第三章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．核酸和氨基酸都屬于生物大分子 B．食品生產(chǎn)中可用苯甲酸鈉做防腐劑C．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉屬于高吸水性樹(shù)脂 D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)分晶體和非晶體2．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和NaOH C．金剛石和SiO2 D．氬和H2O3．晶胞模型如圖所示，在胞中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶胞中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比小于1B．平均每個(gè)晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)C．晶胞中每個(gè)周?chē)c它距離最近且相等的共有12個(gè)D．每個(gè)周?chē)瑫r(shí)吸引6個(gè)，每個(gè)周?chē)瑫r(shí)吸引著8個(gè)4．氨化硼中硼原子和氮原子的成鍵方式不同，會(huì)形成多種氮化硼晶體，一種結(jié)構(gòu)與石墨相似的六方相氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于六方相氮化硼的說(shuō)法正確的是A．氮原子與硼原子均采取sp2雜化 B．屬于金屬晶體C．硬度很大 D．不能用作高強(qiáng)度潤(rùn)滑劑5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是A．熔點(diǎn)：干冰＞二氧化硅 B．共價(jià)鍵的極性：C．在水中的溶解度： D．酸性：6．周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，單質(zhì)磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；砷化鎵是典型的二代半導(dǎo)體材料，在700～900℃條件下，與通過(guò)化學(xué)氣相沉積可制得砷化鎵晶體；鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負(fù)極材料。下列說(shuō)法正確的是A．和中的H—N—H鍵角相等B．和晶體類(lèi)型均為共價(jià)晶體C．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．基態(tài)砷原子核外價(jià)電子排布式為7．我國(guó)科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硼晶體有較高的熔、沸點(diǎn)B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D．N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為48．關(guān)于反應(yīng)(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．具有耐高溫耐磨等特點(diǎn)D．每轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生氣體9．科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)拢上挛逖笞谨M”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe是第0族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．神舟十六號(hào)載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為共價(jià)晶體10．根據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行類(lèi)比或推理，所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負(fù)性：氧化性：?jiǎn)涡绷駾沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：A．A B．B C．C D．D11．經(jīng)研究證明，在固態(tài)時(shí)由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于的推斷正確的是A．固體為分子晶體B．晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1C．晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1D．晶體具有良好的導(dǎo)電性12．已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，其晶胞截面如圖乙所示，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù)。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm。下列關(guān)于晶胞的描述錯(cuò)誤的是

A．圖丙(1)中y還可能等于1B．“”代表C．該晶胞中與緊鄰的有4個(gè)D．晶體的密度為(表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)13．據(jù)圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示，則該元素是MgB．圖2表示足球烯(C60)分子結(jié)構(gòu)，圖3表示石墨的層狀結(jié)構(gòu)，石墨有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性，且存在共價(jià)鍵、范德華力，屬于混合型晶體C．圖4所示是[Zn(NH3)4]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵的鍵角，鍵角比NH3大的原因與NH3中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)D．立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為×1021g?cm-314．用紅土鎳礦(含、、、等元素的氧化物)制取一種鎳的氧化物的工藝流程如圖所示，制得的該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點(diǎn)和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣I的主要成分為B．步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為C．該氧化物中鎳離子的價(jià)層電子排布式為D．從該氧化物晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有和15．氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，氯化鈉的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．與氯離子距離最近且相等的有6個(gè)B．若晶體陰陽(yáng)離子的排布與氯化鈉相同，則存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型也相同C．一個(gè)晶胞中和的個(gè)數(shù)均為4個(gè)D．每個(gè)氯離子周?chē)c它最近且等距的氯離子有12個(gè)16．根據(jù)下列圖示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．第三周期某元素的前五級(jí)的電離能如圖1所示，則該元素是AlB．圖2表示石墨晶體結(jié)構(gòu)，石墨晶體既存在共價(jià)鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體C．圖3所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵的鍵角，鍵角比大的原因與中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)D．立方BN晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)等于晶胞中最近的B、N原子之間距離的4倍17．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在晶體中，距最近的有6個(gè)，距最近且等距的共12個(gè)B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)，的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或，其晶體不導(dǎo)電18．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C．熔點(diǎn)：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D．甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl19．某新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體屬于分子晶體 B．該物質(zhì)A、B原子個(gè)數(shù)比為1：3C．A位于B構(gòu)成的八面體空隙中 D．一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)A原子20．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制備：，下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)原子核外電子排布式為 B．的電子式為C．中N的化合價(jià)為 D．和都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共5題）21．已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNin中n=。22．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：分析上圖可知：(1)金剛石的晶體類(lèi)型是，晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是。(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是，層與層之間的作用力是。(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。23．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶體。(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有個(gè)Cu原子，晶胞中Cu原子配位數(shù)為。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是。24．(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點(diǎn)/℃＞355026001415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是。25．從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A，純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸銅和堿石灰。實(shí)驗(yàn)后硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，無(wú)水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為150。Ⅲ.取適量A配成水溶液，與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。Ⅳ.控制一定條件，使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為318。已知：（1）A分子中無(wú)支鏈，有機(jī)物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀，并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為，A的分子式為。（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()A．元素分析

B．紅外光譜

C．核磁共振譜

D．質(zhì)譜法（3）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）A加氫變成一種更有實(shí)用價(jià)值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：1．AA．核酸屬于生物大分子，氨基酸不是大分子，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉可以做食品防腐劑，是食品添加劑的常見(jiàn)類(lèi)型之一，具有延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的作用，故B正確；C．聚丙烯酸鈉是一種水溶性高分子化合物，具有優(yōu)異的吸水性能，故C正確；D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；故選A。2．CA．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯(cuò)誤；B．MgCl2和NaOH均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；C．金剛石和SiO2均是原子晶體，且都含有共價(jià)鍵，C正確；D．氬分子中不存在化學(xué)鍵，形成的是分子晶體，H2O分子中含有共價(jià)鍵，形成的是分子晶體，D錯(cuò)誤。答案選C。3．DA．該晶胞中陽(yáng)離子與陰離子分別為Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故該晶胞中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比小于1，A正確；B．由圖中可知，Na+位于12條棱上和1個(gè)體心上，Cl-位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，故平均每個(gè)晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)，B正確；C．由圖中可知，晶胞中每個(gè)周?chē)c它距離最近且相等的位于面對(duì)角線上，3個(gè)相互垂直的面上，每個(gè)面4個(gè)，共有12個(gè)，C正確；D．由圖中可知，每個(gè)周?chē)瑫r(shí)吸引6個(gè)，每個(gè)周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4．AA．六方相氮化硼中N、B原子都形成3個(gè)鍵，所以六方相氮化硼中氮原子與硼原子均采取sp2雜化，A正確；B．六方相氮化硼中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，與石墨類(lèi)似屬于混合晶體，B錯(cuò)誤；C．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，所以質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D．六方相氮化硼是層狀結(jié)構(gòu)，層之間可以滑動(dòng)，可用作高強(qiáng)度潤(rùn)滑劑，D錯(cuò)誤；故選A。5．BA．干冰是分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，熔點(diǎn)很低，二氧化硅是原子（共價(jià)）晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，熔點(diǎn)很高，所以熔點(diǎn)：干冰＜二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以HF的極性大于HCl，故B正確；C．I2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2不易溶于水；甲醇是極性分子，且甲醇和水能形成氫鍵，所以甲醇能和水以任意比混溶，所以在水中的溶解度：I2＜CH3OH，故C錯(cuò)誤；D．在含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。HClO2的非羥基氧原子少于HClO3，所以酸性：HClO2＜HClO3，故D錯(cuò)誤；故選B。6．DA．中的N原子有一個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)，沒(méi)有，孤電子有較大的斥力，所以和中的H—N—H鍵角不相等，A錯(cuò)誤；B．是分子晶體，含有金屬-碳鍵，屬于金屬有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；C．的氮原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，使分子的正電中心與負(fù)電中心不重合，故分子是極性分子，中氮原子之間以非極性鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)砷原子核外電子排布式為，價(jià)電子排布式為，D正確；故選D。7．AA．氮化硼晶體為熔、沸點(diǎn)較高的共價(jià)晶體，故A正確；B．氮化硼晶體為不具有導(dǎo)電性的共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的硼原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中1個(gè)氮原子與4個(gè)硼原子成鍵，1個(gè)硼原子可以和3個(gè)氮原子成鍵，則氮原子距中心氮原子等距離且最近的氮原子總數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；故選A。8．DA．種Si和O的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以它既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．1mol氧化劑N2得到電子6mol，還原劑1molC失去電子2mol，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．是原子晶體，硬度大，所以具有耐高溫耐磨等特點(diǎn)，C正確；D．沒(méi)有指出氣體的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選D。9．CA．化學(xué)符號(hào)Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，A正確；B．赤鐵礦主要成分為，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．金剛石為共價(jià)晶體，D正確；故選C。10．AA．鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，同理，鍵長(zhǎng)：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，故A正確；B．a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，占據(jù)棱的中點(diǎn)和體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為6，CsCl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)，占據(jù)體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．氧化性是物質(zhì)的得電子能力，與元素的電負(fù)性無(wú)必然關(guān)系，氮?dú)庵泻械牡I鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獾难趸孕∮趩涡绷?，故C錯(cuò)誤；D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HBr大，HI分子間的范德華力比HBr大，故HI的沸點(diǎn)比HBr的高，而HF能形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，HCl不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；故選A。11．C由題意知，晶體由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，所以晶體由和按1:1構(gòu)成，為離子化合物。A．由分析可知固體為離子晶體，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1，C正確；D．離子晶體中雖含有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。12．BA．由化學(xué)式以及離子半徑可知，“○”代表，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中個(gè)數(shù)為，位于晶胞內(nèi)，晶胞中個(gè)數(shù)為8，A正確；B．由A選項(xiàng)可知，“○”代表，B錯(cuò)誤；C．晶胞中與距離最近且相等的有4個(gè)，C正確；D．設(shè)晶胞的密度為，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得，D正確。故選B。13．DA．從圖上看出I3是I2的五倍多，說(shuō)明該原子最外層有兩個(gè)電子，故該原子是第三周期的Mg原子，故A正確；B．C60是分子晶體，具有分子結(jié)構(gòu)，石墨的層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵，層與層間存在范德華力，故屬于混合型晶體，故B正確；C．在NH3分子中，N原子的孤電子對(duì)排斥成鍵電子對(duì)能力強(qiáng)，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其他三個(gè)成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，鍵角增大，故C正確；D．根據(jù)均攤法可知該晶胞中有4個(gè)B和4個(gè)N原子，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶胞邊長(zhǎng)為x，x=4a，晶胞體積為：V=，則晶體的密度為，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．C紅土鎳礦(含、、、等元素的氧化物)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入Cl2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子、鈷離子全部沉淀，過(guò)濾后得到NiSO4，濾液經(jīng)處理可得到鎳的氧化物，該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點(diǎn)和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%，則氧化鎳晶胞據(jù)此分析解答。A．由分析知濾渣I的主要成分為，A正確；B．步驟Ⅱ除鐵先氧化后雙水解的離子方程式為，B正確；C．該氧化物中鎳離子的價(jià)層電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．從該氧化物晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有和，D正確；故選C。15．BA．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的氯離子為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的有4個(gè)，上方和下方各一個(gè)，共有6個(gè)，A正確；B．氯化鈉晶體中只有離子鍵，晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為個(gè)，的個(gè)數(shù)為個(gè)，C正確；D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的氯離子為研究對(duì)象，每個(gè)氯離子周?chē)c它最近且等距的氯離子為平面頂點(diǎn)的4個(gè)氯離子，共有3個(gè)面，則與它最近且等距的氯離子有12個(gè)，D正確；故選B。16．AA．由第三周期某元素的前五級(jí)的電離能圖示可知，其第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，則最外層有2個(gè)電子，則該元素是Mg，A錯(cuò)誤；B．石墨晶體層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層與層間又存在范德華力，屬于混合型晶體，B正確；C．中配體氨中氮原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子，使得對(duì)其它三個(gè)成鍵電子對(duì)的斥力減弱，鍵角增大，C正確；D．晶胞中最近的B、N原子之間距離為體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一，故晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)等于晶胞中最近的B、N原子之間距離的4倍，D正確。答案為A。17．DA．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共有3×8/2=12個(gè)，A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)，即F-的配位數(shù)為4，B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖，共4個(gè)，C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動(dòng)的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。18．DA．中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似，是四面體形，故A正確；B．氮元素是7號(hào)元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3，則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的比沒(méi)氫鍵的沸點(diǎn)高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2，故C正確；D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負(fù)性比氫原子強(qiáng)，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)更靠近氯原子，則兩對(duì)氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)的斥力相對(duì)較小，鍵角也相對(duì)較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl，則D錯(cuò)誤；本題答案D。19．AA．由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說(shuō)明其是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；B．由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：A個(gè)數(shù)為=2，B個(gè)數(shù)為=6，故B、A原子個(gè)數(shù)比為，B正確；C．A位于B構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由B項(xiàng)解析可知，一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)A原子，D正確；故答案為：A。20．DA．基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．中兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．N的非金屬性強(qiáng)于Si，中N的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤；D．和均是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體，是共價(jià)晶體，都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。21．5晶胞中La的個(gè)數(shù)為：2×+12×＝3，Ni的個(gè)數(shù)為：12×+6×+6＝15，個(gè)數(shù)比為1：5，故n＝522．共價(jià)晶體(原子晶體)62范德華力3：1(1)金剛石是由原子靠共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體(原子晶體)；晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是6；(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；(3)C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個(gè)C跟身邊的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵只有一半屬于這個(gè)C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1。23．金剛石晶體金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之間能形成氫鍵(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體為金剛石；(2)熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但是冰分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)：冰大于干冰；氧化鎂和氯化鈣屬于離子晶體，但是氧化鎂所含離子半徑小，帶電荷多，熔點(diǎn)：氧化鎂大于氯化鈣，金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高；所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;MgO>CaCl2>冰>干冰；(3氧化鎂中離子帶有2個(gè)單位電荷，氯化鈉中離子帶有1個(gè)單位電荷，由于氧離子半徑小于氯離子、鎂離子半徑小于鈉離子半徑，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶體中的晶格能大于NaCl晶體中的晶格能，即NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體；(4)銅原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，以頂點(diǎn)銅原子為例，距離最近的銅原子位于晶胞的的面心上，這樣的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位數(shù)為12；(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其沸點(diǎn)較高。24．原子半徑C＜Si（或鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si），鍵能C