上海市民辦某中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

上海市民辦立達(dá)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

X

YZ

A.原子半徑的大小為：Z>Y>X

B.氣態(tài)氧化物的還原性：Z<Y

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X<Z

參考答案：

B

2.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反

應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2

B.剩余的金屬粉末一定有銅

C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2s04,則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

參考答案：

B

略

3.下列敘述中正確的是

A.碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

B.光導(dǎo)纖維、計(jì)算機(jī)芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C.氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、生埸等

D.由于硫酸冷貝難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋼作“鈿餐”

參考答案：

C

略

4.下列物質(zhì)、類(lèi)別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)Na2cO3CH3co0HNH3HoNa2SiO3

類(lèi)別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽

用途或儲(chǔ)存方氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保帶玻璃塞的試劑瓶保

法存存

參考答案：

B

試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱

電解質(zhì)，可用來(lái)制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會(huì)見(jiàn)光分解，

錯(cuò)誤；D、硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，

錯(cuò)誤，故選B。

5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

Hif

IFIt

^

①A

.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

參考答案：

B

略

6.在無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是

Na，J2

A.'Ag'、Br、MnO4-BK+、Al\AIO2\SO,

CFe"、H'、1、SO)2D.Mg"、NH/、NOj、Cl

參考答案：

D

7.

*

2011年是國(guó)際化學(xué)年，我國(guó)舉行了以“化學(xué)一一我們的生活，我們的未來(lái)

為主題的系列活動(dòng)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.使用“無(wú)磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化

B.研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染

C.回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染

D.安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

參考答案：

A

略

8.(2001?廣東、河南卷)24.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH-

CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反

應(yīng)的是()

A.金屬鈉B.氫氧化鈉C.濱水D.乙醇

參考答案：

C

略

9.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是

A幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D一定條件下，水在20C時(shí)能凝固成固體

參考答案：

B

本題是化學(xué)知識(shí)判斷題。A項(xiàng)因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化的最小微粒，原子不會(huì)變化，A

項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)，一定條件

下金屬鈉自由電子可不移動(dòng)。物質(zhì)的熔點(diǎn)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和外部條件有關(guān)，水在

20°C一定壓強(qiáng)下可成為固體。

10.第三周期元素R,它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最

內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C、在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：

A

略

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lmolFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3A/A

B.500mLlmol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為刈

C.常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有02分子數(shù)目為0.5NA

D.將ImoM和3moi?混合反應(yīng)后，生成2NA的NH3

參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積AlA2

【答案解析】B解析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeS04,lmolFe與足量的稀硫酸完全反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤；B、500mLlmol/LNa2cO3溶液中，含有Na+離子

數(shù)目為lmol/Lx0.5LxNAmo「i=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LC）2的物質(zhì)的量不等于

0.5mol,所以含有分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是

可逆反應(yīng)，將ImoINz和3m0舊2混合反應(yīng)后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2NA,故D錯(cuò)

誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用

22.4L/mol時(shí)的條件。

12.兩種氣態(tài)炫組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H20的物質(zhì)的量隨著混合

燒物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合煌的判斷正確的是（）

①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8

④一定沒(méi)有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A.②⑤⑥B.①②④C.④⑥D(zhuǎn).②③

參考答案：

B

略

13.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（）

A.Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料

B.近年來(lái)己發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將COZ、NO?和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干儲(chǔ)等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D.SO?可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

參考答案:

c

專(zhuān)題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用.

分析：A.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；

B.二氧化碳不屬于空氣污染物；

C.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成Hz、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化

是將煤與4在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的l和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生

液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；煤的干儲(chǔ)是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過(guò)

程，可以得到很多重要的化工原料；

D.二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑.

解答：解：A.二氧化硅常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)

誤；

B.二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；

C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干儲(chǔ)等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；

D.二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質(zhì)和用途、常見(jiàn)的生活環(huán)境

污染及治理等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累

14.茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是

A、茉莉香醇的分子式為C9Hl4。2

B、不能使漠的四氯化碳溶液褪色

C、能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D、能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：

A

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、

消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物分子式，以此解答.

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H1Q2,故A正確；

B.含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.不含酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注

意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大.

15.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來(lái)合成。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

B.月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上

C.香葉醇和橙花醇其實(shí)是同一種物質(zhì)

D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

參考答案:

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（15分）無(wú)水A1C13（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列

裝置制備。

（1）裝置B的作用是F中的試劑是用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后

也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為,

（2）A1C13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是

______________________________（用離子方程式說(shuō)明）。

（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究

小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是O

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所用

NaOH溶液濃度為0.200()mol-L-1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理

I、實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234

V(樣品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)消耗22.6022.0521.9522.00

II、數(shù)據(jù)處理與討論：

乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V—[(22.60+22.05+21.955+22.00)/4]mL=22.15mL

指出他的計(jì)算的不合理之處：。

按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為mol-L-'

IIL在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填寫(xiě)序

號(hào))。

a,未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管

b.錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水

c.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)。有少量液體濺出

d.滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0"、Ksp（MnCO3）=2.3xl0-lU]

參考答案：

（1）除去HC濃硫酸堿石灰（3分）

（2）AIC13遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）

（3）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃

度。（2分）

②II第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）；0.2200mol/L（2

分），in.c（2

分）③實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。。?分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】（15分）

某工業(yè)廢水中含有CW和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處

理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題:

(1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是o

(2)流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)含Cp+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：

(4)反應(yīng)③中，每消耗0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole,該反應(yīng)離子方程式

為：___。

(5)取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加

至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2s溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色

沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。

參考答案：

[化學(xué)--選修模塊：化學(xué)與技術(shù)](15分)

(1)氧化一還原法(2分)(2)CN+CIO_CNO+Cr(3^-)

(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(4分，其他合理答案也給

分)

(4)3S2O32'+4Cr2O72+26H+_6SO42'+8Cr3++13H2O(3分)

2+

(5)CU+2OH_CU(OH)Cu(OH)2(s)+s"(叫)_CuS(s)+2OH-

(aq)

或K爾(CuS)<Ksp[Cu(OH)2],使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化。(3分)

略

18.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知：物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作

用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHBo下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一

系列化學(xué)反應(yīng)。

晨:｝等HOC—等離逑叫蕊產(chǎn)”圜

q噌：so.

|C；x狀）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①，反應(yīng)②o

(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

(5)反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種不含氧的副產(chǎn)物(含0結(jié)構(gòu)),

它的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為(填寫(xiě)字母)。

a、醇b、醛c、竣酸d、酚

參考答案：

(1)加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(各1分)

(2)HOCH2cH2cH2cH0。(2分)

(3)

1津HGOjCHi—CH、

HOCHJCHJCHJCOOH—；'f*+H<)

△CH2C=O~

(3分)

(4)

00011

CH2=CH-CH=CH1+CH2=CII—COOH(3分)

(5)

OCH=CH:(3分)

(6)d(2分)

略

19.氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料，也是大氣污染的重要來(lái)源，研究氮氧化合物相關(guān)反

應(yīng)原理具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

(1)一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)，兩個(gè)

及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反

應(yīng)速率?；磻?yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=kca(A)d(B),其中k為速率常數(shù)。己

知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2,在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。

①溫度高于490K時(shí)，上述反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其速率方程o

②溫度高于520K時(shí)，該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程

2

v=k-c(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NCh、NO3，用方程式表示反應(yīng)

歷程。

第一步：(慢反應(yīng))。

第二步：(快反應(yīng))。

(2)N2O4(g)-2NO2(g)AH=+57kbmol1該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。

①對(duì)于上述反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是(填字母)。

A.恒溫恒容，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深

B.恒溫恒容，加入NO?重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大

C.絕熱容器中，體系顏色不變，說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.恒溫恒壓下，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變

②TiK時(shí)，向1L真空容器中加入ImolNzCU，達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫

度下的平衡常數(shù)長(zhǎng)=—，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為kJ。某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，

NCh與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為lOOKPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)

KP=—KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③若v(N2O4)=krc(N2()4)v(NO2)=k2-c(NO2),T2溫度下，若的=1<2,貝IT2___「(填“高于”

或“低于”)。

(3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g)(快速平

衡)N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng))，己知快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)

分別為ki和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和％。若v,E=kc2(NO>c(O2)則

k=(用ki.kz、k3表示);

參考答案：

(1)①v=kc(NO2>c(CO)②2NO2=NO+NChNO3+2CO=NO+CO2

⑵①BC②0.211.450③高于(3)K=kik3/k2

【分析】

(1)①根據(jù)給定信息結(jié)合基元反應(yīng)速率表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；

②根據(jù)速率方程，采用逆向思維推出慢反應(yīng)，再結(jié)合總反應(yīng)寫(xiě)出快反應(yīng)；

(2)①對(duì)于平衡NzCMg尸2N0?(g)AH=+57kJ-mol-',是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的吸熱反應(yīng)，

結(jié)合勒夏特列原理分析作答；

②結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式，列出三段式作答；根據(jù)能量變化與標(biāo)準(zhǔn)熔變和熱化學(xué)方程式之

間的關(guān)系可求出實(shí)際吸收的熱量；根據(jù)條件求出混合氣體的摩爾質(zhì)量，利用十字相乘法根

據(jù)平衡常數(shù)分壓表達(dá)式求出；

③根據(jù)已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡產(chǎn)率與T,溫度下的關(guān)系作答。

(3)根據(jù)基元方程的速率方程表達(dá)式推導(dǎo)。

【詳解】(1)①基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k?a(A>cb(B),則溫度高于

490K時(shí)，簡(jiǎn)單反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為v=kc(NO2)-c(CO),

故答案為：v=kc(NO2>c(CO)；

②溫度高于520K時(shí)，該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，根據(jù)速率方程

v=kc2(NO2)可知，慢反應(yīng)的反應(yīng)物為NO2，結(jié)合產(chǎn)物氮氧化物可知，其慢反應(yīng)為：

2NO2=NO+NO3,因總反應(yīng)為NC>2+CO=NO+CO2，貝！I快反應(yīng)為NO3+2CONO+CO2，

故答案為：2NO2=NO+NO3;NO3+2CONO+CO2;

(2)①對(duì)于平衡N2O4(g)=2NO2(g)AH=+57kJmol是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的吸熱反應(yīng)，

則

A.恒溫恒容，加入N2O4,相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容，加入NO?相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的NO?初始濃度增

大，最終重新達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；

C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若在絕熱容器中，體系顏色不變，則說(shuō)明各物質(zhì)濃度保持不變，即

該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.恒溫恒壓下，加入N2O4,增大體積，相當(dāng)于恒容狀態(tài)下的減壓效果，則平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后體系顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為xmol/L,則

理珀濃度10

制泳噴x2*

T*濃度(mo(/L)1-x2x

因達(dá)到平衡時(shí)NCh的平衡產(chǎn)率為20%,因理論上lmol/LN2O4產(chǎn)生NO22moi/L,若NO?平

均產(chǎn)率為20%,則

2xmol/L1

'=20%

,則x=5,