人教版（2019）必修第一冊(cè)《4.3化學(xué)鍵》練習(xí)卷

人教版（2019）必修第一冊(cè)《4.3化學(xué)鍵》練習(xí)卷（1）

一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是任意兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（）

A.由于鍵能EN=N>Eci-ci，故單質(zhì)的沸點(diǎn):N2>Cl2

B.由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2sO4>CH3COOH,故酸性H2sO4>CH3COOH

C,由于氧化性Fe2+>CM+,故還原性Fe2+>Cu

D.由于元素的非金屬性N>P,故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3

3.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是（）

A.2H2+O2?2H2。

B.NH3+HC1=NH4CI

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.2Mg+CO22MgO+C

4.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）

A.食鹽和蔗糖溶于水B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

5.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4

6.下列敘述不正確的是（）

A.NaHSO"Na?。?晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

B.有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8.2m+nR或RH8-2m+n

D.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

7.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外

層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（）

A.該新化合物中丫滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的順序?yàn)閄<Y<Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.W與Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較：Z<W

8.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

22.下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、丫和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.物質(zhì)MM、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性

二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）

9.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.[：0：H]~B.H：0：0：H

C.：0：C：0：D.Na'[：0：0：]:

三、填空題（本大題共U小題，共33.0分）

10.I在下列變化中：①左升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤溶于水⑥Na?。?溶

于水。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是（填序號(hào)，下同）；

（2）僅離子$建被破壞的是；

(3)僅共價(jià)鍵破破壞的是;

(4)離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是。

II現(xiàn)有下列物質(zhì)：①S②Na2()2③NaOH④HQ⑤％。2⑥MgF?⑦NH4cl

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是

(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是

III用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

⑴NH4cl；

(2)Na2O2；

(3)C02；

(4)MgCl2;

11.寫出下列物質(zhì)的電子式

CaCl2CC14HC1OOH_

用電子式表示Na2s的形成過程：.

用電子式表示出0的形成過程：.

12.話說壓軸題都特傷腦細(xì)胞，丁老師可不這么認(rèn)同，請(qǐng)大家看看是不是。有下列物質(zhì):

①CaCl2②PH3③H2。2④Na202⑤KOH⑥(NH4)2so4⑦F2

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì);

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì);

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì);

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物：

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì);

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì);

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)o

13.(10分)下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)：

①H2s。4②NaOH③CH4④K2O2⑤CaC12⑥N2⑦NH4NO3⑥CaO

(1)只存在非極性共價(jià)鍵的是(用序號(hào)填空，下同)；只存在離子鍵的是。

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是o

(3)屬于共價(jià)化合物的是。

(4)用電子式表示氧化鈣的形成過程：。

14.在下列變化中：

①干冰氣化②硝酸鉀熔化③食鹽溶于水④HC1溶于水⑤蔗糖溶于水⑥H1分解.

用序號(hào)填空：

(1)未破壞化學(xué)鍵的是，

(2)僅離子鍵被破壞的是,

(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是.

15.因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2,所以K也可以與水反應(yīng)放出％.(判斷對(duì)錯(cuò))

16.(1)NH3SN2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。

①N2H4?:N2(g)+2H2(g)AHX=aKJ-moL

@N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH2=bKJ?moL

③7N2H4(g)=8NH3(g)+3N2(g)+2H式g)AH3

貝必H3=(用含a和b的代數(shù)式表示)

(2)電中存在鍵(填“極性”或“非極性”)，NH3的VSEPR模型是o用短線表示

共價(jià)鍵，小黑點(diǎn)表示孤對(duì)電子的結(jié)構(gòu)式叫路易斯結(jié)構(gòu)式，N%的路易斯結(jié)構(gòu)式為。

17.下列物質(zhì)中：①N2②MgCl?③NH4cl④CH4⑤CO?⑥Ne⑦H2s⑧KOH⑨限。2⑩LO

只存在共價(jià)鍵的是;屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是。

18,下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合

物的是()

A.10與19B.6與16c.i1與17D.14與8

19.有A、B、C、D4種元素.A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,A、D次外電子層都是8

個(gè)電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子.B有兩

個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零.C2-離子與武原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試

寫出上述各元素的符號(hào)：A,B,C,D.

20.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式Na?。C02

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式小0N2

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6。.

四、推斷題(本大題共2小題，共6.0分)

21.A、B、C三種物質(zhì)(分子內(nèi)含苯環(huán))分子式都是C7H8。，若滴入FeCk溶液，只有C呈紫色；若投

入金屬鈉，只有B沒有變化.

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A,B.

(2)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(3)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)C與NaOH反應(yīng)的方程式為(任寫一種).

22.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最

強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。回答問題：

(1)C在元素周期表中的位置為,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為,所含化學(xué)鍵類型為o向

甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是。(用離子符號(hào)表示)

(4)用BA-D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4

氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的極，正極的電極反應(yīng)式為。

答案與解析

1.答案：A

解析：解：A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的

配位鍵，故A正確；

B、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故B錯(cuò)誤；

C、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，而不是任意原子之間，故D

錯(cuò)誤；

故選A.

A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間；

B、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用：

C、陰陽離子之間的相互作用是金屬鍵；

D、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用.

本題考查了化學(xué)鍵的概念，難度不大，明確相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué)

鍵，不相鄰的原子之間的作用力不是化學(xué)鍵.

2.答案：D

解析：解：A、。2的相對(duì)分子質(zhì)量大于N2,所以單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2>N2,故A錯(cuò)誤；

B、H2s。4是強(qiáng)酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2S04>CH3COOH,故B錯(cuò)誤；

C、氧化性：Fe3+>Cu2+,還原性：Cu>Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性：N>P,所以穩(wěn)定性：NH3>PH3,故D正確；

故選：D。

A、一般來說分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子量成正比；

B、酸性的強(qiáng)弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個(gè)數(shù)；

C、根據(jù)陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子或陽離子的還原性越弱；

D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點(diǎn)、還原性的比較方法即可解答，難度不

大。

3.答案：C

解析：

本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，題目難度不大。

A.反應(yīng)方程式前后沒有離子化合物，故沒有離子鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物中沒有離子化合物，沒有離子鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后均有離子化合物，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，C正確；

D.反應(yīng)物中沒有離子化合物，沒有離子鍵的斷裂，D錯(cuò)誤：

故選Co

4.答案：C

解析：

本題考查晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分

子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。題目難度不大。

A、食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B、鈉是金屬晶體，硫是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、碘、干冰都是分子晶體，故C正確；

D、二氧化硅是原子晶體，氧化鈉是離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

5.答案:D

解析：解：A.Na2（）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A不選；

B.NaOH中既有離子鍵有有共價(jià)鍵，故B不選；

C.BaCk中，只有離子鍵，故C不選；

D.CH4中，只有C-H共價(jià)鍵，故D選；

故選：D。

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答.

本題考查化學(xué)鍵，注意把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.

6.答案：A

解析：解：A、NaHSCU晶體中含有1個(gè)Na+和1個(gè)HSOJ，則NaHSCU晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均

為1：1,故A錯(cuò)誤；

B、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能有共價(jià)鍵，但一定有離子鍵，故B正

確：

C、R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnROm，化合物HnROm中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，令R元素的

化合價(jià)為a,貝(+1)xn+a+(-2)m=0,解得，a=2m-n,根據(jù)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合

價(jià)|=8可知，所以氨化物中化合價(jià)為最低化合價(jià)-(8-2m+n)；根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)

和為零可知,(+l)x+[-(8-2m+n)]=0,解得x=8-2m+n,則氣態(tài)氫化物一般是Hg-zm+nR或

RH8_2m+n,故C正確；

D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層為最外層，說明只有兩個(gè)電子層，位于第二周期，第二

周期元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故D正確.

故選A.

A、NaHSCU晶體中含有1個(gè)Na+和1個(gè)SO已

B、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；

C、化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算X元素的化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)

化合價(jià)|=8,計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)：

D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層為最外層.

本題考查了離子晶體的構(gòu)成、離子鍵、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度

不大，注意把握化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零.

7.答案：D

解析：

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)，正

確推斷Y元素是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位

于第WA族、Z位于第VHA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子,

則X原子核外有14個(gè)電子，為Si,Z為CL該陰離子中Cl顯-1價(jià)、X顯+4價(jià)，根據(jù)陰離子中化合

價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)，知Y為-3價(jià)，所以Y為P,根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na,通過以上分析

知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。

A.Y為P,其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P

原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Q>P>Si,則氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定

性的順序?yàn)閆>Y>X,故B正確；

C.Y為P,Y的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO,為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.鈉離子有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，則半徑：Na+<C-，故D錯(cuò)誤。

故選