10.2 酸和堿的中和反應(yīng)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步考點(diǎn)解讀與專(zhuān)題訓(xùn)練（人教版）（解析版）

第第頁(yè)10.2\o"10.2酸和堿的中和反應(yīng)"酸和堿的中和反應(yīng)（考點(diǎn)解讀）（解析版）一、酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。三、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤?！究键c(diǎn)1酸和堿的中和反應(yīng)】【典例1-1】（2023秋?肇源縣期中）下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的稀鹽酸中加入氧化鐵B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉D向一定量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A、根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中鈉離子的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，溶液的總質(zhì)量減小，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、向一定量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量從0點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023?連城縣校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。（1）結(jié)合圖2可以判斷，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是B。A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中（2）由圖1可知：中和反應(yīng)是放熱（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。（3）稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的方程式是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（4）結(jié)合圖2判斷，30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)有H2SO4、Na2SO4，若此時(shí)滴入無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞溶液不變色（填“不變色”“變紅色”）。（5）請(qǐng)從微粒的角度解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH﹣＝H2O?！敬鸢浮浚?）B；（2）放熱；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）H2SO4、Na2SO4；不變色；（5）H++OH﹣＝H2O。【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)以及圖像進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）結(jié)合如圖2可以看出，開(kāi)始溶液的pH小，后來(lái)pH在增大，故可以判斷，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中；（2）由圖1反應(yīng)過(guò)程中溫度在升高，故可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的方程式是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（4）結(jié)合圖2判斷，30s時(shí)，pH小于7，故溶液中溶質(zhì)有H2SO4、Na2SO4，若此時(shí)滴入無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞溶液不變色；（5）從微粒的角度中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O。故答案為：（1）B；（2）放熱；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）H2SO4、Na2SO4；不變色；（5）H++OH﹣＝H2O?！镜淅?-3】（2023秋?煙臺(tái)期中）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是沉淀溶解。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O?！咎岢鰡?wèn)題】試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】（2）某化學(xué)興趣小組收少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別加入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液。觀察到溶液不變色現(xiàn)象。證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的①③④（填序號(hào)）加以檢驗(yàn)。①Zn②AgNO3③Mg④Na2CO3（3）化學(xué)興趣小組利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。①該實(shí)驗(yàn)中乙溶液是稀鹽酸。②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分為HCl、NaCl（填化學(xué)式）。③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果。判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是溶液pH由小于7，逐漸增大到大于或等于7，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O?！敬鸢浮浚?）沉淀溶解；2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（2）溶液不變色；①③④；（3）①稀鹽酸；②HCl、NaCl；③溶液pH由小于7，逐漸增大到大于或等于7；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【分析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)的特點(diǎn)分析回答此題；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律分析回答此題；根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉性質(zhì)選擇合適試劑；（3）①根據(jù)溶液pH分析回答此題；②根據(jù)溶液pH分析回答此題；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息總結(jié)回答此題?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)中，試管①硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；③氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以①③中共同的明顯現(xiàn)象是沉淀溶解，試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。（2）由于氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，故稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl，可能還含有HCl，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，只需證明HCl即可。①Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則能證明；②硝酸銀與鹽酸、氯化鈉均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則不能證明；③Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則能證明；④碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則能證明。（3）①該實(shí)驗(yàn)中乙溶液是稀鹽酸，因?yàn)橐婚_(kāi)始溶液的pH＜7顯酸性。②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液還是酸性，所以鹽酸還沒(méi)有被完全反應(yīng)，所以溶液溶質(zhì)成分為氯化氫（過(guò)量的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的），對(duì)應(yīng)化學(xué)式為HCl，NaCl。③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是溶液pH由小于7，逐漸增大到大于或等于7，此反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。故答案為：（1）沉淀溶解；2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（2）溶液不變色；①③④；（3）①稀鹽酸；②HCl、NaCl；③溶液pH由小于7，逐漸增大到大于或等于7；HCl+NaOH＝NaCl+H2O?！咀兪?-1】（2023春?衡東縣校級(jí)期中）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B．等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng) C．電解水一段時(shí)間（忽略氣體的溶解） D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH變化曲線，X表示的是稀鹽酸【答案】D【分析】A、根據(jù)接近飽和的硝酸鉀溶液質(zhì)量不可能為0進(jìn)行分析；B、根據(jù)若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因鹽酸過(guò)量，鎂消耗鹽酸多，進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2進(jìn)行分析；D、根據(jù)中和反應(yīng)中溶液酸堿性的變化，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、圖像的起點(diǎn)錯(cuò)誤，接近飽和的硝酸鉀溶液質(zhì)量不可能為0，圖像不可能從原點(diǎn)開(kāi)始，故錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因鹽酸過(guò)量，鎂消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故錯(cuò)誤；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2，故錯(cuò)誤；D、由圖象可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖中稀X表示稀鹽酸，故正確。故選：D?！咀兪?-2】（2023?海南模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。（1）從現(xiàn)象觀察角度分析，如何確認(rèn)酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)？溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（2）滴加鹽酸的體積為Vb時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？鈉離子和氯離子【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）鈉離子和氯離子。【分析】（1）根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結(jié)合無(wú)色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)滴加鹽酸的體積為Vb時(shí)，溶液的pH等于7，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的體積為Vb時(shí)，溶液的pH等于7，溶液顯中性，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，溶液中除了水分子外，還含有鈉離子和氯離子。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）鈉離子和氯離子?！咀兪?-3】（2023秋?河口區(qū)期中）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況得到圖2。（1）圖1燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)，儀器A中滴加的試劑是稀鹽酸。（2）圖2中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉（填化學(xué)式），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性。（3）圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可知，其微觀實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（4）圖4中，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生。【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)；稀鹽酸；（2）氫氧化鈉、氯化鈉；酸；（3）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）有白色沉淀產(chǎn)生?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及溶液pH的變化進(jìn)行分析；（2）根據(jù)b點(diǎn)溶液pH大于7進(jìn)行分析；（3）根據(jù)微觀圖中沒(méi)有反應(yīng)的離子進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉進(jìn)行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，反應(yīng)的類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)，開(kāi)始溶液的pH大于7，因此儀器A中滴加的試劑是稀鹽酸，故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)；稀鹽酸；（2）b點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，因此溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉，d點(diǎn)時(shí)溶液pH小于7，溶液呈酸性，故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉；酸；（3）圖3中是氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故答案為：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）圖4中，碳酸鈉好氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生?！究键c(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用】【典例2-1】（2023秋?岱岳區(qū)期中）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②【答案】A【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓孩儆脷溲趸c溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。②用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑，碳酸鈣與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理。③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氫氧化鈣的俗稱(chēng)）與酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。故①③④利用中和反應(yīng)原理。故選：A。【典例2-2】（2023春?澧縣期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）自行車(chē)是大多數(shù)同學(xué)上學(xué)需要用到的交通工具，為防止某些零部件生銹，可采取如涂油（一條即可）的防護(hù)措施，延長(zhǎng)使用壽命；（2）炒菜時(shí)不慎油鍋起火，可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋；（3）潔廁靈（有效成分HCl）和漂白液（有效成分NaClO）是生活中常用的清潔劑，但二者不能混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體（Cl2），同時(shí)生成一種生活中離不開(kāi)的調(diào)味品和其它物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O；（4）荔枝與香蕉、菠蘿、龍眼一同號(hào)稱(chēng)“南國(guó)四大果品”。荔枝花開(kāi)時(shí)，蜜蜂會(huì)循著花香飛來(lái)采蜜，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是分子是不停運(yùn)動(dòng)的，荔枝適宜生長(zhǎng)在pH為5～6的土壤中，若要知道某地土壤是否適合種植荔枝，可采取的方法是：取樣，加水?dāng)嚢瑁o置，取上層清液，用pH試紙測(cè)量溶液的pH。【答案】（1）涂油；（2）蓋上鍋蓋；（3）2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O；（4）分子是不停運(yùn)動(dòng)的；pH試紙?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵的銹蝕條件與防銹措施來(lái)分析；（2）根據(jù)滅火的方法與原理來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（4）根據(jù)分子的性質(zhì)以及測(cè)定pH的方法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，在自行車(chē)鏈條上涂油可以隔絕空氣和水，能防止生銹。（2）炒菜時(shí)不慎油鍋起火，蓋上鍋蓋，使油立即隔絕了空氣，可以達(dá)到滅火的目的。（3）生活中離不開(kāi)的調(diào)味品是氯化鈉，所以潔廁靈（有效成分為HCl）與漂白液混合產(chǎn)生氯氣、氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不發(fā)生改變，反應(yīng)前是鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，反應(yīng)后只由鈉元素和氯元素，所以剩下的一種物質(zhì)是由氫元素和氧元素組成的水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。（4）荔枝開(kāi)花時(shí)，蜜蜂會(huì)循著花香飛來(lái)采蜜。由此能說(shuō)明分子具有的基本性質(zhì)是：分子是不停運(yùn)動(dòng)的。測(cè)量溶液的pH使用pH試紙。故答案為：（1）涂油；（2）蓋上鍋蓋；（3）2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O；（4）分子是不停運(yùn)動(dòng)的；pH試紙?！咀兪?-1】（2023秋?棲霞市期中）某同學(xué)在室溫下用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字借助計(jì)算機(jī)繪制得到溶液pH的變化曲線如圖1所示，溶液溫度的變化如圖2所示。下列說(shuō)法中，不合理的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中 B．圖2說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 C．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng) D．向圖2中f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色【答案】D【分析】A、根據(jù)溶液初始pH小于7，顯酸性來(lái)分析；B、根據(jù)溶液的溫度先升高再恢復(fù)到室溫來(lái)分析；C、根據(jù)b點(diǎn)的pH等于7，e點(diǎn)溶液溫度達(dá)到最高來(lái)分析；D、根據(jù)圖2f點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖1可知，溶液初始pH小于7，顯酸性，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖2可知，溶液的溫度先升高再恢復(fù)到室溫，說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、b點(diǎn)的pH等于7，e點(diǎn)溶液溫度達(dá)到最高，都表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圖2f點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量，向圖2中f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。【變式2-2】（2023秋?肇源縣校級(jí)期中）用10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，向混合溶液中加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的是（）（1）CuSO4（2）BaCl2（3）MgSO4（4）FeCl3（5）Na2CO3A．（2）（5） B．（1）（2）（5） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)剩余溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓?0g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098可以看出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸需要量大，則10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉會(huì)有剩余，所以混合后的溶液中會(huì)有NaOH和Na2SO4；（1）CuSO4能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。（2）BaCl2能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）MgSO4能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。（4）FeCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉。（5）Na2CO3與氫氧化鈉、硫酸鈉都不反應(yīng)。故（1）（2）（3）（4）均能與反應(yīng)后的混合溶液反應(yīng)。故選：C?！咀兪?-3】（2023春?安次區(qū)校級(jí)月考）如表是日常生活中常用的幾種清洗劑，請(qǐng)回答：洗潔精潔廁靈爐具清潔劑活氧彩漂污漬爆炸鹽功能：清除油污有效成分：鹽酸有效成分：氫氧化鈉有效成分：過(guò)氧化氫有效成分：過(guò)碳酸鈉（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，是因?yàn)樗哂腥榛δ?。?）消除以下物質(zhì)，可用爐具清潔劑的是C（填字母序號(hào)）。A.鐵銹B.水垢C.油污（3）污漬爆炸鹽溶于水后生成Na2CO3和H2O2將爆炸鹽溶于水后，加入少量二氧化錳，會(huì)產(chǎn)生少量氣泡，寫(xiě)出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑。（4）潔廁靈與“84消毒液”兩種清潔劑不能混用，混用會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分減少，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體X，推測(cè)X的化學(xué)式為Cl2。（5）將潔廁靈加入滴有酚酞的爐具清潔劑中，若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaOH、NaCl（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）乳化；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）Cl2；（5）NaOH、NaCl。【分析】（1）洗滌劑對(duì)油污具有乳化作用；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子總個(gè)數(shù)不變；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式和指示劑變色規(guī)律回答此題?！窘獯稹拷猓海?）使用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因?yàn)樗哂腥榛δ?；?）爐具清潔劑含有氫氧化鈉，呈堿性，鐵銹主要成分氧化鐵與堿性溶液不反應(yīng)，水垢主要成分碳酸鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，油污能與堿性溶液反應(yīng)；故選：C；（3）將爆炸鹽溶于水后，加入少量二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；（4）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O可知，反應(yīng)前后鈉原子都是1個(gè)，氧原子都是1個(gè)，氫原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，X的化學(xué)式是Cl2；（5）潔廁靈為鹽酸，爐具清潔劑為氫氧化鈉，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液顯紅色，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，因此溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉；故答案為：（1）乳化；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）Cl2；（5）NaOH、NaCl?！究键c(diǎn)3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系】【典例3-1】（2023?隆回縣模擬）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】C【分析】A、pH越小，酸性越強(qiáng)；B、根據(jù)洗手液的pH及其酸堿性來(lái)分析；C、根據(jù)洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大進(jìn)行解答；D、根據(jù)洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正確；B、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色，故B正確；C、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故C錯(cuò)誤；D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。故選：C?！镜淅?-2】（2023?金昌）小李同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強(qiáng) C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲(chóng)叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D【分析】A.根據(jù)pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，來(lái)進(jìn)行解答；B.根據(jù)pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)來(lái)分析；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；D.根據(jù)酸堿中和的知識(shí)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，因?yàn)橐阎栏嗟膒H為8.5，所以溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，表中已知潔廁靈的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以潔廁靈的酸性更強(qiáng)一些，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)表所知肥皂水的pH為10.2，大于7，所以肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)表所知牙膏的pH為8.5，肥皂水的pH為10.2，都大于7，所以都呈堿性，根據(jù)酸堿中和的原理，可知蚊蟲(chóng)叮咬可涂抹弱堿性的溶液，故D正確；故選：D?！镜淅?-3】（2023?西城區(qū)二模）地球表面的氧化鐵多形成于數(shù)億年前的兩次“大氧化事件”。微生物在進(jìn)化過(guò)程中，演化出的“鐵載體”對(duì)動(dòng)植物吸收利用鐵元素起著關(guān)鍵作用。（1）“大氧化事件”中的某一重要反應(yīng)如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應(yīng)前后化合價(jià)改變的元素有Fe、O。（2）土壤的酸堿性會(huì)影響鐵載體細(xì)菌的生長(zhǎng)。①某地土壤的pH為6，該土壤呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。②農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰或氫氧化鈣或消石灰或Ca（OH）2?！敬鸢浮浚?）Fe、O；（2）①酸性；②熟石灰或氫氧化鈣或消石灰或Ca（OH）2?！痉治觥浚?）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算原則分析；（2）①根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系分析；②根據(jù)熟石灰常用于改良酸性土壤分析?！窘獯稹拷猓海?）Fe（OH）2中鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，O2中氧元素顯0價(jià)，H2O中氧元素顯﹣2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，F(xiàn)e（OH）3中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)改變的元素有Fe、O；（2）①pH＝7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性。某地土壤的pH為6，該土壤呈酸性；②氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）具有堿性，農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰或氫氧化鈣或消石灰或Ca（OH）2。故答案為：（1）Fe、O；（2）①酸性；②熟石灰或氫氧化鈣或消石灰或Ca（OH）2?！咀兪?-1】（2023秋?淄川區(qū)期中）下表是人體中某些體液的正常pH范圍，其中堿性最強(qiáng)的是（）體液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35～7.455.0～7.0A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液【答案】C【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性；B、唾液的pH為6.6～7.1，可能顯酸性、中性、堿性；C、血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性；D、尿液的pH為5.0～7.0，可能顯酸性、中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，血液的pH最大，堿性最強(qiáng)。故選：C?！咀兪?-2】（2023?潼南區(qū)二模）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍如下。其中呈堿性的是（）A．食醋（2～3） B．醬油（4～5） C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）【答案】D【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、食醋的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、醬油的pH為4～5，小于7，溶液呈酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、牛奶的pH為6～7，溶液呈酸性或中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、牙膏的pH為8～9，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確。故選：D?！咀兪?-3】（2023?鳳城市模擬）化學(xué)就在我們身邊，人類(lèi)的生活離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“稻花香里說(shuō)豐年，聽(tīng)取蛙聲一片”，請(qǐng)從微觀角度分析聞到花香的原因：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）風(fēng)力發(fā)電站通過(guò)電線將電輸送到千家萬(wàn)戶，銅是用作電線的常見(jiàn)材料，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；（3）剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，除通風(fēng)外還可在室內(nèi)放置活性炭吸附異味。（4）某消毒液稀釋后pH＝6，則稀釋前其pH＜（填“＞”、“＝”或“＜”）6?！敬鸢浮浚?）分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）導(dǎo)電；（3）活性炭；（4）＜?！痉治觥浚?）根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；（3）根據(jù)活性炭的吸附性分析；（4）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）“稻花香里說(shuō)豐年，聽(tīng)取蛙聲一片”，從微觀角度分析聞到花香的原因：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）銅是用作電線的常見(jiàn)材料，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；（3）活性炭具有吸附性，能除去顏色和異味；（4）某消毒液稀釋后pH＝6，顯酸性，且酸性減弱，則稀釋前其pH＜6。故答案為：（1）分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）導(dǎo)電；（3）活性炭；（4）＜。1．（2022秋?安平縣校級(jí)期末）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)溶液的pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．13【答案】A【分析】根據(jù)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓簾o(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，此時(shí)溶液的pH可能等于7或小于7，觀察現(xiàn)象A符合要求。故選：A。2．（2023秋?寧陽(yáng)縣期中）鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)（酚酞除外） B．y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng) C．z點(diǎn)時(shí)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色 D．該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴入氫氧化鋇溶液【答案】D【分析】A、根據(jù)x點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)y點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)z點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、x點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鋇有剩余，x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有氫氧化鋇、氯化鋇兩種溶質(zhì)（酚酞除外），故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、y點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、z點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，z點(diǎn)時(shí)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鋇溶液中滴入稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。3．（2023?金溪縣校級(jí)模擬）向一定質(zhì)量的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，下列圖像能正確反映相關(guān)量之間關(guān)系的是（）A． B．′ C． D．【答案】C【分析】根據(jù)往氫氧化鈣中加入鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣和鹽酸的本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，鈣離子沒(méi)參與反應(yīng)，數(shù)目不變，A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，溶液中不存在氯化鈣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣的質(zhì)量最大，繼續(xù)加入鹽酸相當(dāng)于對(duì)氯化鈣進(jìn)行稀釋?zhuān)然}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH＞7，加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成中性的氯化鈣和水，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，pH＝7，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，C正確；D、氫氧化鈣溶液的溶劑是水，加入鹽酸之前溶液中有水，加入稀鹽酸后，水的量增加，增加的包括鹽酸中的水和生成的水，恰好完全后，再繼續(xù)加入稀鹽酸，只增加鹽酸中的水，所以開(kāi)始的變化趨勢(shì)大，后來(lái)的變化趨勢(shì)要小，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023秋?煙臺(tái)期中）為恰好中和某強(qiáng)堿溶液，需用一定量的硫酸，如果改用等質(zhì)量等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶液的pH為（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0【答案】B【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540可知，36.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，即73份質(zhì)量的氯化氫與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。則如果改用等質(zhì)量等濃度的鹽酸，充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，溶液的pH＜7。故選：B。5．（2022秋?歷城區(qū)期末）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并利用數(shù)字傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出了溶液pH變化曲線，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．開(kāi)始燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液 B．在該反應(yīng)過(guò)程中溶液里Na+數(shù)量沒(méi)有減少 C．在b點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈中性 D．在a點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶質(zhì)是HCl、NaCl【答案】D【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液，開(kāi)始燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，在該反應(yīng)過(guò)程中溶液里Na+數(shù)量沒(méi)有減少，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，在b點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，在a點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。6．（2023?崇明區(qū)二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲代表氫氧化鈉 B．加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類(lèi)為三種 D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉；如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還在增加，說(shuō)明乙是水，因?yàn)樗尤氲南×蛩嶂泻兴?，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大。而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說(shuō)明丙是生成的硫酸鈉。【解答】解：A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉，故A正確；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如圖b點(diǎn)為加入硫酸過(guò)量的時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，故D正確。故選：C。7．（2023?無(wú)錫）下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是（）選項(xiàng)ABCD概念X單質(zhì)氧化反應(yīng)堿溶液中和反應(yīng)Y化合物化合反應(yīng)堿性溶液分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)概念在邏輯上存在的三種關(guān)系：包含關(guān)系、并列關(guān)系、交叉關(guān)系，如圖所示關(guān)系為交叉關(guān)系，結(jié)合所涉及概念的區(qū)別和聯(lián)系，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓喝鐖D所示關(guān)系為交叉關(guān)系。A、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)；有些化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，有些不屬于氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)中有的屬于化合反應(yīng)，有的不屬于化合反應(yīng)；化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故選項(xiàng)正確。C、堿溶液顯堿性，屬于堿性溶液中的一種，兩者之間屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于并列關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。8．（2023秋?龍口市期中）部分水果及飲料的pH如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅 C．檸檬的酸性大于橘子 D．蘇打水顯酸性【答案】C【分析】根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、西瓜汁的pH為6，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、橘子汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、檸檬的pH為2～3，橘子的pH為3～4，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則檸檬的酸性大于橘子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蘇打水的pH為8～9，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。9．（2023秋?牟平區(qū)期中）（多選）在利用鹽酸溶液和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．向圖中a點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色 B．把圖中c點(diǎn)所示溶液蒸干，得到一種固體 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴加入鹽酸溶液中 D．由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量保持不變【答案】BD【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向圖中a點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，鹽酸具有揮發(fā)性，把圖中c點(diǎn)所示溶液蒸干，得到一種固體，該固體是氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯化鉀的質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：BD。10．（2023秋?鋼城區(qū)期中）（多選）將一定量的稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．當(dāng)?shù)稳胂←}酸量較少時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定有NaOH、NaCl、HCl三種物質(zhì) C．圖乙表示氫氧化鈉溶液有剩余 D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na?和Cl?結(jié)合生成NaCl【答案】ABD【分析】根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合該反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，將一定量的稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，堿性逐漸減弱，反應(yīng)前后，溶液的pH減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、當(dāng)?shù)稳胂←}酸量較少時(shí)，氫氧化鈉可能有剩余，稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存，NaOH、HCl不可能同時(shí)存在，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、圖乙反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，表示氫氧化鈉溶液有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由該反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：ABD。11．（2023春?新鄉(xiāng)期中）如圖是將氫氧化鈉溶液滴加到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的過(guò)程中pH變化曲線圖。（1）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。（2）若將100g稀鹽酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸，則加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量仍為ng時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH大于7（選填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）NaCl和HCl；（2）大于?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，m點(diǎn)時(shí)，溶液pH＜7分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量比，反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，m點(diǎn)時(shí)，溶液pH＜7，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)是HCl和NaCl；故答案為：NaCl和HCl；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，參加反應(yīng)的氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量比為：36.5：40，故消耗100g×7.3%＝7.3g的HCl，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為8g，若將100g稀鹽酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：98：80，則消耗8g氫氧化鈉，需要硫酸的質(zhì)量為9.8g，而硫酸的質(zhì)量為7.3g，故氫氧化鈉過(guò)量，故反應(yīng)后溶液的pH大于7。故答案為：大于。12．（2023?巴東縣模擬）化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）廚房里常用的調(diào)味品是加碘食鹽，這里的“碘”指的是元素（填“元素”或“原子”）。（2）公共場(chǎng)所常用84消毒液（主要成分是NaClO）加水稀釋后進(jìn)行消毒。NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1。（3）利用胃舒平（主要成分是Al（OH）3）治療胃酸過(guò)多的原理是Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O（用化學(xué)用語(yǔ)填空）?！敬鸢浮浚?）元素；（2）+1；（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行化合價(jià)的分析；（3）根據(jù)氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)都是由元素組成，則加碘食鹽中的“碘”指的是元素。（2）在NaClO中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)其中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，可知+1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1。（3）胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。故答案為：（