文庫(kù)發(fā)布：講化學(xué)平衡

1.逆——化學(xué)平衡研究對(duì)象為可逆反應(yīng)。2.等——指v正

=v逆可逆反應(yīng)建立起平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。3.定——指平衡狀態(tài)建立后，只要外界條件不變，各組分濃度就不會(huì)隨時(shí)間變化?？赡娣磻?yīng)建立起平衡狀態(tài)的表觀特征。是v正

=v逆的必然結(jié)果。4.動(dòng)——化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。5.變——化學(xué)平衡的建立是有條件的。在確定的條件下，才能建立平衡狀態(tài)；外界條件改變后，已經(jīng)建立起來(lái)的平衡狀態(tài)可能會(huì)被破壞——平衡移動(dòng)。化學(xué)平衡一、A化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征B化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.根據(jù)本質(zhì)特征判斷。即當(dāng)v正

=v逆時(shí)，建立平衡狀態(tài)。判斷v正是否等于

v逆的方法：

用同種物質(zhì)表示時(shí)：生耗相等用不同物質(zhì)表示時(shí)：同側(cè)一生一耗，比相等；兩側(cè)同生同耗，比相等。H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2

C.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=

v(HI)A、CB化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志2.根據(jù)表觀特征判斷。即當(dāng)各組分濃度不變時(shí)，建立平衡狀態(tài)。有以下等價(jià)標(biāo)志：①各組分百分含量不變（如：體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）②體系顏色不變③體系溫度不變④各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變注意：其它量恒定不變時(shí)，要具體分析（容器模型、前后有無(wú)體積差）。二、化學(xué)平衡的計(jì)算1.基本方法：建立平衡模式（起始、轉(zhuǎn)化、平衡）；根據(jù)量的關(guān)系列出方程2.牢固掌握幾個(gè)關(guān)系：反應(yīng)物：起始量—轉(zhuǎn)化量=平衡量生成物：起始量+轉(zhuǎn)化量=平衡量轉(zhuǎn)化量之比=計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率=%4.特別注意：若起始量之比=計(jì)量數(shù)之比，則平衡量之比=計(jì)量數(shù)之比3.計(jì)算中常用的氣體定律：①同溫同壓下②同溫同體積三、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響A化學(xué)平衡的移動(dòng)舊的平衡狀態(tài)被破壞，建立新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)舊平衡新平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)v正

=v逆v正

≠

v逆v′正

=v′逆改變條件新條件下1.平衡移動(dòng)的前提：改變外界條件2.平衡移動(dòng)的本質(zhì)：外界條件的改變破壞了v正

=v逆的關(guān)系3.平衡移動(dòng)的方向：v正

＞

v逆，平衡正向移動(dòng)；

v正

＜

v逆，平衡逆向移動(dòng)。4.平衡移動(dòng)的結(jié)果：建立新的平衡狀態(tài)。特別注意：欲使平衡移動(dòng)，必須改變外界條件；改變了外界條件，平衡卻不一定移動(dòng)。B外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。2.壓強(qiáng)的影響：對(duì)于有氣體存在的平衡體系，反應(yīng)前后存在體積差時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。特別注意：①其本質(zhì)是：改變壓強(qiáng)→體系體積變化→氣體濃度變化→速率變化→平衡移動(dòng)所以，改變壓強(qiáng)時(shí)，只要體系體積不變，平衡就不會(huì)移動(dòng)；體系體積改變，即使壓強(qiáng)不變，平衡也會(huì)移動(dòng)。②壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)體系中所有氣態(tài)物質(zhì)同時(shí)起作用。所以，增大壓強(qiáng)時(shí)，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，體系中所用氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，體系中所用氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小。3.溫度的影響：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。③水溶液中的反應(yīng)加水稀釋時(shí)，平衡移動(dòng)的原理與氣相反應(yīng)減壓相同。以上規(guī)律用一句話概括就是勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷下列說(shuō)法是否正確1.其它條件不變，改變濃度，平衡一定移動(dòng)2.其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡一定移動(dòng)3.其他條件不變，改變溫度，平衡一定移動(dòng)4.正反應(yīng)速率增大，平衡一定正向移動(dòng)5.逆反應(yīng)速率減小，平衡一定正向移動(dòng)Ⅰ.時(shí)間類(lèi)A化學(xué)平衡常見(jiàn)圖像分析常見(jiàn)三類(lèi)圖像時(shí)間類(lèi)：以時(shí)間t為橫軸，其它量為縱軸溫度（壓強(qiáng)）類(lèi)：以溫度T或壓強(qiáng)P為橫軸，其它量為縱軸特殊類(lèi)①表示了由平衡Ⅰ向平衡Ⅱ移動(dòng)中速率的變化。②拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間或時(shí)間差為建立平衡所用時(shí)間，時(shí)間軸平行線為平衡線。③平衡移動(dòng)的方向不能由平衡線的相對(duì)位置確定，要由標(biāo)注的速率確定。④平衡線的相對(duì)位置可以反映兩個(gè)平衡狀態(tài)下速率的大小。⑤某時(shí)刻速率的突變反映了條件的變化。tvoⅠⅡ四、解化學(xué)平衡圖像題1.v-t圖Ⅰ.時(shí)間類(lèi)2.c（n）-t圖tc/no①表示了體系中某物質(zhì)或各物質(zhì)濃度或物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。②拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間為建立平衡所用時(shí)間，時(shí)間軸平行線為平衡線。③用于確定反應(yīng)物、生成物以及化學(xué)方程式④用于進(jìn)行有關(guān)計(jì)算Ⅰ.時(shí)間類(lèi)3.α（ω）-t圖①表示了體系中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或含量隨時(shí)間的變化。②拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間為建立平衡所用時(shí)間，時(shí)間軸平行線為平衡線。③圖中有兩條或多條線時(shí)，每條線對(duì)應(yīng)一個(gè)溫度或一個(gè)壓強(qiáng)。④先根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定T或P的大小，再根據(jù)平衡線的相對(duì)位置結(jié)合原理和題意可判平衡移動(dòng)方向、縱軸意義、反應(yīng)特點(diǎn)等。α/ωⅡ.溫度（壓強(qiáng)）類(lèi)1.v-T（P）圖①表示了速率隨T或P增大而變化的情況。（注意：隨T或P增大，速率不可能減?。诮稽c(diǎn)表示：在對(duì)應(yīng)條件下建立了平衡。交點(diǎn)前表示：以某個(gè)初態(tài)建立平衡的過(guò)程交點(diǎn)后表示：平衡向相反方向移動(dòng)。Ⅱ.溫度（壓強(qiáng)）類(lèi)2.α（ω）-T（P）圖①表示了轉(zhuǎn)化率或含量隨T或P的增大而發(fā)生的變化。曲線上的任意一點(diǎn)為一定條件下的一個(gè)平衡態(tài)，曲線外的點(diǎn)為非平衡態(tài)。②分析時(shí)需要“定一議二作輔助線”α（ω）B化學(xué)平衡圖像題練習(xí)1.已知合成氨的反應(yīng)為：在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是A.Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B.Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C.X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D.X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3.對(duì)于反應(yīng)mA（s）+nB（g）

eC（g）＋fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與T（溫度）或p（壓強(qiáng)）關(guān)系如圖所示，下面幾種敘述中正確的是A.使用催化劑，平衡時(shí)C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大B.升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系n<e+fD.其他條件不變，增加體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)4.mA（s）+nB（g）pC（g）；△H>0的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B％與壓強(qiáng)（p）關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（）A.m+n<pB.x點(diǎn)，v正>v逆，y點(diǎn)，v正<v逆C.n>pD.x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢

5.五、化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的分析在分析平衡移動(dòng)