第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 同步測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步測試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．反應(yīng)X＋Y→Z(△H>0)分兩步進(jìn)行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．2．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．鈉在氯氣中燃燒 B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng) D．氨水與稀硫酸的反應(yīng)4．下列關(guān)于能量和反應(yīng)熱的說法，正確的是（）A．反應(yīng)熱都能用實(shí)驗(yàn)方法測量B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．焓變和反應(yīng)熱是同一概念D．水蒸氣到水是放熱過程，但不屬于放熱反應(yīng)5．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（）A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣放出的熱量，則反應(yīng)：的為（）A． B．C． D．7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量8．在25℃、101kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1,

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2間的關(guān)系正確的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29．“下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是（）A．B．C．D．10．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中1molX-X鍵斷裂時吸收能量bkJ，氧氣中1molO=O鍵斷裂時吸收能量ckJ，則X2O中1molX-O鍵形成時放出的能量為（）A．kJ B．kJC．kJ D．kJ11．已知2molH2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6kJ．下列說法正確的是（）A．1molH2O（I）變成1molH2O（g），向外界釋放能量B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量D．?dāng)嗔?molH2O（g）中所有的O﹣H鍵，吸收483.6kJ能量12．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大13．下列說法正確的是（）A．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D．二次電池放電時作負(fù)極的電極在充電時與外電源負(fù)極相連14．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJD．若再充入1molH2，到達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4kJ15．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同16．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱ΔH為221kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中正確的是（）

A．中和反應(yīng)要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量18．將下列各組物質(zhì)置于絕熱密閉容器中，一段時間后，容器中混合物的溫度下降的是（）A．NaOH溶液、硫酸溶液 B．氫氧化鋇與氯化銨晶體C．鋅粉與硝酸溶液 D．銅片、溶液19．實(shí)驗(yàn)證據(jù)推理是化學(xué)研究的常用方法，下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均符合題意，并一定能得到正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A密閉環(huán)境中，將濃鹽酸滴加到小蘇打溶液中，并將產(chǎn)生的氣體通入水玻璃中水玻璃中出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：C＞SiB取少量硫酸酸化的溶液，先加入幾滴雙氧水，再加入幾滴KSCN溶液加入KSCN后溶液變紅該溶液已經(jīng)氧化變質(zhì)C取兩支相同的試管，分別加入2mL0.1mol/L和1mL0.1mol/L溶液，再同時向兩支試管中加入2mL0.1mol/L溶液加入2mL溶液的試管出現(xiàn)渾濁時間短其他條件相同，溶液濃度越大，和反應(yīng)的速率越快D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，置于冷水中，一段時間后取出逐漸加熱冷水中的溶液為藍(lán)色，加熱后逐漸變黃是吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2二、綜合題21．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO=OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式。22．2021年6月17日我國成功發(fā)射神舟十二號載人飛船，順利與空間站對接。飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一、回答下列問題：（1）空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生，流程如圖所示。①已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HC-HH-OC=O斷裂化學(xué)鍵吸收的能量/(kJ·mol-1)435415465800則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為。②“薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫兩條)。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問題?！半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為極(填“正”或“負(fù)”)，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)O2的再生，陽極為(填“c”或“d”)，電極反應(yīng)為。③下列措施可提高O2生成速率的是。A．提高電解時的電源電壓B．向水中加入少量的NaClC．適當(dāng)提高電解液的溫度D．用金屬銅作陽極23．參考如圖，按要求回答下列問題：（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=﹣ckJ/mol又知H2O（g）?H2O（l）△H=﹣dkJ/mol．則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．24．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：（1）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為．（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是．（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol﹣1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．25．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是．(寫化學(xué)式)；（2）AF2的結(jié)構(gòu)式為．（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1molG氣體時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比．（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】X、Y轉(zhuǎn)化為W的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明X、Y的總能量高于W的總能量；W轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則W的能量小于Z；而X、Y轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明X、Y的總能小于Z的能量，A符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，從而確定答案。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量，故A正確；B．光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故B正確；C．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱過程，反之為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，如物質(zhì)燃燒，原電池等，故D正確．故選C．【分析】A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量；B．光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；C．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱過程；D．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等．3．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氨水與稀硫酸為中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。4．【答案】D【解析】【解答】A.并非所有反應(yīng)熱都能用實(shí)驗(yàn)方法測量，有些反應(yīng)進(jìn)行程度不易控制如工業(yè)制氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱需利用蓋斯定律進(jìn)行計算，A項(xiàng)不符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除可表現(xiàn)為熱能，還通?？赊D(zhuǎn)化為光能和電能等，B項(xiàng)不符合題意；C.焓變是恒壓時的反應(yīng)熱，如一個化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)況下開始進(jìn)行，反應(yīng)完全后又回到標(biāo)況下，整個過程的反應(yīng)熱就是焓變,因此焓變是一種特殊的反應(yīng)熱，C項(xiàng)不符合題意；D.水蒸氣到水會釋放能量，因此該過程為放熱過程，因沒有新物質(zhì)生成，因此不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過測量的方法得到；

B.能量的變化可能是熱量的變化，也可能是光、電等形式；

C.焓變是一種特殊的反應(yīng)熱；

D.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化。5．【答案】C【解析】【解答】①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2；根據(jù)蓋斯定律①-②得Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH=ΔH1-ΔH2，故答案為：C。

【分析】利用蓋斯定律進(jìn)行計算時注意幾點(diǎn)：

1.當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以該數(shù)。

2.反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且計算過程中要帶“＋”“－”。

3.當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。6．【答案】A【解析】【解答】氫氣和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為<0，故排除C、D；由于氫氣和氧氣反應(yīng)生成18g水蒸氣，即1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，則反應(yīng)中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成了2mol水，即放出的熱量為483.6kJ，即ΔH為=-483.6kJ?mol-1，故答案為：A。

【分析】反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)。7．【答案】D【解析】【解答】A.由反應(yīng)的ΔH<0可知，反應(yīng)物白磷所具有的能量高于生成物紅磷所具有的能量，物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷更不穩(wěn)定，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，該熱化學(xué)方程式中生成物為氣態(tài)水，故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，故b>a，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.由于濃硫酸稀釋放熱，故40.0g（即1mol）NaOH與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D【分析】A.物質(zhì)具有的能量越大，越不穩(wěn)定；B.根據(jù)燃燒熱的概念分析；C.碳不完全燃燒，放出的熱量較少；D.濃硫酸稀釋過程放熱；8．【答案】A【解析】【解答】①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)蓋斯定律由①和②構(gòu)造出反應(yīng)③，然后計算焓變即可。9．【答案】D【解析】【解答】A．C(s)完全燃燒生成產(chǎn)物是CO2(g)而不是CO(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，A選項(xiàng)不符合題意；B．CH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，B選項(xiàng)不符合題意；C．燃燒熱研究對象為1mol燃料，符合題意表示燃燒熱的反應(yīng)方程式為，C選項(xiàng)不符合題意；D．該熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量。10．【答案】B【解析】【解答】1molX2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，設(shè)X2中1molX-X鍵斷裂時吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2=2X2O，則：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，綜上所述，故答案為：B。

【分析根據(jù)=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量進(jìn)行代入計算即可11．【答案】B【解析】【解答】A．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故1molH2O（l）變成1molH2O（g），吸收能量，故A錯誤；B.2molH2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ，則1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量，故B正確；C．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，2molH2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molH2O（l）的能量，故C錯誤；D.2molH2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6kJ能量，由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能，故斷裂2molH2O（g）中所有的O﹣H鍵，吸收能量大于483.6kJ，故D錯誤，故選B．【分析】A．根據(jù)能量守恒定律分析解答；B．根據(jù)2molH2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ判斷；C．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成總能量；D．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能分析解答．12．【答案】C【解析】【分析】正確答案：C

A．不正確，化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能不變；

B．不正確，如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；

C．正確，化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

D．不正確，反應(yīng)速率決定于溫度、濃度、是否用催化劑等，與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)無必然聯(lián)系。13．【答案】D【解析】【解答】解：A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C錯誤，D、二次電池放電時作負(fù)極的電極，失去電子，在充電時與外電源負(fù)極相連，得到電子，故D正確；故選D．【分析】A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；B、根據(jù)醋酸的電離平衡以及水的離子積常數(shù)來分析；C、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；D、放電時是負(fù)極，在反應(yīng)過程中是失去電子，其充電過程應(yīng)該是逆反應(yīng)，得到電子．14．【答案】C【解析】【解答】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ，C正確。故答案為：C【分析】A.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量。而可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

B.催化劑不能改變反應(yīng)熱，可逆反應(yīng)放出的熱量小于方程式中的數(shù)值；

D.再充入1mol氫氣氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)。15．【答案】D【解析】【解答】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時就可以發(fā)生。不符合題意；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。不符合題意；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因?yàn)樯晌锸且粯拥?所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。符合題意；故答案為：D。

【分析】該題目考察了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，必須深刻理解（1）化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨能量的變化；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小來判斷放熱反應(yīng)與吸收反應(yīng)；（3）對于同一個反應(yīng)在相同條件下，物質(zhì)狀態(tài)不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)能量變化不同16．【答案】A【解析】【解答】A．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)①可知1mol完全燃燒放出的熱量一定是大于110.5kJ，A符合題意；B．①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH為－221kJ/mol，B不符合題意；C．中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJ/mol，C不符合題意；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、體現(xiàn)碳的燃燒熱時，碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為CO2氣體；

B、反應(yīng)①的ΔH為-211kJ/mol；

C、濃硫酸稀釋過程中放出熱量；

D、CH3COOH電離過程中吸收熱量；17．【答案】B【解析】【解答】A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B符合題意；

C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，從幾個方面來理解化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系；①化學(xué)反應(yīng)必須伴隨著能量的變化，有的放熱有的吸熱；②從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，化學(xué)鍵斷裂吸熱而形成鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱取決于斷鍵吸熱和形成鍵放熱大??；③從反應(yīng)物和生成物所蘊(yùn)含的能量角度分析化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，反應(yīng)物能量大于生成物能量反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量小于生成物能量反應(yīng)吸熱，從圖像角度分析化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，主要還是通過所含能量高低判斷放熱和吸熱18．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液、硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，容器中混合物的溫度升高，故不選A；B．氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)放出氨氣，屬于吸熱反應(yīng)，容器中混合物的溫度下降，故選B；C．金屬與酸反應(yīng)放熱，鋅粉與硝酸溶液反應(yīng)，容器中混合物的溫度升高，故不選C；D．銅片、溶液不反應(yīng)，容器中混合物的溫度不變，故不選D；故答案為：B?！痉治觥繉⑽镔|(zhì)置于絕熱密閉容器中，一段時間后，容器中混合物的溫度，說明發(fā)生了吸熱反應(yīng)。19．【答案】D【解析】【解答】A．濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫也能導(dǎo)致水玻璃產(chǎn)生白色膠狀沉淀，A項(xiàng)不符合題意；B．雙氧水具有氧化性，可將氧化為，B項(xiàng)不符合題意；C．兩試管中溶液體積不同導(dǎo)致濃度不同，不符合控制變量的思想，應(yīng)向加入1mL溶液的試管加入1mL蒸餾水進(jìn)行比較，C項(xiàng)不符合題意；D．顯藍(lán)色，顯黃色，升溫反應(yīng)正向移動，是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)出來的HCl雜質(zhì)能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

B.雙氧水能夠?qū)⒘蛩醽嗚F氧化為硫酸鐵；

C.利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。20．【答案】A【解析】【解答】解：A、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故B錯誤；C、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無關(guān)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯誤；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選A．【分析】A、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷；B、曲線A是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；C、反應(yīng)的焓變對于確定的反應(yīng)，焓變是不隨反應(yīng)條件、途徑變化的；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱；21．【答案】（1）C（2）-483.6；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1【解析】【解答】（1）A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，C正確；

D、鋅和鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：C；

（2）①H—H的鍵能為436kJ/mol，O=O的鍵能為498kJ/mol，O—H的鍵能為463.4kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的，故答案為：-483.6；

②根據(jù)蓋斯定律的解法，可以知道過程為I-II，則求出的△H=-317kJ·mol-1，故答案為：△H=-317kJ·mol-1。

【分析】（1）常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；

（2）①△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

②蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。22．【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)?H=-180kJ·mol-1；降低溫度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)（2）正；H2-2e-+=H2O+CO2；d；4OH--4e-=2H2O+O2↑；AC【解析】【解答】(1)①焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)?H=[(2×800+4×435)-(4×415+4×465)]kJ·mol-1=-180kJ·mol-1。②可通過促使平衡向右移動的方法來提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則可采取的措施有降低溫度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)(寫兩條)。(2)①燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，通入助燃物空氣的一極為正極，由圖知，b極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水，且負(fù)極區(qū)產(chǎn)生大量二氧化碳，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+=H2O+CO2。②電解池中，與電源正極相連的電極是陽極。則陽極為d，陽極上氫氧根失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑。③想提高O2生成速率，則：A．提高電解時的電源電壓，則增大了電流、增大了單位時間內(nèi)得失電子的物質(zhì)的量，即加快了反應(yīng)速率，A符合；B．向水中加入少量的NaCl，引入氯離子，氯離子可以在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，B不符合；C．溫度越高、反應(yīng)速率越快。適當(dāng)提高電解液的溫度，則加快化學(xué)反應(yīng)速率，C符合；D．用金屬銅作陽極，則銅可以在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，D不符合；則可提高O2生成速率的是AC。

【分析】（1）結(jié)合鍵能，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成生物總鍵能；提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，措施有：降低溫度，加壓、加入氫氣含量等等。

（2）通入H2為負(fù)極，通入空氣為正極，溶液為碳酸鉀溶液，氫氣失去電子得到H+，在與碳酸根反應(yīng)生成H2O和CO2，電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，負(fù)極與陰極相連。

23．【答案】（1）減小；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol（2）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol【解析】【解答】解：（1）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變，反應(yīng)能量圖中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，由圖可知，1mol甲醇和1mol水蒸氣反應(yīng)生成CO2和氫氣吸收的熱量為（a﹣b）kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；故答案為：減??；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol，③CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×3﹣2×（③﹣②）可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol；故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol．【分析】（1）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變．根據(jù)圖象可知反應(yīng)熱=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol