適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)章末檢測(cè)卷3金屬及其化合物

章末檢測(cè)卷(三)金屬及其化合物(時(shí)間:75分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2023北京昌平二模)近年來,我國的航天技術(shù)發(fā)展快速,航天事業(yè)呈現(xiàn)了中國的強(qiáng)大科技力氣。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天宮二號(hào)”航天器運(yùn)用的材料——鈦合金B(yǎng).“天和號(hào)”運(yùn)用的柔性太陽電池陣的材料——砷化鎵C.“天問一號(hào)”火星車運(yùn)用的熱控材料——納米氣凝膠D.“神舟十三號(hào)”飛船返回艙運(yùn)用的耐高溫材料——酚醛樹脂基低密度材料2.下列說法不正確的是()A.鈉與CuO在高溫下反應(yīng)生成Na2O和CuB.可用Al與MgO發(fā)生反應(yīng)制取MgC.Na、F2等活潑的金屬和非金屬用電解法制得D.FeO在空氣里灼燒,能快速被氧化成Fe3O43.(2023廣西柳州模擬)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是()A.不能用鋁制容器腌咸菜,因?yàn)殇X單質(zhì)會(huì)與較濃的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)B.Mg燃燒不能用CO2滅火,故Na燃燒也不能用CO2滅火C.氫氧化鋁不溶于過量氨水,但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水D.剛玉是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合物,剛玉坩堝不能用來熔融燒堿4.(2022廣東卷)勞動(dòng)開創(chuàng)將來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)學(xué)問A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜5.(2023湖南長沙聯(lián)考)學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬,并測(cè)定明礬中結(jié)晶水的含量。廢易拉罐溶液Ⅰ溶液Ⅱ明礬晶體上述試驗(yàn)中不須要用到的試驗(yàn)裝置是 ()6.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物,為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分,下列試驗(yàn)方案不行行的是()A.精確稱量肯定質(zhì)量的黑色粉末,用H2充分還原,并用干燥劑收集產(chǎn)物水,獲得水的精確質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算B.精確稱量肯定質(zhì)量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,稱量所得粉末質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算C.精確稱量肯定質(zhì)量的黑色粉末,用CO充分還原,在CO氣流中冷卻后精確稱量剩余固體的質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算D.精確稱量肯定質(zhì)量的黑色粉末,與肯定量鋁粉混合后發(fā)生鋁熱反應(yīng),充分反應(yīng)后冷卻,精確稱量剩余固體質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算7.以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如圖:已知:Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“濾渣”的主要成分是SiO2B.為提高鎳、鐵元素的利用率,可將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并C.“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)整溶液的酸堿度,應(yīng)將pH限制在3.7~98.我國正在推行垃圾分類,為探討廢舊電池的再利用,試驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.“溶解”過程中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2OB.溶液A中肯定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、一般漏斗和玻璃棒D.通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到ZnO9.Mg3N2常用于制備其他超硬、耐高溫的氮化物,試驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2,然后使N2與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈,再點(diǎn)燃E處酒精燈B.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水C.裝置D與裝置F可以對(duì)調(diào)D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許,滴入蒸餾水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N210.CaH2是重要的供氫劑,遇水或酸能引起燃燒。利用圖中裝置制備氫化鈣固體(供應(yīng)的試驗(yàn)儀器不得重復(fù)運(yùn)用)。下列說法正確的是()A.裝置①在加入試劑前無須檢查裝置氣密性B.儀器接口的連接依次為a→c→b→f→g→d→eC.加熱裝置④之前必需檢查氣體的純度D.裝置③的主要作用是防止空氣中的CO2、H2O(g)進(jìn)入裝置④中11.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)推斷正確的是()A.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaNO3B.常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不行能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的體積為20.16LD.反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物12.NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度隨溫度上升明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如圖:已知:25℃時(shí),Ksp(CuS)=8.9×10-35、Ksp(FeS)=4.9×10-18。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采納FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶13.Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消退酸性廢水中的致癌物NO2A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-2H+B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(ⅡD.用該法處理后水體的pH降低14.(2023湖南益陽期末)鈹是一種性能優(yōu)良的材料,鈹精礦的主要成分為鈹、鋁、硅、鐵的氧化物和碳酸鈣及部分其他雜質(zhì),以鈹精礦為原料制備氫氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示:已知:①Fe3+、Al3+和Be2+可通過調(diào)整溶液pH實(shí)現(xiàn)分步沉淀;②Be(OH)2與Al(OH)3具有相像的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是()A.“熔煉”過程中SiO2不發(fā)生化學(xué)改變B.“氧化”工序中用NaClO代替H2O2也可達(dá)到目的且不影響產(chǎn)品純度C.“沉淀”工序中需嚴(yán)格限制NH3·H2O加入量,以削減Be(OH)2溶解損失D.“氧化”工序的主要反應(yīng)為2H2O2+2Fe2++2H+O2↑+2Fe3++3H2O二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(16分)無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑,它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的試驗(yàn)裝置如圖所示:E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}:(1)通入氯氣后,A中視察到有酸霧產(chǎn)生,C中P2O5的作用是。

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質(zhì)。

(3)試驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞,則在B處可視察到的現(xiàn)象是。可通過(填簡潔操作),使試驗(yàn)?zāi)芙又M(jìn)行。

(4)I中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g,該次試驗(yàn)的產(chǎn)率是。

(6)試驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)三氯化鐵中是否存在FeCl2的試劑是。

16.(14分)某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物,為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率,化工廠實(shí)行如圖工藝制備鐵紅和AlCl3·6H2O。該工藝條件下,有關(guān)金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如表:金屬離子Fe3+Al3+Fe2+起先沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH(10-5mol·L-1)3.14.711.1請(qǐng)回答下列問題:(1)提高酸浸效率的措施是(答出一條即可),最適合選擇進(jìn)行酸浸。

(2)“氧化”步驟一般采納H2O2溶液,且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式為。

(3)可向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)整溶液pH,調(diào)整pH的范圍為。

(4)“洗滌”濾渣B的操作是

。

(5)寫出濾渣A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(6)若m1kg礦石最終獲得m2kgAlCl3·6H2O,則礦石中鋁元素的含量為×100%。(用最簡分?jǐn)?shù)表示)

17.(14分)某探討性學(xué)習(xí)小組通過下列試驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化實(shí)力增加,可將Fe2+氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)由AgNO3固體配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL,下列儀器中不須要運(yùn)用的有(寫出名稱),配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的試驗(yàn)現(xiàn)象是;步驟2無明顯現(xiàn)象;步驟3最終的試驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀,。由此可知,步驟3反應(yīng)的離子方程式為。

(3)某同學(xué)在試驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,干脆加入過量AgNO3溶液,也視察到與步驟3相同的試驗(yàn)現(xiàn)象,并由此對(duì)I2氧化Fe2+產(chǎn)生了質(zhì)疑。(4)為了證明AgI的生成使I2的氧化實(shí)力增加而將Fe2+氧化,學(xué)習(xí)小組在上述試驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充試驗(yàn):分別取少量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和步驟3試管中的上層清液置于試管a和試管b中,分別往兩支試管中加入過量的,視察到的現(xiàn)象為。

18.(14分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)中。由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO4·6H2O的步驟如圖:已知:①鎳能溶于稀酸但溶解不完全,通常表現(xiàn)為+2價(jià);②常溫下Ksp(MgF2)=6.4×10-9,Ka(HF)=6.3×10-4。(1)NiSO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)“溶解”時(shí)加入H2O2溶液的目的是

。

(3)“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出其離子方程式:。

(4)向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液,使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全,其緣由是。

(5)“沉鎳”后所得濾液中,可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí),常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,緣由是。

參考答案章末檢測(cè)卷(三)金屬及其化合物1.A解析鈦合金是合金材料,屬于金屬材料,A符合題意;砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料,B不符合題意;納米氣凝膠是膠體,不是金屬材料,C不符合題意;酚醛樹脂基低密度材料屬于有機(jī)高分子材料,D不符合題意。2.B解析鈉具有強(qiáng)還原性,在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氧化鈉,故A項(xiàng)正確;Al的金屬性比Mg的弱,不能用Al與MgO高溫下反應(yīng)制備Mg,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na具有強(qiáng)還原性,F2具有強(qiáng)氧化性,常用電解熔融鹽的方法制得Na和F2,故C項(xiàng)正確;FeO具有還原性,在空氣里灼燒,能被空氣中的氧氣快速氧化生成四氧化三鐵,故D項(xiàng)正確。3.A解析鋁制容器表面的致密氧化膜起愛護(hù)作用,但假如長時(shí)間存放具有酸性、堿性或咸味的東西,氧化鋁會(huì)被破壞掉,進(jìn)而破壞鋁制容器,而不是因?yàn)殇X單質(zhì)與較濃的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),A錯(cuò)誤;由于鈉比鎂活潑,鎂能與CO2反應(yīng),則鈉也能與CO2反應(yīng),Mg燃燒不能用CO2滅火,故Na燃燒也不能用CO2滅火,B正確;一水合氨是弱堿,氫氧化鋁不溶于過量氨水,但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水形成協(xié)作物,C正確;剛玉的主要成分是Al2O3,是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合物,Al2O3高溫下與燒堿會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此剛玉坩堝不能用來熔融燒堿,D正確。4.A解析小蘇打是NaHCO3,用作發(fā)泡劑的原理是小蘇打受熱分解生成CO2,在面包內(nèi)部形成很多氣孔,使得面包疏松多孔,A項(xiàng)符合題意;熟石灰具有堿性,可以與酸性廢水中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4,工人須要將模具干燥后再注入熔融鋼水,C項(xiàng)不符合題意;鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻擋內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng),故鍍鋁鋼板耐腐蝕,D項(xiàng)不符合題意。5.D解析溶液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到明礬晶體,須要用到蒸發(fā)裝置和過濾裝置,A、C不符合題意;明礬晶體灼燒得到KAl(SO4)2,則須要在坩堝中進(jìn)行,B不符合題意;該流程中沒有分液操作,D符合題意。6.D解析A項(xiàng)中,依據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算得到氧元素的質(zhì)量,再依據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到鐵元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,A正確;B項(xiàng)中,最終灼燒至質(zhì)量不變所得粉末是氧化鐵,依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算得到鐵元素的質(zhì)量,再依據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,B正確;C項(xiàng)中,剩余固體是鐵,依據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,C正確;D項(xiàng)中,反應(yīng)前后都是固體,固體質(zhì)量不變,不能確定黑色粉末的成分,D錯(cuò)誤。7.D解析紅土鎳礦加入硫酸“酸浸”,金屬氧化物溶于硫酸,SiO2不溶,故“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是SiO2,A正確;濾渣洗滌液中含有鎳、鐵元素,故洗滌液和“過濾Ⅰ”的濾液合并,可提高鎳、鐵元素的利用率,B正確;“氧化”過程加入NaClO,可將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合守恒規(guī)律寫出離子方程式,C正確;“氧化”過程中Fe2+被氧化為Fe3+,“沉鐵”過程加入Na2CO3調(diào)整溶液的pH,生成黃鈉鐵礬,若pH高于3.7,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不能獲得黃鈉鐵礬,故pH應(yīng)小于3.7,D錯(cuò)誤。8.D解析“溶解”過程中,加H2O2溶液的目的是氧化銅單質(zhì),使其能溶于酸生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,A正確;溶液A中的主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅,B正確;操作M為過濾,需用到燒杯、一般漏斗和玻璃棒等儀器,C正確;硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒可得到氧化鋅,D錯(cuò)誤。9.C解析試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈,利用C中生成的N2排出裝置內(nèi)的空氣,再點(diǎn)燃E處酒精燈,讓Mg與N2反應(yīng),A正確;裝置A中分液漏斗中盛有濃氨水,滴入生石灰中產(chǎn)生NH3,B正確;裝置D和F不能調(diào)換,D中濃硫酸用于汲取N2中的NH3和水,而堿石灰不能汲取NH3,C錯(cuò)誤;取反應(yīng)后裝置E所得固體少許,滴入蒸餾水,若有Mg3N2,則與水反應(yīng)生成白色的Mg(OH)2沉淀和刺激性氣味的氣體NH3,D正確。10.C解析裝置①為啟普發(fā)生器,加入試劑之前必需檢查裝置的氣密性,A錯(cuò)誤;裝置①產(chǎn)生的H2中混有氯化氫、水蒸氣,通過裝置③可以除去這兩種雜質(zhì),所以儀器接口的連接依次為a→d→e→f→g(或g→f)→b→c,B錯(cuò)誤;為了防止金屬鈣與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),須要在加熱前通入氫氣,排盡裝置④硬質(zhì)玻璃管中的空氣,通過檢查氫氣純度推斷空氣是否排盡,C正確;裝置③的作用是除去氫氣中混有的氯化氫、水蒸氣,D錯(cuò)誤。11.A解析分析整個(gè)反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,即Cu→Cu2+,HNO3→NaNO2,51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,共失去電子0.8mol×2=1.6mol,由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6mol電子,故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol,由鈉原子守恒可得另一種產(chǎn)物NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,A正確;常溫下,Cu能與濃硝酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;NO2、N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。12.A解析溶解廢渣時(shí),發(fā)生的反應(yīng)主要是用酸將金屬氧化物溶解,加入稀鹽酸同樣可以達(dá)到目的,則能用稀鹽酸代替稀硫酸,A錯(cuò)誤;除去銅離子的操作可為向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅,B正確;流程中a~b的過程為濃度較低的硫酸鎳溶液轉(zhuǎn)化為濃度較高的硫酸鎳溶液,可富集硫酸鎳,C正確;硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥得到六水合硫酸鎳晶體,則操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,D正確。13.D解析由題圖可知,Pd上H2失電子生成H+,則電極反應(yīng)為H2-2e-2H+,A正確;H2失去電子生成H+,Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ),Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ),NO2-得到Fe(Ⅱ)失去的電子生成N2,則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用,B正確;NO2-和Fe(Ⅱ)反應(yīng)生成N2,氮元素的化合價(jià)降低,所以反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2,C正確;總反應(yīng)方程式為2H++2NO2-+3H2N14.B解析依據(jù)鈹精礦的成分可知,“熔煉”過程中二氧化硅可與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,加入硫酸后,生成鈹離子、鋁離子、鐵離子和亞鐵離子,加入雙氧水后亞鐵離子生成鐵離子,加入氨水,使鐵離子、鋁離子和鈹離子分步沉淀?！叭蹮挕边^程中SiO2發(fā)生反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,A錯(cuò)誤;Be(OH)2最終為沉淀,故加入NaClO可氧化Fe2+且不影響產(chǎn)品純度,B正確;Be(OH)2為兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,C錯(cuò)誤;“氧化”工序的主要反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,D錯(cuò)誤。15.答案(1)除去酸霧(2)易升華(3)B中有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)80.00%(6)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+12HCl↑+6SO2↑鐵氰化鉀溶液解析潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí),水與濃硫酸相遇放出大量的熱使?jié)饬蛩嶂械娜趸蛞莩?三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧,C中五氧化二磷的作用是除去酸霧,干燥的氯氣與鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵,因氯化鐵易升華,到達(dá)E、G后重新凝華得到氯化鐵,反應(yīng)剩余的氯氣用I中NaOH溶液汲取,H中無水氯化鈣是防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。(3)試驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞,則氯氣進(jìn)入B中,可視察到B中有氣泡產(chǎn)生,然后進(jìn)入燒杯中,與燒杯中的NaOH溶液反應(yīng);氯化鐵易升華,則可通過適當(dāng)加熱F處,使試驗(yàn)?zāi)芙又M(jìn)行。(5)由2Fe+3Cl22FeCl3可知,每2molFe反應(yīng)生成2molFeCl3,則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3,其質(zhì)量為0.1mol×162.5g·mol-1=16.25g,因此該次試驗(yàn)的產(chǎn)率是13.00g16.25g(6)若干脆加熱FeCl3·6H2O,氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HCl,HCl揮發(fā),促進(jìn)氯化鐵水解,最終得到氫氧化鐵,試驗(yàn)室中常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3,該過程產(chǎn)生HCl抑制氯化鐵水解,結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+12HCl↑+6SO2↑。16.答案(1)攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度鹽酸(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3)3.1≤pH<3.7(4)沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸餾水至剛好沒過沉淀,待水自然流下后重復(fù)以上操作2~3次(5)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(6)18解析由題給流程可知,礦石加入鹽酸酸浸,鐵、鋁的氧化物溶解得到可溶性金屬氯化物,二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),過濾得到含有二氧化硅的濾渣A和含有金屬氯化物的濾液A;向?yàn)V液A中加入過氧化氫溶液,將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子;向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)整溶液pH在3.1≤pH<3.7范圍內(nèi),將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾得到氫氧化鐵濾渣B和含有氯化鋁的濾液B;洗滌后灼燒濾渣B得到氧化鐵,向?yàn)V液B中通入氯化氫,抑制鋁離子水解,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鋁晶體。(1)由最終制得六水合氯化鋁晶體可知,酸浸時(shí)加入的酸溶液為鹽酸,攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等措施可以提高酸浸效率;(2)由分析可知,向?yàn)V液A中加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;(3)由分析可知,向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)整溶液pH在3.1≤pH<3.7范圍內(nèi),將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;(4)洗滌濾渣B的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸餾水至剛好沒過沉淀,待水自然流下后重復(fù)以上操作2~3次;(5)濾渣A的主要成分為二氧化硅,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;(6)若m1kg礦石最終獲得m2kgAlCl3·6H2O,由鋁原子守恒可知礦石中鋁元素的含量為m2×10317.答案(1)分液漏斗、蒸餾燒瓶棕色(2)溶液變藍(lán)色溶液藍(lán)色褪去2Fe2++I2+2Ag+2Fe3++2AgI↓(4)KSCN溶液試管a溶液不變紅,試管b溶液變紅解析(2)步驟1中