化工生產中的重要非金屬元素測試題 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是()A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅與水反應制得C．硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得2．有關氣體的除雜或收集方法。下列說法合理的是A．要除去NO中混有的NO2，可以將混合氣體先通過足量水，然后用無水CaCl2干燥B．CO2中混有的CO氣體可用點燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可D．如圖裝置只能用來收集CO2，不能收集H2、NH3等3．用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法正確的是A．圖1燒瓶中可放入固體CaO或來制取氨氣B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明已經集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏4．和屬于酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性。將氣體分別通入下列溶液中，始終沒有明顯現象的是①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液A．①②③ B．①④⑤ C．只有② D．只有③5．有關工業(yè)制硫酸的下列說法中，錯誤的是（）A．沸騰爐中氣體可直接通入轉化器B．二氧化硫的催化氧化在轉化器中發(fā)生C．轉化階段是硫酸生產的核心D．吸收塔用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫6．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含C．Na+不一定存在 D．Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗7．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應BFeCl3溶液可用于銅質印刷電路板刻制Cu從FeCl3溶液中置換出鐵C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁的熔點低于鋁的熔點D氫氟酸可用于蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D8．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放9．下列有關說法錯誤的是A．氯氣通入到石蕊試液中與二氧化硫通入到石蕊試液中的現象相同B．鋅與硫酸反應，因為硫酸濃度不同可生成不同的物質C．復合膨松劑一般由碳酸氫鹽類、酸性物質和助劑組成D．加入濃硫酸后蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性10．下列有關物質用途的描述不符合事實的是A．二氧化硅可以制成計算機的芯片 B．碳酸氫鈉可作為烘焙糕點的發(fā)酵粉C．氯化銨可作為氮肥 D．氨氣可用于檢查HCl泄漏11．下列關于硫的說法不正確的是（）A．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫與鐵、銅反應，生成FeS、CuS12．石英(SiO2)系列光纖已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于（）A．鹽B．酸C．單質D．氧化物13．下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料B．硅是良好的半導體材料C．二氧化硅可用于制造光導纖維D．煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染14．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得到橙色溶液，氣體顏色消失，再移走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣體中的(已知蒸氣呈紅棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、15．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點的膨松劑二、非選擇題16．氮和氮的化合物在國防、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。(1)為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工廠可用濃氨水來檢驗，是否泄漏，有關反應的化學方程式為，該反應中氧化劑為_______(填化學式)，標準狀況下，每生成2.24L，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。(3)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實驗室利用如圖裝置探究能否被還原。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是_______；試劑甲是_______。②E裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_______。③若能夠被還原，預期觀察到C裝置中的現象是____，發(fā)生的化學方程式為____。17．濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結晶水)，常用作_______。(2)脫水性使有機物分子中的H和O以原子數2：1比例脫去，而使物質結構發(fā)生改變，生成新物質的性質實驗現象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖_______，體積_______，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有_______氣味的氣體。反應化學方程式_______。(3)強氧化性①濃硫酸與Cu反應實驗操作實驗現象銅絲表面_______，溶液中產生_______色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液_______；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈_______。實驗結論在反應中，濃硫酸體現_______和酸性化學方程式_______②濃硫酸與非金屬反應碳與濃硫酸反應_______。③濃硫酸與金屬反應a.常溫下，Fe、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化，生成了致密的氧化膜。b.氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產生_______，后產生_______。c.氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產生_______，后反應停止。18．現有一雨水樣，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：測試時間/h01234雨水的pH4.94.84.74.64.6分析數據，回答下列問題：(1)請敘述測定該樣品pH的方法_______。(2)雨水樣品的pH變化的原因是_______(用化學方程式表示)。(3)如果將剛取樣的上述雨水，向其中加入少量自來水(溶液體積變化忽略不計)，pH會_______，(填變大、變小或不變)原因是_______。(4)造成硫酸型酸雨污染的最主要原因是_______。19．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。實驗時先檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間，關閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。(1)裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)該小組得出的結論依據的實驗現象是________。20．化學與人類生活、生產密切相關。請根據題意填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。(2)我國5G通信技術處于世界領先地位，高速通信離不開光導纖維。用于制造光導纖維的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(3)在汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉化為無污染的物質。請完成一定條件該反應的化學方程式：2CO+2NO2CO2+___________21．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為=-2價)，磁黃鐵礦中既含有二價鐵又含有三價鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成1.6g硫單質、0.45molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題：(1)該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+(二價鐵)與Fe3+(三價鐵)的物質的量之比為_______。(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_______。22．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一：固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二：固體氫氧化鈉與濃氨水反應(1)下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置____(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置____。(2)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式____。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是____，收集氨氣的方法是____。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E.排水法F.向下排空氣法(4)檢驗是否收集滿氨氣的方法是____。五、單選題23．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是()A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅與水反應制得C．硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得24．有關氣體的除雜或收集方法。下列說法合理的是A．要除去NO中混有的NO2，可以將混合氣體先通過足量水，然后用無水CaCl2干燥B．CO2中混有的CO氣體可用點燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可D．如圖裝置只能用來收集CO2，不能收集H2、NH3等25．用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法正確的是A．圖1燒瓶中可放入固體CaO或來制取氨氣B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明已經集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏26．和屬于酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性。將氣體分別通入下列溶液中，始終沒有明顯現象的是①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液A．①②③ B．①④⑤ C．只有② D．只有③27．有關工業(yè)制硫酸的下列說法中，錯誤的是（）A．沸騰爐中氣體可直接通入轉化器B．二氧化硫的催化氧化在轉化器中發(fā)生C．轉化階段是硫酸生產的核心D．吸收塔用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫28．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含C．Na+不一定存在 D．Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗29．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應BFeCl3溶液可用于銅質印刷電路板刻制Cu從FeCl3溶液中置換出鐵C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁的熔點低于鋁的熔點D氫氟酸可用于蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D30．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放31．下列有關說法錯誤的是A．氯氣通入到石蕊試液中與二氧化硫通入到石蕊試液中的現象相同B．鋅與硫酸反應，因為硫酸濃度不同可生成不同的物質C．復合膨松劑一般由碳酸氫鹽類、酸性物質和助劑組成D．加入濃硫酸后蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性32．下列有關物質用途的描述不符合事實的是A．二氧化硅可以制成計算機的芯片 B．碳酸氫鈉可作為烘焙糕點的發(fā)酵粉C．氯化銨可作為氮肥 D．氨氣可用于檢查HCl泄漏33．下列關于硫的說法不正確的是（）A．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫與鐵、銅反應，生成FeS、CuS34．石英(SiO2)系列光纖已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于（）A．鹽B．酸C．單質D．氧化物35．下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料B．硅是良好的半導體材料C．二氧化硅可用于制造光導纖維D．煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染36．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得到橙色溶液，氣體顏色消失，再移走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣體中的(已知蒸氣呈紅棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、37．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點的膨松劑【參考答案】一、單選題1．B解析：A.硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸是一種很弱的酸，A正確；B.二氧化硅不溶于水，不能和水反應生成硅酸，B錯誤；C.硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水，C正確；D.根據強酸制取弱酸的反應原理，鹽酸的酸性比硅酸強，可溶性硅酸鹽與鹽酸反應能制得硅酸，D正確；答案選B。2．A解析：A．NO中混有NO2時，先通過足量水，NO2與水發(fā)生反應得到稀硝酸和NO，然后通過無水CaCl2干燥即可得到純凈的NO，A正確；B．由于CO2不支持燃燒，無法用點燃法除去CO2中混有的CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO，利用CO的還原性將CO除去，B錯誤；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，C錯誤；D．用題圖裝置收集氣體時，從a端進氣可收集CO2等密度比空氣大的氣體，從b端進氣可收集NH3等密度比空氣小的氣體，D錯誤；答案選A。3．D解析：A．CaO溶于水與水反應放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓獵aCl2溶于水熱效應不明顯，不能促進氨水分解，A錯誤；B．氨氣密度比空氣小，所以氨氣首先聚集在三頸燒瓶的上方，若c處檢測到氨氣，則說明氨氣已經集滿，但因為氨氣顯堿性，所以檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙，現象是變藍，B錯誤；C．根據圖示，C點壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．NH3與Cl2發(fā)生反應：，生成的HCl與NH3反應生成固體NH4Cl，產生大量白煙，D正確；故答案選D。4．C解析：①酸性：亞硫酸>硅酸，將氣體通入溶液中會反應生成硅酸沉淀，故①不選；②鹽酸酸性大于亞硫酸，將氣體通入溶液，二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，無明顯現象，故②選；③能與溶液反應：+=BaSO3↓+H2O，BaSO3++H2O=Ba(HSO3)2，先有沉淀生成，然后沉淀消失，故③不選；④二氧化硫通入溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，有明顯現象，故④不選；⑤和溶液能夠反應生成單質硫，硫不溶于水，有沉淀生成，故⑤不選；綜上，沒有明顯現象的只有②，故選C。5．A解析：A．從沸騰爐出來的爐氣帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，影響反應的進度，應該先對爐氣凈化，A錯誤；B．二氧化硫的催化氧化在轉化器中發(fā)生，反應方程式為：2SO2+O22SO3，B正確；C．轉化階段的方程式為：2SO2+O22SO3，發(fā)生氧化還原反應，是硫酸生產的核心，C正確；D．用水吸收濃硫酸易形成酸霧，為了防止形成酸霧，吸收塔用通常用質量分數為98.3%的硫酸做吸收劑，D正確；故答案為：A。6．B解析：根據題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2產生沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。加入酸沉淀部分溶解，說明其中含有BaCO3、BaSO4，則原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+與會反應產生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質的量的變化分析Cl-的情況。A．根據上述分析可知溶液中含有0.01mol，由于Ba2+與會反應產生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A錯誤；B．根據上述計算可知在100mL的溶液中含有的物質的量為0.01mol，B正確；C．根據上述分析可知，在100mL溶液中含有的離子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，根據電荷守恒可知該溶液中一定含有陽離子Na+，C錯誤；D．不能確定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有，Ag+與會產生Ag2SO4白色沉淀，因此不能檢驗Cl-是否存在，D錯誤；故合理選項是B。7．A解析：A．利用堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物灼燒是呈現特殊焰色的性質，可將它們用于制作節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，A符合題意；B．FeCl3溶液可用于銅質印刷電路板刻制發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，并不是Cu從FeCl3溶液中置換出鐵，B不合題意；C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落好像有一層膜兜著，是由于氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，C不合題意；D．氫氟酸可用于蝕刻玻璃反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，這是HF的特性，而不是因為SiO2是堿性氧化物，事實上SiO2是酸性氧化物，D不合題意；故答案為：A。8．C解析：A．濃硫酸和鋅不產生氫氣，濃硝酸和鋅也不產生氫氣，正確，不選A；B．濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，濃硝酸和銅常溫反應硝酸銅和二氧化氮和水，不選B；C．濃硫酸稀釋后變稀硫酸與銅不反應，錯誤，選C；D．鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中都鈍化，正確，不選D；故選C。9．A解析：A．氯氣通入到石蕊試液中先變紅后褪色，而二氧化硫通入到石蕊試液中只變紅，二者現象不相同，A錯誤；B．鋅與硫酸反應，因為硫酸濃度不同可生成不同的物質，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，而濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫，B正確；C．復合膨松劑一般由碳酸氫鹽類、酸性物質和助劑組成，C正確；D．加入濃硫酸后蔗糖變黑，是由于蔗糖中氫和氧按2:1的比例脫去，說明濃硫酸具有脫水性，D正確；故選A。10．A解析：A．計算機的芯片的材料是晶體硅，不是二氧化硅，A錯誤；B．碳酸氫鈉和酸反應或者加熱分解均能產生二氧化碳氣體，可作為烘焙糕點的發(fā)酵粉，B正確；C．氯化銨含有氮元素，且溶于水后，可以被植物吸收，可作為氮肥，C正確；D．氨氣和HCl氣體反應產生白煙，故可用氨氣檢查HCl泄漏，D正確；故選A。11．D解析：A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，土壤中和空氣中的S以化合態(tài)形式存在，A正確；B．單質硫化合價為0價，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有還原性，B正確；C．硫易溶于二硫化碳，所以試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，C正確；D．S的氧化性較弱，銅與S反應生成Cu2S，D錯誤；綜上所述答案為D。12．D解析：SiO2屬于氧化物，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D解析：A.俗稱鐵紅，主要用途是作紅色油漆和涂料，故A正確；B.硅是非金屬，在金屬和非金屬交界處附近，是良好的半導體材料，故B正確；C.二氧化硅可用于制造光導纖維，故C正確；D.煤炭是清潔能源，直接燃燒會造成環(huán)境污染，煤中含硫生成二氧化硫導致酸雨，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14．A解析：集氣瓶中氣體呈紅棕色，可能含蒸氣或氣體。加水原氣體紅棕色消失，溶液呈橙色，說明混合氣體中一定含蒸氣；移走玻璃片后瓶中氣體又變紅棕色，說明原氣體溶于水后產生了NO，NO由溶于水得到，發(fā)生反應為，故原混合氣體中一定含有蒸氣和氣體。綜上所述，答案選A。15．A解析：A．鐵具有較強還原性，能與氧氣反應，常用作抗氧化劑，故A正確；B．Al2O3具有高熔點，耐高溫的性質，可用作耐高溫材料，故B錯誤；C．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題16．(1)C(2)Cl20.6(3)分液漏斗堿石灰紅棕色顏色變淺，最后褪為無色解析：（1）A．N元素的化合價部分由-3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合價由-2升到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，A不符合題意；B．非氧化還原反應，可能發(fā)生，B不符合題意；C．N元素的化合價由-3升到+5，O元素的化合價由-2升到0，元素化合價只升不降，不可能發(fā)生，C符合題意；D．N元素的化合價部分由-3升到0，部分由+5降到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，D不符合題意；故選C。（2）Cl元素由0價降到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素由-3價升到0價，被氧化，NH3為還原劑，故該反應的氧化劑為Cl2；標準狀況下，2.24LN2為0.1mol，生成0.1molN2，轉移的電子數為0.6mol。（3）A裝置制備NH3，B裝置干燥NH3，E裝置制備NO2，D裝置干燥NO2，C為NH3和NO2的反應裝置，據此進行分析。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；試劑甲干燥NH3，應為堿石灰；②E裝置為濃硝酸和Cu的反應，其離子方程式為；③NH3和NO2反應生成N2和水，NO2逐漸減少至反應完，故C裝置中的現象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；發(fā)生的化學方程式為。17．(1)干燥劑(2)變黑膨脹刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O(3)有氣泡產生白逐漸變?yōu)闊o色藍色強氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO2解析：（1）濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結晶水)，常用作干燥劑；（2）濃硫酸具有脫水性和強氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有有刺激性氣味的氣體；（3）銅絲表面產生氣泡，溶液中產生白色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液褪色；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈藍色，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，濃硫酸體現了強氧化性和酸性；濃硫酸還可以與非金屬反應：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；量變引發(fā)質量，濃硫酸在反應中逐漸變稀，與氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產生二氧化硫，后產生氫氣；與氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產生二氧化硫，后反應停止。18．(1)取樣，用pH計測定(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)變小自來水消毒時殘留的Cl2或者O3氧化亞硫酸，生成了酸性更強的硫酸(4)燃燒含硫的化石燃料解析：（1）從表中數據可以看出，pH值精確到小數點后一位，pH試紙為廣泛值，只能讀到整數，不能使用pH試紙，只能用更精確的pH計，方法為取樣，用pH計測定，故填取樣，用pH計測定；（2）表中數據可以看出，pH在降低，酸性增強，其原因為二氧化硫溶于水形成的亞硫酸被氧化為硫酸，其反應為，故填；（3）二氧化硫溶于水形成亞硫酸，而自來水消毒時殘留的Cl2或者O3氧化亞硫酸，生成了酸性更強的硫酸，所以pH會變小，酸性增強，故填自來水消毒時殘留的Cl2或者O3氧化亞硫酸，生成了酸性更強的硫酸；（4）化石燃料，如燃煤中含有大量的硫元素，燃燒會釋放二氧化硫排放到空氣中溶于水被氧化為硫酸，隨雨水降落形成酸雨，故填燃燒含硫的化石燃料。19．③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色解析：（1）裝置①中反應生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應，即；（2）如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③④時，根據題意濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，則無色一氧化氮會被裝置④中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，③中裝稀硝酸，故③中溶液液面上方氣體仍為無色，即確定濃硝酸具有氧化性結論的現象是：③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色。20．(1)Na2CO3(2)SiO2(3)N2解析：(1)俗稱為“純堿”的是碳酸鈉（Na2CO3）；(2)二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故答案為SiO2；(3)在汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉化為無污染的物質，根據元素守恒可知生成物為氮氣和二氧化碳，則該反應的化學方程式為。21．(1)7:2(2)0.9解析：（1）n(S)==0.05mol，則n(Fe2S3)=0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，Fe2S3生成的FeCl2，其物質的量為n(FeCl2)=0.1mol，FeS生成的n(FeCl2)=0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)=0.35mol，該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+(二價鐵)與Fe3+(三價鐵)的物質的量之比為0.35mol:0.1mol=7:2。答案為：7:2；（2）在磁鐵礦中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，則n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案為：0.9。22．(1)AB(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)BF(4)用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿【分析】固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應生成氨氣，固體氫氧化鈉溶解放熱，能促進濃氨水分解生成氨氣；解析：（1）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體．應選擇B裝置，故答案為：A；B；（2）制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：；（3）氨氣是堿性氣體，選擇的干燥劑能吸收水分或能與水反應，但不能和氨氣發(fā)生反應，所以可選擇堿石灰干燥氨氣，不能選擇濃硫酸、五氧化二磷因為氨氣會被反應而吸收，故選B；氨氣的密度比空氣小且易溶于水，收集氨氣的方法是向下排空氣法，故選：F；（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣收集滿。五、單選題23．B解析：A.硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸是一種很弱的酸，A正確；B.二氧化硅不溶于水，不能和水反應生成硅酸，B錯誤；C.硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水，C正確；D.根據強酸制取弱酸的反應原理，鹽酸的酸性比硅酸強，可溶性硅酸鹽與鹽酸反應能制得硅酸，D正確；答案選B。24．A解析：A．NO中混有NO2時，先通過足量水，NO2與水發(fā)生反應得到稀硝酸和NO，然后通過無水CaCl2干燥即可得到純凈的NO，A正確；B．由于CO2不支持燃燒，無法用點燃法除去CO2中混有的CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO，利用CO的還原性將CO除去，B錯誤；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，C錯誤；D．用題圖裝置收集氣體時，從a端進氣可收集CO2等密度比空氣大的氣體，從b端進氣可收集NH3等密度比空氣小的氣體，D錯誤；答案選A。25．D解析：A．CaO溶于水與水反應放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓獵aCl2溶于水熱效應不明顯，不能促進氨水分解，A錯誤；B．氨氣密度比空氣小，所以氨氣首先聚集在三頸燒瓶的上方，若c處檢測到氨氣，則說明氨氣已經集滿，但因為氨氣顯堿性，所以檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙，現象是變藍，B錯誤；C．根據圖示，C點壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．NH3與Cl2發(fā)生反應：，生成的HCl與NH3反應生成固體NH4Cl，產生大量白煙，D正確；故答案選D。26．C解析：①酸性：亞硫酸>硅酸，將氣體通入溶液中會反應生成硅酸沉淀，故①不選；②鹽酸酸性大于亞硫酸，將氣體通入溶液，二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，無明顯現象，故②選；③能與溶液反應：+=BaSO3↓+H2O，BaSO3++H2O=Ba(HSO3)2，先有沉淀生成，然后沉淀消失，故③不選；④二氧化硫通入溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，有明顯現象，故④不選；⑤和溶液能夠反應生成單質硫，硫不溶于水，有沉淀生成，故⑤不選；綜上，沒有明顯現象的只有②，故選C。27．A解析：A．從沸騰爐出來的爐氣帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，影響反應的進度，應該先對爐氣凈化，A錯誤；B．二氧化硫的催化氧化在轉化器中發(fā)生，反應方程式為：2SO2+O22SO3，B正確；C．轉化階段的方程式為：2SO2+O22SO3，發(fā)生氧化還原反應，是硫酸生產的核心，C正確；D．用水吸收濃硫酸易形成酸霧，為了防止形成酸霧，吸收塔用通常用質量分數為98.3%的硫酸做吸收劑，D正確；故答案為：A。28．B解析：根據題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2產生沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。加入酸沉淀部分溶解，說明其中含有BaCO3、BaSO4，則原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+與會反應產生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質的量的變化分析Cl-的情況。A．根據上述分析可知溶液中含有0.01mol，由于Ba2+與會反應產生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A錯誤；B．根據上述計算可知在100mL的溶液中含有的物質的量為0.01mol，B正確；C．根據上述分析可知，在100mL溶液中含有的離子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，根據電荷守恒可知該溶液中一定含有陽離子Na+，C錯誤；D．不能確定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有，