初中幾種化學(xué)反應(yīng)

初中學(xué)到的幾種化學(xué)反應(yīng)：

一、置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)

中四大基本反應(yīng)類型之一,包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等?？杀硎緸椋?/p>

A+BC=B+AC或AB+C=AC+B

分類

根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類

根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下2種情況：

（1）固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。

（2）液態(tài)置換在水溶液中進行的置換反應(yīng)。

原則

一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬（在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則）

2.在氫元素之前的金屬元素，其物質(zhì)可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，之后的不可反應(yīng)（另：在金

屬活潑性前3的金屬可直接與水反應(yīng)）

二、化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)

1.金屬+氧氣一金屬氧化物

很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一

層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。4AI+3O2=2AI2O3

2.非金屬+氧氣一非金屬氧化物

1

□

______________________________________I經(jīng)點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：

C+02=點燃=C02

3.金屬+非金屬一無氧酸鹽

許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如

2Na+CI2==點燃==2NaCI

4.氫氣+非金屬一氣態(tài)氫化物.

因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點燃或加熱條件下進行。如

2H2+02=點燃=2H2O

5.堿性氧化物+水一堿.

多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方

法是看對應(yīng)堿的溶解性，對應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如：

Na2O+H2O=2NaOH.

對應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如Cu。、Fe2O3都不能跟水

直接化合。

6.酸性氧化物+水一含氧酸.

除Si02外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：

2

□

______________________________________ICO2+H2O=H2CO3

7.堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽

Na2O+CO2=Na2CO3.

大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對應(yīng)的堿堿性越強,

酸性氧化物對應(yīng)的酸酸性越強，反應(yīng)越易進行。

8.氨+氯化氫一氯化鉉

氨氣易與氯化氫化合成氯化鏤。如：

NH3+HCI=NH4CI

9.硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫

S+02==點燃==S02

10.除以上幾類化合反應(yīng)外，初中化學(xué)中還接觸到下面一些化合反應(yīng)。

公式

A+B+…+N-X（有些化合反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)）

例如：鐵+氧氣一（點燃）四氧化三鐵

3Fe+2O2==點燃==Fe3O4

現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產(chǎn)生

3

三、復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--

沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行?？珊?/p>

記為AB+CD=AD+CBo

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。

堿性氧化物+酸條件：酸的酸性較強，等。

HCI,H2so4,HNO3

堿+酸（中和反應(yīng)）條件：當(dāng)酸堿都很弱時，不發(fā)生反應(yīng)。（初中碰到的幾乎都能發(fā)生反應(yīng)）

酸+鹽條件：強酸制弱酸，或交換離子有沉淀，或碳酸鹽與強酸反應(yīng)。（滿足一個即可）

堿+鹽條件：鏤鹽與強堿反應(yīng)或兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子有沉淀。（滿足一個即可）

鹽+鹽條件：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子有沉淀。

事例指導(dǎo)編輯

酸與鹽

反應(yīng)時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液

如：2HCI+CaCO3=CaCI2+H20+C02t（生成H2C03和CaCI2,H2C03不穩(wěn)

定分解成Hz。和）

BaCk+H2S04=BaSO4；+2HCI

AgNO3+HCI=AgCII+HNO3

注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）

如：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02t（生成H2C03和NaCI,HzC03

不穩(wěn)定分解成H2。和C02）

Na2C03+H2SO4=Na2S04+也O+CO2t（生成H2C03和

Na2SO4,H2CO3不穩(wěn)定分解成H2。和CO?）

NaHCO3+HCI=NaCI+H20+C02t（生成H2C03和NaCI,HzC03不穩(wěn)定

分解成Hz。和CO?）

2NaHCO3+H2S04=Na2S04+2H20+2CO2t（生成H2cO3和

Na2SO4,H2C03不穩(wěn)定分解成H2。和CO?）

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酸與堿

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2S04+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO41+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O

2HCI+CU(OH)2=CUCI2+2H2O

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

HCI+NaOH=NaCI+H2O

2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2O

鹽與鹽(可溶)

反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶(除非產(chǎn)生氣體)，例如硫酸氫鈉

溶解碳酸鎂

如：Na?SO4+BaCI?=2NaCI+BaSC)4I

Na?CO3+C3CI2=2NaCI+CaCC)3I

Na?CO3+BaClz=2NaCI+BaCC)3J

鹽與堿

反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見

于氫氧化鈉溶解硫酸鉛

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

NaOH+NH4CI=NaCI+NH3t+H2O

5

Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3I+3NaCI

Fe(OH)2與NaCI不會發(fā)生反應(yīng)

Fe(OH)3與NaCI也不會發(fā)生反應(yīng)

酸與金屬氧化物

例如:鹽酸除鐵銹:Fez03+6HCI=2FeCI3+3H2O

注意：氯離子對反應(yīng)有促進作用，硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用

(6)特例:NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O

3?方法：

概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。

一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的

要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才

能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

特別注意

特別要注意的是，例如CO?+Ca(OH)2====CaCO3I+H2。這樣的反應(yīng)不是復(fù)

分解反應(yīng)。因為，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化

合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如：H2SO4+BaCI2====BaSO43+2HCI這個反應(yīng)中，

硫酸的成分(氫離子和硫酸根離子)與氯化鋼的成分(氯離子和小離子)互相交換，形成了

硫酸鎖和鹽酸。而CO?+Ca(OH)2====CaCO3J+H20反應(yīng)中二氧化碳的成分(碳

離子和氧離子)并沒有與氫氧化鈣的成分(鈣離子和氫氧根離子)互相交換，所以這樣的

反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理，C02+2NaOH====Na2C03+H2。和SO2+2NaOH

===Na2S03+H2。之類的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。(見浙教版《科學(xué)》九上第一章第4

節(jié))。

四、分解反應(yīng)

分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物分解成二

種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。

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概述編輯

.誡式賺禍一醛r氧化銅+水+二氧化碳一

OijCOHJjCO,CuOH2OCO,

氧化汞一吟汞+氧氣

H&OHg0,

分解反應(yīng)

分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見的四大基本反應(yīng)類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指

一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上單質(zhì)或化合物的反應(yīng)(decompositionreaction)

表達式編輯

分解反應(yīng)：A=B+C

可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或

兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)

常用舉例編輯

氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等(二氧化鎰為催化劑)

2KCIO3(MnO2)===(A)2KCI+3O2高鎰酸鉀可以加熱分解成鎰酸鉀、二氧化鎰、

氧氣。

2KMnO4=K2MnOi+MnOi+Chf

碳酸鈣高溫分解

CaCOs===(圖溫)CaO+COzt

碳酸分解

H2CO3===HzO+CO2f

7

氧分子

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氫分子

水分子

分解反應(yīng)

氧化物分解

2H2。=（通電）2H2t+02t

2HzOz噌"打2。+。2t

含氧酸分解

H2€O3=H2O+CO2f

H若Q^HzO+SO2t

4H3PO4=（高溫）（HPC>3）4+4H2O

2H3PO4=（高溫）H4P2O7+H2O

3H3PO4=（高溫）H5P3O,O+2H2O

3HNO提HN5+2NOt+H1O

堿的分解

Mg（OH）2=（高溫）MgO+H2O

Cu（OH]2^CtiO+R2O

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2Fe（OH）3=（高溫）Fe203+3H2O

2AI（OH）3=（高溫）Al2O3+3H2O

（注：不溶性堿高溫時可分解為金屬氧化物和水）

鹽的分解

2NaHCO3=Na2CO3+COit+H2O

CMHCOJ法acts1+出0

CaCOs=（IWJ溫）CaO+COgt

2CaSO4=（高溫）2CaO+2SO2f+02f

IKMnO^KiMnO^+MwOj+O2t

2KCIO3=（△,MnO2）2KCI+3O2t

反應(yīng)類型編輯

按產(chǎn)物種類多少分類：

一、加熱分解的產(chǎn)物有兩種

1.分解成兩種單質(zhì)

⑴氣態(tài)氫化物的分解

碘化氫的分解2Hl=也t+l2

⑵氯化銀的分解

氯化銀的分解2Agel=2Ag+Clzf

⑶電解

電解水2H20=（通電）2H2t+02t

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2.分解成兩種化合物

⑴不穩(wěn)定鹽類的分解

碳酸鈣的高溫分解CaCO3=(高溫)CaO+CO2f

⑵不穩(wěn)定弱堿的分解

氫氧化鋁受熱分解2Al(0H)3=AI203+3H2O

⑶不穩(wěn)定弱酸的分解

碳酸的分解

H2CO3=H2O+CO2t

⑷含結(jié)晶水的鹽類的脫水

十水碳酸鈉的風(fēng)化Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O

3.分解成一種單質(zhì)和一種化合物

⑴不太穩(wěn)定的鹽類的分解

氯酸鉀的催化分解2KCIO3(MnO2)===(△)2KCI+3O2t

⑵不穩(wěn)定酸的分解

次氯酸的分解2HCIO=2HCI+O2

⑶雙氧水的分解

受熱(或以二氧化錦為催化劑)分解2H202=2H20+02

4.有機物的分解

甲烷的裂解

2cH4=+3為

二、加熱分解的產(chǎn)物有三種

1.不穩(wěn)定鹽類的分解

碳酸氫鈉受熱分解

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INaHCOs=VffaCOa+COat+H2O

⑵亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解

亞硫酸氫鈉受熱分解

2NaHSO3=Nfl25O4+SO21+H2O

⑶錢鹽的受熱分解

碳酸鏤受熱分解

(NHifeCCh=2NHs1+H2Of+CO?f

⑷高鋅酸鉀受熱分解

2KMnOi=K2MnOi+Afg+C>2t

⑸硝酸鹽的受熱分解

硝酸銀的受熱分解

2ASNO3=2AS+2NO2T+5f

2.硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3.電解水溶液

⑴電解飽和食鹽水

2N(t€l+2HQ-2NaOH+H2t+Cf2f

按反應(yīng)物種類進行分類：

1.酸的分解反應(yīng)。

⑴含氧酸=非金屬氧化物+水

如H2CO3=CC)2t+H2O->H2SO3=SC)2t+H2o

⑵某些含氧酸的分解比較特殊，

如硝酸的分解：

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4HNO3（濃）=4NO2t+02t+2H2O,

次氯酸分解

2HCIO=2HCI+O2t

磷酸脫水

4H3P04===（高溫）（HPd）4+4H20t

2H3P04===（高溫）H4P2O7+H20t

3H3PO4===（高溫）H5P3O,O+2H2Ot

2.堿的分解反應(yīng)。

活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解：

2AI（OH）3=AI203+3H20,

2Fe（OH）3=Fe203+3H20,

CU（OH）2=CuO十H200

3.鹽的分解反應(yīng)。

碳酸鹽、硝酸鹽、錢鹽一般都較易分解，且反應(yīng)表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。

⑴碳酸鹽的分解。

碳酸鹽=金屬氧化物十CO2t

如CaCOs=（圖溫）CaO+COat,C11CO3=（圖溫）C11O+CO2t

K2CO3、Na2CO3比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：

2NaHCO3=Na2C03+C02t+H20

Ca（HCC）3）2=CaCC）3+CO2t+H20

⑵硝酸鹽的分解反應(yīng)。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下:

活動性強的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2t：

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如2KNO3=2KN0J+02t0

處于活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十N02t+02

如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2t+02f

2CU(NO3)2=2CUO+4NO2t+02t

不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2t+02t：

如Hg(NO3)2=Hg十2N02t十O2t

2AgNO3=2Ag+2NO2t+02t

⑶錢鹽的分解反應(yīng)。鎮(zhèn)鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：

如(NH4)2S04=2NH3t+H2SO4

NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2OO

⑷其它鹽類的分解反應(yīng)

如2KCIO3=2KCI+3O2t

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t

4.氧化物的分解反應(yīng)。

非金屬氧化物一