水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷19

水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷19一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、在用佛爾哈德法測定Cl-的過程中，滴定時要充分搖動，因為()。A、AgSCN沉淀吸附Ag+B、反應速度慢C、沉淀物的顏色太深D、沉淀物太多標準答案：A知識點解析：暫無解析2、采用佛爾哈德法時，在中性或堿性溶液中鐵銨礬NH4Fe(SO4)2.12H2O中的Fe3+()，影響終點的確定。A、形成絡離子B、被還原為低價鐵C、產(chǎn)生沉淀D、不參加反應標準答案：C知識點解析：暫無解析3、佛爾哈德法的選擇性比摩爾法高，因為在硝酸介質(zhì)中許多()不與Ag+生成沉淀，所以不會干擾測定。A、金屬離子B、化合物C、強酸根離子D、弱酸根離子標準答案：D知識點解析：暫無解析4、Sr3(PO4)2的溶解度為1．0×10-6mol／L，則其Ksp值為()。A、1．0×10-30B、5．0×10-29C、1．1×10-28D、1.0×10-12標準答案：C知識點解析：暫無解析5、Ksp稱作溶度積常數(shù)，()與該常數(shù)的大小有關。A、沉淀量B、溫度C、構(gòu)晶離子的濃度D、壓強標準答案：B知識點解析：暫無解析6、用SO42-沉淀Ba2+時，加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，這是利用()。A、絡合效應B、同離子效應C、鹽效應D、酸效應標準答案：B知識點解析：暫無解析7、水的硬度主要是指水中含有()的多少。A、氫離子B、氫氧根離子C、可溶性硫酸根離子D、可溶性鈣鹽和鎂鹽標準答案：D知識點解析：暫無解析8、硬度大的水不宜工業(yè)使用，因為它使鍋爐及換熱器中()，影響熱效率。A、腐蝕B、結(jié)垢C、漏水D、漏氣標準答案：B知識點解析：暫無解析9、EDTA和金屬指示劑鉻黑T(H3IN-)分別與Ca2+，Mg2+形成絡合物，這4種絡合物的穩(wěn)定順序為()。A、Cay2-＞Mgy2-＞CaIn-＞MgIn-B、Mgy2-＞Cay2-＞CaIn-＞MgIn-C、CaIn-＞MgIn-＞Cay2-＞Mgy2-D、MgIn-＞CaIn-＞Cay2-＞Mgy2-標準答案：A知識點解析：暫無解析10、當用EDTA標準溶液測定水的硬度時，EDTA先與游離子的Ca2+和Mg2+反應，再與CaIn-與MgIn-反應，釋放出來的()使溶液呈藍色。A、Ca2+B、Mg2+C、EDTAD、In-標準答案：D知識點解析：暫無解析11、我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》GB5749—2006中，水的硬度單位是()。A、mmol／LB、德國度C、mg／L(以CaO計)D、mg／L(以CaCO3計)標準答案：D知識點解析：暫無解析12、表示水硬度時，1德國度相當于水中含有CaO()。A、1mg／LB、10mg／LC、50mg／LD、100mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析13、一般天然水中堿度絕大部分是()。A、碳酸鹽B、重碳酸鹽C、氫氧化物D、磷酸鹽標準答案：B知識點解析：暫無解析14、給水原水所含堿度與鋁鹽或鐵鹽反應，而起()作用。A、混凝B、過濾C、消除D、殺菌標準答案：A知識點解析：暫無解析15、在測定水中堿度時，以酚酞為指示劑，當用標準酸溶液滴至紅色剛消失時為終點，滴定值相當于()。A、氫氧化物的總量B、碳酸鹽的總量C、重碳酸的總量D、氫氧化物和一半的碳酸鹽標準答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、使用佛爾哈德法測定Ag+的過程中，充分搖動是使被吸附的Ag+釋出，減少由于吸附Ag+引起的誤差。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析17、AgCl的溶解度比AgSCN大，AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀的反應進行的很快。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：AgCl的溶解度比AgSCN大，但AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀的反應進行得很慢。18、使用佛爾哈德法時，應在中性或堿性溶液中進行。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：使用佛爾哈德法時，應在酸性溶液中進行。19、使用佛爾哈德法測定Br-和I-時，因為AgBr和AgI的溶度積都小于AgSCN的溶度積，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)移反應，不會引入誤差。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析20、沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述佛爾哈德法的原理。標準答案：佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑的銀量法。分為直接滴定法和間接滴定法。直接滴定法是在測定Ag+的溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2.12H2O為指示劑，用NH4SCN或KSCN溶液滴定，產(chǎn)生AgSCN白色沉淀。間接滴定法用于測定X-(鹵離子)、SCN-等。先加入已知過量AgNO3的標準溶液，生成銀鹽沉淀，再以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的Ag+。知識點解析：暫無解析22、簡述水硬度的測定意義。標準答案：水硬度主要指水中含有可溶性鈣鹽和鎂鹽的多少。天然水中雨水屬于軟水，普通地面水硬度不高，但地下水的硬度較高，水硬度的測定是水的質(zhì)量控制的重要指標之一。硬度大的水不宜于工業(yè)使用，因為它使鍋爐及換熱器中結(jié)垢，影響熱效率。在生活飲用水方面，飲用硬度過高的水會影響腸胃消化功能。使用硬度大的水洗衣服，會浪費大量的肥皂。知識點解析：暫無解析23、簡述水硬度測定的原理。標準答案：在水樣中加入少量鉻黑T指示劑，它依次與Ca2+和Mg2+生成紅色絡合物MgIn-和CaIn-。當用EDTA標準溶液滴定時，EDTA依次與游離的Ca2+和Mg2+結(jié)合，然后再依次與MgIn-和CaIn-反應。釋放出來的HIn2-使溶液顯指示劑的藍色，表示到達滴定終點，上述反應是測定Ca2+和Mg2+的總量，也就是測定的總硬度。知識點解析：暫無解析24、簡述水的硬度表示方法及換算。標準答案：硬度的單位常用的有3種：(1)德國度H°，即10mgCaO／L；(2)毫克/升，直接用mg／L(以CaCO3計)。兩種單位的換算關系如下：2．804H°=50．05mg／L(以CaCO3計)知識點解析：暫無解析25、簡述水中鈣鎂測定的原理。標準答案：在堿性溶液中(pH值在12以上)鈣試劑與鈣生成的紅色絡合物的穩(wěn)定性比EDTA與鈣形成的絡合物的穩(wěn)定性稍差，因此可以鈣試劑為指示劑，用EDTA標準溶液滴定求出水中鈣的含量。以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液先測定鈣、鎂總量。再以鈣試劑為指示劑，用EDTA標準溶液測定鈣的含量。用鈣鎂總量減去鈣含量即得鎂的含量。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、用高錳酸鉀法測定FeSO4.7H2O的純度，稱取試樣0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高錳酸鉀溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4.7H2O的質(zhì)量分數(shù)。(FeSO4.7H2O相對分子質(zhì)量為278．01。)標準答案：反應式為MnO4-2+5Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O1molMnO4-消耗5molFe2+KMnO4的物質(zhì)的量為相當于Fe2+的物質(zhì)的量為0．0004278×5=0．0021189FeSO4.7H2O的質(zhì)量分數(shù)為試樣中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分數(shù)為98．18％。知識點解析：暫無解析27、稱取0．1861gKHC2O4.H2O溶解后，在酸性介質(zhì)中恰好與25．25mLKMnO4溶液作用，計算KMnO4溶液的濃度。(KHC2O4.H2O的相對分子質(zhì)量為146．14。)標準答案：反應式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OKHC2O4.H2O的物質(zhì)的量為消耗的MnO4-的物質(zhì)的量為KMnO4溶液的濃度為KMnO4溶液的濃度為0．02017mol／L。知識點解析：暫無解析28、含F(xiàn)e2O378．33％的鐵礦樣品0．3563g，用0．1622mol／L的K2Cr2O7溶液滴定，計算消耗的K2Cr2O7溶液的體積。(Fe2O3的相對分子質(zhì)量為156．69。)標準答案：反應式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OFe2+的物質(zhì)的量為相當于K2Cr2O7的物質(zhì)的量為則消耗的K2Cr2O7的體積為需用35．92mL溶液滴定。知識點解析：暫無解析29、50mL0．1200mol／L的K2Cr2O7溶液與多少毫升0．1mol／L的KMnO4溶液的氧化能力相等?標準答案：所謂氧化能力相等即得電子數(shù)相等。設50mL0．1200mol／L的K2Cr2O7溶液與VmL0．1mol／L的KMnO4溶液的氧化能力相等。Cr2O72-+6e→2Cr3+MnO4-+5e→Mn2+50×0．12×6=V×0．1×5V=50×0．12×6÷(0．1×5)=72(mL)50mL0．1200mol／L的K2Cr2O7溶液與72mL0．1mol/L的KMnO4溶液氧化能力相等。知識點解析：暫無解析30、用K2Cr2O2法測定鐵礦中的鐵時，配制c(1／6K2Cr2O7)=0．0500mol／L重鉻酸鉀溶液1000mL，應稱取純K2Cr2O7多少克，此溶液對鐵離子的滴定度等于多少?(K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為2