常見的酸和堿酸和堿課件省公開課一等獎新名師比賽一等獎課件

第十單元酸和堿課題1常見酸和堿第2課時第1頁問題導學第2頁知識點一濃硫酸腐蝕性1．濃硫酸腐蝕性[試驗10－3]新知學習試驗內容用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少許濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上放置一會兒后現(xiàn)象紙上顯出______色字跡沾有濃硫酸部位變______滴有濃硫酸部位變黑甚至形成洞黑黑第3頁結論濃硫酸有很強__________。能使紙張、木條、布料等脫水，生成黑色炭啟示使用濃硫酸時要尤其小心[提醒]

濃硫酸脫水性不一樣于吸水性。脫水性是將物質中氫、氧元素按水組成比脫去，發(fā)生是________改變，而吸水性是將氣體中水分吸收到濃硫酸中去，發(fā)生是________改變。腐蝕性化學物理

第4頁2．濃硫酸稀釋方法：應將________沿燒杯壁遲緩地注入________里，并用________不停攪拌，切不可將________倒進________里。3．使用濃硫酸時，假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應馬上用__________沖洗，然后再涂上3%～5%____________溶液。圖10－1－2濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸大量水碳酸氫鈉

第5頁[提醒](1)用大量水沖洗目標是使?jié)饬蛩嵯♂專ё呦♂寱r放出________。(2)涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液目標是除去殘留硫酸。熱量第6頁[情景展示1]觀察試驗并統(tǒng)計試驗現(xiàn)象。探究點一濃硫酸特征試驗放置一會兒后現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少許濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上第7頁第8頁[問題探究]試驗中現(xiàn)象說明濃硫酸含有什么性質？[思索交流]第9頁[總結歸納]濃硫酸不但有吸水性，還含有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質中氫、氧元素按水組成比脫去，這種作用叫作脫水作用，所以濃硫酸有強烈腐蝕性。[課堂速記]第10頁[情景展示2]觀察試驗：濃硫酸稀釋，并用手輕觸燒杯外壁。第11頁[問題探究]怎樣正確稀釋濃硫酸？錯誤操作會引發(fā)什么后果？[思索交流]第12頁[歸納總結]稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁遲緩地注入盛有水燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，因為水密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四面飛濺，非常危險。第13頁[繼續(xù)探究]假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應怎樣處理？[思索交流]第14頁[總結歸納]應馬上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液。[課堂速記]第15頁關鍵一濃硫酸特征例1試驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少許濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到____________________________________________________。(2)用溫度計液泡蘸取少許濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是____________________________________________________。

小木棍沾有濃硫酸部位變黑濃硫酸含有吸水性，吸收空氣中水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱第16頁(3)假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應馬上用____________，然后涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液。(4)試驗室用濃硫酸配制稀硫酸。稀釋過程如圖10－1－3所表示，b中盛放物質是____________，a作用是_________________________________________________________________________。圖10－1－3

大量水沖洗濃硫酸攪拌，以散熱降溫

第17頁[解析](1)濃硫酸含有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少許濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍沾有濃硫酸部位變黑。(2)用溫度計液泡蘸取少許濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸含有吸水性，吸收空氣中水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁遲緩地注入盛有水燒杯里，并用玻璃棒攪拌。第18頁【方法點撥】濃硫酸不但有吸水性、脫水性，而且在稀釋時會放出大量熱?？捎每谠E法記憶濃硫酸稀釋正確方法：酸入水，沿器壁，遲緩倒，不停攪。第19頁知識點二酸化學性質紅無置換氫氣FeCl2第20頁

現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹逐步______，溶液由無色變?yōu)開_______色鐵銹＋稀硫酸鐵銹逐步消失，溶液由無色變?yōu)辄S色酸能與金屬氧化物反應生成水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

消失黃第21頁[提醒](1)鐵單質與酸反應得到生成物中鐵元素顯＋2價。(2)與活潑金屬反應時所用酸普通是稀鹽酸或稀硫酸，而不是濃鹽酸或濃硫酸，也不是稀硝酸或碳酸。第22頁[情景展示1]演示：在白色點滴板上進行試驗，并觀察、統(tǒng)計試驗現(xiàn)象(如圖)。探究點二酸化學性質滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸第23頁[問題探究]此試驗說明酸含有哪些化學性質呢？[思索交流]第24頁[總結歸納]酸能與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。[課堂速記]第25頁[情景展示2]回想幾個金屬分別與鹽酸和稀硫酸反應，寫出化學方程式。第26頁[問題探究]上面反應生成物有什么共同之處？[思索交流]與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵第27頁[歸納提升]上面反應生成物共同之處是：生成物都是氫氣和另一個金屬化合物(鹽)。[課堂速記]第28頁[情景展示3]觀察并統(tǒng)計試驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹＋稀鹽酸Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O第29頁[問題探究]上面反應生成物有什么共同之處？用此原理除銹時能否長時間浸在酸中？為何？[思索交流]第30頁[歸納總結]生成物都是水和另一個金屬化合物。除銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵還會與酸反應生成氫氣，造成鐵制品被腐蝕損壞。[繼續(xù)探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相同化學性質呢？[思索交流]第31頁[歸納提升]不一樣酸有一些相同化學性質：(1)能夠跟酸堿指示劑作用顯示不一樣顏色；(2)與各種較活潑金屬反應生成氫氣；(3)與一些金屬氧化物反應生成水；等等。注意：(1)單質鐵跟稀酸發(fā)生置換反應時，其化合價由0→＋2；鐵銹(主要成份為Fe2O3，鐵元素化合價為＋3價)與稀酸發(fā)生反應時，生成物中鐵元素化合價保持不變。(2)在掌握酸性質同時,還要能正確寫出對應化學方程式,正確描述反應現(xiàn)象。第32頁[課堂速記]第33頁關鍵二酸化學性質例2酸是一類主要化合物，它能與許多物質發(fā)生化學反應。請將你所學過相關酸性質與用途歸納整理，并完成下面填空。圖10－1－4第34頁(1)不反應是________(填序號，下同)；開始冒氣泡是________；有淺綠色溶液出現(xiàn)是________；有黃色溶液出現(xiàn)是________；有藍色溶液出現(xiàn)是________。(2)依據(jù)試驗及現(xiàn)象,分析、比較和歸納而得出結論有(最少答3條)：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③_____________________________________________________。DCEFCAB酸能跟一些金屬氧化物反應酸能跟各種活潑金屬反應酸并不能跟全部金屬反應(合理答案均可)

第35頁(3)指出上述試驗中相關物質及反應在試驗室、生產和生活等方面實際應用(答2條)：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。

鹽酸可用于除鐵銹鋅粒和稀硫酸反應慣用于試驗室制取H2(合理答案均可)第36頁【方法點撥】可利用酸化學性質檢驗酸存在，慣用方法：①加入紫色石蕊溶液，若溶液變?yōu)榧t色，即可證實；②加入活潑金屬，若產生氣泡，即可證實；③加入生銹鐵釘，若溶液變?yōu)辄S色，即可證實；④加入碳酸鈣或碳酸鈉粉末，若產生氣泡，即可證實。第37頁酸化學性質酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色濃硫酸稀釋濃硫酸濃硫酸特征：吸水性、脫水性、腐蝕性酸+較活潑金屬金屬氧化物+氫氣酸+金屬氧化物另一金屬氧化物+水第38頁課堂反饋知識點1

濃硫酸特征B1．某地曾發(fā)生一起潑硫酸事件，一位老人被潑瞬間毀容，右眼失明。以下關于硫酸說法中，不正確是(

)A．濃硫酸有很強腐蝕性，使用時要尤其小心B．把水直接倒入盛有濃硫酸燒杯中稀釋C．濃硫酸脫水性是化學性質D．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑

第39頁[解析]稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不停攪拌。第40頁知識點2

酸化學性質2．學習完酸化學性質，小明進行了以下歸納：(1)酸溶液能使指示劑變色。(2)酸能與各種活潑金屬反應生成金屬化合物和________。請寫出以下反應化學方程式：鋅與稀鹽酸反應：_______________________________________；鐵與稀硫酸反應：_______________________________________。