高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄第1節(jié)物質(zhì)的分類第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式第3節(jié)離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷第4節(jié)氧化還原反應(yīng)第1節(jié)物質(zhì)的分類1．“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走進(jìn)百姓日常生活，下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是()A．馬來西亞橡膠樹產(chǎn)橡膠 B．德國產(chǎn)不銹鋼制品C．泰國產(chǎn)羽絨服中的羽絨 D．埃及產(chǎn)粗亞麻地毯答案B解析A項(xiàng)，馬來西亞橡膠樹產(chǎn)橡膠，為天然橡膠，屬于天然高分子；B項(xiàng)，不銹鋼制品，為合金材料，不屬于有機(jī)物；C項(xiàng)，羽絨的成分為蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物；D項(xiàng)，亞麻的成分為纖維素，屬于天然高分子。2．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液答案B解析CO32－＋H＋(少量)=HCO3－，CO32－＋2H＋(過量)=CO2↑＋H2O，CO2＋OH－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣無論是少量還是過量，和鐵反應(yīng)都生成FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項(xiàng)正確；CO2(少量)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，CO2(過量)＋OH－=HCO3－，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋＋3OH－(少量)=Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－(過量)=AlO2－＋2H2O，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列詩句分析正確的是()A．于謙詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)槭业倪^程涉及到了氧化還原反應(yīng)B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在C．趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻。”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化D．龔自珍詩句“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”指凋謝的花可以包裹植物的根，對植物有保護(hù)作用答案B解析A項(xiàng)，描述的是碳酸鈣的分解生成氧化鈣和二氧化碳，CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，大理石變?yōu)槭业倪^程不涉及到氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在，即淘金淘到的是金單質(zhì)，故B項(xiàng)正確；煙花是某些金屬單質(zhì)或其化合物的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)是一種元素的物理性質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；“落花”中的有機(jī)物在土壤中被分解者分解成無機(jī)物后，形成“春泥”，可以作為植物的營養(yǎng)被植物吸收利用，不是包裹植物的根，對植物有保護(hù)作用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．“化學(xué)使生活更美好！”，能充分體現(xiàn)這句話的是()A．磁懸浮列車的使用，使交通更迅捷B．雜交水稻的推廣，使中國走上富裕之路C．人工合成青蒿素的研制成功，為瘧疾患者帶來福音D．掃描隧道顯微鏡的使用，使人們觀察到微觀世界的美好答案C解析磁懸浮列車的使用，主要應(yīng)用物理學(xué)科的知識；雜交水稻，主要應(yīng)用生物學(xué)科知識；青蒿素的研制，應(yīng)用了化學(xué)知識，說明化學(xué)知識給生活提供幫助，故C項(xiàng)正確；掃描隧道顯微鏡，主要應(yīng)用物理學(xué)科的知識。5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是()甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、碳素鋼、黃銅③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物一氧化碳、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水A.①② B．③④⑤C．②③⑤ D．①④⑤答案C解析濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑；石灰石不能用作干燥劑，堿石灰固體可用作干燥劑，故①錯(cuò)誤；不銹鋼、碳素鋼、黃銅是金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，都是合金，故②正確；濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；氧化鎂、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而一氧化碳是非金屬氧化物，和酸堿不反應(yīng)為不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確。6．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫答案C7．向含有Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中滴加稀堿溶液，得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開C．發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2＋＋H2O=FeO＋H2↑D．通直流電時(shí)，陰極附近黑色變深，說明該分散系帶正電答案A解析該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100nm之間的金屬氧化物，形成的分散系為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確；膠體能透過濾紙，不能用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、Fe2＋與OH－反應(yīng)生成Fe3O4和水，離子方程式：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系是電中性的，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系中分散質(zhì)容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2答案D解析通過Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過鋁熱反應(yīng)可制得三氧化二鋁；通過SiO2和碳發(fā)生置換反應(yīng)可制得CO；氯化鐵溶液和銅反應(yīng)能生成氯化銅，但不是置換反應(yīng)。9．分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是()A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物答案D解析A項(xiàng)，同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素均屬于高分子化合物；C項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法；D項(xiàng)，能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉是過氧化物、氧化鋁為兩性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但是不屬于堿性氧化物，故D項(xiàng)正確。10．下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的主要成分(水除外)和用途都正確的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)純堿明礬“84”消毒液食醋主要成分NaHCO3KAl(SO4)2·12H2OCa(ClO)2CH3COOH用途洗滌劑消毒劑漂白劑調(diào)味劑答案D解析純堿主要成分為Na2CO3；明礬溶于水，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，但不能消毒殺菌，不能做消毒劑；“84”消毒液主要成分為NaClO，利用其強(qiáng)氧化性消毒殺菌；食醋主要成分為醋酸，是一種調(diào)味劑。11．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③____④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥____⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_____________________________。答案(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可)(3)2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O解析常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3(1)寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：__________________。(2)A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng)的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。(3)C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：______________________________________________________。答案(1)CH3CH2OH(2)CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O(3)2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl解析(1)D組中HCl、H2SO4、HNO3都為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，故不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：CH3CH2OH，(2)結(jié)合各物質(zhì)性質(zhì)可知，A組中的一種物質(zhì)CO2與B組中的一種物質(zhì)Ba(OH)2反應(yīng)的量不同產(chǎn)物有所不同，這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O，(3)CuH在Cl2中燃燒生成氯化銅和氯化氫。13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色，F(xiàn)eCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的______________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是_________________________________________________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是_________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷膠體制備是否成功，(2)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，而將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，無紅褐色，②自來水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒，同時(shí)生成鹽酸，鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl－、ClO－中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，(3)①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42－使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。14．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1.7；Ⅱ.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3；Ⅲ.H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。①關(guān)于H3PO3的說法：a．強(qiáng)酸b．弱酸c．二元酸d．三元酸e．氧化性酸f．還原性酸，其中正確的是________。A．bdf B．bcfC．a(chǎn)de D．bce②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________；③Na2HPO3為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生的白色固體；Ⅲ.化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是________。a．碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類b．碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c．氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d．銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。答案(1)①B②H3PO3＋OH－=H2PO3－＋H2O③正鹽(2)①ab②2CuI＋2OH－=Cu2O＋2I－＋H2O第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．金屬銅 B．液態(tài)HClC．酒精 D．熔融KNO3答案D解析銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；液態(tài)HCl溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫本身不能電離不能導(dǎo)電；酒精是乙醇是非電解質(zhì)；熔融的KNO3，能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．將FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案A解析B項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO溶于稀硝酸應(yīng)生成Fe3＋，其離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；C項(xiàng)，向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和乙酸，離子反應(yīng)方程式為：CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－=2CH3COOH＋BaSO4↓；D項(xiàng)，在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，離子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3．下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)，其中錯(cuò)誤的是()A．圖A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線答案C解析A項(xiàng)中得OH－能力：H＋>Al3＋、Mg2＋>NH4＋，該過程發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，圖像正確；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，圖像正確；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸，圖像錯(cuò)誤；D項(xiàng)中發(fā)生的離子反應(yīng)：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀量又會減少，圖像正確。4．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是()A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋3OH－=PO23－＋3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO2－答案D5．下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是()A．純堿溶液去油污：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．泡沫滅火器工作原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．用石墨作電極，電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；B項(xiàng)，應(yīng)為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；C項(xiàng)，應(yīng)為Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．醋酸和氨水反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－答案B解析A項(xiàng)，CH3COOH、NH3·H2O均為弱電解質(zhì)，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過量，生成HCO3－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉溶液中通入過量或少量CO2，都生成HCO3－，錯(cuò)誤。7．能正確解釋下列現(xiàn)象的離子方程式是()A．新制氯水久置酸性增強(qiáng)：2ClO－=2Cl－＋O2↑B．HI溶液在空氣中久置變黃：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．碳酸氫銨晶體有氨臭味：NH4＋＋H2ONH3↑＋OH－D．硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液在空氣中久置變黃：Fe2＋＋O2＋4H＋=Fe3＋＋2H2O答案B解析A項(xiàng)中HClO應(yīng)用分子式表示；C項(xiàng)產(chǎn)生原因是碳酸氫銨分解而不是水解；D項(xiàng)電荷不守恒。8．下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2答案B解析A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成NH3·H2O的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評價(jià)錯(cuò)誤。9．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋2H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋答案D解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH4＋也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。10．下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡA將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合答案B11．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是2CH3COONH4＋PbSO4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的方程式正確的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH答案A解析(CH3COO)2Pb不能拆分。12．向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．NH4＋＋Fe3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OB．2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．3NH4＋＋5Fe3＋＋9SO42－＋9Ba2＋＋18OH－=3NH3·H2O＋5Fe(OH)3↓＋9BaSO4↓D．3NH4＋＋Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O答案D解析逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH－先與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，OH－再與NH4＋反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O；假設(shè)NH4Fe(SO4)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則滴加1.5molBa(OH)2時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全，B項(xiàng)離子反應(yīng)有可能反應(yīng)。當(dāng)?shù)渭?molBa(OH)2時(shí)，NH4＋反應(yīng)完全，此時(shí)SO42－亦反應(yīng)完全，A項(xiàng)離子反應(yīng)有可能發(fā)生。用數(shù)軸可表示為eq\f(n[Ba（OH）2],n[NH4Fe（SO4）2])。由此可以得出D項(xiàng)離子方程式不可能發(fā)生。13．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))陽離子Na＋，Ba2＋，NH4＋陰離子CH3COO－，Cl－，OH－，SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)A是________，C是________。(寫化學(xué)式)(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式______________________________。答案(1)CH3COONaBa(OH)2(2)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓解析有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。C和D反應(yīng)的離子方程式離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。14．氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰壮苯?，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃，易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。(1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是________；用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因________________________________________________________________________。(2)已知：物質(zhì)HCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)KA＝6.2×10－10Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。(3)用圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是________。A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O(4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。答案(1)－3CN－＋H2OHCN＋OH－(2)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－(3)D(4)NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑解析(1)CN－離子中碳與氮形成三對共用電子對，共用電子對偏向氮，所以NaCN中氮元素為－3價(jià)；NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為：CN－＋H2OHCN＋OH－。(2)由電離常數(shù)可知：酸性：碳酸>HCN>碳酸氫根，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3。(3)A項(xiàng)，根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，陽極要生成氯氣，所以鐵不能作陽極，石墨做陽極，鐵做陰極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極H＋得電子變?yōu)镠2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。第3節(jié)離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷1．在pH＝1的溶液中，能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－ B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、Fe2＋、SO42－ D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－答案B解析A選項(xiàng)中ClO－和H＋不能共存；C選項(xiàng)中酸性條件下Cr2O72－與Fe2＋不能共存；D選項(xiàng)中SiO32－與H＋結(jié)合生成H2SiO3，不能共存。2．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－、Cl－、SiO32－的若干種離子。下列說法中正確的是()A．一定不存在的離子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．一定存在的離子有CO32－、SiO32－、Cl－C．氣體是CO2，沉淀是H2SiO3D．Na＋、NH4＋可能存在答案C解析依題意，第一步，加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體是CO2，CO32－一定存在，則Fe3＋、Al3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸鎂是微溶物)；產(chǎn)生的沉淀是H2SiO3，又因?yàn)镹H4＋與SiO32－能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)SiO32－＋2NH4＋=H2SiO3↓＋2NH3↑，故NH4＋不存在，Na＋存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Cl－一定存在。A項(xiàng)，SO42－可能存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－可能存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4＋不存在，錯(cuò)誤。3．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是()①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2＋、A13＋、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥C．③④⑤⑥ D．②③④⑤答案C解析①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－離子之間，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存②Cu2＋、A13＋、SO42－、NO3－之間不反應(yīng)，都不與H＋反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，且氧化性大于碘單質(zhì)，而碘單質(zhì)能夠氧化S2－，說明該溶液又能夠氧化S2－，S2－在該溶液中一定不能大量共存，④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，HCO3－與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存；⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，NH4＋、Fe2＋與氫氧根離子反應(yīng)，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，且能夠氧化Fe2＋，在溶液中一定不能大量共存；⑥Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存。4．含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后各離子仍能大量存在的是()選項(xiàng)溶液中的離子通入(或加入)過量的某種物質(zhì)AH＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－通入SO2氣體BAlO2－、Na＋、Br－、SO42－通入CO2氣體CHCO3－、Na＋、I－、HS－加入AlCl3溶液DCa2＋、Cl－、K＋、H＋通入CO2氣體答案D解析A中Fe3＋能夠氧化SO2，H＋、NO3－能夠氧化SO2，通入SO2后不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中AlO2－與CO2在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，通入CO2氣體后不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中HCO3－、HS－與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)，加入AlCl3溶液后不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中Ca2＋、Cl－、K＋、H＋之間不反應(yīng)，通入CO2后也不反應(yīng)，能夠大量共存，故D項(xiàng)正確。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：Ba2＋、OH－、AlO2－、NO3－C.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－答案D解析A中Fe2＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；B中OH－、NH4＋結(jié)合生成弱堿，且NH4＋、AlO2－相互促進(jìn)水解，不能共存；C中溶液顯堿性，不能大量存在Al3＋；D中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存。6．現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是()A．是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定B．通過CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋C．雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷D．肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－答案A解析澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42－，加足量氯水，無氣體，則無CO32－，溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有I－，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32－，無Ca2＋、Fe3＋，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4＋、Na＋、K＋，一定不存在Cl－。7．已知：SO32－＋I(xiàn)2＋H2O=SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、SO32－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－ B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－ D．可能含有I－答案D解析溴水首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。8．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干種離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A．上述實(shí)驗(yàn)③不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D．取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體答案B解析滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO32－，則不含有Mg2＋、Fe2＋，溶液顏色變成黃色，說明含有Br－；滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明沒有SO42－；蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有K＋；溶液中還有Na＋、NH4＋、SO32－，無法確定是否存在；上述實(shí)驗(yàn)③不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為黃色，則說明含有Na＋，需要進(jìn)行該操作；通過分析可知，溶液中含有Br－，不含有Fe2＋，不需要滴加氯水和CCl4，該步實(shí)驗(yàn)無需進(jìn)行；取少量溶液，滴加適量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有SO32－，否則不含有，需要進(jìn)行該步實(shí)驗(yàn)操作；取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若變藍(lán)色，說明含有NH4＋，否則不含有，需要進(jìn)行該步實(shí)驗(yàn)操作。9．一杯1L的澄清透明溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，可能含有的離子：K＋，F(xiàn)e2＋，Ba2＋，NH4＋，Cl－，NO3－，CO32－，SO42－向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，對該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液一定含有Fe2＋，NO3－，Cl－B．該溶液一定不含K＋，NH4＋C．該溶液一定不含CO32－，Ba2＋D．該溶液可能含有SO42－答案B解析加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，由溶液電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負(fù)電荷為0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨離子和鋇離子。10．對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B向②中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I－C向③中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2－D向④中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4＋答案D解析A中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成難溶于水的鋇鹽沉淀或AgCl沉淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫紅色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫紅色說明原溶液中有碘離子，下層溶液呈橙色說明含Br－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中向③中滴入NaHCO3溶液，生成白色沉淀的溶液可能為AlO2－、Al3＋、氫氧化鈣等溶液，不一定為AlO2－溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，說明原溶液中有NH4＋，故D項(xiàng)正確。11．下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式AFe3＋、Al3＋、SiO32－、NO3－過量的鹽酸SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓B透明溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－、Cl－過量的銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－NaHSO4溶液H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－雙氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O答案B解析A項(xiàng)中Fe3＋、Al3＋與SiO32－均不能大量共存；C項(xiàng)中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應(yīng)；D項(xiàng)中在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋會被硝酸根離子氧化。12．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有____________________，一定不含____________________。(填離子符號)(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_______________________________________________________。(4)氣體F的成分為______________。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確定原溶液中含有SO42－，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象_____________________________________。答案(1)Cl－、Fe2＋、NO3－CO32－(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2OFe3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Fe(OH)3↓(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO42－[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－]解析(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO32－，一定含有Cl－，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO3－，一定不含CO32－。(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，氫離子反應(yīng)完后，F(xiàn)e3＋與HCO3－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實(shí)驗(yàn)②中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42－。13．某白色固體混合物，可能含有的離子如下：陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NH4＋Na＋陰離子SO42－SO32－CO32－AlO2－為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法答案(1)排除的離子排除的依據(jù)NH4＋、Ag＋、Mg2＋由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2－、CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2＋SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味(3)尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法Na＋、K＋、SO42－通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO42－可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)解析(1)因?yàn)槿芤旱膒H為12，即溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，故不存在NH4＋，又因?yàn)榧铀蟮玫降氖菬o色透明溶液，說明沒有沉淀生成，故不存在Ag＋、Mg2＋。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，說明溶液中存在AlO2－；同時(shí)有無色無味氣體逸出，說明存在CO32－，且沒有SO32－；因?yàn)橛蠧O32－，故一定沒有Ba2＋。(3)經(jīng)過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，還沒確定的離子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，若火焰呈黃色，則說明有Na＋，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K＋；向溶液中加入鹽酸酸化后再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，以判斷是否含有SO42－。14．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ穹磻?yīng)后的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為____________________________________。(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________________________________________________________________。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓(3)陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－1解析由題知溶液為澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO32－，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO32－的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42－；根據(jù)溶液呈電中性知2c(CO32－)＋2c(SiO32－)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無NO3－。第4節(jié)氧化還原反應(yīng)1．我國古代文明中包含著豐富的化學(xué)知識。下列沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．鐵石制成指南針 B．爆竹聲中一歲除C．西漢濕法煉銅 D．雷雨發(fā)莊稼答案A解析鐵石制成指南針，只是形狀發(fā)生變化，屬于物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移；爆竹聲中一歲除，火藥爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移；西漢濕法煉銅，Cu元素的化合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移；雷雨發(fā)莊稼，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，N元素的化合價(jià)升高，有電子轉(zhuǎn)移。2．《新修本草》中有關(guān)于“絳礬”的描述為：“絳礬，本綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣?！毕铝袑Α敖{礬”描述的理解不正確的是()A．易失結(jié)晶水 B．灼燒產(chǎn)物中有氧化鐵C．含銅元素 D．被灼燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案C解析“絳礬，本綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣?！薄敖{礬”為綠色晶體，即硫酸亞鐵晶體，高溫后變?yōu)榧t色，即氧化鐵，據(jù)此分析。3．人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是()A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同答案D解析由題給信息可知Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋；反應(yīng)中亞鐵離子為還原劑，亞硝酸鹽為氧化劑，亞硝酸鹽被還原；鐵離子作氧化劑，維生素C是還原劑。CO與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去攜帶氧的功能，從而使人中毒，亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理不相同。4．對于反應(yīng)8Fe＋22HNO3(濃)=Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．在該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性B．還原性：NO2>FeC．Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶1D．22.4gFe完全鈍化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子答案D解析根據(jù)題給反應(yīng)方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化劑，只表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。題給反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Fe>NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)1molFe8O11中n(Fe2＋)＝a，n(Fe3＋)＝b，根據(jù)電荷守恒，2a＋3b＝22mol；由原子守恒知，a＋b＝8mol，解得：a＝2mol，b＝6mol。所以，F(xiàn)e8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，由反應(yīng)式知，8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移22mol電子，則0.4molFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子，D項(xiàng)正確。5．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molD．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化答案D解析根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲存N元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5－0)×2＝1mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D項(xiàng)正確。6．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀答案B解析A項(xiàng)，將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中，葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，出現(xiàn)紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．當(dāng)a＝0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時(shí)，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)答案B解析A項(xiàng)，由于還原性：I－>Fe2＋，所以當(dāng)a＝0.1時(shí)，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－，正確；B項(xiàng)，當(dāng)a＝0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋8Br－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時(shí)，只有I－被氧化，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－，溶液中c(I－)∶c(Br－)＝1∶1，正確；D項(xiàng)，當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，溶液中I－都被氧化產(chǎn)生I2，所以根據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，正確。8．NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3eq\o(=,\s\up7(△))2N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.8gNH4＋中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA答案C解析A項(xiàng)，1.8gNH4＋中物質(zhì)的量為：eq\f(1.8g,18g/mol)＝0.1mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol×11＝1.1mol，則含有質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)NH4N3eq\o(=,\s\up7(△))2N2↑＋2H2↑中，銨根離子的－3價(jià)N原子變?yōu)?價(jià)，N3－中平均化合價(jià)為－eq\f(1,3)價(jià)的N被氧化變?yōu)?價(jià)，所以反應(yīng)中N元素都被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)為H元素化合價(jià)從＋1變?yōu)?價(jià)，生成2molH2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移了4mol電子，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)(4mol)電子時(shí)，生成2mol氮?dú)狻?mol氫氣，總共生成4mol氣體，標(biāo)況下4mol氣體的體積約為：22.4L/mol×4mol＝89.6L，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，6gNH4N3晶體的物質(zhì)的量為：eq\f(6g,60g/mol)＝0.1mol，0.1molNH4N3中含有0.1mol銨根離子和0.1molN3－，含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是()A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案B解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成8molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確。10．根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．反應(yīng)①③中MnO2均被還原B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．反應(yīng)②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)答案B解析反應(yīng)①中Mn元素化合價(jià)從＋4變?yōu)椋?，反應(yīng)③中Mn元素化合價(jià)從＋4變?yōu)?價(jià)，MnO2均被還原，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中，只有氯氣中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)③中二氧化錳與鋁反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________________________。其中水為________劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。______________________________________________________②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)20解析(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cleq\