第4章 燃料及其燃燒-【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)同步單元知識(shí)清單（滬教版·上海）（教師版）

第4章燃料及其燃燒知識(shí)清單考點(diǎn)1燃燒和燃燒條件1.燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣；如H2在Cl2中的燃燒，化學(xué)方程式：H2+Cl22HCl2.探究燃燒的條件（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下燃燒（2）解釋實(shí)驗(yàn)：①紅磷不能燃燒的原因:可燃物燃燒需要一定溫度，即達(dá)到著火點(diǎn)。白磷的著火點(diǎn)為40℃，而紅磷的著火點(diǎn)為240℃，熱水的溫度大于40℃，而達(dá)不到240℃，因此白磷燃燒而紅磷不燃燒。②銅片上白磷能燃燒，而水中白磷不能燃燒的原因：可燃物燃燒需要氧氣，銅片上的白磷和空氣（氧氣）接觸，而熱水中的白磷不跟空氣（氧氣）接觸，因此銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。③向水中白磷通入空氣（或氧氣），白磷燃燒的原因：在熱水中溫度雖然達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，但沒有氧氣，白磷不能燃燒；當(dāng)通入空氣（或氧氣）后，白磷跟氧氣接觸就燃燒起來。（3）實(shí)驗(yàn)分析：銅片的作用：導(dǎo)熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②為薄銅片上的藥品提供熱量白磷著火點(diǎn)：40oC；紅磷著火點(diǎn)：240oC；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)改進(jìn)原因：P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣，實(shí)驗(yàn)用藥品較多?，F(xiàn)象：試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。氣球的作用是形成密閉環(huán)境防污染。大燒杯的作用是密閉，防止白煙逸散，污染空氣?？键c(diǎn)2滅火的原理和方法1.滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個(gè)條件之一；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關(guān)閉閥門等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；2.滅火器及原理①泡沫滅火器：滅火時(shí)噴射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，達(dá)到隔絕空氣的目的。此類滅火器主要用于撲滅木材、棉布等燃燒引起的火災(zāi)。②干粉滅火器：用壓縮CO2吹出干粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火。除撲滅一般可燃物外，還可撲滅油、氣等燃燒引發(fā)的火災(zāi)。③液態(tài)二氧化碳滅火器：鋼瓶內(nèi)裝著的被壓縮的液態(tài)二氧化碳噴射出來變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳滅火。該滅火器主要用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的火災(zāi)。（使用液態(tài)二氧化碳滅火器的時(shí)候，一定要握住滅火器的木柄，以免凍傷。）3.火場自救、逃生（1）要迅速判斷安全出口；（2）如果房間內(nèi)有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。（3）用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質(zhì)、煙塵進(jìn)入體內(nèi)。（4）房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質(zhì)濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生時(shí)應(yīng)低下身體沿墻壁跑出火災(zāi)區(qū)?？键c(diǎn)3易燃易爆物安全知識(shí)1.爆炸：可能是化學(xué)變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。防爆注意事項(xiàng)：（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志。（2）煤氣泄漏需要立即關(guān)閉閥門并打開窗戶通風(fēng)。（不能用火種照明；不用用電設(shè)備，如不在室內(nèi)撥打電話、不能開電燈、不能開排氣扇等）（3）若燃?xì)夤艿佬孤?，不能用燃著的蠟燭檢査，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。4.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)5.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實(shí)質(zhì)都是氧化反應(yīng)6.利用爆炸為人類服務(wù)：定向爆破、開山采礦等考點(diǎn)4碳的單質(zhì)(金剛石、石墨和C60)一、碳的單質(zhì)(金剛石、石墨和C60)1.金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2.石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜?；制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，由碳元素組成，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異，原因是：碳原子的排列不同；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。一種元素可以組成不同種單質(zhì)。石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化為化學(xué)變化。C60分子；材料科學(xué)和超導(dǎo)體3.C60也叫足球烯，C60由C60分子構(gòu)成，一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子，形似足球，它應(yīng)用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體等方面。還有其它管狀的碳的單質(zhì)，它們有很大的用途。4.活性炭與木炭具有吸附，對一些色素、異味有吸附作用。防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，這種變化是物理變化，因此吸附性屬于物理性質(zhì)。焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。5.碳的化學(xué)性質(zhì)①在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；②可燃性：不充分燃燒化學(xué)方程式：2C+O22CO；充分燃燒化學(xué)方程式:C+O2CO2③還原性：碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑，在此反應(yīng)中，氧化銅中的氧元素被碳奪去了，碳表現(xiàn)出還原性性，氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前反應(yīng)物為黑色固體，充分反應(yīng)后固體變成紅色，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體?？键c(diǎn)5二氧化碳的性質(zhì)1.二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無色無味的氣體，從圖1實(shí)驗(yàn)還可得出二氧化碳的物理性質(zhì)有密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒；據(jù)此用于滅火。圖2實(shí)驗(yàn)軟塑料瓶變癟說明二氧化碳能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。它升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作制冷劑；人工降雨（舞臺(tái)云霧等），能用于二氧化碳能溶于水。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①二氧化碳能與水反應(yīng)，如二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅，請用化學(xué)方程式說明反應(yīng)原理CO2+H2O=H2CO3；當(dāng)加熱時(shí)，紅色石蕊溶液又變成紫色，請用化學(xué)方程式說明反應(yīng)原理:H2CO3CO2↑+H20②二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，如為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆。開始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變潮濕。請用化學(xué)方程式說明反應(yīng)原理:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O③二氧化碳能與碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.二氧化碳的用途與對環(huán)境的影響(1)二氧化碳的用途：滅火、舞臺(tái)云霧、人工降雨、作溫室肥料、制汽水等。(2)二氧化碳對環(huán)境的影響：在自然界氧氣和二氧化碳的循環(huán)中，綠色植物的光合作用是重要的環(huán)。近幾十年來，二氧化碳排放增加,森林卻遭到破壞，使全球變暖的溫室效應(yīng)給環(huán)境帶來了不利影響。產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。溫室效應(yīng)的危害：引起兩極冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市、使土地沙漠化等。防治溫室效應(yīng)的措施主要有:開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐等?？键c(diǎn)6一氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：一氧化碳是無色無味的氣體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性:一氧化碳燃燒，火焰呈藍(lán)色，其化學(xué)方程式為：02+2CO2CO2②還原性:工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO還原CuO的方程式：CO+CuOCu+CO2③有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧危及生命。考點(diǎn)7二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。確定發(fā)生裝置時(shí)要考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,確定收集裝置所制取氣體的密度與空氣比較的相對大小，是否易溶于水，是否與水發(fā)生反應(yīng)。2.在實(shí)驗(yàn)室里，常用稀鹽酸與石灰石(或大理石)反應(yīng)制取二氧化碳，總的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。此反應(yīng)屬于“固液不加熱型”，生成的二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大，可溶于水且能與水反應(yīng)，應(yīng)該選用向上排空氣法法收集二氧化碳。3.檢驗(yàn)生成的氣體是否為二氧化碳的方法是：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則證明氣體是二氧化碳。檢驗(yàn)集氣瓶中二氧化碳是否收滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。驗(yàn)滿后，用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶正放在桌上。4.二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。考點(diǎn)8化石燃料1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)（特別是燃燒）、金屬與酸反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)條件為加熱或高溫的一般為吸熱反應(yīng)。如二氧化碳通過灼熱的碳層。2.化石燃料的利用（1）煤：主要含碳元素，是復(fù)雜的混合物物。煤干餾（隔絕空氣加強(qiáng)熱）得到焦炭、煤焦油、粗氨水、煤氣（主要成分為氫氣、甲烷和一氧化碳等），這一過程是化學(xué)變化，得到的產(chǎn)品仍然都是混合物。（2）石油：主要含碳、氫元素，是復(fù)雜的混合物。石油分餾（根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同將其分離）得到石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油潤滑油、石蠟和瀝青等，這一過程是物理變化，得到的產(chǎn)品仍然都是混合物。（3）天然氣、沼氣、瓦斯等的主要成分是甲烷，它是無色無味的氣體難溶于水，密度比空氣??；燃燒時(shí)的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠，罩在火焰上方蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁；燃燒化學(xué)方程式：CH4+202CO2+2H2O3.合理利用與開發(fā)化石能源氧氣不充足時(shí)，燃料中的碳不能充分燃燒，產(chǎn)生黑煙，并生成CO等物質(zhì)，使燃料燃燒的利用率降低，浪費(fèi)資源，且污染空氣。使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：燃燒時(shí)有足夠的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面。4.使用燃料對環(huán)境的影響①化石燃料中主要含碳、氫元素，還含有硫和氮等。燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)中，二氧化氮和二氧化硫可引起酸雨。一氧化碳有毒，二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)。②酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成酸，隨雨水降落，形成酸雨。③汽車尾氣中的主要污染物有哪些？一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料、使用乙醇汽油等。5.能源的利用和開發(fā)（1）氫能：氫氣是最清潔的燃料，優(yōu)點(diǎn)是：①效率高；②無污染；③資源豐富；但由于和制取成本高、貯存困難，作為燃料暫時(shí)還不