萬載中學宜春中學高三化學上學期第一次月考試題-人教版高三化學試題

-上高三年級第一次月考聯(lián)考化學試卷萍鄉(xiāng)中學萬載中學宜春中學考試時間：100分鐘總分：100分可能用到的相對原子量：H1N14O16S32V51一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.美國科學家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒（直徑為20nm～60nm)。下列有關說法錯誤的是（）A.檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應2.下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是（） A.石墨轉化為金剛石 B.NaCl晶體溶于水C.碘升華 D.久置的KI溶液呈黃色3.下列關于物質性質及用途的敘述中，正確的是（）A.二氧化硅可用來制造現(xiàn)代通迅材料光導纖維B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C.銅在潮濕的空氣里很穩(wěn)定不會被銹蝕D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應不和任何其它物質反應4.年10月29日，我國自主研發(fā)的通信廣播衛(wèi)星“鑫諾二號”發(fā)射成功。發(fā)射該衛(wèi)星的“長征三號乙”運載火箭采用的是世界上最先進的液氫／液氧推進劑?，F(xiàn)有氫氣和氧氣反應的兩個熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1=－571.6kJ·mol－1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g);ΔH2=－482.6kJ·mol－1則H2的燃燒熱為（）A.571.6kJ·mol－1B.482.6kJ·mol－1 C.285.8kJ·mol－1D.241.3kJ·mol－15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個碳原子B.1LPH=l的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子C.1L1mol·L-1的FeC13溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NAD.t℃時，1LpH=6的純水中，含有10-6NA個OH-6.下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：SKIPIF1<0B．NH3分子的電子式：C．鋁離子結構示意圖：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子7.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）8.下列反應的離子方程式正確的是（）A．將銅片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu9.下列各組物質中都有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質的量相同的是（）A.乙烯和乙醇 B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯 D．葡萄糖和乙酸10.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）:下列判斷正確的是（）A.X元素一定為金屬元素 B．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②不可能都是氧化還原反應11．下列圖示與對應的敘述相符的是（）20020004080100KNO3··a②②A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調節(jié)pH=412.將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生3.5g氣體，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質的量之比為()A．1∶2B．1∶4C．11∶213.下列說法正確的是（）A．表示一種吸水性高分子樹脂B．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料C．pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)相等D．弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱14．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是()A．電池正極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO(OH)＋2OH－B．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D．該電池反應中二氧化錳起催化作用15.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷Ａ合成氨一般選擇500℃溫度高有利于平衡向合成氨方向移動Ⅰ對；Ⅱ對；有ＢＣｌ2和ＳＯ2混合后可用于漂白紙漿Ｃｌ2和ＳＯ2都有較好的漂白作用Ⅰ對；Ⅱ錯；無Ｃ金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ對；有Ｄ石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好Ⅰ對；Ⅱ對；有16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（）A、Na2O2B、Na2SC、FeCl2D、KMnO4二、非選擇題（每空2分，共52分）17.(12分)甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）氣體通過容器C的目的是。（3）球形干燥管E中堿石灰的作用是：。（4）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是。（5）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。你認為丙同學所說的爆炸可能原因是；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是。18.（12分）(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。Ba（NOBa（NO3）2O2H2SDCl2CBFE稀硫酸稀鹽酸Ba（OH）2H2OA①寫出B→C的化學方程式②寫出B→A的化學方程式③上圖中共發(fā)生了8個反應（每根箭頭一個反應），其中有個是氧化還原反應；從上圖出現(xiàn)的物質中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強。X無色氣體CX無色氣體C藍色溶液G無色氣體E無色氣體E通入澄清石灰水白色沉淀加入單質F無色溶液D通入水中由此可以推斷：C為；D+F的離子方程式為。19.(18分)金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4VO2++H2C2O4+→VO2++CO2+欲知該反應能否用鹽酸酸化，還需要知道的是a．VO2+和Cl2氧化性的相對大小b．VO2+和HCl氧化性的相對大?。?）某化驗室稱取0.5000g礦石樣品按上述過程進行成分分析，在滴定過程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，則此礦樣中V2O5的質量分數(shù)是（4）在100mlNaOH溶液中加入51.6gNH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應，下圖表示加入固體的質量與產生氣體的體積（標準狀況）的關系，試回答：①NaOH溶液的物質的量濃度是mol/L.②當NaOH溶液為140ml，固體為51.6g時，充分反應后產生氣體為mol.③當NaOH溶液為180ml，固體仍為51.6g時，充分反應后產生氣體為mol.（5）氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。①已知：H—H鍵能為436kJ·mol—1，N≡N鍵能為946kJ·mol—1，N—H鍵能為391kJ·mol—1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：②恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20N2的平衡轉化率20.(10分）某芳香烴A有如下轉化關系，其中M是一種重要的有機合成的試劑。按要求填空：(l）寫出反應②的反應條件：；反應⑤的反應類型：。(2）寫出A和F的結構簡式：A,F。(3）寫出反應⑥的化學方程式：。-上高三化學第一次月考參考答案題號12345678答案ACACDBCB題號910111213141516答案ABBAAADA7.解析：經計算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項正確。答案：C12.解析：鋁和Na2O2混合溶于水發(fā)生反應如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑所以產生的氣體3.5g應是O2、H2的混合氣；加入鹽酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的鹽為NaCl和AlCl3，設Al和Na2O2二者的物質的量分別為xmol、ymol，則由題意列方程：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(3x＋2y＝0.2×3.5,3x＋16y＝3.5))解之得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.1(mol),y＝0.2(mol)))答案：A二、非選擇題（本空2分，共52分）17.（1）MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)（2）除去氯氣中混有的水蒸氣(2分)（3）吸收剩余的氯氣(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應管和生成的氯化鐵反應(1分)（4）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(2分)（5）氯化氫和鐵反應生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸(2分)；氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2分)18.答案：(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4(2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O(2分)③(2分)3；H2S+Cl2=S+2HCl(2分)(2)①二氧化碳和一氧化氮(2分)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O