第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列說法正確的是A．s電子的形狀為球形 B．單質(zhì)氣體分子均為非極性分子C．Fe和Zn位于元素周期表不同區(qū) D．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道2．下列化合物中，不能形成分子內(nèi)氫鍵的是A． B．C． D．3．HF分子非常穩(wěn)定，原因是A．分子間作用力很強(qiáng)B．分子中含氫鍵C．HF含離子鍵D．氫氟化學(xué)鍵很強(qiáng)4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA5．下列有關(guān)說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為C．的模型：D．的電子式為6．硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個(gè)數(shù)為B．每生成，被還原的的物質(zhì)的量為4molC．等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．生成轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為8NA7．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中4個(gè)氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對 D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子8．下列有關(guān)共價(jià)鍵的形成的說法錯(cuò)誤的是A．原子間形成共價(jià)鍵，體系的能量降低B．原子間形成共價(jià)鍵后，若原子核間距離更近時(shí)，體系的能量會(huì)更低C．原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云在空間部分重疊D．共用電子在形成共價(jià)鍵的原子核之間區(qū)域出現(xiàn)的概率較大9．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，說法不正確的是A．分子中的σ鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成B．分子中的π鍵為鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．中的碳原子為雜化，4個(gè)雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵D．乙烯()中的碳碳之間形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵10．氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵結(jié)合形成。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為(易錯(cuò))A． B． C． D．11．下列說法中錯(cuò)誤的是A．冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋B．中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋D．酸性：12．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．BeCl2為V形 B．SO2為直線形C．PCl3為正四面體形 D．CO為平面三角形13．用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測和的空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形，三角錐形 B．V形，三角錐形C．直線形，平面三角形 D．V形，平面三角形14．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．維生素C分子中含有鍵和鍵B．維生素C可保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中C．維生素C能使溴水、酸性溶液褪色D．維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵15．制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．分子空間構(gòu)型：三角錐形 B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題16．(1)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是______。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。(5)下圖為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_____。17．計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角CO2BF3CH4H2ONH3PCl318．鍵長(1)定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的_______。鍵鍵長鍵鍵長H-H74C≡C120F-F141C-H109Cl-Cl198O-H96Br-Br228N-H101I-I267N≡N110C-C154Si-Si235C=C133Si-O162(2)應(yīng)用①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越_______。②判斷分子的空間結(jié)構(gòu)19．試指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)。(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______；(5)_______；(6)_______。20．成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，第2周期元素A與氫形成的化合物中鍵的鍵能(單位：)如下：346；247；207。試分析上述化合物中鍵的鍵能依次下降的原因_______。21．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。22．某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。現(xiàn)象ii：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。(2)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO被氧化的原因，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2?！緦?shí)驗(yàn)2】用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。(4)③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)開__________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．s電子的電子云形狀為球形，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)氣體分子不一定為非極性分子，如臭氧就是以極性共價(jià)鍵結(jié)合的極性分子，B錯(cuò)誤；C．Fe和Zn分別位于元素周期表中的d區(qū)、ds區(qū)，C正確；D．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。2．C解析：略3．D解析：A．HF分子間作用力很弱，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF分子中含氫鍵，影響熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HF為共價(jià)化合物，不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子的穩(wěn)定性大小由其分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，氫氟化學(xué)鍵很強(qiáng)，所以分子非常穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D。4．A解析：A．23gCH3CH2OH的物質(zhì)的量是0.5mol，2個(gè)碳原子和氧原子均是sp3雜化，因此其中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．XeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)，所以0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NA，B正確；C．白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有P－P鍵的數(shù)目為3NA，C正確；D．石墨烯(單層石墨)中平均1個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量是1mol，其中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，D正確；答案選A。5．A解析：A．N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對電子，每個(gè)電子和兩個(gè)H原子分別共用一對電子，結(jié)構(gòu)式正確，A正確；B．根據(jù)在原子表示中，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，可知該原子可表示為N，B錯(cuò)誤；C．三氧化硫分子中δ鍵數(shù)是3，孤電子對數(shù)是0，所以價(jià)層電子對數(shù)是3+0=3，空間構(gòu)型：平面三角型，C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子化合物，電子式，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．A解析：A．常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷二氧化碳物質(zhì)的量，即無法判斷σ鍵數(shù)目，故A說法錯(cuò)誤；B．Na2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，Na2S作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，被還原，每生成3molNa2S2O3，被還原SO2的物質(zhì)的量為4mol，故B說法正確；C．Na2S是由Na+和S2-組成，Na2S2O3是由Na+和S2O，因此等物質(zhì)的量的Na2S和Na2S2O3，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故C說法正確；D．根據(jù)B選項(xiàng)分析，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為8NA，故D說法正確；答案為A。7．C解析：A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，A錯(cuò)誤；B．N(NO2)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè)N原子構(gòu)成三角錐形，B錯(cuò)誤；C．該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，分子構(gòu)型為三角錐形，中心氮原子還有一對孤電子對，C正確；D．因?yàn)?個(gè)N(NO2)3分子含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即0.1mol含有6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；故選：C。8．B解析：A．原子間形成化學(xué)鍵后，釋放能量，體系能量降低，故A正確；B．原子間形成共價(jià)鍵后，若原子核間距離更近時(shí)，體系能量更高，故B錯(cuò)誤；C．形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道在空間一定會(huì)部分重疊，即電子云在空間部分重疊，故C正確；D．形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道在空間一定會(huì)部分重疊，則共用電子在原子核間區(qū)域出現(xiàn)的概率較大，故D正確；故選B。9．A解析：A.分子中的σ鍵由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；B.分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成鍵，π鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C.中的碳原子為雜化，碳原子的4個(gè)雜化軌道分別與氫原子s軌道重疊，形成C-Hσ鍵，故C正確；D.中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確；答案選A。10．B解析：①從氫鍵的形成原理上講，A、B都成立；②但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；③從氨水的性質(zhì)講，依據(jù)，只有B成立；故答案選B。11．D解析：A．冰中水分子之間形成氫鍵，使水分子按一定的規(guī)則排列，分子間距離增大，造成冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，A正確；B．中只有中間的碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；C．碘為非極性分子，四氯化碳也為非極性分子，甲烷為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶分析，非極性分子易溶于非極性溶劑中，極性分子易溶于極性溶劑中，C正確；D．氟原子的電負(fù)性強(qiáng)于氯原子，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故三氟乙酸增大酸性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。12．D解析：A．BeCl2分子中Be的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．SO2分子中S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．PCl3分子中P的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．CO中C的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確。答案選D。13．B解析：H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構(gòu)型為V形；中P原子的價(jià)層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；答案選B。14．B解析：A．分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，且單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則維生素C分子中含有σ鍵和π鍵，故A正確；B．分子中含酯基，在堿性溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，不能保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中，故B錯(cuò)誤；C．分子中含碳碳雙鍵，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，分子中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵，故D正確；故選：B。15．C解析：A．NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項(xiàng)A正確；B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項(xiàng)B正確；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題16．、、、、、、乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵易溶于水的相對分子質(zhì)量比的大，范德華力較強(qiáng)解析：(1)中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比與N元素同主族的P、元素的氫化物、的沸點(diǎn)要高，而、，中均不存在分子間氫鍵，影響、沸點(diǎn)的因素為范德華力，一般來說，分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?、、；通常，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是、、；同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是、、。(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性、是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子，但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。(3)甲醇()和甲醛()的相對分子質(zhì)量相近，但甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵。(4)1個(gè)抗壞血酸分子中含有4個(gè)羥基，其可以與形成分子間氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水。(5)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對分子質(zhì)量比的大，分子間范德華力較強(qiáng)，故的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比的高。17．物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角CO2220sp直線形180°直線形180°BF3330sp2平面三角形120°平面三角形120°CH4440sp3正四面體109°28'正四面體109°28'H2O422sp3正四面體<109°28'V型104.5°NH3431sp3正四面體<109°28'三角錐型107.3°PCl3431sp3正四面體<109°28'三角錐型100.1°【分析】中心原子孤電子對數(shù)=（a-bx），價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)。解析：二氧化碳成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)=（4-22）=0，則價(jià)層電子對數(shù)=2，中心原子雜化方式為sp，雜化軌道電子對構(gòu)型為直線形，軌道夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線形，鍵角180°。BF3成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=（3-31）=0，則價(jià)層電子對數(shù)=3，中心原子雜化方式為sp2，雜化軌道電子對構(gòu)型為平面三角形，軌道夾角為120°，分子空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°。CH4成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)=（4-41）=0，則價(jià)層電子對數(shù)=4，中心原子雜化方式為sp3，雜化軌道電子對構(gòu)型為正四面體，軌道夾角為109°28'，分子空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109°28'。H2O成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)=（6-21）=2，則價(jià)層電子對數(shù)=4，中心原子雜化方式為sp3，雜化軌道電子對構(gòu)型為正四面體，軌道夾角小于109°28'，分子空間構(gòu)型為V形，鍵角為104.5°。NH3成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=（5-31）=1，則價(jià)層電子對數(shù)=4，中心原子雜化方式為sp3，雜化軌道電子對構(gòu)型為正四面體，軌道夾角小于109°28'，分子空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.3°。PCl3成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=（6-31）=1，則價(jià)層電子對數(shù)=4，中心原子雜化方式為sp3，雜化軌道電子對構(gòu)型為正四面體，軌道夾角小于109°28'，分子空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為100.1°。18．(1)核間距(2)穩(wěn)定解析：（1）鍵長定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距；（2）①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。19．(1)平面三角形(2)三角錐形(3)直線形分子(4)V形分子(5)正四面體形結(jié)構(gòu)(6)直線形分子解析：（1）分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，B原子采用sp2雜化，所以分子是平面三角形；（2）分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，P原子采用sp3雜化，P原子上含有1對孤電子對，所以分子是三角錐形；（3）分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=2，O原子采用sp雜化，所以是直線形分子；（4）H2O分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子；（5）分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，Si原子采用sp3雜化，所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；（6）乙炔分子中含有碳碳叁鍵，結(jié)構(gòu)式為，分子中碳原子形成2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，為sp雜化；分子為直線形分子。20．孤電子對的存在對成鍵電子的排斥作用增強(qiáng)，導(dǎo)致原子軌道重疊程度減小，成鍵能力下降解析：H3C-CH3分子中C原子沒有孤電子對，H2N—NH2、HO—OH分子中N、O上分別有1對、2對孤電子對存在，隨著孤電子對數(shù)增多，相互排斥力增大，說明孤電子對的存在對成鍵電子的排斥作用增強(qiáng)，導(dǎo)致原子軌道重疊程度減小，成鍵能力下降，鍵能下降。21．第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3離子鍵和共價(jià)鍵弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題。解析：由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為第三周期IA族，。（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為HClO4>HNO3>H2SiO3。（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵。（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。22．(1)sp3[Ar]3d5(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+足量鹽酸和BaCl2溶液(4)Fe3++e-=Fe2+Fe3+能夠氧化SO(5)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2S