2020年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

2020年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag1081127Ba

137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選

項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4c.HCOONaD.

NaHCO3

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不號(hào)電的是（）

A.NaOHB.CaCl2

K2SO4

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不無(wú)硼的是（）

A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽研：CuSO45H2。D.小蘇打：NaHCO3

5.下列表示不思項(xiàng)的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

ifII

11

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：

n

6.下列說(shuō)法不無(wú)碰的是（）

A.天然氣不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤的液化屬于物理變化

I）.火棉是含氮量高的硝化纖維

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2cH?；橥滴顳.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

8.下列說(shuō)法不無(wú)顧的是（）

A.C「會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCOa的熱穩(wěn)定性比Na2co3強(qiáng)

C.KMnC）4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

9.下列說(shuō)法不氐聊的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.Bae。,不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的領(lǐng)餐

力口執(zhí)

10.反應(yīng)乂1102+^^。（濃））二乂1102+021+21120中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不氐碰的是（）

A.萃取Br2時(shí)，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCL

第2頁(yè)，共41頁(yè)

,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B.做焰色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

C.乙酹、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgN。?溶液和稀HN03區(qū)分NaCl、NaN。?和NaNO,

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.Na2。在空氣中加熱可得固體Na?。？

BMg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與。2反應(yīng)主要生成SO,

D.凡。？溶液中加入少量MnO?粉末生成H2和。2

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NHj2Fe(SC)4)2溶液與少量BalOH%溶液反應(yīng)：SO^'+Ba=BaSO4；

通電小小

B.電解MgC'水溶液：2c「+2H2O^2OH-+CUT+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3COOCH2cH3+OH-^_^CH3coeT+CH3cH20H

2+

D.CUSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2^

14.下列說(shuō)法不氐曬的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氯氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

CH.OH

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使澳水褪色

C.只含二種官能團(tuán)D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH

第3頁(yè)，共41頁(yè)

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為M價(jià)，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的

原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不無(wú)硬的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X?Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

17.下列說(shuō)法不氐碘的是（）

A.2.0xl0-7molL-1的鹽酸中c（H*）=2.0xlO'mol.廣

B.將KC1溶液從常溫加熱至80C,溶液pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1mol-l7'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

2+

2Fe3+（叫）+2「（aq）2Fe（aq）+I2（aq）,達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不.硼的是（）

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限

度

C.加入FeSC）4固體，平衡逆向移動(dòng)

c2（Fe2+）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（F）

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,Imol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2+

第4頁(yè)，共41頁(yè)

C.常溫下，pH=9CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

D.1L濃度為0.100mol?I?的Na2co3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

20.一定條件下：2NO2(g),N2O4(g)AH<Oo在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下

列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130C、壓強(qiáng)50kPa

21.電解高濃度RCOONa(較酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOCT放電可得到R—R(烷

煌)。下列說(shuō)法不正卿的是()

通電小小

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

D.電解CH3cOONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

22.關(guān)于下列△”的判斷正確的是()

COj(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)bH、

CO^(aq)+H2O(l)HCO；(aq)+OH(aq)A/72

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)

A.△”|<0A//,<0B,AW,<A//2C,A/7,<0A//4>0D.

△“3>A”4

23.常溫下，用0.ImolL1氨水滴定10mL濃度均為0.Imol.1/的HC1和CH3coOH的混

合液，下列說(shuō)法不正確的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CHEOOH的混合液中c(C「)>c(CH3coeF)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH^)+c(NH3-H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

第5頁(yè)，共41頁(yè)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?()mL時(shí).，C(CH,COOH)+C(H)=C(NH,H2O)+C(OH-)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

24.Ca3SiO,是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正碰的是()

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiOs+4NH,Cl—CaSiO,+2CaCl2+4NH,T+2HQ

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2,反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si。？

25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl2,KI之中的幾種或全部。

將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI，可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有CuC4,Y中含有Fe(OH%

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCU

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是。

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

27.100mL0.200mol-r'CuSO4溶液與L95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度

為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

己知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-gT「CT、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3,

忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量Q=J。

1

⑵反應(yīng)Zn⑸+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的AH=kJ-moF(列式計(jì)算)。

28.].化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

第6頁(yè)，共41頁(yè)

Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HC1().0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A

分成A,和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

氣體〕林況卜體枳224ml.

區(qū)嚴(yán)濃—中

0.0600mol-Ui詞卬/白色沉瞑絲/白色固體］0510g

3.01gA

(\過(guò)Ift溶液(-------0

勾E.叵M

I

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

(2)溶液B通入過(guò)量CO?得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個(gè)化令反廢(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)o要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“HC1+NH3=NHQ”相同。

H.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有

白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是o

29.研究CO2氧化C2H$制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:

IC2H6(g).C2H4(g)+H2(g)AH=136kJmor'

IIC2H6(g)+CO2(g).C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJmor'

IIIC2H6(g)+2CO2(g),4CO(g)+3H2(g)AH3

IVCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH4MlkJmor'

已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。

第7頁(yè)，共41頁(yè)

CIL(g>

52

(I0

(

二

二CJI.U

-84

3三-inn

TWT-IIO

/

步-2i?n

舞H.O(gl

?300119(1)

CO.ig)

-?oi)-393

圖I

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的隨溫度變化可忽略）.例如:

也0&）=凡0⑴△H=-286kJmo「（242kJmo『）="44kJmol）

請(qǐng)回答:

⑴①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算△&=kJ.mor1?

②下列描述正確的是

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動(dòng)

C反應(yīng)III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動(dòng)

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)H分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：【C2H6（g）+CX）2（g）】

[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]LC2H4(g)+CO(g)+H2O(g)]r且第二步速率較慢

（反應(yīng)活化能為210kJ-mo「）。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的“能量-

反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從【C2H6（g）+CO2（g）］的能量T77kJ-moL，開始（如圖2）

第8頁(yè)，共41頁(yè)

-2<8<>

-3

-30g

.4(x)

si

反應(yīng)過(guò)程

圖2

（2）①CO?和C2H按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X

對(duì)“CO?氧化C2H$制C2HJ的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率co?/%產(chǎn)率C2H4/%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO?氧化C2H$的主要產(chǎn)物是,判斷依據(jù)

是。

②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開體系）可提高C2H&的選擇性（生成

C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比）。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保

持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體

反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是____。

30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O3。

合成反應(yīng)：SO2+Na2co3=Na2so3+CO2

2Na2s+3so2=2Na2so$+3SNa2SO3+S-Na2S2O3

第9頁(yè)，共41頁(yè)

滴定反應(yīng)：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：Na2s2O3-5H2。易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的S0?經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌,

至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

L產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到

Na2s2O/5H2。產(chǎn)品。

HI.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2s2O3產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至

滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2s含量。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I:單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降

低，原因是。

(2)步驟n：下列說(shuō)法正確的是____.

A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱

C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D可選用冷的Na2co3溶液作洗滌劑

(3)步驟IH

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏一*蒸儲(chǔ)水洗滌一*()-*()->()->()->()-

始滴定。

A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳

球吹出潤(rùn)洗液E排除氣泡F用滴定液潤(rùn)洗2至3次G記錄起始讀數(shù)

②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是o

③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O含量為100.5%,則Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品中可能混

有的物質(zhì)是。

第10頁(yè)，共41頁(yè)

31.某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料?，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

NHCOCHaciNHCOCH,

CHa

*

O八

CH,

英托拉米

已知:

請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法正確的是。

A反應(yīng)I的試劑和條件是C%和光照B化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)

C反應(yīng)n涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D美托拉宗的分子式是C16HMeIN'O.F

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)寫出B+EfF的化學(xué)方程式。

(4)設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)一。

(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

iH-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；②有碳氧

雙鍵，無(wú)氮氧鍵和—CHO。

第11頁(yè)，共41頁(yè)

2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試參考答案

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba

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一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選

項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.

NaHCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為

NaHSO4=Na++H++SOj,故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO一可以發(fā)

生水解，其水解的離子方程式為HCOO+HzOuHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不

符合題意；

D.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故

其水溶液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為B。

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

第12頁(yè)，共41頁(yè)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過(guò)濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲(chǔ)產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的

液體，不能用于固液分離，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不號(hào)電的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1I）.

K2so4

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH,故

其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Ch故其在熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；

C.HC1是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符

合題意；

D.K2so4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SO：,故其在熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正砸的是（）

A.干冰：CO2B,熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽機(jī)：CUSO4-5H2OD.小蘇打：NaHCO3

第13頁(yè)，共41頁(yè)

【答案】B

第13頁(yè)，共41頁(yè)

【解析】

【詳解】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca（0H）2,CaSO#2H2O為生石膏，故B錯(cuò)誤；

C.膽研為五水合硫酸銅晶體，故c正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

5.下列表示不氐砸的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：’"B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

IIII

II

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：H：c.

ii

【答案】B

【解析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)

氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確：

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HC00CH3,故B錯(cuò)誤；

C.鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；

答案選B。

6.下列說(shuō)法不無(wú)獺的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤液化屬于物理變化

I）.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，

是不可再生能源，A選項(xiàng)正確；

B.水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物（

第14頁(yè)，共41頁(yè)

如甲醇），B選項(xiàng)正確；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2cH?；橥滴顳.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

【答案】D

【解析】

【詳解】A.35cl和37cl是C1元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是Si02,兩者

不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物,HCOOH和HOCH2CHO

結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

8.下列說(shuō)法不氐砸的是（）

A.C「會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCOs的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強(qiáng)

C.KMnCZ,具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C1彳艮容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破

壞氧化膜，A選項(xiàng)正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2co3,B選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

第15頁(yè)，共41頁(yè)

c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項(xiàng)

正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D

選項(xiàng)正確；

答案選B。

9.下列說(shuō)法不無(wú)碘的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO,不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A

正確；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫?zé)煙纱帚~、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸鋼在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，

不能用于鎖餐，鋼餐用硫酸飯，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

力口執(zhí)

10.反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）—二MnCb+Cl2t+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】

【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCL

中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物CL中C1元素

的化合價(jià)為。價(jià)，故MnCb是還原產(chǎn)物，Cb是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

可知,n（C12）：n（MnCh）=l：LB符合題意；

第16頁(yè)，共41頁(yè)

答案選B。

ii.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不F碰的是（）

A.萃取Br?時(shí)，向盛有澳水的分液漏斗中加入CCL，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將

水層放出

B.做焰色反應(yīng)前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO,溶液和稀HNC）3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNOs

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CCL的密度比水的密度大，故萃取Bn時(shí)，向盛有溪水的分液漏斗中加入CCk,

振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCI4層放出，A操作錯(cuò)誤；

B.做焰色反應(yīng)前，先將鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無(wú)色的目的是排除鉗絲上粘有其它金屬

元素，對(duì)待檢測(cè)金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，

防止失火，C操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶

液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴

入硝酸鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。

答案選A。

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2。在空氣中加熱可得固體Na?。？

B.Mg加入到過(guò)量FeCl,溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成SO3

D.HQ2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和。2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.無(wú)水狀態(tài)下NazCh比Na2O更穩(wěn)定,Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh,

A正確；

第17頁(yè)，共41頁(yè)

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe，+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe?+,若

Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg?+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過(guò)量，Mg已消耗完，所

以無(wú)Mg和Fe2*反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe,B錯(cuò)誤；

高溫

C.FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2

而不是SO3,c錯(cuò)誤；

Mn02

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成比0和Ch,化學(xué)方程式為:2H2出0+0介，

D錯(cuò)誤。

答案選A。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：SO；-+Ba=BaS04

通電小小

B.電解MgC)水溶液：2CE+2H2O2OH-+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH'COOCH2cH3+0H-^->CH3coeT+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2^

【答案】C

【解析】

【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NHSSO〃FeSCh,(NH^FeBOR溶液與少量Ba(OH)2

溶液反應(yīng)，OH先與Fe?+反應(yīng)，再和NH：反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng),

離子方程式為：Fe2++SO：+Ba2++2OH=Fe(OH)2，+BaSO41，A錯(cuò)誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCL溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2C1-2e-=C12f,陰極反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OHH+H2f,總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=

Mg(OH)2|+H2f+Cl2f,B錯(cuò)誤;

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3coOCH2cH3+OHCH3COO+CH3CH2OH,C正確；

D

第18頁(yè)，共41頁(yè)

.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鍍，一

2+

水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH：

+CU（OHR,D錯(cuò)誤。

答案選c。

14.下列說(shuō)法不氐闞的是（）

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、

氫氣中H的百分含量大小順序?yàn)椋浩汀醇淄椤礆錃猓实荣|(zhì)量的它們放出熱量的多少順序

為：汽油〈甲烷〈氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要

成分，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基

本沒(méi)有氣味，故C正確；

D.高分子通常是指相對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬(wàn)的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天

然高分子化合物，故D正確。

故答案為：D。

CH.OH

15.有關(guān)![“了/'的說(shuō)法正確的是（）

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使澳水褪色

C.只含二種官能團(tuán)D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多可消耗ImolNaOH

【答案】A

【解析】

第19頁(yè)，共41頁(yè)

【分析】

第19頁(yè)，共41頁(yè)

""中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。

【詳解】A.'"""分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.""分子中含有碳碳雙鍵，能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致澳水褪色，B錯(cuò)誤；

CHjOH

C.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，c錯(cuò)誤；

D.Imol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和竣基均能和NaOH反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與足量的

NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2moiNaOH,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為M價(jià)，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的

原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不氐曬的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則

證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期

表位置應(yīng)為

IVA族VA族

OO

□U

，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知,

X為H,該化合物為N2H4；Q

第20頁(yè)，共41頁(yè)

元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素

周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為C1元

素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原

子半徑比較:Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減

弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)>Y(C)

>M(Si),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確；

C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該

分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化筱屬于鎮(zhèn)鹽，

為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

17.下列說(shuō)法不無(wú)現(xiàn)的是()

A.2.0xl0-7mol-L-'的鹽酸中c(H。=2.0x1(T7moi?匚’

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0xl(y7moi/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃

度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水

中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于20x1(?7moi/L,故A錯(cuò)誤；

B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。(2時(shí)，水離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的

氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KC1,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說(shuō)明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CM對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C

正確；

+

D.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOH.CH3COO+H

第21頁(yè)，共41頁(yè)

,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)

移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

答案選A。

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1mol-l7'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

2+

2Fe3+(jiq)+2「(aq).2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不.硼的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限

度

C.加入FeSC)4固體，平衡逆向移動(dòng)

c2（Fe2+）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（F）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入苯振蕩，苯將L萃取到苯層，水溶液中c(h)減小，平衡正向移動(dòng)，A正

確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合,參與反應(yīng)的Fe3+^r物質(zhì)的量之比

為1:1,反應(yīng)后r一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，

說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSCU固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K='口錯(cuò)誤；

答案選D。

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2

第22頁(yè)，共41頁(yè)

C.常溫下，pH=9的CH3CO。Na溶液中，水電離出的H+數(shù)為l(^5NA

第22頁(yè)，共41頁(yè)

D.lL濃度為0.100mol?LT的Na2C。3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4moiMnC)4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量

為4moix[(+7)-(+2)]=20mo1,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA,A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為以時(shí)，即電路

中通過(guò)Imol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于Imol,陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則

陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯(cuò)誤：

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.n(Na2co3)=0.1OOmol/Lx1L=0.1OOmol,由于CO；發(fā)生水解：CO：+H2O^HCO；+0H\

HCO；+H2O^H2CO3+OH,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于O.IOONA,D錯(cuò)

誤；

答案選A。

20.一定條件下：2N()2(g).N2O4(g)AH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)