高中化學(xué)課堂教案

高中化學(xué)課堂教案

高中化學(xué)課堂教案1

【教學(xué)目標(biāo)】

1、使學(xué)生掌握油脂的組成、結(jié)構(gòu)、在人體中的代謝及其功能。

2、通過引導(dǎo)學(xué)生了解油和脂肪的區(qū)別;油脂在人體內(nèi)的功能

3、類比酯類的化學(xué)性質(zhì)，推出油脂在人體中的消化過程

【教學(xué)重點(diǎn)】

油脂的結(jié)構(gòu)和在人體內(nèi)的功能。

【教學(xué)難點(diǎn)】

油脂的組成和結(jié)構(gòu)

【教學(xué)方法】

探究、歸納。

教學(xué)過程：

【引入】前面我們學(xué)習(xí)過糖類，我們知道糖吃多了，人也會(huì)發(fā)胖，人體胖了，就意味著什么增多了?此時(shí)我們的基礎(chǔ)能源——糖類，由于能量的過剩，就有轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N更高能量的物質(zhì)——油脂。油脂是人類主要食物之一，是人體中重要的能源物質(zhì)。

日常生活，炒菜做飯，油脂是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。今天我們就一起來了解人體內(nèi)的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)——油脂。

一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

油脂是和的統(tǒng)稱。在室溫，植物油脂通常呈，叫做油。動(dòng)物油脂通常呈，叫做脂肪。

(一)油脂的成分

油(液態(tài)，如植物油脂)

油脂屬于酯類

脂肪(固態(tài)，如動(dòng)物脂肪)

如：豬油、牛油

(二)結(jié)構(gòu)：(油脂是由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯。)

【提問】從結(jié)構(gòu)上油脂屬于哪一類的有機(jī)物?能否發(fā)生水解反應(yīng)，水解的油脂的結(jié)構(gòu)

【講解】油脂是與所生成的酯，稱為甘油三酯，即油脂屬于酯類，與用來做燃料的汽油、柴油不是同一類化合物;汽油、柴油屬于烴類化合物。

R1、R2、R3可以相同，也可以不同。當(dāng)R1、R2、R3相同為單甘油酯，R1、R2、R3不同為混甘油酯，天然油脂大多數(shù)為混甘油酯。

【思考】天然的油脂的水解產(chǎn)物可以有多少種?

【講解】油脂分子烴基里所含有的不飽和鍵越多，其熔點(diǎn)越低。

【設(shè)問】豆油、花生油等植物油與豬油、牛油、羊油等動(dòng)物油哪種的.分子中的雙鍵會(huì)更多?

產(chǎn)物將是什么?

【講解】飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，呈固態(tài)，即動(dòng)物油脂通常呈固態(tài);而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較低，呈液態(tài)，即植物油通常呈液態(tài)。

注：植物油(雙鍵較多)——熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)。

動(dòng)物油(雙鍵少或者沒有)——熔點(diǎn)高，常溫下為故態(tài)。

【追問】從結(jié)構(gòu)上分析，請(qǐng)你預(yù)測(cè)花生油可能有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?能發(fā)生什么類型的化學(xué)反應(yīng)。從性質(zhì)上講植物油和動(dòng)物油哪種性質(zhì)更加穩(wěn)定?應(yīng)當(dāng)如何保存油脂?為什么?

【閱讀】閱讀課本12頁(yè)的資料卡片二——“油脂的變質(zhì)——酸敗”

【講解】脂酸敗對(duì)食品質(zhì)量影響很大，不僅風(fēng)味變壞，而且營(yíng)養(yǎng)價(jià)值降低。因?yàn)樗釘〔粌H破壞脂肪酸，而且脂溶性維生素等也被破壞。長(zhǎng)期食用酸敗油脂對(duì)人體健康有害，輕者嘔吐、腹瀉，重者能引起肝臟腫大，造成核黃素(維生素B2)缺乏，引起各種炎癥。故為防止油脂的酸敗，一般會(huì)在油脂中加入抗氧化劑。

二、油脂在人體內(nèi)的消化和功能

1.油脂的消化過程：

【講解】油脂消化過程主要是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解過程。水解高級(jí)脂肪酸甘油+高級(jí)脂肪酸酶

甘油

【練習(xí)】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解產(chǎn)物。

2、脂肪在人體內(nèi)的存在

【閱讀】課本11頁(yè)資料卡片——“人體內(nèi)的脂肪”

【講解】油脂存在于人體的眾多細(xì)胞物質(zhì)中，承當(dāng)著人體重要的生理功能，如有利于脂溶性維生素的吸收，保持體溫，維持皮膚彈性等。油脂是脂溶性維生素的溶劑，脂溶性維生素A、D、E、K是同油脂一起攝入體內(nèi)的，油脂可以促進(jìn)這些維生素的吸收。所以油脂是人體獲得脂溶性維生素的主要途徑。

3、脂肪酸在人體內(nèi)的主要功能

(1)重要的供能物質(zhì)。(油脂在三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)生熱能最高)

(2)脂肪酸儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“能量”的儲(chǔ)存(人體的備用油箱)

(3)合成其他物質(zhì)的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)

(4)承擔(dān)多種生理功能

二氧化碳+水+熱量

【閱讀】閱讀課本12頁(yè)的資料卡片——“哪種脂肪的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值高”，了解必須脂肪酸的相關(guān)內(nèi)容。

【小結(jié)】油脂是一種飽和或不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，能被人體通過水解進(jìn)行消化和吸收，在人體中作為直接和備用的能源物質(zhì)，同時(shí)也是人體中其它重要細(xì)胞物質(zhì)的原料，在人體的生理過程中有重要的生理功能。對(duì)于脂肪人體必須有選擇的適當(dāng)攝取，特別是含有必須脂肪酸的食物。高中化學(xué)課堂教案2

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是⊿H0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（⊿S0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。

2、熵是用來，用表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)椤?/p>

3、焓變（焓判據(jù)）只能判斷

熵變（熵判據(jù)）只能判斷

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)

二、學(xué)習(xí)過程

（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)

思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程）。

思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。

所以，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是因素。

（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)

【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？

【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。

注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。

2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越，

有序變?yōu)闊o序——熵的過程。

3、熵值的大小判斷：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

【學(xué)與問】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。

探究：有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：

-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；

所以，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

練習(xí)：下列過程屬于熵增加的是（）

A.固體的溶解過程

B.氣體擴(kuò)散過程

C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水

DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

（三）反思總結(jié)

能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：

1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；

2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；

3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過程；

4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；

5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；

6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。

(四)當(dāng)堂檢測(cè)

1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（）

A.水總是自發(fā)的由高處往低處流

B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D.多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5/l

C(金剛石，s)+O2（g）=CO2（g）

△H=-395.4/l

關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程

C.石墨比金剛石能量低

D.金剛石比石墨能量低

3.下列說法中，正確的是（）

A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）

A、吸熱反應(yīng)；

B、放熱反應(yīng)；

C、熵增加反應(yīng)；

D、熵增加或者放熱反應(yīng)。

課后練習(xí)與提高

1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）

A、水由高處向低處流；

B、天然氣的燃燒；

C、鐵在潮濕空氣中生銹；

D、室溫下水結(jié)成冰。

2、下列說法中，正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的

B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)

C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行

D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

3、水在273、1．01_105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()

A．S(g)S(s)

B．S(g)>S(s)>S(1)

C．S(g)>S(1)=S(s)

4、已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)H==—285．8l-1，下列結(jié)論中，正確的是()

A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)

B．E(反應(yīng)物)

C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱

5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()

A.焓變小于0而熵變大于0的'反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

6、在25℃、1．01_105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)H==+56．7l-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。

7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。

答案

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低﹤﹥

2、量度混亂（或有序）的程度S氣態(tài)﹥液態(tài)﹥固態(tài)

3、焓減小的反應(yīng)熵增大的反應(yīng)

課內(nèi)探究學(xué)案

（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)

思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；

室溫下冰塊自動(dòng)融化。

思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2/l

一個(gè)唯一

（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)

【交流討論】：該自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。

【閱讀思考】：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向；

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。

注意：2、小，增

3、﹥﹥

探究：唯一練習(xí)：AB

(四)當(dāng)堂檢測(cè)

1、A2、AB3、B4、D

課后練習(xí)與提高

1、D2、AB3、B4、AC5、A

6、增加增加

7、熵、熵增、熵、氣態(tài)、液、固高中化學(xué)課堂教案3

教學(xué)目標(biāo):

1.使學(xué)生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系.

2.了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。

3.使學(xué)生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.

教學(xué)重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：

掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學(xué)方法：

討論、實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)、查閱收集資料。

教學(xué)過程：

[問題]回答人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。

[導(dǎo)入]討論兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么?若飯慢慢地咀嚼會(huì)感覺到什么味道?②兒童因營(yíng)養(yǎng)過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻€(gè)是否患有糖尿病?今天我們將通過學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)來解決這兩個(gè)問題.下面我們先來學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識(shí)。

糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的.物質(zhì).大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì)：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

(2)麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).

分子式:C12H22O11(與蔗糖同分異構(gòu))

化學(xué)性質(zhì):

(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2.淀粉的物理性質(zhì)

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質(zhì);

②溶于冷水;

③在熱水中產(chǎn)生作用(即食物由生變熟的過程)

3.淀粉的化學(xué)性質(zhì)

①通常淀粉不顯性(非還原性糖)

②遇碘變色

【設(shè)問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

【閱讀教材】P6-P7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑(如酸)存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解?

2、如何檢驗(yàn)淀粉有部分水解?

3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解?

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反應(yīng)：

(C6H10O5)n+nH2O

【課堂練習(xí)】

1、下列物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是()

A、KIB、I2CKIOD、KIO3

2、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是()

A、蔗糖B、麥芽糖C、淀粉D、纖維素

新制的Cu(OH)2懸濁液l銀氨溶液kNaOH溶液j3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度，需要加入下列試劑中的BaCl2溶液，組合正確的是()n碘水m

mlkD、mkjC、mkB、njA、

教學(xué)后記：

nC6H12O6纖維素葡萄糖高中化學(xué)課堂教案4

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標(biāo)】

1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

【情感目標(biāo)】

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

離子鍵、化學(xué)鍵

【教學(xué)方法】

討論、交流、啟發(fā)

【教學(xué)過程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

什么情況下可以導(dǎo)電?為

什么?

這些事實(shí)說明了什么?

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?

學(xué)生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢?

要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的.距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原動(dòng)力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、O