí)驗(yàn)可通過觀察氨水中控制氧氣的流速。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)由于水的比熱容較大，A中揮發(fā)的水蒸氣會(huì)影響B(tài)中的反應(yīng)溫度，所以在AB之間插入裝有的干燥裝置。A．濃H2SO4

B．堿石灰

C．P2O5(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進(jìn)行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是。(6)請從環(huán)境保護(hù)角度設(shè)計(jì)制備硝酸銅的方案，實(shí)驗(yàn)室可提供新制硝酸、Cu粉，寫出方案中涉及到的化學(xué)方程式；。6．按要求完成下列填空。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)熱量kJ。(2)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請判斷b中溫度(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為。7.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篬實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________________________________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)_________________________________________。(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為________(填字母)。A.水 B.飽和石灰水C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液(4)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________、______________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。(5)該油狀液滴中含有的有機(jī)產(chǎn)物共有________種。[實(shí)驗(yàn)二]收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為甲烷與氯氣反應(yīng)有氯化氫生成。(6)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確：_______________________________________；若不正確，理由是________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)，測得pH＝3.26；步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%)，在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH＝1.00。(7)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_____________________________________。8.某課外興趣活動(dòng)小組想模擬探究甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，某同學(xué)收集了一些甲烷，結(jié)果發(fā)現(xiàn)收集的氣體有臭味，該小組的同學(xué)到互聯(lián)網(wǎng)上查閱資料，確認(rèn)該氣體為甲烷和硫化氫的混合氣體，該興趣活動(dòng)小組根據(jù)情況設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。反應(yīng)過程中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫是否會(huì)干擾裝置D中反應(yīng)的進(jìn)行？請說明理由：________。（2）裝置B可除去甲烷中的H2S氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。裝置C起到________作用。（3）裝置D中的反應(yīng)開始以后在直玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為________（寫一點(diǎn)即可）。裝置D中這些反應(yīng)都屬于________（填反應(yīng)類型）。甲烷的氯代物中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），經(jīng)常用作萃取劑的是________。（4）裝置E既可以吸收產(chǎn)物中的HCl，也可以吸收多余的Cl2，請寫出吸收Cl2的化學(xué)方程式：_______。9.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)中得到一些認(rèn)識(shí)。某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作過程為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開a、b、c，通過控制a和b，有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體。在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，還可以用________代替MnO2。（2）裝置B的作用為________，裝置C中熱水的作用為________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中M處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學(xué)方程式解釋原因。現(xiàn)象①：紅色變黑色________?，F(xiàn)象②：黑色變紅色________，其反應(yīng)類型為________。從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑________（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。1．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)把生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則有二氧化硫氣體；若不褪色則沒有二氧化硫氣體(1)C+2H2SO4(濃)?CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)紅色品紅溶液褪色溶液品紅溶液溶液褪為無色吸收有毒氣體，防污染(3)除去混合氣體中的二氧化硫；SO加入鹽酸，無現(xiàn)象，加入氯化鋇有沉淀，證明是硫酸根(4)確認(rèn)二氧化硫除凈(5)無色溶液變成紅色2．(2)隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)(3)SO2不與BaCl2反應(yīng)，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減小氧氣(O2)3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+(4)或36．(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(2)KSCN溶液品紅溶液(3)吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染空氣(4)0.09mol/L(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉(6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O4．(1)5反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積(2)鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大(3)反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低6．(1)吸熱90(2)降低a(3)負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-5．(1)一定時(shí)間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少