2021-2022學年北京市懷柔區(qū)高一下學期期末化學試題（含解析）

懷柔區(qū)2021~2022學年度第二學期高一質量檢測化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64第一部分選擇題選擇題(共50分，每題只有一個正確答案)1.下列文物的主要材質屬于非金屬材料的是ABCD銅奔馬(馬踏飛燕)良渚玉琮曾侯乙編鐘銅屏風構件A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅奔馬主要材料為青銅，為金屬材料，故A錯誤；

B．玉琮主要成分為硅酸鹽，為傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B正確；

C．編鐘主要材料為青銅，為金屬材料，故C錯誤；

D．銅屏主要材料為銅合金，為金屬材料，故D錯誤；

故選：B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.Na2CO3溶液 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.H2SO4溶液【答案】C【解析】【詳解】當光束通過膠體時能觀察到丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體；當光束通過溶液時不能觀察到丁達爾效應，C滿足題意。答案選C。3.下列物質中，屬于電解質的是A.H2 B.NaCl溶液 C.Cu D.H2SO4【答案】D【解析】【詳解】電解質是在水溶液或者熔融狀態(tài)能導電的化合物，只有H2SO4是化合物、屬于酸、屬于電解質；H2、Cu都是單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質；NaCl溶液是混合物，既不屬于電解質又不屬于非電解質；故答案為D。4.下列元素的原子半徑最小的是A.F B.Al C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳解】Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，F(xiàn)、Cl為同主族元素，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑最小的是F；答案選A。5.下列物質中，含離子鍵的是A.NH3 B.CO2 C.NH4Cl D.Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣為共價化合物，不含有離子鍵，只含有(極性)共價鍵，故A不符合題意；B．二氧化碳為共價化合物，不含離子鍵，含有(極性)共價鍵，故B不符合題意；C．氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C符合題意；D．氯氣含有共價鍵，不含離子鍵，故D不符合題意；答案為C。6.下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A.C2H4 B.C3H8 C.C2H5OH D.CH3COOH【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4為乙烯，一定含有碳碳雙鍵，A符合題意；B．C3H8為丙烷，一定不含碳碳雙鍵，B與題意不符；C．C2H5OH為乙醇，一定不含碳碳雙鍵，C與題意不符；D．CH3COOH為乙酸，含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，D與題意不符；答案為A。7.下列化合物中與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是A.CH2=CH2 B.CH3CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．CH2=CH2與CH3CH2CH=CH2分子式不同，不是同分異構體，故不選A；B．CH3CH3與CH3CH2CH=CH2分子式不同，不是同分異構體，故不選B；C．CH3CH=CHCH3與CH3CH2CH=CH2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選C；D．CH3CH2OH與CH3CH2CH=CH2分子式不同，不是同分異構體，故不選D；選C。8.下列關于氯氣的說法正確的是A.常溫下是無色氣體 B.可用于自來水消毒C.能使干燥的紅色布條褪色 D.H2在Cl2中燃燒，火焰呈黃色【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣常溫下是黃綠色的氣體，A說法錯誤；B．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、可用于自來水消毒，B說法正確；C．氯氣沒有漂白性、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C說法錯誤；D．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，D說法錯誤；答案選B。9.下列反應屬于吸熱反應的是A.甲烷在空氣中燃燒 B.生石灰和水反應C.鋅粒與稀硫酸反應 D.石灰石在高溫下分解反應【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷燃燒是放熱反應，故A錯誤；

B．生石灰與水反應是放熱反應，故B錯誤；

C．鋅粒與稀硫酸反應是放熱反應，故C錯誤；

D．石灰石高溫分解是吸熱反應，故D正確；

故選：D。10.人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A.鐵粉具有還原性 B.鐵是人體必需的微量元素C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A正確；B．鐵是合成血紅蛋白，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應應該生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D錯誤；故答案為D。11.下列元素中金屬性最強的是A.Li B.Mg C.Al D.Na【答案】D【解析】【詳解】同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此金屬性最強的是Na，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12.中美科學家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團簇(如圖結構)，它在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要的應用。B40屬于()A.單質B.化合物C.有機物D.氧化物【答案】A【解析】【詳解】B40屬于是一種元素組成的，因此為單質，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】化合物是兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，單質是一種元素組成的純凈物。13.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（）A.增大壓強可增大反應速率 B.升高溫度可減小反應速率C.達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D.達到平衡時，NO2轉化率為100%【答案】A【解析】【詳解】A．增大壓強可以提高反應速率，相當于增大反應物的濃度，使單位時間內的有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，A正確；

B．升高溫度使單位體積內的活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，B錯誤；

C．可逆反應速率達到平衡時是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，C錯誤；

D．可逆反應達到平衡時，轉化率不可能達到100%，D錯誤；

答案選A。14.相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始時反應速率最快的是選項A201B202C401D402A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】已知溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，由題干表中信息可知，開始時反應速率最快的是D，故答案為：D。15.(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于的說法中正確的是A.質量數(shù)是89 B.質量數(shù)是39 C.中子數(shù)是39 D.質子數(shù)是89【答案】A【解析】【分析】根據(jù)知識，可知A是質量數(shù)，Z質子數(shù)，A-Z=中子數(shù)，以此來解析；【詳解】A．質量數(shù)89，A正確；B．質量數(shù)是89，B錯誤；C．質量數(shù)是89，質子數(shù)39，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=89-39=50，C錯誤；D．質子數(shù)是39，D錯誤；故選A。16.酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A.聞氣味 B.分別滴加石蕊溶液C.分別滴加NaOH溶液 D.分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解【答案】C【解析】【詳解】A．酒精和乙醇氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應，故D不選；故選C。17.某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是A屬于陰離子 B.核外有3個電子層C.核外電子數(shù)為18 D.在化學反應中易得電子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.質子數(shù)小于核外電子數(shù)，說明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據(jù)離子結構示意圖得到核外有3個電子層，故B正確；C.根據(jù)離子結構示意圖計算出核外電子數(shù)為18，故C正確；D.17號元素為Cl元素，在反應中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學反應中易失去電子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。18.下列物質的電子式書寫正確的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.N原子最外層電子為5個，兩個氮原子間形成3個共用電子對，電子式為，故A正確；B.NaCl為離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.氯化氫為共價化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳中碳和氧原子間形成碳氧雙鍵：，故C錯誤；故選A。19.下列反應屬于加成反應的是A.甲烷和氯氣光照條件下反應 B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烷在空氣中燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生的反應是取代反應，A錯誤；B．乙烯可以被酸性高錳酸鉀氧化，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．乙烷可以在空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選C。20.下列操作符合化學實驗安全要求的是A.向正在燃燒的酒精燈添加酒精B.在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸C.將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道D.實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗【答案】B【解析】【詳解】A．向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸，故A錯誤；B．可燃性氣體中混有氧氣點燃時會發(fā)生爆炸，故點燃前必須檢驗純度，只有不在爆炸極限之內的純凈的氣體才能安全的燃燒，故B正確；C．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道，會腐蝕下水管道，污染水體。廢液如果呈酸性，廢液中的酸與鐵發(fā)生置換反應，那么鑄鐵管下水道被腐蝕；剩余的酸性廢液還會污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金屬離子會造成生物中毒，同樣如果廢液呈堿性，也會污染水體，故C錯誤；D．濃H2SO4沾在皮膚上，先用抹布擦，再用大量的水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液中和殘留的酸液；如果用氫氧化鈉溶液進行清洗，酸堿中和反應放出大量的熱灼傷皮膚，且NaOH溶液有腐蝕性，用氫氧化鈉溶液會加重傷勢，故D錯誤；故選：B。21.普洱熟茶的制作過程主要包括采摘、攤晾、殺青、揉捻、渥堆發(fā)酵、出堆解塊等操作，下列普洱熟茶的制作過程中以化學反應為主的是A.攤晾 B.揉捻C.渥堆發(fā)酵 D.出堆解塊【答案】C【解析】【詳解】A．制作普洱熟茶的攤晾過程中沒有新物質生成，不以化學反應為主，屬于物理變化，故A錯誤；B．制作普洱熟茶的揉捻過程中沒有新物質生成，不以化學反應為主，屬于物理變化，故B錯誤；C．制作普洱熟茶的渥堆發(fā)酵過程中有新物質生成，以化學反應為主，屬于化學變化，故C正確；D．制作普洱熟茶的出堆解塊過程中沒有新物質生成，不以化學反應為主，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。22.下列說法中，正確的是A.Cu的摩爾質量是64B.的體積一定是C.中含有的分子數(shù)約為D.溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．Cu的摩爾質量是64g·mol-1，A項錯誤；B．的體積不一定是，要說明溫度、壓強，及該條件下的氣體摩爾體積才能進行計算，B項錯誤；C．N=nNA，故中含有的分子數(shù)約為，C項正確；D．溶液沒有說明體積，無法計算溶液中含有的物質的量，D項錯誤；答案選C。23.下列反應的離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：，A錯誤；B．硝酸銀是可溶性鹽，要拆寫，應為：，B錯誤；C．碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫，應為：，C錯誤；D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水：，D正確；故選D。24.利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲的過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.實現(xiàn)了將太陽能轉化為電能B.反應Ⅰ為放熱反應C.反應Ⅱ的化學方程式為D.可循環(huán)使用【答案】B【解析】【詳解】A．圖示過程實現(xiàn)了將太陽能轉化為電能，A正確；B．反應I中，H2SO4分解需要熱能，則該反應為吸熱反應，B錯誤；C．反應II中，SO2發(fā)生“催化歧化”反應，生成H2SO4和S，該反應的化學方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，C正確；D．如圖所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循環(huán)使用，D正確；故選B。25.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體一定為SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色該溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.碳酸氫根離子與石灰水反應也生成碳酸鈣沉淀，則溶液中不一定含，故A錯誤；B.二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色，由現(xiàn)象不能判斷氣體為二氧化硫，故B錯誤；C.淀粉遇碘單質變藍，由現(xiàn)象可知該溶液中一定含I2，故C正確；D.白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，則溶液中不一定含Cl-，故D錯誤；故選：C。第二部分非選擇題26.補齊物質及其用途的連線_______。物質用途A.乙烯————a植物生長調節(jié)劑B.乙醇b.紅色顏料C.過氧化鈉c.醫(yī)用消毒劑D.氧化鐵d.作供氧劑【答案】【解析】【詳解】75%乙醇能使蛋白質變性、故可用于消毒；過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，故可用于供氧；氧化鐵呈紅棕色，常常用作紅色顏料，故答案為：。27.選擇完成下列實驗的裝置。①②③（1）除去水中的泥沙用_______(填序號，下同)。（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用_______。（3）配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______?！敬鸢浮浚?）③（2）②（3）①【解析】【小問1詳解】過濾是分離固液的操作，除去粗鹽水中的泥沙，用過濾裝置③；【小問2詳解】用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用固+固加熱制氣裝置、并用向下排空氣法收集氨氣，則選用裝置②；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液選用①。28.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO＋2CON2＋2CO2。（1）作氧化劑的物質是_______。碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中產(chǎn)生了1molN2，則消耗NO的物質的量為_______mol，轉移電子的物質的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.NO②.升高（2）①.2②.4【解析】【分析】由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；CO轉化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物?！拘?詳解】由分析可知，NO作氧化劑；CO轉化為CO2，C元素化合價升高；【小問2詳解】根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中生成N2的物質的量為1mol，則消耗了2molNO，2個NO轉化為1個N2，N元素化合價由+2價變?yōu)?價，共得到4個電子，故反應消耗2molNO，轉移4mol電子。29.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。（1）圖所示裝置中，Zn片是_______(填“正極”或“負極”)。（2）圖所示裝置可將_______(寫離子反應方程式)反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_______。（3）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。①2H2＋O22H2O②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag③NaOH+HCl=NaOH+H2O【答案】（1）負極（2）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.電流表指針偏轉（3）①②【解析】【小問1詳解】圖所示裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn失電子作負極?！拘?詳解】該電池的總反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通過該原電池裝置將化學能轉化為電能，反應過程中電流表的指針會發(fā)生偏轉，則離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針偏轉。【小問3詳解】放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池反應。①反應2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，①不符合題意；②反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，②符合題意；③NaOH+HCl=NaOH+H2O是非氧化還原反應，不可以設計為原電池，③不符合題意；故合理選項是②①。30.某實驗小組探究氯水與鐵的反應。（1）實驗i中產(chǎn)生少量無色氣體，該氣體可能是_______(填寫化學式)。（2）實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有_______。（3）實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是(用離子方程式表示)_______。（4）某同學認為上層清液中的Fe3+是因為Fe2+被氧化，則可能的氧化劑為_______。【答案】（1）H2（2）Fe3+（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）Cl2、HClO【解析】【分析】氯水中含氯氣、HClO和HCl，鐵與HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯氣、HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用KSCN溶液檢驗，若鐵粉過量，能將Fe3+還原成Fe2+，據(jù)此回答?！拘?詳解】氯氣與水反應生成HClO和HCl，鐵與HCl反應生成氫氣，故實驗i中產(chǎn)生少量無色氣體，該氣體可能是H2。【小問2詳解】KSCN遇到Fe3+可生成血紅色溶液，NaCl與Fe3+不發(fā)生反應，則實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+?！拘?詳解】實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，可能的原因是鐵粉過量，將生成的Fe3+還原成了Fe2+，故離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+?！拘?詳解】氯水中除氯氣具有強氧化性外，氯氣與水反應生成的HClO也具有強氧化性能將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液中可能的氧化劑為Cl2、HClO。31.閱讀短文，回答問題。2022年冬奧會在北京舉行，2022年北京冬奧會“飛揚”火炬主要分為外飄帶、內飄帶和氫氣燃燒裝置3個部分?；鹁妗帮w揚”的外飄帶用碳纖維從經(jīng)向、緯向、法向三個維度編織，然后與耐高溫的第三代聚硅氮烷樹脂形成碳纖維復合材料。專家評價“飛揚”具備輕、固、美的特點。碳纖維還被應用于北京冬奧會的其他方面。雪車被稱為“冰上F1”，是名副其實的冬奧會“速度之王”。為了讓雪車車身材料質量更輕，強度更高，本次參會的中國選手駕駛的“中國紅”國產(chǎn)雪車應用宇航級別的碳纖維復合材料。此外，碳纖維還被成功應用于奧運雪車頭盔制作等。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)（1）火炬“飛揚”外飄帶使用了復合材料。_______（2）碳纖維復合材料密度小、強度高。_______（3）冬奧會火炬使用的燃料為甲烷。_______（4）火炬“飛揚”“固”的特點與使用三個維度編織法相關。_______【答案】（1）正確（2）正確（3）錯誤（4）正確【解析】【小問1詳解】火炬“飛揚”外飄帶使用了碳纖維與樹脂的復合材料，故正確?！拘?詳解】碳纖維復合材料是密度小、硬度大，具有輕巧又牢固的無機非金屬材料，即碳纖維復合材料密度小、強度高。故正確?！拘?詳解】冬奧會火炬使用的燃料為氫氣，故錯誤?！拘?詳解】火炬“飛揚”的外飄帶用碳纖維從經(jīng)向、緯向、法向三個維度編織，然后與耐高溫的第三代聚硅氮烷樹脂形成碳纖維復合材料，則火炬“飛揚”“固”的特點與使用三個維度編織法相關，故正確。32.下表為元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列問題：（1）X元素位于周期表的第_______周期。（2）H2S的穩(wěn)定性_______(填“>”或“＜”)HZ。（3）W元素原子的得電子能力弱于Y的原因是_______(請用元素符號作答)。（4）Se是動植物體營養(yǎng)元素，位于周期表第四周期，與硫同主族。下列關于Se的推斷中，正確的是：_______。a.原子半徑：Se>Sb.Se最高價氧化物對應的水化物的酸性強于H2SO4c.SeO2只具有氧化性【答案】（1）3（2）<（3）N、O位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N<O，原子半徑N>O，得電子能力N<O（4）a【解析】【分析】由周期表的結構可知，X為Si，W為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，X為Si，核電荷數(shù)為14，其核外電子分3層排布、則X元素位于周期表的第3周期?！拘?詳解】非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則H2S的穩(wěn)定性＜HZ(HCl)?！拘?詳解】N、O位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，得電子能力N＜O?！拘?詳解】Se與硫同主族且位于S的下方。由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，則關于Se的推斷：a．原子半徑：Se＞S，a正確；b．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Se最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正確；c．SeO2中Se呈+4價，化合價既可以升高到+6價、又可以下降到0價等、故既有氧化性又有還原性，c不正確；選a。33.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（寫出一種即可）。(2)過程①進行的操作是_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。【答案】①.攪拌（粉碎、加熱）②.過濾③.NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O④.含+4價硫的化合物被氧化⑤.加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液【解析】【分析】【詳解】(1)