《工程熱力學(xué)》 課件 第三章 氣體和蒸汽的性質(zhì)

第三章氣體和蒸汽的性質(zhì)3-1理想氣體的概念

理想氣體指分子間沒(méi)有相互作用力、分子是不具有體積的彈性質(zhì)點(diǎn)的假想氣體實(shí)際氣體是真實(shí)氣體，在工程使用范圍內(nèi)離液態(tài)較近，分子間作用力及分子本身體積不可忽略，熱力性質(zhì)復(fù)雜，工程計(jì)算主要靠圖表理想氣體是實(shí)際氣體p0的極限情況。一理想氣體的模型定義：熱力學(xué)中，把完全符合及熱力學(xué)能僅為溫度的函數(shù)的氣體，稱為理想氣體；否則稱為實(shí)際氣體。理想氣體：氧氣、氫氣、氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、空氣、燃?xì)狻煔狻ㄔ谕ǔＪ褂玫臏囟?、壓力下）?shí)際氣體：氨、氟里昂、蒸汽動(dòng)力裝置中的水蒸氣……提出理想氣體概念的意義簡(jiǎn)化了物理模型，不僅可以定性分析氣體某些熱現(xiàn)象，而且可定量導(dǎo)出狀態(tài)參數(shù)間存在的簡(jiǎn)單函數(shù)關(guān)系在常溫、常壓下H2、O2、N2、CO2、CO、He及空氣、燃?xì)?、煙氣等均可作為理想氣體處理，誤差不超過(guò)百分之幾。因此理想氣體的提出具有重要的實(shí)用意義。二理想氣體狀態(tài)方程式Rg為氣體常數(shù)（單位J/kg·K），與氣體所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)，隨氣體的種類不同而異理想氣體在任一平衡狀態(tài)時(shí)p、v、T之間關(guān)系的方程式即理想氣體狀態(tài)方程式，或稱克拉貝隆(Clapeyron)方程。通用氣體常數(shù)（也叫摩爾氣體常數(shù)）R通用氣體常數(shù)不僅與氣體狀態(tài)無(wú)關(guān)，與氣體的種類也無(wú)關(guān)氣體常數(shù)之所以隨氣體種類不同而不同，是因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，不同氣體的比容是不同的。如果單位物量不用質(zhì)量而用摩爾，則由阿伏伽德羅定律可知，在同溫、同壓下不同氣體的摩爾體積是相同的，因此得到通用氣體常數(shù)R表示的狀態(tài)方程式：氣體常數(shù)與通用氣體常數(shù)的關(guān)系：M為氣體的摩爾質(zhì)量不同物量下理想氣體的狀態(tài)方程式mkg理想氣體1kg理想氣體nmol理想氣體1mol理想氣體例3-1

已知氧氣瓶的容積，瓶?jī)?nèi)氧氣溫度為20℃，安裝在瓶上的壓力表指示的壓力為15MPa，試求瓶?jī)?nèi)氧氣的質(zhì)量是多少？設(shè)大氣壓力為Pa。解：氧氣：例3-2

剛性容器中原先有壓力為p1、溫度為T1的一定質(zhì)量的某種氣體，已知其氣體常數(shù)為Rg。后來(lái)加入了3kg的同種氣體，壓力變?yōu)閜2、溫度仍為T1。試確定容器的體積和原先的氣體質(zhì)量m1。解：3-2理想氣體的比熱容1kg物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量稱為比熱容：一、比熱容的定義

物體溫度升高1K所需的熱量稱為熱容：1mol

物質(zhì)的熱容稱為摩爾熱容Cm

，單位：J/(mol?K)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1m3

物質(zhì)的熱容稱為體積熱容C′，單位：J/(m3?K)比熱容、摩爾熱容及體積熱容三者之間的關(guān)系：

Cm=Mc=0.0224141C′定壓比熱容：可逆定壓過(guò)程的比熱容二、定壓比熱容及定容比熱容

熱量是過(guò)程量，因此比熱容也與各過(guò)程特性有關(guān)，不同的熱力過(guò)程，比熱容也不相同：定容比熱容：可逆定容過(guò)程的比熱容焓值h=u+pv，對(duì)于理想氣體h=u+RgT，可見焓與壓力無(wú)關(guān)，理想氣體的焓也是溫度的單值函數(shù)：對(duì)于理想氣體，cp、cv

是溫度的單值函數(shù)，因此它們也是狀態(tài)參數(shù)。對(duì)于理想氣體，其分子間無(wú)作用力，不存在內(nèi)位能，熱力學(xué)能只包括取決于溫度的內(nèi)動(dòng)能，與比體積無(wú)關(guān)，理想氣體的熱力學(xué)能是溫度的單值函數(shù)：三、邁耶公式及比熱容比邁耶公式：邁耶公式

比熱容比：(specificheatratio;ratioofspecificheatcapacity)注：理想氣體可逆絕熱過(guò)程的絕熱指數(shù)

(adiabaticexponent;isentropicexponent)κ=γ討論a)cp與cV均為溫度函數(shù),但cp–cV恒為常數(shù)：Rgb)(理想氣體)cp恒大于cv物理解釋:定容0定壓b與c溫度相同,均為(T+1)K而c)氣體常數(shù)Rg的物理意義由b)Rg是1kg某種理想氣體定壓升高1k對(duì)外作的功。四、利用比熱容計(jì)算熱量1、真實(shí)比熱容將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同氣體的比熱容隨溫度的變化關(guān)系，表達(dá)為多項(xiàng)式形式：(比熱容與絕對(duì)溫度的關(guān)系)(比熱容與攝氏溫度的關(guān)系)如附表4：各種氣體的系數(shù)：、、、根據(jù)一定溫度范圍內(nèi)的實(shí)驗(yàn)值擬合得出的，如附表4適用范圍250－1200K。2、平均比熱容(1)曲線關(guān)系面積ABCDA=面積1BC01-面積1AD01ct012ABD(t1)C(t2)c=b0+b1t+b2t2+┉=q02-q01見附表5，比熱容的起始溫度同為0℃，這時(shí)同一種氣體的只取決于終態(tài)溫度t(2)直線關(guān)系ctc=a+btt1t23、定值比熱容(invariablespecificheatcapacity)：工程上，當(dāng)氣體溫度在室溫附近，溫度變化范圍不大或者計(jì)算精確度要求不太高時(shí)，將比熱視為定值，參見附表3。亦可以用下面公式計(jì)算：氣體種類cV[J/(kg·K)]cp[J/(kg·K)]

單原子雙原子多原子3×Rg/25×Rg/27×Rg/25×Rg/27×Rg/29×Rg/21.671.401.30附:線性插值3-3理想氣體的熱力學(xué)能、焓、熵一、熱力學(xué)能和焓1.理想氣體熱力學(xué)能和焓僅是溫度的函數(shù)

a)因理想氣體分子間無(wú)作用力b)討論:

如圖:00若為任意工質(zhì)??

對(duì)于理想氣體一切同溫限之間的過(guò)程Δu及Δh相同,且均可用cVΔT及cpΔT計(jì)算;

對(duì)于實(shí)際氣體Δu及Δh不僅與ΔT有關(guān),還與過(guò)程有關(guān)且只有定容過(guò)程Δu=cVΔT,定壓過(guò)程Δh=cpΔT?？紤]：如果是理想氣體的可逆過(guò)程，熱力學(xué)第一定律的具體表達(dá)式！

或工程上的幾種計(jì)算方法：

按定值比熱容計(jì)算:按真實(shí)比熱容計(jì)算:按平均比熱容計(jì)算:按氣體熱力性質(zhì)表上所列的u和h計(jì)算；熱工計(jì)算中只要求確定過(guò)程中熱力學(xué)能或焓值的變化量，因此可人為規(guī)定一基準(zhǔn)態(tài)，在基準(zhǔn)態(tài)上熱力學(xué)能取為0，如理想氣體通常取0K或0°C時(shí)的焓值為0，如{h0K}=0，相應(yīng)的{u0K}=0，這時(shí)任意溫度T時(shí)的h、u實(shí)質(zhì)上是從0K計(jì)起的相對(duì)值，即：參見附表8，u可由u=h-pv求得。二、狀態(tài)參數(shù)熵(Entropy)熵的定義：式中，下標(biāo)“rev”表示可逆，T為工質(zhì)的絕對(duì)溫度。1、熵是系統(tǒng)內(nèi)部不確定(無(wú)序)程度的度量;2、如何理解上述兩個(gè)定義式?熵是狀態(tài)參數(shù)：三、理想氣體的熵方程1.以為參數(shù)兩邊微分2.以為參數(shù)3.以為參數(shù)理想氣體熵方程：微分形式：積分形式：理想氣體熵方程是從可逆過(guò)程推導(dǎo)而來(lái)，但方程中只涉及狀態(tài)量或狀態(tài)量的增量，因此不可逆過(guò)程同樣適用。熵變?nèi)Q于理想氣體的初態(tài)終態(tài)四、理想氣體的熵變計(jì)算1.按定值比熱容計(jì)算：2.通過(guò)查表計(jì)算,根據(jù)下式計(jì)算:S0是如何確定的呢？

p0=101325Pa、T0=0K時(shí)，規(guī)定這時(shí){

}=0，任意狀態(tài)（T，p）時(shí)s值為：狀態(tài)（T，p0）：S0僅取決于溫度T，可依溫度排列制表（見附表8）取基準(zhǔn)狀態(tài)：3–4水蒸氣的飽和狀態(tài)和相圖

一、汽化和液化(vaporizationandliquefaction)汽化：由液態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程蒸發(fā)：在液體表面進(jìn)行

的汽化過(guò)程液化：由氣相到液相的過(guò)程沸騰：在液體表面及內(nèi)部進(jìn)行

的強(qiáng)烈汽化過(guò)程。二、飽和狀態(tài)(Saturatedstate)

當(dāng)汽化速度=液化速度時(shí)，系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡，宏觀上氣、液兩相保持一定的相對(duì)數(shù)量—飽和狀態(tài)。飽和狀態(tài)的溫度—飽和溫度，ts(Ts)飽和狀態(tài)的壓力—飽和壓力，ps

加熱，使溫度升高如t'，并保持定值，系統(tǒng)建立新的動(dòng)態(tài)平衡。與之對(duì)應(yīng)，p變成ps'。所以一一對(duì)應(yīng)，只有一個(gè)獨(dú)立變量，即幾個(gè)名詞：

飽和液體(saturatedliquid)飽和水

—處于飽和狀態(tài)的液體：t=ts

干飽和蒸汽(dry-saturatedvapor;dryvapor)飽和蒸汽

—處于飽和狀態(tài)的蒸汽：t=ts

未飽和液體(unsaturatedliquid)過(guò)冷水

—溫度低于所處壓力下飽和溫度的液體：t<ts

過(guò)熱蒸汽(superheatedvapor)

—溫度高于所處壓力下飽和溫度的蒸汽：t>ts,t–ts=d稱過(guò)熱度(degreeofsuperheat)。

濕飽和蒸汽(wet-saturatedvapor;wetvapor)

—飽和液和干飽和蒸汽的混合物：t=ts三、干度--dryness（濕度

y=1–x）x01飽和液濕飽和蒸汽干飽和蒸汽定義：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用w或x表示。使未飽和液達(dá)飽和狀態(tài)的途徑：四、純物質(zhì)的相圖§3-5水的汽化過(guò)程和臨界點(diǎn)一、水定壓加熱汽化過(guò)程預(yù)熱汽化過(guò)熱t(yī)<tst=tst=tst=tst>ts二、水定壓加熱汽化過(guò)程的p-v圖及T-s圖一點(diǎn)：臨界點(diǎn)Criticalpoint兩線飽和水線飽和蒸汽線三區(qū)過(guò)冷水區(qū)濕蒸汽區(qū)過(guò)熱蒸汽區(qū)五態(tài)過(guò)冷水飽和水濕飽和蒸汽干飽和蒸汽過(guò)熱蒸汽§3-6水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù)

水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù)可按不同區(qū)域，由給出的獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)通過(guò)實(shí)際氣體狀態(tài)方程及其他一般關(guān)系式計(jì)算（通常由計(jì)算機(jī)計(jì)算）或查圖表確定。一、零點(diǎn)規(guī)定規(guī)定：三相點(diǎn)液態(tài)水熱力學(xué)能及熵為零可近似為零

在動(dòng)力工程中水蒸氣不宜利用理想氣體性質(zhì)計(jì)算二、過(guò)冷水（t，p）查圖表或由專用程序計(jì)算

三、飽和水和飽和水蒸氣(ps和ts)查圖表或由專用程序計(jì)算壓力不太高時(shí)，可近似

四、過(guò)熱蒸汽（p，t）注意：過(guò)熱蒸汽不可用類似未飽和

水的近似式，因cp變化復(fù)雜。查圖表或由專用程序計(jì)算。五、濕飽和蒸汽由ts（或ps）與x共同確定：§3-7水蒸氣表和圖一、水蒸氣表

1.飽和水和干飽和蒸汽表2.未飽和水和過(guò)熱蒸汽表二、水蒸氣的焓—熵