第3章 章節(jié)測(cè)試 高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)（2022-2023學(xué)年）

第三章章節(jié)測(cè)試

1.（2021.玉溪第二中學(xué)高一月考）下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）

①不銹鋼抗腐蝕性較好

②鈦合金可用于飛機(jī)、火箭的制造

③司母戊鼎是鐵合金

④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血

⑤青銅、不銹鋼都是合金

⑥形成合金時(shí)金屬與金屬之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A.①②④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，鋁合金和不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，故①正確；②鈦合

金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件,其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件，故②正確；③司母戊鼎是

商王祖庚或祖甲為祭祀母親戊而作的祭器，是中國商周時(shí)期青銅器的代表作，故③錯(cuò)誤；④缺鈣可能導(dǎo)致骨

質(zhì)疏松、畸形等，對(duì)老年人還說容易引起骨質(zhì)疏松；人體缺鐵易得貧血癥，故④正確；⑤青銅是銅錫合金、

不銹鋼是鐵銘、銀合金，都是合金，故⑤正確；⑥合金分三種類型。金屬固溶體：即固態(tài)溶液。例如黃銅、

金銀合金,此類合金形成為物理變化。金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。如銅化鋅（ZnCu）、碳

化鐵（Fe3C）、銅錫合金等。金屬互化物不可用通常的化合價(jià)解釋。此類合金形成為化學(xué)變化。機(jī)械混合物:

鋼、生鐵、青銅為此類合金，此類合金形成為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；故選A。

2.下列說法正確的是

A.焰色反應(yīng)的伯絲可用稀硫酸洗滌

B.常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化

C.工業(yè)上用氯氣和石灰水為原料制漂白粉

D.氯化鐵溶液中加入硫氟化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

【答案】B

【解析】A.為了出去殘留物，焰色反應(yīng)的鉆絲可用稀鹽酸洗滌，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常

溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B正確；C.熟石灰微溶，工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制漂白粉，C錯(cuò)誤;

D.氯化鐵溶液中加入硫氧化鉀溶液產(chǎn)生血紅色溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。

3.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（）

A.《抱樸子?黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸儲(chǔ)

C.《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！?/p>

炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差

D.《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金

【答案】C

【解析】A.“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，主要發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，A

正確；B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，意思就是將酒精從濃酒從糟中蒸出來，利用的是蒸

儲(chǔ)原理，B正確；C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地軟，延展性好，C錯(cuò)誤；D.劑鋼,

是一種質(zhì)地堅(jiān)硬的鐵，是指鐵的合金，D正確。故選C。

4.下列有關(guān)鐵及鐵合金的說法正確的是()

A.生鐵是鐵碳合金，而鋼則為純鐵

B.生鐵的硬度比純鐵的硬度小

C.減少生鐵中的碳、硅、銃等元素可得到鋼

D.鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了“鐵一普通鋼一不銹鋼等特種鋼”的演變過程

【答案】D

【解析】A.生鐵和鋼都是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生鐵的硬度比純鐵的硬度大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.煉鋼雖減少生

鐵中的碳元素，增加硅、錦等元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著文明和技術(shù)的進(jìn)步，鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了“鐵一普通

鋼一不銹鋼等特種鋼”的演變過程，故D正確。答案選D。

5.下列鐵元素的代表物描述簿送的是

代表物類別鐵元素價(jià)態(tài)部分性質(zhì)描述

A.FesO4氧化物+1價(jià)具有磁性的黑色晶體

B.Fe(OH)2堿+2價(jià)白色，易被氧化

C.Fe(OH)3堿+3價(jià)紅褐色，加熱失去水生成紅棕色粉末

土卜2+

D.FeCl3nrrt.+3價(jià)FeCh溶液中的Fe3+能被Fe還原成Fe

【答案】A

【解析】A.Fe3O4中鐵為+2、+3兩種價(jià)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.Fe(0H)2為堿,其中鐵為+2價(jià)，F(xiàn)e(0H)2為白色,

易被氧化為氫氧化鐵，故B正確；C.Fe(0H)3為堿，其中鐵為+3價(jià)，F(xiàn)e(0H)3為紅褐色，加熱失去水生成

紅棕色粉末為三氧化二鐵，故c正確；D.FeCb為鹽，其中鐵為+3價(jià)，F(xiàn)eCb溶液中的Fe3+能被Fe還原成

Fe2+,故D正確；故選A。

6.（2020?江蘇省響水中學(xué)高一期中）用用煙鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，

發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）

A.用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D,鋁箔表面未熔化

【答案】A

【解析】A.氧化鋁能溶解于酸，則用酸處理時(shí)能將表面氧化鋁全部溶解，故A錯(cuò)誤；B.鋁箔在空氣中被

氧化為氧化鋁，形成保護(hù)膜，導(dǎo)致金屬鋁不能繼續(xù)被氧化，故B正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包

住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C正確；D.鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高，未熔

化，而里面A1熔點(diǎn)低熔化，故D正確；故答案為A。

7.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）

A.FeSCU溶液B.H2SO4溶液C.Fe2（SCU）3溶液D.AgNCh溶液

【答案】C

【解析】A.鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，鐵皮質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,

假設(shè)56g鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，鐵片質(zhì)量減少56g,但有氣體生成，故B錯(cuò)

誤；C.鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)，鐵片質(zhì)量減少，沒有氣體生成，故C正確；D.根據(jù)化學(xué)方程式

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,假設(shè)56g鐵完全反應(yīng)，則生成216g銀，鐵片質(zhì)量增加160g,故D錯(cuò)誤；故

選：Co

8.一定條件下，等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應(yīng),則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是（）

A.1:1B.3:4C.2:3D.4:3

【答案】B

【解析】根據(jù)Fe+2HCl-FeCU+Hj、3Fe+4H。。信）朝FesO4+dH?可知，ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)生成

4

ImolH?,ImolFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成5moiH2,故相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是3：4,故選：B。

9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Na^Na2O2B.Fe2O3^Fe（OH）3C.Al—NaAlChD.FeCb—FeCb

【答案】B

【解析】A.Na可以在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不選；B.三氧化二鐵不與水反應(yīng),

無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B項(xiàng)選；C.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAlCh,C項(xiàng)不選；D.氯化鐵和鐵單質(zhì)可以

一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，D項(xiàng)不選；答案選B。

10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A.FeCb溶液(FeCb)：加入過量鐵粉，過濾

B.Cb氣體(HC1氣體)：通過飽和食鹽水

C.Na2sCh固體(NaHSCh)：加熱

D.MnCh固體(KC1固體)：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥

【答案】C

【解析】A.FeCb可以和Fe反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2,所以可以用加入過量鐵粉然后過濾的方法除去FeCb

溶液中的FeCb,故A正確；B.C12氣體(HC1氣體)：通過飽和食鹽水，HC1氣體溶于水，氯氣不發(fā)生反應(yīng)

且難溶于飽和食鹽水，故B正確；C.Na2sCh受熱歧化為硫化鈉和硫酸鈉，NaHSCh在空氣中加熱也會(huì)生成

硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，所以MnCh和KC1的固體混合物加水充分溶解，過

濾，取濾渣，洗滌，干燥，可以除去MnCh中的KC1,故D正確；故選C。

11.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)一類”二維圖。鐵元素的“價(jià)一類”

B.Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)

C.工業(yè)上用CO還原Fe2C)3煉鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色

【答案】A

【解析】A.將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，可知維生素表現(xiàn)還原性作還原劑，故A正確；

B.Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，由化合物化合價(jià)代數(shù)和為。可知FesCU中鐵的化合價(jià)兩個(gè)鐵原子顯+3

價(jià)，一個(gè)鐵原子顯+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用C0還原FezCh煉鐵，反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，不是

復(fù)分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)

誤。答案選A。

12.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H+、Fe2\MnO；、SO：B.AP+、Na\SO：、HCO；

C.Na+、Cu2+、Cl-,S2-D.Fe3+>K\SCN->CF

【答案】A

【解析】A.H+、Fe2\M11O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故A符合題意；B.AF+、HCO：發(fā)生雙水解而

不共存，故B不符合題意；C.Cu2\S2-生成沉淀而不共存，故C不符合題意；D.Fe3+、SCfT生成血紅

色溶液而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。

13.X溶液中可能含有下列離子中的若干種：ChCO；，Na+、K+、Fe2\Fe3\Mg2+o現(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行

如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如下：

下列說法不乏理的是

A.X溶液中一定含有Fe2+、C1-

B.取溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若能看到黃色火焰，則X溶液中有Na+

C.取溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若透過藍(lán)色鉆玻璃能看到紫色火焰，則X溶液中有K+

D.白色沉淀A在空氣中變紅褐色的反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【分析】X溶液與KOH反應(yīng)有白色沉淀生成，說明X溶液中沒有Fe3+,白色沉淀通入空氣生成紅褐色沉淀,

發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+C)2+2Hq=4Fe(OH)3,則原溶液中有Fe>;溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸銀有白

色沉淀生成，則原溶液中有CT;其余離子無法確定。

【解析】A.經(jīng)分析，溶液中一定含有Fe?+、CF,故A正確；B.Na+焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.因

為引入了K+,不能確定B中的K+是否來自于原溶液，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化亞鐵極易氧化，白色沉淀迅速

變成灰綠色，最終生成紅褐色，其反應(yīng)為4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3,故D正確；故選C。

14.將一定量鐵和銅的混合物加入到2moi/L的FeCh溶液中，固體完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：

c(Cu2+)=2：4：1,則混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.7：6C.7：8D.7：12

【答案】A

【解析】假設(shè)反應(yīng)后溶液的中n(Fe3+)=2mol、n(Fe2+)=4mol>n(Cu2+)=lmol,根據(jù)Cu原子守恒：

n(Cu)=n(Cu2+)=1mol,根據(jù)電荷守恒：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=2molx3+4molx2+1molx2=16mol,

根據(jù)氯離子守恒可知原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為：ymol,根據(jù)Fe原子守恒

]622

=n(Fe)=2mol+4mol-—mol=mol,故混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為^mol：lmol=2：3。故選A。

15.(2021.河南高一期中)甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL濃度均為6moi的鹽酸與氫氧化鈉溶液，向

兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積之比為2：3,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.16.2gB.10.8gC.8.1gD.5.4g

【答案】C

【解析】由電子得失相等，若等量的A1粉完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中生成的H2的量應(yīng)該是一樣的。由于生成

的氣體體積之比為2：3,即甲杯中生成的氣體更少，這說明甲杯中的鋁粉過量，鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)甲燒杯

放出氫氣的物質(zhì)的量為xmol,

2Al+6HC1=3H9T+2A1C13

63

0.1Lx6mol/Lx

解得x=0.3,

甲、乙生成的氣體體積比為2：3,乙杯中生成的氫氣物質(zhì)的量為0.45mol,設(shè)消耗鋁的物質(zhì)的量是ymol,

2Al+2NaOH+2HQ=2NaA10,+3HT

23

y0.45mol

解得y=0.3,則鋁粉質(zhì)量為0.3molx27g/mol=8.1g,答案選Co

16.混合物M中可能含有AI2O3、Fe3O4>Fe、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法錯(cuò)

誤的是

溶液P

L固體N過量鹽酸

過量NaOH溶液m2g步驟n

混合物M固體P

步驟I

加1g

溶液N

A.若mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.固體P一定為銅單質(zhì)

C.混合物M中一定不含F(xiàn)e3O4

D.溶液P中可能含有兩種金屬陽離子

【答案】C

【分析】混合M加入過量NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)只有AbCh,固體N中加入足量鹽酸后

有剩余固體P,由于Cu與鹽酸不反應(yīng)，則其中一定含有Cu,可能含有Fe3C>4、Fe中的一種或兩種。若固體

N中只含有Cu,則溶液中無金屬陽離子；若N中含有Fe3O4、Fe中的一種或兩種，F(xiàn)e與HC1反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+；

Fe3C>4與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、FeCb,Fe3+有強(qiáng)氧化性，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液中含有Fe?+、Cu2+

兩種金屬陽離子，以此解答該題。

【解析】A.若由于AI2O3是兩性物質(zhì)，能夠與堿反應(yīng)，而混合物中其它成分都不能與NaOH溶

液反應(yīng)，故混合物M中一定含有AI2O3,A正確；B.由于Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后邊，不能

與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以加入過量的鹽酸后有剩余固體P存在，則固體P只能是銅單質(zhì)，B正確；C.若混

合物M中可能含F(xiàn)e3O4,當(dāng)加入過量鹽酸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeC13+FeC12+4H2O,反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3

與Cu發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,由于Cu的物質(zhì)的量比Fe3<)4的多，

導(dǎo)致加入足量鹽酸，仍以剩余的Cu單質(zhì)；也可能固體混合物M中不含有Fe3CU,C錯(cuò)誤；D.若固體N中

含F(xiàn)e3C>4、Fe、Cu或FesCU、Cu,則溶液中含有Fe?+、Cu2+,D正確；故合理選項(xiàng)是D。

17.鈉、鎂、鋁是重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉、鎂、鋁的性質(zhì)回答下列問題：

(1)將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氣體，該混合物中Mg、Al的物質(zhì)

的量之比為=

(2)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多=

A.放在水中B.放在足量鹽酸中

C.放在足量CuSCU溶液中D.用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的

NaOH和HC1物質(zhì)的量之比為0

(4)常溫下鎂、鋁都具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是。

(5)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是0

A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CuSC)4溶液D.HC1溶液

【答案】1：1D1:3常溫下鎂和鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜B

11.2L

【分析】氣體為氫氣，n=刀_7=0.5mol,結(jié)合電子及原子守恒計(jì)算；分析氫氣的來源，除了鈉與水或

酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)之外，是否還有其它物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氫氣；氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，

說明參加反應(yīng)的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HC1物質(zhì)的量之比

為1:3?

112L

【解析】⑴氣體為氫氣，n=7=0.5moL設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.4,電子守

恒有2x+3y=0.5x2x(l-0),解得x=y=0.2mol,該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為：1:1；

(2)A、B、C選項(xiàng)的氫氣都是鈉與水或酸反應(yīng)的，D選項(xiàng)的氫氣來源除了鈉與水反應(yīng)之外還有鋁與氫氧化鈉

反應(yīng)的，所以D選項(xiàng)的氫氣最多，故選D；(3)氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,與鹽酸生成氯化鋁，2A1+6HC1=2A1CL+3H2T,鋁與氫氧化鈉和鹽酸反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，說明參加反應(yīng)的鋁相同，所以NaOH和

HC1物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：1:3；(4)常溫下鎂、鋁都具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是常溫下鎂和

鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜。故答案為：常溫下鎂和鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜；

(5)A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，鋁片可以溶解，故A不選；B.NaCl溶液與鋁不反應(yīng),

鋁片不溶解，故B選；C.CuSO4溶液與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故C不選；D.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁

和氫氣，鋁片可以溶解，故D不選；故答案為B。

18.鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3CU,加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的

反應(yīng)有：

△

2Fe3(V10H2s0/濃)3Fe2(S04)3+SO2f+10H20

△

2Fe+6H2s。4(濃):^=Fe2(S0j+3so2t+6H20

將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時(shí)鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產(chǎn)生大量氣體，反

應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。

(1)裝置B的作用是,裝置C的目的是o

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是o

(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽離子。

方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/p>

___________色沉淀。

方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，(寫出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制

氯水、酸性高銃酸鉀溶液，硫氧化鉀溶液)。

+2+

【答案】防止倒吸檢驗(yàn)有SO2氣體生成SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OFe+2H=Fe+H2t紅褐

滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加新制氯水，溶液變成血紅色，說明反應(yīng)液中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+

【解析】(1)在圓底燒瓶中Fe、Fe3O4與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取SO2氣體，SCh經(jīng)裝置B平穩(wěn)氣流后進(jìn)

入盛有品紅溶液的C試管，看到品紅溶液褪色，利用其漂白性可以檢驗(yàn)SCh的產(chǎn)生；裝置B的作用是安全

瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(2)SCh是酸性氧化物，能夠與D裝置中的NaOH在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

Na2so3、H2O,故裝置D中發(fā)生反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(3)Fe與濃硫酸在加熱條件下反

應(yīng)產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，這時(shí)Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,裝置E收集到的無色無

味氣體就是H2,該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f；(4)在方法1中，取少量反應(yīng)液于試管中，滴

2+3+2+

加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Fe,無FeO首先發(fā)生反應(yīng):Fe+2OH=Fe(OH)2；,

該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被。2氧化為Fe(OH)3,看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

色，發(fā)生反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3；方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，向其中滴加KSCN

溶液,無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，說明反應(yīng)液中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,發(fā)生

3+

反應(yīng)方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3o

19.某廢舊金屬材料中主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物。利用該廢舊金屬材料分離金屬化合物的一

種流程如下：

NaOH溶液稀硫酸雙氧水

廢舊金屬一>［破而一*慢至一*回升f濾渣1—>|酸浸、氧化卜》而丁卜濾液2f|一系歹I誨科f膽研

IJ

濾液1濾渣2

已知：I.調(diào)pH可將Fe3+與Cu2+分離，但不能將Fe2+與CM+分離?；卮鹣铝袉栴}：

⑴流程中“破碎”的目的是(任答一點(diǎn))。

(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“酸浸”后“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—；該過程溫度不宜過高，原因?yàn)椤猳

(4)“濾渣2”的成分為,若無“氧化”過程會(huì)導(dǎo)致的后果為。

(5)“一系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因?yàn)閛

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)A12O3+2OH-=2A1O；+H20

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O溫度過高H2O2會(huì)分解，降低氧化效率Fe(OH)3不能將Fe?+與C/+

分離直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽磯失去結(jié)晶水

【分析】由題給流程可知，廢舊金屬材料粉碎后焙燒得到氧化銅、四氧化三鐵、氧化鋁，向金屬氧化物中

加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，四氧化三鐵和氧化銅不反應(yīng)，過濾得到

含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有四氧化三鐵、氧化銅的濾渣1；向?yàn)V渣1中加入稀硫酸酸浸時(shí)，四氧化三鐵與

稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸浸后的溶液中加入過氧化

氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵

離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和硫酸銅溶液；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽帆。

【解析】⑴流程中“破碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒的反應(yīng)速率,

使廢舊金屬完全反應(yīng)，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)；(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生

的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為AI2O3+2OH=2A1O；+H2O,

故答案為：AhO3+2OH=2A1O^+H2O；(3)“酸浸”后“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化

氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2Ch=2Fe3++2H2O；該過程溫

度不宜過高，過氧化氫受熱發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)降低氧化效率，不利于亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，故答案

2++3+

為：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O;溫度過高H2O2會(huì)分解，降低氧化效率；(4)由分析可知，“濾渣2”的成

分為氫氧化鐵沉淀，若無“氧化”過程，由題意可知，不能將Fe2+與CiP+分離，故答案為：Fe(OH)3;不能將

Fe2+與QP+分離；(5)膽研帶有結(jié)晶水，若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致膽磯受熱失去結(jié)晶水，無

法制得膽研，故答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽磯失去結(jié)晶水。

20.在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。

(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是。

A.1mol鈉無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，都轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B.用用煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

高溫

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣