江蘇省泰興市實(shí)驗(yàn)初中2025屆化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析

江蘇省泰興市實(shí)驗(yàn)初中2025屆化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H63、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料5、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行6、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．過(guò)濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子7、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水8、下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定D．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少9、下列說(shuō)法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．乙醇的同分異構(gòu)體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質(zhì)10、下列屬于金屬材料的是A．鈦合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．鋼化玻璃11、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO212、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③13、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個(gè)電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳14、下列物質(zhì)屬于人體所需的糖類物質(zhì)的是A．淀粉B．蛋白質(zhì)C．味精D．食用油15、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解16、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。20、乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。21、勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見(jiàn)未來(lái)新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。2、A【解析】

等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。3、C【解析】分析：A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素。【詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯(cuò)誤；B.氧元素沒(méi)有氧化物，故錯(cuò)誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故錯(cuò)誤。5、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說(shuō)明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)不一定增大，A錯(cuò)誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。6、D【解析】分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過(guò)濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C、蒸餾利用的是沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確。答案選D。7、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】

A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，A錯(cuò)誤；B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定N2反應(yīng)的量，則無(wú)法確定其熱化學(xué)方程式，B錯(cuò)誤；C.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，根據(jù)能量越低，其越穩(wěn)定，則O2比O3穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，說(shuō)明等質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，生成的液態(tài)水穩(wěn)定。9、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可以知道，甲烷中4個(gè)H均為相鄰位置，則

和

的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇含1個(gè)O，而HO－CH2CH2－OH中含2個(gè)O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.

和的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故D正確；答案選D。10、A【解析】

A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；故選A。11、B【解析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，沒(méi)有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說(shuō)明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。12、B【解析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號(hào)為②③④，選項(xiàng)B正確。13、C【解析】分析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯(cuò)誤；C．鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個(gè)，因此砹原子的最外層有7個(gè)電子，C正確；D．鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以氯元素為例采用知識(shí)遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大。14、A【解析】試題分析：A、淀粉屬于糖類物質(zhì)，A正確；B、蛋白質(zhì)不屬于糖類，B錯(cuò)誤；C、味精是谷氨酸鈉，不屬于糖類，C錯(cuò)誤；D、食用油屬于油脂，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。15、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。16、D【解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、BDE過(guò)濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。19、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：小；果香。20、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaO