重慶市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題2

2023年重慶一中高2024屆高三入學(xué)考試化學(xué)測(cè)試試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Ni59Nb93一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物B.國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保C.現(xiàn)代科技可拍到氫鍵的“照片”，證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛2.2丁烯加成反應(yīng)：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3CHOHCH2CH3的名稱是：2丁醇B.H2O的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D.反2丁烯的球棍模型為：3.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.常溫下的溶液：K+、AlO、HCO、B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、、、NOC.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、ClOD.水電離產(chǎn)生的的溶液中：K+、、S2O、CrO4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：B.向過量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：C.過量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：D.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水：5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol羥基所含的電子的數(shù)目為0.7NAB.1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵數(shù)目是11NA，鍵的數(shù)目為2NAC.1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的數(shù)目為9NAD.0.1mol·L?1CH3COOH溶液中CH3COOH和數(shù)目之和為0.1NA6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)砍e(OH)3膠體中的NaCl溶液提純混有少量C2H4的C2H6探究苯酚和碳酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱收集SO2并吸收尾氣AA B.B C.C D.D7.2022年卡塔爾世界杯期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法錯(cuò)誤的是A.S誘抗素的分子式為C14H18O5B.1molS誘抗素與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多可消耗4molH2C.1molS誘抗素最多消耗2molNaOHD.S誘抗素在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)8.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閅>X>QB.MQW2和XQW2空間構(gòu)型為三角錐形C.第一電離能由小到大的順序?yàn)閄＜Q＜YD.Y、Q、M的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系為Y＜Q＜M9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有氣泡產(chǎn)生Al金屬活動(dòng)性強(qiáng)于MgC室溫下，用pH計(jì)測(cè)得同濃度Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH結(jié)合質(zhì)子的能力比的強(qiáng)D向甲苯中加入溴水，充分振蕩溴水褪色甲苯能與溴水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O211.電化學(xué)合成是種對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電流由b極經(jīng)外電路流向a極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.每生成0.2mol對(duì)氨基苯甲酸，陽極室電解液質(zhì)量減少10.8gD.生成的反應(yīng)為：+4H2O+6I+3I2+6OH12.工業(yè)上用C6H5Cl和H2S高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(C6H5SH)，同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成：IC6H5Cl(g)+H2S(g)?C6H5SH(g)+HCl(g)?H1II.C6H5Cl(g)+H2S(g)?C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)?H2=45.8kJ/mol使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1：1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.ΔH1<0B.其他條件不變，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率C.645℃，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高C6H6的單程收率D.645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)13.某無色水樣中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、、Cl中的若干種離子，取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加0.5mol?L1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是A.水樣中B.水樣中一定存在K+，且C.水樣中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、ClD.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的體積為60mL14.草酸H2C2O4是一種二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系數(shù)δ與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如C2O的分布系數(shù)：δ(C2O)=]，下列說法不正確的是A.曲線②代表HC2O B.N點(diǎn)的橫坐標(biāo)為4.2C.水的電離程度：N＜P＜M D.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(C2O)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請(qǐng)回答下列問題：(一)制備CeO2I．取一定化學(xué)計(jì)量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，如圖將兩種液體混合，磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來。Ⅱ．先用水洗滌Ce(OH)4沉淀3次，再用無水乙醇洗滌Ce(OH)4溶液沉淀3次。Ⅲ．將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60°C下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。（1）盛放NaOH溶液的儀器名稱為_______，無水乙醇的作用是_______。（2）寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_______。(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172.1g/mol]純度的測(cè)定稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中過量的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入適量催化劑，再加入過量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。（3）實(shí)驗(yàn)中分批加入H2O2溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是_______。（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則測(cè)得的CeO2純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______。（5）樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_______(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109（1）“浸取”時(shí)通常在_______材料的反應(yīng)器中進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。A.陶瓷 B.玻璃 C.鐵 D.塑料（2）浸渣的主要成分是_______，Ta2O5發(fā)生的離子方程式為_______。（3）“浸取”時(shí)，HF的濃度對(duì)鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則HF的最佳濃度約為_______molL1。（4）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為_______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）鈮(41Nb)和鎳合金的用途非常廣泛，Nb、Ni互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①基態(tài)Nb原子核外有_______種能量不同的電子。②Nb、Ni互化物晶體的密度為_______g/m3(列出計(jì)算式)。17.利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H1>0反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H2<0反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)?H3<0回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中v正、v逆為正、逆，反應(yīng)速率k正、k逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2，體系中各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強(qiáng)的值將_______。（2）在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______，能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。（3）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中COg為0.05mol，CH3OHg為0.05mol。前10minCH3OCH3g的反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。繼續(xù)向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此時(shí)反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行，則x的最小值為_______。（4）CO2催化加氫制二甲醚的副產(chǎn)物CO和CH3OH均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量的大小之比為_______(比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量所能輸出電能的多少)。18.偽蕨素是一類抗炎鎮(zhèn)痛類的天然產(chǎn)物，其吸引了很多合成化學(xué)家的注意，一種偽蕨素的全合成路線如圖所示：已知：①RMgX②③(R1、R2可為烴基或氫原子)回答下列問題：