2023-2024學(xué)年四川省瀘州市龍馬潭區(qū)高一下學(xué)期6月期末化學(xué)試題

2024年春期高2023級(jí)高一期末考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)位置。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無(wú)效。3．非選擇題答案使用黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫(xiě)在試卷上無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的“碘”“鈣”“氟”指（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物2．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C．強(qiáng)堿性溶液：Cu2+、K+、、 D．無(wú)色溶液：K+、Al3+、、3．下列對(duì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗(yàn)是物理變化⑤沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA5．2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng)．“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C．“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2D．C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料6．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（

）①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②④8．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液9．下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是（）A．高純硅可用作半導(dǎo)體材料B．門(mén)窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C．碳化硅(SiC)俗稱(chēng)金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料D．用于北京冬奧會(huì)禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物10．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH512．下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色（）B．甲烷和乙烯在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒，耗氧量不相同13．工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的反應(yīng)為：B．“酸溶”時(shí)，溫度越高越有利于溶解C．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．流程中操作①、②、③均為過(guò)濾14．硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被還原B．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)II的離子反應(yīng)方程式為D．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫他選出合適的方法(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。(3)問(wèn)題探究：①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③能說(shuō)明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強(qiáng)于碳？(填“能”或“否”)。16．（15分）利用硝酸廠尾氣中較高濃度氣體(含NO、)制備、，流程如下：

已知：(1)寫(xiě)出溶液和NO、反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量溶液(3)中和液所含溶質(zhì)除及少量外，還有少量和(填化學(xué)式)。(4)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱(chēng))最合理。(5)母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是。a．轉(zhuǎn)入中和液

b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液

d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作(6)能與反應(yīng)生成，該反應(yīng)中(填“被氧化”或“被還原”)，的電子式是，中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是。17．（14分）將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……(1)反應(yīng)B的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。18．（15分）鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵()，含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬()等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：(1)請(qǐng)寫(xiě)出加快“酸浸”速率的一個(gè)措施：。(2)礦渣的主要成分是；試劑A為(填化學(xué)式)。(3)“操作Ⅱ”為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)對(duì)所得到的綠礬晶體常用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為。(5)沸騰氯化中，氯氣與礦料逆流而行，目的是，充分反應(yīng)后，混合氣體中CO與的分壓之比為1∶2，該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。(6)俄羅斯科學(xué)家于20世紀(jì)60年代提出了用金屬氫化物還原法生產(chǎn)鈦粉這一技術(shù)構(gòu)想，并進(jìn)行了試驗(yàn)研究。俄羅斯圖拉化工冶金廠以為原料，采用在1100℃-1200℃條件下氫化鈣還原生產(chǎn)鈦粉的方法并產(chǎn)生一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式。2024年春期高2023級(jí)高一期末考試化學(xué)試題參考答案1．A2．D3．A4．B5．C6．D7．B8．B9．D10．B11．B12．B13．B14．B15．(1)AB(2)檢查裝置氣密性(3)除去過(guò)量的SO2CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀否16．(1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(2)BC(3)NaHCO3NaNO3(4)防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿(5)c(6)被還原離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵17．(1)