高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-常見無機物及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-常見無機物及其應(yīng)用一、單選題1．廣東漢樂歷史悠久，通常使用的樂器有嗩吶、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相關(guān)描述錯誤的是（）A．嗩吶的主要材料為黃銅，黃銅屬于合金B(yǎng)．制作椰胡的椰子殼富含纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C．琵琶的弦線多用尼龍線制作，尼龍屬于化學(xué)合成纖維D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物2．中華文化源遠流長。下列文物主要由金屬材料制成的是（）文物選項A．西周五祀衛(wèi)鼎B．唐三彩陶罐C．東周漆木尊D．漢代玉璧A(chǔ)．A B．B C．C D．D3．廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國近代民主革命策源地，擁有豐富的文化遺產(chǎn)資源.下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中不是由硅酸鹽材料制成的是（）選項ABCD文物名稱臺山紅綠彩瓷片南海Ⅰ號印花陶罐博羅橫嶺山青銅鼎五華獅雄山琉璃瓦當(dāng)A．A B．B C．C D．D4．C919是我國首款具有自主知識產(chǎn)權(quán)的干線飛機，其使用的材料中屬于無機非金屬材料的是（）A．鋁合金機身 B．芳綸纖維艙門C．玻璃纖維雷達罩 D．合成橡膠輪胎5．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是：（）A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中c(H+)=1.5mol/L，c()=0.55mol/L。向該混合溶液加入5.76g銅粉(若硝酸只被還原為NO氣體)，待充分反應(yīng)后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/LB．反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅會繼續(xù)溶解C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.18mol電子D．溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L7．下列說法中正確的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黃綠色，含Cl-的溶液也呈黃綠色C．純凈的H2在氯氣中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl29．下列各組物質(zhì)互相反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量多少而變化的是（）A．和 B．和鹽酸C．和氯氣 D．和溶液10．以下食品化學(xué)知識的敘述錯誤的是（）A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒11．下列四種元素中，金屬性最強的是（）A．鉀 B．鎂 C．鋁 D．鈉12．下列說法不正確的是（）A．CH4和C8H18一定互為同系物B．14N2和15N4互為同素異形體C．甘油醛和乳酸互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物13．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是（）A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑14．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g15．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量金屬放在坩堝中灼燒，產(chǎn)生白色固體該白色固體為B取少量溶液加入足量稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中含有C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定有Na+可能有K+D將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生說明比活潑A．A B．B C．C D．D16．工業(yè)上常用作的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中、和的含量(已知：和的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是（）A．裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B．整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為③→①→②→④C．裝置③的作用是吸收二氧化碳D．④裝置在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相平17．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁的導(dǎo)熱性強，可用作鋁熱劑B．氧化鋁的熔點高，可用于電解鋁C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑18．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（）A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)19．由和制備(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是（）A．裝置③中鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑B．裝置①②的作用是干燥氣體，并通過觀察氣泡監(jiān)測氣體流速C．從裝置⑤逸出的氣體有和D．裝置④的作用是冷凝收集20．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸與碳反應(yīng)過程中體現(xiàn)了酸性和強氧化性B．濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸有吸水性C．濃硫酸干燥氨氣體現(xiàn)了脫水性D．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸二、綜合題21．植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，稱草木灰。草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序號）．（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ．取第一份溶液和適量加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中，澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離子Ⅱ．取第二份溶液，先滴加后加白色沉淀證明含有硫酸根離子Ⅲ．取第三份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有生成證明含有氯離子Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃火焰呈色證明含有K+（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的A．蒸發(fā) B．焰色反應(yīng)C．溶解 D．過濾（4）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認為是否正確？（填“是”或“否”）；如果錯應(yīng)該如何改進(如果正解說明理由)：22．PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3（1）I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：儀器乙的名稱是；與自來水進水管連接的接口編號是(填“a”或“b”)。（2）實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥Cl2。干燥管中堿石灰的作用主要是：①；②。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是。（4）II.測定PCl3的純度測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性質(zhì)探究請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：。23．氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。請回答下列問題：（1）氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈色，說明新制氯水中有（填化學(xué)式）分子存在。（2）實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如下圖所示。①裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。②實驗開始前應(yīng)先進行的操作是。③裝置B中的試劑是。④裝置C中濃硫酸的作用是。⑤裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑥為防止氯氣污染空氣，裝置E中應(yīng)選用的試劑為，該反應(yīng)的離子方程式為。⑦室溫下，氯氣的密度為2.91g/L，若需制取710mL氯氣，則理論上需要消耗MnO2固體的質(zhì)量為g（保留到小數(shù)點后一位）。24．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）除去C中的B所用的試劑為（2）寫出A的電子式（3）檢驗試管中盛裝的是D的方法為（4）E→C的離子方程式（5）寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式25．回答下列問題：（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為。②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用填寫字母序號。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，此種防護方法叫。（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下圖：①甲圖為電鍍裝置，鍍件與電源的極連接，寫出B電極反應(yīng)式為。②圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，由和制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池總反應(yīng)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、一般的黃銅是由銅和鋅組成的合金，所以黃銅屬于合金，故A選項正確；

B、同分異構(gòu)體指的是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，由于纖維素和淀粉化學(xué)式中n值不確定，所以不能稱為同分異構(gòu)體，故B選項錯誤；

C、尼龍是人工合成的一類高性能纖維材料，屬于化學(xué)合成纖維，故C選項正確；

D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D選項正確。

故答案為：B

【分析】本題屬于化學(xué)與生活題，求同學(xué)們在日常學(xué)習(xí)中積累瑣碎的知識點，本題主要掌握纖維素和淀粉的化學(xué)式是不確定的。2．【答案】A【解析】【解答】A、青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A符合題意；

B、唐三彩陶罐的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽是無機非金屬材料，故B不符合題意；C、東周漆木尊的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C不符合題意；

D、漢代玉璧的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷饘俨牧习兘饘俸秃辖?。3．【答案】C【解析】【解答】A、臺山紅綠彩瓷片的主要成分為硅酸鹽材料，故A不符合題意；

B、南海Ⅰ號印花陶罐的主要材料是硅酸鹽，故B不符合題意；

C、青銅是銅錫合金，不屬于硅酸鹽材料，故C符合題意；

D、五華獅雄山琉璃瓦當(dāng)?shù)闹饕煞譃楣杷猁}材料，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】ABD、陶瓷、琉璃的主要成分為硅酸鹽材料；

C、青銅是合金。4．【答案】C【解析】【解答】A、鋁合金屬于金屬材料，故A不符合題意；

B、芳綸纖維屬于合成材料，故B不符合題意；

C、玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故C符合題意；

D、合成橡膠屬于合成材料，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】無機非金屬材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。5．【答案】D【解析】【解答】

A、次氯酸鈉溶液顯堿性，與消毒、漂白無關(guān)；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)與用途沒有相關(guān)性，A錯誤；

B、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，屬于特殊性質(zhì)，不是利用HF電離出來的氫離子反應(yīng)，B錯誤；

C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)，C錯誤；

D、鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi)O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，D正確。

答案選D?！痉治觥?/p>

A、次氯酸鈉溶液（次氯酸）具有強氧化性，用于殺菌、漂白

B、大多數(shù)常見酸與二氧化硅不反應(yīng)，HF酸與二氧化硅反應(yīng)是特殊反應(yīng)（生成低沸點物質(zhì)），不是酸的通性

C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)

D、鐵是強還原劑6．【答案】B【解析】【解答】A．c()=0.55mol/L，c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，得n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08mol，c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，A不符合題意；

C．銅物質(zhì)的量為5.76/64=0.09mol，銅不足，可以完全溶解，n(Cu2+)=0.09mol，B符合題意；

C．銅完全反應(yīng)，n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18mol，C不符合題意；

D．溶液中銅離子濃度c(Cu)=0.09/200/10-3L=0.45mol，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．物質(zhì)的量濃度的計算；

B.銅不足，可以完全溶解；

C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算；

D．離子濃度的計算。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2有毒性，但Cl-無毒性，A說法不符合題意；B．氯水中溶有氯氣，溶液呈黃綠色，含Cl-的溶液為無色，B說法不符合題意；C．純凈的H2在氯氣中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，C說法符合題意；D．Cl2可溶于水，所以可用排飽和食鹽水的方法收集，D說法不符合題意；答案為C。

【分析】氯氣是黃綠色氣體以及氯氣有毒，氯氣與水反應(yīng)一般利用的是排飽和食鹽水的方法進行收集氯氣，氯氣與氫氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰結(jié)合選項進行判斷即可8．【答案】D【解析】【解答】A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項不符合題意；

B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無，B項不符合題意；

C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時，沉淀又會溶解，C項不符合題意；

D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。

故答案為：D

【分析】A.前者滴入后者：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；后者滴入前者：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

B.前者滴入后者：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；后者滴入前者：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓；

C.前者滴入后者：2NaAlO2+4H2SO4=Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O；后者滴入前者：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4；

D.前者滴入后者和后者滴入前者：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。9．【答案】C【解析】【解答】A．Na與氧氣在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉與少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)只能得到氯化鐵，故C符合題意；D．少量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或者點燃生成過氧化鈉；

B.碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

D.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。

10．【答案】C【解析】【解答】A．我們每天吃的菜里都放了食鹽來調(diào)味，濃度高的食鹽水可腌制食品，殺死細胞，防止食品腐敗，選項A不符合題意；B．新鮮蔬菜里面含有大量的維生素C，高溫煮熟，會破壞維生素C的結(jié)構(gòu)，而使其損失，選項B不符合題意；C．人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，不能使在體內(nèi)水解，選項C符合題意；D．花青素遇堿變藍，而Na2CO3溶液由于CO32-的水解而顯堿性，假紅酒中無花青素，遇蘇打就不會變藍，進而鑒別其真?zhèn)危x項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；

B．維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；

C．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；

D．蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行分析.11．【答案】A【解析】【解答】同主族元素從上至下隨著核電荷數(shù)的增加元素的金屬性逐漸增強，即鉀的金屬性強于鈉的金屬性；同周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加元素的金屬性逐漸減弱，鈉的金屬性強于鎂強于鋁，故金屬性最強的是鉀，

故答案為：A。

【分析】利用同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強來解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．CH4和C8H18均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且相對分子質(zhì)量相差7個CH2，互為同系物，A不符合題意；

B．14N2和15N4都是由氮元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B不符合題意；

C．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH?CH(OH)COOH，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CHOHCHO，它們的分子式均為C3H6O3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；

D．中含有羧基和醛基，中含有羥基和醛基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似（若含有官能團，則官能團的種類和個數(shù)一樣），相對分子質(zhì)量相差n個CH2原子團的化合物。

B.同素異形體是由相同元素組成的不同的單質(zhì)。

C.同分異構(gòu)體的特點是：具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

D.根據(jù)同系物的特點進行分析13．【答案】D【解析】【解答】解：A.對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項不符合題意；B.①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項不符合題意；C.對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項不符合題意；D.由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項符合題意；故答案為：D。【分析】A.對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護；B.①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C.對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D.由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。14．【答案】C【解析】【解答】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g＝6.2g；故答案為：C。

【分析】塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根據(jù)生成氫氣和Na之間的關(guān)系式計算和水反應(yīng)的Na的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉和被空氣氧化的鈉的關(guān)系式計算原來被氧化的鈉的質(zhì)量。15．【答案】C【解析】【解答】A、金屬鈉灼燒時，反應(yīng)生成淡黃色固體Na2O2，A不符合題意。

B、產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的溶液中，可能含有CO32－或HCO3－，因此不能說明一定含有CO32－，B不符合題意。

C、焰色試驗中觀察到火焰呈現(xiàn)黃色，則說明溶液中一定含有Na＋。鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，因此無法確定溶液中是否含有K＋，C符合題意。

D、金屬Na的還原性強，能與H2O反應(yīng)，因此將Na投入CuSO4溶液中，Na先與H2O反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Na2O2為淡黃色固體。

B、能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的溶液中可能含有CO32－或HCO3－。

C、鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

D、Na的還原性強，能直接與H2O反應(yīng)，在溶液中不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸具有強氧化性，能夠氧化CuCl，因此裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化，故A不符合題意；B．用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則整套實驗裝置的連接順序為③→②→①→④，故B符合題意；C．根據(jù)實驗?zāi)康暮蜕鲜龇治隹芍?，裝置③的作用是吸收二氧化碳，故C不符合題意；D．用④裝置測N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑肅uCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答。17．【答案】D【解析】【解答】A．鋁的導(dǎo)熱性強，可做鋁鍋等，做鋁熱劑是因為其強的還原性，故A不符合題意；B．氧化鋁熔點高可用于耐高溫材料，故B不符合題意；C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于中和堿，治療胃酸過多是因為能與酸反應(yīng)，呈堿性，故C不符合題意；D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑，用于自來水的凈化等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鋁的還原性強，故鋁可以做鋁熱劑；

B.熔融的氧化鋁可導(dǎo)電，可以用于電解鋁；

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多利用其弱堿性；

D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體。18．【答案】C【解析】【解答】A.Si原子和4個O原子直接相連，A不符合題意；

B.SiO2共價晶體中沒有SiO2分子，B不符合題意；

C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子為SP3雜化，共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，C符合題意；

D.1mol金剛石中含有NA個C原子，含有個2NA個C-C鍵，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】Si原子和4個O原子直接相連，SiO2共價晶體中沒有SiO2分子，金剛石碳原子為SP3雜化，共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，1mol金剛石中含有NA個C原子，含有個2NA個C-C鍵。19．【答案】C【解析】【解答】A、裝置③中的鉑石棉起到催化劑作用，A不符合題意。

B、裝置①②中試劑為濃硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同時可通過產(chǎn)生氣泡的速率監(jiān)測氣體的流速，B不符合題意。

C、裝置⑤中堿石灰的主要成分為NaOH、CaO，可吸收SO2，因此從裝置⑤出來的氣體為O2，C符合題意。

D、裝置④中冰水共存物的溫度為0℃，可使SO2冷凝，因此裝置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】裝置①②中可用于觀察氣體的流速，從而控制通入SO2、O2的量。SO2和O2進入裝置③中，在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3。裝置④中冰水共存物起到降溫作用，使SO3冷凝收集；裝置⑤中堿石灰用于吸收SO2，防止污染空氣，排入空氣中的主要氣體成分為O2。20．【答案】D【解析】【解答】A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A不符合題意；B.濃硫酸能使蔗糖炭化生成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B不符合題意；C.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，可以干燥氯氣，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C不符合題意；D.常溫下鐵或鋁與濃硫酸能鈍化，可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合題意；故答案為：D。

【分析】濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性和吸水性，同時也具有酸性，濃硫酸與碳反應(yīng)體現(xiàn)了很強的氧化性，與蔗糖反應(yīng)體現(xiàn)了脫水性，繼續(xù)反應(yīng)體現(xiàn)了氧化性，干燥氣體體現(xiàn)了吸水性，能用鐵質(zhì)容器或者鋁制容器裝，主要是利用其氧化性將其表面氧化為氧化物薄膜阻礙了反應(yīng)進一步發(fā)生21．【答案】（1）①②③（2）稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸；氯化鋇；白色沉淀；紫（3）B（4）正確；先加入過量Ba(NO3)2溶液，除去SO4-和CO32-，排除二者的干擾，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl-【解析】【解答】（1）①加水溶解過程中，需用玻璃棒攪拌，以加快草木灰的溶解，故需用到玻璃棒；

②過濾過程中需用玻璃棒進行引流，防止液體沖破濾紙，故需用到玻璃棒；

③蒸發(fā)濾液過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺，故需用到玻璃棒；

④冷卻結(jié)晶過程中，直接放入冷水中即可，不需用到玻璃棒；

綜上，需要用到玻璃棒的操作為②②③；

（2）Ⅰ、實驗過程中證明了含有CO32-，則實驗過程中，所加試劑應(yīng)為稀鹽酸，利用稀鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2），證明CO32-的存在；因此實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；

Ⅱ、實驗過程中證明了含有SO42-，則所加試劑應(yīng)為BaCl2；由于實驗Ⅰ證明了溶液中含有CO32-，CO32-也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此需先加稀鹽酸，排除CO32-的干擾，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42-；

Ⅲ、實驗過程中證明了含有Cl-，則加入過量Ba(NO3)2溶液除去SO42-、CO32-的干擾后，加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Cl-；

Ⅳ、實驗過程中證明了含有K+，則焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰顯紫色；

（3）A、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺，選項正確，A不符合題意；

B、做鉀的焰色反應(yīng)時，需透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，選項錯誤，B符合題意；

C、溶解過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解，選項正確，C不符合題意；

D、過濾時，需用玻璃棒進行引流，選項正確，D不符合題意；

（4）步驟Ⅲ中，先加過量的Ba(NO3)2溶液，可排除溶液中SO42-、CO32-的干擾；再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀只能是AgCl，從而證明溶液中含有Cl-；

【分析】（1）根據(jù)實驗過程分析是否需要用到玻璃棒；

（2）根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗步驟和實驗現(xiàn)象；

（3）結(jié)合選項中相關(guān)實驗操作分析；

（4）根據(jù)步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)進行分析；22．【答案】（1）冷凝管(或冷凝器)；b（2）防止空氣中的水蒸氣進入瓶中，而使PCl3遇水生成H3PO3和HCl；吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；減少PCl5的生成（4）93.9％；偏?。?）配制相同濃度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示劑。進行滴定。消耗NaOH溶液體積為H3PO3溶液體積的2倍，證明H3PO3為二元酸【解析】【解答】（1）圖示儀器乙的名稱為冷凝管；冷凝管中冷卻水是由下口進上口出，因此與自來水進水管連接的接口編號為b；

（2）堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，具有吸水性，同時也能與Cl2反應(yīng)，因此其主要作用是：防止空氣中的水蒸氣進入，同時可吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；

（3）實驗室常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

實驗過程中，若通入Cl2的速率過快，則過量的Cl2能與PCl3進一步反應(yīng)生成PCl5，因此通入Cl2的速率不宜過快的原因是減少PCl5的生成；

（4）與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×12×10-3L×0.5=0.6×10-3mol，則與H3PO3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×20×10-3L-0.6×10-3mol=1.4×10-3mol；根據(jù)磷元素守恒可得，產(chǎn)品中n(PCl3)=n(H3PO3)=n(I2)=1.4×10-3mol，則其質(zhì)量分數(shù)為；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則導(dǎo)致消耗Na2S2O3的體積偏大，使得計算所得n(PCl3)的值偏小，PCl3的質(zhì)量分數(shù)偏??；

（5）要證明H3PO3是二元酸，可通過等濃度的H3PO3與NaOH溶液反應(yīng)進行判斷；其實驗過程為：配制相同濃度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示劑進行滴定。消耗NaOH溶液體積為H3PO3溶液體積的2倍，證明H3PO3為二元酸；

【分析】（1）根據(jù)蒸餾裝置進行分析；

（2）根據(jù)堿石灰的主要成分進行分析；

（3）根據(jù)實驗室Cl2的制備分析；通入Cl2的速率過快，易反應(yīng)生成PCl5；

（4）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算；

（5）根據(jù)H3PO3與NaOH的反應(yīng)進行分析；23．【答案】（1）淺黃綠；Cl2（2）分液漏斗；檢查裝置氣密性；飽和食鹽水；除去氯氣中的水蒸氣；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液；Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；2.5【解析】【解答】（1）新制氯水中含有Cl2，呈淺黃綠色。

（2）①裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗。

②實驗開始前先檢查裝置的氣密性。

③濃鹽酸具有揮發(fā)性，一般用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，所以裝置B中的試劑是飽和食鹽水。

④裝置C中的濃硫酸是為了干燥Cl2。

⑤裝置A為實驗室制取Cl