適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學一輪總復習課時規(guī)范練16元素周期表元素周期律

課時規(guī)范練16元素周期表元素周期律一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律說明的是()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N2.(2024廣西玉林期末)下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位:kJ·mol-1)。下列關于元素R的推斷不正確的是()元素I1I2I3I4I5……R738145177331054013630……A.R元素位于元素周期表的第ⅡA族B.R元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ·mol-1C.R元素位于元素周期表的s區(qū)D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p23.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應。下列說法正確的是()mnpqA.第一電離能:m<nB.簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:n<pC.簡潔陰離子半徑:p>qD.最高價氧化物對應水化物酸性:p>q4.13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是()A.元素Al在元素周期表中位于第四周期、第ⅢA族B.元素P的簡潔氣態(tài)氫化物的化學式為PH4C.第一電離能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO45.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子,向該溶液中加入穴醚類配體L,得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是()A.Na-的半徑比F-的大B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性6.X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W與Y位于同一主族,X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸取微波的物質(zhì)R(結構如圖),Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應的引燃劑。下列說法正確的是()A.同一周期中,第一電離能比Q小的只有一種元素B.電負性:Y>W>XC.物質(zhì)R吸取微波時,分子內(nèi)的σ鍵先斷裂D.簡潔氫化物的還原性:W>Y7.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.X的電負性比Q的大B.Q的簡潔離子半徑比R的大C.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強8.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,X與Y是同周期相鄰元素,Y與W同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子,R是前四周期中第一電離能最小的元素。下列有關說法正確的是()A.電負性:X>Y>WB.原子半徑:Z>W>YC.簡潔氣態(tài)氫化物的熔、沸點:Y>W>XD.最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>R9.如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸,電子式可表示為HC.四種元素中,Y原子半徑最大,W原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物10.(2024河北聯(lián)考)某室溫離子液體的結構如圖所示(Me、Bu分別表示甲基、丁基),其組成元素中X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的第一電離能大于同周期相鄰元素,Y、Z元素原子的p軌道各有1個未成對電子。下列說法錯誤的是 ()A.X、Y的簡潔氫化物都能與鹽酸反應B.X、Z的最高價氧化物的水化物都是一元強酸C.原子半徑:Y<ZD.[YZ4]-中的中心原子實行sp3雜化二、非選擇題:本題包括3小題。11.硅、鍺(32Ge,熔點為937℃)和鎵(31Ga)都是重要的半導體材料,在航空航天測控、核物理探測、光纖通信、紅外光學、太陽能電池、化學催化劑、生物醫(yī)學等領域都有廣泛而重要的應用。鍺與硅是同主族元素。(1)硅的基態(tài)原子價層電子軌道表示式:,鎵的基態(tài)原子電子排布式:。

(2)硅和鍺與氯元素都能形成氯化物,沸點SiCl4<GeCl4,說明緣由:。

(3)鎵(31Ga)的同族元素Al,其氣態(tài)單個AlCl3分子的空間結構為。Al和Cl都是第三周期元素,在第三周期全部元素中,第一電離能比Al高的有種。

12.A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序數(shù)依次增大的七種元素。A元素的價層電子排布為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16(1)A元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一電離能,A、B、C三種元素的電負性由小到大的依次為(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價層電子排布式是。

(3)C元素原子的核外電子軌道表示式為;E3+的離子符號為。

(4)F元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為

。

(5)G元素可能的性質(zhì)(填字母)。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒(6)第一電離能:I1(Mg)I1(Al)(填“>”或“<”),其緣由是

。

13.元素周期律是指導我們學習元素及其化合物學問的重要工具。(1)Mg的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光,請用原子結構的學問說明發(fā)光的緣由:

。

(2)Mn、Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:電離能/(kJ·mol-1)MnFeI1717759I215091561I332482957比較兩種元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的說明是

。

(3)第三周期8種元素單質(zhì)熔點凹凸的依次如圖所示,其中電負性最大的元素是(填圖中的序號,一個序號代表一種元素)。

(4)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變更示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變更(能量變更>0表示放熱,能量變更<0表示吸熱)。則b代表,d代表(均寫單質(zhì)名稱)。

參考答案課時規(guī)范練16元素周期表元素周期律1.A解析元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,但硫元素最高價含氧酸是H2SO4,不是H2SO3,則A錯誤;同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加。元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強。元素的金屬性:K>Na>Li,所以堿性:KOH>NaOH>LiOH,B正確;同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加;同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強,其簡潔氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性:O>S>P,所以簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,C正確;同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加,則元素的非金屬性:F>O>N,D正確。2.D解析R的第一電離能和其次電離能相差不大,第三電離能明顯增大,R位于元素周期表的第ⅡA族,R可以失去至少5個電子,則其為Mg元素,A正確;一般元素的金屬性越強,第一電離能越小,但是Mg的3s軌道全充溢,因此Mg元素的第一電離能比Na、Al的第一電離能都大,故R元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ·mol-1,B正確;R元素位于元素周期表的第ⅡA族,屬于s區(qū),C正確;R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,D錯誤。3.C解析m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應,說明m為氮元素,則n為氧元素,p為硫元素,q為氯元素。N原子2p能級半充溢,第一電離能較大,即第一電離能m>n,故A項錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性漸漸減弱,非金屬性越強,其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則水的穩(wěn)定性強于硫化氫,故B項錯誤;S2-和Cl-電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以S2-半徑大,故C項正確;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,即最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D項錯誤。4.D解析Al為13號元素,在元素周期表中位于第三周期、第ⅢA族,A錯誤;P位于第ⅤA族,最低負價為-3價,所以簡潔氣態(tài)氫化物的化學式為PH3,B錯誤;P的3p能級半充溢,較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰元素,即I1(P)>I1(S),C錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性P<S<Cl,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,D正確。5.C解析Na-核外有3個電子層,F-核外有2個電子層,則Na-的半徑比F-的大,A正確;Na-的半徑比Na大,Na-的原子核對最外層電子的引力小,更易失去電子,故Na-的還原性比Na的強,B正確;H-的半徑小于Na-,故Na-的第一電離能比H-的小,C錯誤;Na可以形成Na-,表現(xiàn)出非金屬性,D正確。6.D解析X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y為C;W與Y位于同一主族,則W為Si;Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應的引燃劑,則Q為Mg;結合物質(zhì)R的結構式可知,X可形成1對共用電子對,則X為H,Z可形成2個共價單鍵,且位于第三周期,所以Z為S。同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,但Mg的第一電離能大于相鄰元素,則Na、Al的第一電離能小于Mg,故A項錯誤;Si的電負性小于H,故B項錯誤;σ鍵比π鍵堅實,所以物質(zhì)R吸取微波時,分子內(nèi)的π鍵會先斷裂,故C項錯誤;元素的非金屬性越強,簡潔氫化物的還原性越弱,C的非金屬性強于Si,所以硅烷的還原性強于甲烷,故D項正確。7.B解析X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關系可知,X為C元素、Y為Na元素、Z為S元素、Q為Cl元素、R為K元素。C元素的電負性比Cl元素的小,A錯誤;核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,故Q的簡潔離子半徑比R的大,B正確;同周期元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,則簡潔氫化物越穩(wěn)定,則Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱,C錯誤;同主族元素的原子序數(shù)越大,金屬性越強,則最高價氧化物對應水化物的堿性越強,則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱,D錯誤。8.B解析R是前四周期中第一電離能最小的元素,則R是K元素;Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y是O元素;X與Y是同周期相鄰元素,則X是N元素;Y與W同主族,則W是S元素;Z的原子序數(shù)在Y、W之間,Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子,其價層電子排布式應為3s23p1,Z是Al元素。同周期主族元素從左到右,電負性漸漸變大,則元素的電負性:O>N,A錯誤;原子半徑:Al>S>O,B正確;NH3形成分子間氫鍵,其沸點高于H2S,C錯誤;元素的金屬性:K>Al,則堿性:KOH>Al(OH)3,D錯誤。9.D解析由成鍵特點及題干中信息分析,W可形成三條共價鍵、Y可形成五條共價鍵,且Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍,則Y為P元素,W為N元素;X、Z同主族,均可形成一條共價鍵,且Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),則Z為Cl元素,X為F元素。F元素沒有正價,A項錯誤。HF為弱酸,HCl為強酸,B項錯誤。結合四種元素在元素周期表中的位置關系可確定,P原子半徑最大,F原子半徑最小,C項錯誤。N、Cl、H三種元素可形成化合物NH4Cl,其中含有離子鍵和共價鍵,D項正確。10.C解析X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,[YZ4]-可知Y為+3價、Z為-1價,Y、Z元素原子的p軌道各有1個未成對電子,則Y、Z為Al、Cl;X的第一電離能大于同周期相鄰元素,則其核外電子為全滿或半滿狀態(tài),X能形成3個化學鍵,X是N。NH3、AlH3都能與鹽酸反應,A項正確;X、Z的最高價氧化物的水化物為HNO3、HClO4,都是一元強酸,B項正確;同周期主族元素從左到右,原子半徑漸漸減小,原子半徑:Al>Cl,C項錯誤;[AlCl4]-中的中心原子Al有4個成鍵電子對,無孤電子對,實行sp3雜化,D項正確。11.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)SiCl4、GeCl4為結構相像的分子晶體,且相對分子質(zhì)量SiCl4<GeCl4(3)平面三角形6解析(3)基態(tài)鎂原子3s軌道處于全充溢狀態(tài),較難失去電子,其第一電離能大于Al,故在第三周期全部元素中,第一電離能比Al高的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar,共6種元素。12.答案(1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3+(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)A(6)>鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài),3p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,而鋁原子3p軌道只有一個電子,不穩(wěn)定解析A元素的價層電子排布為nsnnpn+1,則A是N元素;C元素為最活潑的非金屬元素,則C是F元素,B是O元素;D元素原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16(1)由于N的最外層p軌道電子處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比O難,所以元素的第一電離能A>B;一般狀況下同一周期的主族元素,原子